2017-2018學(xué)年高一化學(xué)氨和銨鹽知識點總結(jié)及其典例導(dǎo)析

1、第1頁氨和錢鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氨的物理性質(zhì)，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氨氣的實驗室制法，了解氨氣的工業(yè)制法。3、了解錢鹽的性質(zhì)，掌握氨氣和俊離子的檢驗方法?！疽c梳理】要點一、氨氣1、物理性質(zhì)通常狀況下，氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水(常溫常壓下，體積比為1：700),氨的水溶液稱為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑。2、化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O-NH3H2O-NH4+OH要點詮釋：NH3-%。是弱堿，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變藍(lán)，故常用濕潤的紅色石蕊試紙本金驗

2、NH3的存在。氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：NH3H2O、NH3、“O;三種離子：NH4+、OH-及少量的H。(2)與酸反應(yīng)：氨氣與酸反應(yīng)生成俊鹽NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)與某些鹽反應(yīng)：一般生成難溶的堿，如氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3+3NH3-H2O=Fe(OH)3(+3NH4+(4)還原性氨分子中的氮元素呈-3價，因此氨氣在一定條件下具有還原性，在一定條件下可被某些強(qiáng)氧化劑氧化。催化劑4NH4NH：-5O-4NO-6H-5O-4NO-6H、。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl3、氨氣

3、的實驗室制法(1)原理：利用復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)堿制弱堿2NH4CI+Ca(OH)2CaCb+2NH3T+2H2O要點詮釋：藥品的選擇鏤鹽：制取NH3時，一般用NH4CI而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3,原因如下:俊鹽不選用的理由NH4NO3受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)時生成CaSO4,反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3受熱分解會產(chǎn)生CO2,使收集到的NH3不純堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH,因為NaOH或KOH易吸水結(jié)塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強(qiáng)。(2)裝置：固一固反應(yīng)加熱裝置(同制。2)干燥：

4、堿石灰(或固體NaOH、固體CaO)(不能用濃H2SO4、CaCl2干燥，CaC%與NH3反應(yīng)：CaCl2+8NH3=CaCl28NH3)要點詮釋：發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。(3)收集：向下排空氣法收集。要點詮釋：收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導(dǎo)管應(yīng)插入接近試管的底部。(4)驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。第2頁用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(5)尾氣吸收：多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球)，以避免

5、污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：(6)氨氣的其它實驗室制法將濃氨水滴入固體NaOH中，固體NaOH吸水并放熱，使?jié)獍彼纸馍砂睔?。加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加?mL4mL濃氨水，加熱即得氨氣。NH3-H2O=H2O+NH3T常溫下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣。這種方法的原理是：固體燒堿或生石灰溶于水時放出大量的熱，促使NH3&O分解放出氨氣。要點二、氨的噴泉實驗1、實驗步驟：在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酬:試液)，按圖甲安裝好裝置。打

6、開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察現(xiàn)象。2、實驗現(xiàn)象：可以看到，燒杯里的水經(jīng)玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。3、實驗結(jié)論：氨易溶于水，氨與水反應(yīng)生成了易溶于水且能使溶液顯堿性的物質(zhì)。要點詮釋：(1)此實驗成功的關(guān)鍵在于：燒瓶要干燥；氨氣要充滿；裝置氣密性要好；由滴管擠入的水不能太少。這樣就可保證，將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶后，迅速在燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓，成功地出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。(2)能形成噴泉的原因是：氨氣的溶解度極大，當(dāng)燒瓶內(nèi)擠入少量水時，就溶解了大量的氨氣，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，大氣壓將燒杯的水壓進(jìn)燒瓶，形成美麗的噴泉。(3)氣體在水中的溶解度較大或氣體與液體能反應(yīng)，

7、形成較大壓強(qiáng)差的都能做成噴泉實驗，如HCl、HBr、HI、SO2可用水做噴泉實驗，CO2可用NaOH溶液做噴泉實驗。若外界壓強(qiáng)較大，也能形成噴泉。例如：CaCO3粉末與較濃HCl反應(yīng)能產(chǎn)生噴泉。如圖乙所示。要點三、錢鹽1、錢鹽的物理性質(zhì)：錢鹽都是離子化合物，都易溶于水的白色晶體。2、錢鹽的化學(xué)性質(zhì)：Aa、受熱分解NH4CI=NH3T+HClT(用于除去或分離錢鹽)說明：NH4CI受熱分解成NH3和HCl,遇冷NH3和HCl又反應(yīng)生成的NH4Cl,本質(zhì)上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不要誤認(rèn)為是升華。NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O(NH4CO3=2NH3T+CO2T+H2Ob、與堿反應(yīng)NH4+OH

8、=NH3T+H2O3、NH4+的檢驗方法：(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若石蕊試紙變藍(lán)，則證明樣品中含NH4+o(2)取少許樣品于試管口，加入燒堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+o【典型例題】類型一、氨和錢鹽的性質(zhì)例1、有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述正確的是()A.氨能在氧氣中燃燒B.氨水呈堿性C.氨水和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D.在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化【思路點撥】氨氣的性質(zhì)包括在一定條件下能在氧氣中燃燒、溶于水后顯堿性，氨水具有堿的一般通性?！敬鸢浮緼、B【解析】雖然氨的催化氧化是在高溫和催化劑的

9、作用下進(jìn)行，但是純凈的NH3能在。2中安靜地燃燒，產(chǎn)物是心和H2O,所以A正確。由于氨水中存在：NH3-H2O、“NH4+OH,因而B正確。氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能生成白煙(氨氣與非揮發(fā)性酸相遇只能生成塊狀白色固體，不是小顆粒，不是白煙)，C不正確。NH3第3頁1.和H+反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D不正確?！究偨Y(jié)升華】這是一道從多角度考查學(xué)生知識的試題，要求學(xué)生掌握的知識全面、準(zhǔn)確。舉一反三：【變式1】下列離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室制NH3：NH4+OH=NH3T+H2OB. NaOH與NH4C1溶液混合加熱：NH4+OH上二NH3-H2OC.氨水中力口鹽酸：NH3-H2O+H+=NH

10、4+H2OD,氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH4+【答案】C、D【變式2】下列說法中正確的是A.所有錢鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.所有錢鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈-3價.+_.-.C. NH4C1溶披中加入NaOH濃溶披共熱時反應(yīng)的離子萬程式為NH4+OH=NH3?+H2OD. NH4C1和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】BC【變式3】關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚配試劑變?yōu)榧t色【答案】C類型二、氨水的

11、成分和性質(zhì)例2、氨水顯弱堿性的主要原因是（）A.通常狀況下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3-H2O電離出少量的OHC.溶于水的氨分子只有少量電離D.氨本身的堿性弱【思路點撥】這一題可從堿的概念著手分析：堿是電離的陰離子只有氫氧根離子的物質(zhì)?！敬鸢浮緽【解析】氨氣溶于水，大部分與水結(jié)合生成一水合氨（NH3&O）,NH3,H2O僅有少部分電離出NH4+和OH,因此顯弱堿性，它既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少（在水溶液里氨分子是不電離的），更不是因為氨本身堿性弱（氨不與水反應(yīng)時無堿性）?！究偨Y(jié)升華】易錯選C,原因是不清楚氨水顯堿性的原因。氨水之所以顯堿性是因為當(dāng)NH3溶于

12、水時，大部分。NH3與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3-H2O,NH3,力。微弱電離，產(chǎn)生NH4+和OH，可表示為：i.i-+H2O+NH3NH3-H2OOH+NH4。舉一反三：【變式1】下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是（）A.氨氣是無色無味的氣體B.氨水的濃度越大，其密度越大C.在化學(xué)反應(yīng)中，氨既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D.工業(yè)上氨可用作制冷劑【答案】D【變式2】對于氨水組成的敘述正確的是（）A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、俊根離子、氫離子和氫氧根離子【答案】D類型三、噴泉實驗.例3、在下圖所示裝置中，燒并S

13、中充滿了干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒保青瓶，然后打開止水夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）。LSfe/第4頁a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24molL1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31r-TT*/、1molL鹽酸【思路點撥】產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。【答案】B、D【解析】NO2易溶于水可形成噴泉，但它同時生成NO,使水不能充滿燒瓶，CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生反應(yīng)（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）,其溶解度顯著增大，此時形成噴泉

14、。氣體CO2和NH3,分別與NaOH溶液、鹽酸能完全反應(yīng)，則液體幾乎能充滿燒瓶?！究偨Y(jié)升華】只要能使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差，氣體與液體的組合就能形成噴泉。如：（1）易溶于水的氣體與水的組合；（2）酸性氣體與堿液的組合；（3）堿性氣體與酸液的組合等。舉一反三：【變式1】（1）下列幾種氣體（括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液）按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，能看到噴泉現(xiàn)象的是A.HCl（H2O）B.CO2（H2O）C.SO2（NaOH溶液）D.NH3（KCl溶液）（2）能形成噴泉的原因是。（3）某學(xué)生試圖用氨氣去做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗。試分析實驗失敗的可能原因。【答案】（1）A、C、D（2）少量液體進(jìn)入燒瓶后，

15、由于氣體易溶于對應(yīng)液體中，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，形成噴泉（3）收集的NH3中有大量空氣；收集氨氣的燒瓶未干燥；裝置漏氣；滴管擠出的水太少等【變式2】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作該實驗的原理是。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是【答案】（1）2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3懺CaCl2+2H2O（2）向下排空氣法堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于

16、水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減?。?）打開夾子，用手將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】第（3）小題噴泉實驗，打開止水夾容易遺忘。第（4）小題則側(cè)重考查學(xué)生解決問題的能力，但是只要理解了噴泉實驗的原理設(shè)法將燒杯中的NH3先溶解一部分使其壓強(qiáng)降低以引發(fā)噴泉，在無法外加水使其溶解的情況下只能使燒瓶中的NH3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法是升高溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。例4、在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空法充入氨氣后，在相同條件下測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7,若將此氣體進(jìn)行噴泉實驗，當(dāng)噴泉實驗停止后，進(jìn)入燒瓶的液體的體積為

17、（）A.1/2LB.3/4LC.4/5LD.1/5L【思路點撥】排氣法收集的NH3其中或多或少混有一定量空氣。理論上，燒瓶中有多少體積氨，進(jìn)入燒瓶的液體就是多少體積?！敬鸢浮緾【解析】首先根據(jù)氣體對H2的相對密度可以計算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為9.7X2g/mol=19.4g/mol。設(shè)混合氣體共1mol,其中有空氣xmol、NH3ymol貝U:xmol+ymol=1molymolx17g/mol+xmolx29g/mol=19.4g解出x與y的比，結(jié)合阿伏加德羅定律?？芍喊睔馀c空氣的體積比為4:1,進(jìn)而可知1L該混合氣體中有氨氣4/5Lo第5頁【總結(jié)升華】做這類題首先要分析原因，然后對癥

18、下藥，掌握問題的實質(zhì)。比如燒瓶中裝的是氨氣，但是對氫氣的相對密度為9.7,原因是因為混入了空氣，噴泉實驗是利用壓強(qiáng)差的原理形成噴泉的。通過這道題告訴我第6頁們分析問題很重要?！咀兪?】用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算)()A.0.045molL：1B.1molL1C.0.029molLD.不能確定【答案】A【解析】NH3全部溶于水，溶液充滿整個燒瓶。設(shè)燒瓶容積為VL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：類型四、氨氣的實驗室制法例5、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()【思路點撥】要根據(jù)反應(yīng)原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇

19、合適的氣體發(fā)生裝置。【答案】A【解析】A中，NH4CI受熱分解為NH3和HCl,但在管口及導(dǎo)管中二者又會重新化合為NH4CI,得不到NH3。B中，CaO與濃氨水混合，CaO與水反應(yīng)放出大量的熱，使氨水溫度升高，NH3揮發(fā)出來。C中，NH4CI和Ca(OH)2，.一.，.，.在試管中發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T。D中，對儂氨水加熱，使NH3&O分解并揮發(fā)得到NH3。【總結(jié)升華】此題主要考查氨氣的實驗室制法，題目設(shè)計來源于教材內(nèi)容，但又不拘泥于教材內(nèi)容?！八揽劢滩摹钡耐瑢W(xué)會認(rèn)為一定要用大試管加熱固體才能制氨氣而認(rèn)為B、D是錯誤的裝置。舉一反三：【

20、變式1】實驗室里若用如右圖所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處，并用文字簡要說明如何改正。類型五、與氨、錢鹽有關(guān)的推斷題例6、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。寫出A、B、C、D、E、F的分子式：A,B,C,D,E,F加鹽酸將溶液中和后【思路點撥】做推斷題時首先要找題眼，本題的題眼是“E的溶液通入X10l2-tF的溶液”，可推知F為K2SO4,則E為具有還原性的K2SO3?！敬鸢浮?NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4【解析】由C+氨水一-A,D+C的溶液一-A,知D為NH3,則A為俊鹽。由A可跟酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)且A為正鹽知A為弱酸弱堿鹽，A與稀硫酸反應(yīng)生成的B是(NH4)2SO4,進(jìn)一步推知F為K2SO