中考化學總復習專題一—基本概念和原理

1、中考化學總復習專題（一）一基本概念和原理.doc【同步教育信息】1 .本周教學內(nèi)容：中考化學總復習專題（一）一基本概念和原理2 .復習要求：準確理解有關物質(zhì)的分類、組成、變化、性質(zhì)規(guī)律等相關的化學基本概念和原理，正確使用化學用語并了解其意義。3 .知識要點：化學是研究物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門基礎自然學科，研究對象是物質(zhì)，有關化學的基本概念和原理包含的內(nèi)容包括：性質(zhì)變化規(guī)律研究對象枷相研究內(nèi)容加西化學*物質(zhì)*J組成分類，化學用語1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成；常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三

2、態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?；瘜W變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成；化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)；化學變化根據(jù)其反應物和生成物的種類及類別上來分，可分為化合、分解、置換、復分解反應；還可根據(jù)反應物得氧和失氧上來分，可分為氧化反應和還原反應。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來；由感官感

3、知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等；需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.組成-分子微觀一原子一離子一質(zhì)子一原子核一-中子一核外電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子：是化學變化中最小的粒子。原子不是自然界中最小粒子，只是在化學變化的領域內(nèi)最小，也不是在物理變化中最??；原子雖小，但其結構并不簡單，由原子核和核外電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成；質(zhì)子、中子和電子也不是最小粒子，物質(zhì)是無限可分的；原子核相對于原子來講，是非常小的，卻集中

4、了原子幾乎所有的質(zhì)量及全部的正電荷；質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，所以核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；一個電子帶一個單位的負電荷，在原子當中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以原子顯電中性；在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。分子：是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子。分子不是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的粒子，因為單個的分子不能確定其為固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)，所以單個分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；分子也不是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的惟一的粒子，像金屬單質(zhì)、硫、磷、金剛石、石墨和晶體硅等物質(zhì)都是由原子直接構成的物質(zhì)，因此，原子也能保持物質(zhì)化學性質(zhì)；分子是由原子構成的，構成分子的原子個數(shù)可以是一個，也可以是多個；一個

5、分子中含有幾個原子，也就包含有幾個原子核；構成分子的原子的種類可以是相同的，也可以是不相同的。相同時為單質(zhì)分子，不同時為化合物分子。原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。原子團并不是在所有的反應當中都是保持一個整體不變的，2KC1O3MnO22KCl+3O2的反應就是一個例子，C1O3"是一個原子團，反應后卻被打破了，有的原子團可能在反應中轉變成另外一種原子團；初中化學中出現(xiàn)的原子團有SO：一、CO；一、NOT、76_32-PO4、CIO3、MnO4、MnO4、NH4、OH、C1O（次氯酸根）等。離子：帶電荷的原子或原子團。原子或原子團得失電子后

6、可形成離子，得到電子形成陰離子，失去電子后形成的是陽離子；陰離子帶負電荷，陽離子帶正電荷。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的粒子是質(zhì)子，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；一種元素對應的是一類原子，這一類原子是由于它們具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，而不是中子數(shù)或電子數(shù)相同；只要原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，不管中子數(shù)或電子數(shù)相同與否，那么，這些原子都屬于同種元素；元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為4個或4個以上，稀有氣體元素的原子最外層達到穩(wěn)定結構（2個或8個電子）；元素

7、論種類而不論個數(shù)；元素是宏觀概念，可以說某種物質(zhì)由哪種或哪些元素組成的。3.物質(zhì)的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。宏觀上看有多種成分，微觀上看只有多種分子；混合物中各成分相互獨立存在，彼此保持各自的化學性質(zhì)，混合物的性質(zhì)是多樣性的，因此，不能用混合物中的某種成分的化學式來表示該混合物；混合物中各種成分通常情況下彼此之間不發(fā)生化學反應；混合物的平均相對分子質(zhì)量是按各成分的相對分子質(zhì)量的平均值（如何計算不要求）；常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；純凈物具有固定的

8、組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示；純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。單質(zhì)一定是純凈物，且所有的單質(zhì)只含一種元素；由一種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，例如：金剛石和石墨混合在一起，顯然為混合物，但卻只含一種碳元素，像白磷和紅磷的混合物，氧氣（。2）和臭氧（。3）的混合氣體都屬于這種情況；單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體；金屬單質(zhì)中汞（又稱水銀），常溫下為液態(tài)，非金屬單質(zhì)澳（Br2）,常溫下為液態(tài)?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物?；衔镆欢ㄊ羌儍粑?，但其所含元素卻不止一種；化合物可分為無機

9、化合物和有機化合物兩大類。無機化合物是初中化學學習的主要內(nèi)容。有機化合物，是指含碳的化合物，但像CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽（包括正鹽和酸式鹽）不包括在有機化合物內(nèi)。因此，有機化合物都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有機化合物；化合物根據(jù)其構成的基本粒子來分，可分為共價化合物和離子化合物；由陰、陽離子相互作用而構成的化合物就是離子化合物；以共用電子對形成分子的化合物就是共價化合物；無機化合物可分為氧化物、酸、堿和鹽等幾類物質(zhì)。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物屬于化合物，也一定是純凈物，其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種

10、若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；氧化物還可分為酸性氧化物、堿性氧化物及兩性氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；許多非金屬氧化物和金屬氧化物屬于酸性氧化物，并不是說非金屬氧化物一定是酸性氧化物，例如CO，NO就不屬于酸性氧化物，也不能說酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因為某些金屬氧化物也屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。前文也提到了某些金屬氧化物為酸性氧化物；在金屬活動性順序表中對于K2O、CaO、Na2O這三種堿性氧化物來說，它們能直接與水反應生成相應的堿，這些堿均為強

11、堿，這些堿性氧化物對應的堿均為強堿，但這些強堿加熱不易分解而得到這些堿性氧化物，而對于其他的堿性氧化物就不能與水反應生成相應的堿，但這些弱堿加熱后能分解得到相應的堿性氧化物；兩性氧化物是指既能和酸反應又能和堿反應都生成鹽和水的氧化物。例如：AI2O3和ZnO。酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸屬于共價化合物；在酸的定義中特別強調(diào)“全部”二字；例如：NaHSQ=Na+H+SO42,顯然NaHSQ電離的陽離子有h+,但不完全是H+,故NaHSQ不是酸。即能電離出H+的化合物不一定是酸；酸的分類：按酸性強弱分強酸：H2so4、HNO3、HCl中強酸：H3PO4弱酸：H2co3、CH3

12、cOOH、H2s按酸電離出氫離子個數(shù)分一元酸HNO3、HCHCH3COOH<二元酸H2so4、H2co3、H2sQ、H2S元酸H3PO4按酸分子是否含氧原子分含氧酸H2SO4、H2CO3、HNO3、H3P。4、CH3COOH、H2SO3無氧酸HCl、H2s按酸是否具施揮發(fā)f酸：H2$O4、H3PO4有揮發(fā)性分易揮發(fā)性酸：HCl、HNO33堿：在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿(除NH3?H2O外)都屬于離子化合物；在堿的定義中也特別強調(diào)“全部”二字。例如：Mg(OH)Cl=Mg2+OH+C1,顯然Mg(OH)Cl電離出的陰離子不全是OH,故Mg(OH)Cl不是堿。也即能電

13、離出OH的化合物不-一定是堿;堿的分類：按堿性強弱來分強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等一元堿：NaOH、KOH、NH3H2O等按堿電離出OH-的個數(shù)分J二元堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等、三元堿：Fe(OH)3等NaOH易潮解，可作堿性氣體的干燥劑，弱堿受熱易分解。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽屬于化合物；鹽根據(jù)酸與堿反應的程度來分正鹽，酸與堿完全中和的產(chǎn)物：Na2cO3、CusO4、CaClJ?酸式鹽，酸沒被完全中和的產(chǎn)物：NaHCO3、KHsoJ?34、堿式

14、鹽，堿沒被完全中和的產(chǎn)物：Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2cO3等元素符號化學式4.化學用語化學方程式、反應類型化學用語是化學的特殊語言，是學習化學的重要工具，運用時應嚴格按照有關要求規(guī)范使用，并注意重點掌握其書寫規(guī)則以及相應的含義。（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子一一原子運動論、核外電子的排布規(guī)律1相對原子質(zhì)重和相對分子質(zhì)重：相對原子質(zhì)重標準：以一個碳-12原子質(zhì)重的作為標12準；相對原子質(zhì)量就是用其他的一個原子的質(zhì)量與該標準相比較所得的值：相對分子質(zhì)量可通過構成分子的原子的相對原子質(zhì)量之和求得，也可用一個分子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的標準相比較求得；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的單位一般

15、不寫出；原子及分子的絕對質(zhì)量非常小，使用起來不方便，采用相對質(zhì)量比較方便，也能很好地表示原子及分子質(zhì)量的相對大小，還可進行質(zhì)量間的計算；離子的相對質(zhì)量問題，簡單離子的相對質(zhì)量與其對應的原子的相對質(zhì)量相等；復雜離子（原子團）的相對質(zhì)量與分子的相對質(zhì)量的求得是一樣的。這些是因為電子的質(zhì)量相對于質(zhì)子和中子的質(zhì)量小得多，可忽略掉。分子一一原子運動論：這在課本中雖沒有提出，但卻用了很大篇幅敘述這個問題，其主要的論點有：分子和原子是有體積和質(zhì)量的；分子和原子都在作大量的無規(guī)則的熱運動；分子之間和原子之間都有空隙；我們可用這些論點解決化學上及生活中的一些問題。核外電子的排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，由

16、內(nèi)到外依次為第1層（K層）、第2層（L層）直至第7層（Q層）；第1層最多只能容納2個電子，第二層最多能容納8個電子，第3層最多能容納18個電子；除第1層外的其他各電子層作最外層時，最多只能容納8個電子，即常說的8電子穩(wěn)定結構；核外電子的排布要綜合考慮以上幾條規(guī)律，不能顧此失彼，例如:（正確），若按的規(guī)律應為（2）元素符號一般可直接表示：某一種元素；這種元素的一個原子；若物質(zhì)是由原子直接構成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：Na、SP等；元素四周的數(shù)字不僅有固定的方位，而且有固定的表示方式和含義（見下表）。兀素符號方位方式含義Al正上方右上方石卜方止前忐Al"+”Al3+“

17、+”在數(shù)字后A12（SO4）32AlAl元素的化合價為+3鋁離子帶三個正電荷在一個Al2（SO4）3粒子中后2個鋁離子2個鋁原子(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r是元素的化學性質(zhì)；元素化合價的數(shù)值必須從一個原子的情況來判定：一個原子得失電子的數(shù)目；一個原子跟其他元素原子形成共用電子對的數(shù)目。因此，化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關；化合價原則是在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。一種物質(zhì)只有一個化學式；可表示一種宏觀物質(zhì)；表示物質(zhì)的組成或構成等意義，但當元素符號、離子符號、化學式等前面系

18、數(shù)是不為1的正整數(shù)時，一般就只有微觀含義，即為該微粒的個數(shù)，而不具有宏觀意義。(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。(6)反應類型一分解反應按反應基本類型分化學變化(化學反應)按氧的得失分一化合反應置換反應-一復分解反應一氧化反應一_氧化還原反應L一還原反應一-吸熱反應按熱量變化分一放熱反應(7)質(zhì)量守恒定律參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！皡⒓印倍植荒苁÷?不能將“參加反應的各物質(zhì)”簡單地理解為反應物。沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)沒有反應完的剩余部分的質(zhì)量不能包括進去；生成物中各物質(zhì)應將有氣體、難溶的物質(zhì)

19、及水等生成物都包括進去；從微觀角度來看，化學反應實質(zhì)是原子的重新組合，而原子的種類和數(shù)目都沒改變，因此，反應前后質(zhì)量守恒是必然的?！镜湫屠}】例1下列反應中，前者一定包括后者的是()A.復分解反應，分解反應B.復分解反應，中和反應C.氧化反應，化合反應D.置換反應，還原反應解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復分解）是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應與放熱反應是根據(jù)反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法（如：點燃_2H2+O2=：2H2。，是化合反應，

20、又屬氧化反應，也屬于放熱反應）。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系；B中的中和反應是復分解反應的一種；C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；在D中，有許多還原反應不是置換反應。答案：B例2下列說法中，不屬于描述物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）A.碳酸氫錢受熱易分解B. 一氧化碳有劇毒是因為可與血液結合使其失去了攜帶氧氣的能力C.甲烷極難溶于水D.敞口放置的澄清石灰水變渾濁解析：區(qū)分化學性質(zhì)與物理性質(zhì)關鍵是要看體現(xiàn)該性質(zhì)的過程是否發(fā)生了化學變化，即是否有新物質(zhì)生成了。答案：Co例3下列各組物質(zhì)中，同種元素的不同化合價間的差值最大的是（）A.NO2、NH4HCO3B.P、H3PQC. K2M

21、nO4、KMnO4D.gN攵SQ答案：Do例4某CuSQ溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%,該CuSQ溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比為（）A.1:9B.1:25C.1:40D.1:80解析：從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的；從微觀上看，溶液是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子等構成的，所以，溶液中，某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以從宏觀和微觀兩個方面進行計算：溶質(zhì)質(zhì)量（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一M100%（宏觀）溶液質(zhì)量（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)分子（或離子）的總質(zhì)量溶質(zhì)分子（或離子）總質(zhì)量+溶劑分子總質(zhì)量=<100%（微觀）由本題的題意可知，CuSQ溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比等于CuSO4與H2O的個數(shù)（CuS

22、Q=Cu2+SO2）。設該CuSQ溶液中，Cu2*與H2O的個數(shù)比為1：m,則CuSO4相對分子質(zhì)量+（CuSQ相對分子質(zhì)量+H2O相對分子質(zhì)量Mm）父100%=10%,即：160+（160+18m）M100%=10%,所以，m=80。答案：D例5表中15組的物質(zhì)分類正確的是（）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽磯純堿藍磯石灰心A.B.C.D.解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質(zhì)進行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SQ）、鹽酸（

23、HCl）、氫硫酸（S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰Ca（OH）2是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿（Na2C6）、大理石、石灰石（CaCQ）,膽磯、藍磯（CuSQ?5H2。），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSQ）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D例6下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（）A. Na2OH2O=2NaOHB. KOHNaNO3=NaOHKNO3C. 2Ag+H2SO4（?。?Ag2SO4+H2D. 2Fe6HCl

24、=2FeCL3H2解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。B有錯，KOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是：兩種反應物都可溶；生成物中應有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合。C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。D錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價，該反應應生成FeCl2,而不是FeCl3。答案：A說明：判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：（1）是否符合客觀事實（如：金屬活動順序復分

25、解反應發(fā)生的條件有關物質(zhì)的化學性質(zhì)等）。（2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。（3）檢查所注反應條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)。書寫電離方程式一般可按下列方法：(1)左邊寫出電離物質(zhì)的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。(2)將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。(3)將原化學式中各原子或原子團右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。(4)將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。(5)檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和是否為零？無誤

26、后，將左右兩邊用“=”連接。例7請用氧化劑、還原劑、催化劑、酸堿指示劑、溶劑、溶液填空：(1)石蕊、酚酬:等可用于檢驗溶液酸堿性的試劑是。(2)在工業(yè)煉鋼過程中，焦炭被用作。(3)在醫(yī)療處理上常用作消毒的碘酒是以酒精為的O(4)氧氣是一種常用的,可支持物質(zhì)燃燒，并提供呼吸。(5)在實驗室制取氧氣過程中，二氧化鎰用作。解析：解答此題關鍵在于分辨清各概念的具體涵義。答案：(1)酸堿指示劑(2)還原劑(3)溶劑、溶液(4)氧化劑(5)催化劑例8按下述要求寫出含有10個電子的微粒的化學式(1)稀有氣體的原子;(2)三種化合物分子;(3)一種原子團陰離子;(4)一種原子團陽離子;(5)二種金屬陽離子;一

27、種非金屬陰離子。(1)Ne(2)CH4、NH3、H2O(3)OH(4) NH4+(5)Na>Mg"(6)02【模擬試題】(答題時間：60分鐘)一.選擇題：1 .生活中常見的下列現(xiàn)象屬于物理變化的是()A.煤氣爆炸B.食物腐敗C.汽油揮發(fā)D.鋼鐵生銹2 .下列各物質(zhì)用途中，由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的是()A.甲烷做燃料B.干冰做致冷劑C.熟石灰可以降低土壤酸性D.鹽酸可以除鐵銹3 .某樣品經(jīng)測定僅含一種元素，該物質(zhì)是()A.肯定是一種單質(zhì)B.肯定是純凈物C.肯定是混合物D.肯定不是化合物4 .雷雨過后空氣特別清新，這是因為少量氧氣在一定條件下能轉化成臭氧（。3）,反應方放電程式為3O

28、22O3,下列說法該變化屬于物理變化該變化屬于化學變化02與。3是同一種單質(zhì)。2與。3是同一種元素組成的不同單質(zhì)。3是混合物，其中正確的是（）A.B.C.D.3335 .x2一離子和y離子的電子層結構相同，若x元素原子的核電荷數(shù)為n,則y元素的原子核中質(zhì)子數(shù)是（）A.n5B.n1C.n3D.n26 .下列各組物質(zhì)中，第一種為混合物，第二種為氧化物，第三種為鹽的是（）A.空氣、氯酸鉀、硫酸銅B.石灰石、生石灰、消石灰C.膽磯、氯化銅、純堿D.石灰水、水、硫酸銅7 .關于H2、H2O、H2S、H2SQ的組成敘述正確的是（）A.都含有氫氣B.都含有化合價相同的氫元素C.都含有氫元素D.都含有一個氫分

29、子8 .據(jù)報道1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，其相對原子質(zhì)量為272,則下列說法錯誤的是（）A.該元素原子質(zhì)子數(shù)是111B.該元素原子核外電子數(shù)是111C.該元素原子核電荷數(shù)是161272D.該元素的一個原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍129 .人體內(nèi)一些液體的近似pH如下：血漿7.357.45,膽汁7.17.3,胰液7.58.0胃液0.91.5,其中顯酸性的液體是（）A.血漿B.胃液C.胰液D.膽汁10 .將燃著的鎂帶伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)燃燒，其化學方程式為：點燃2Mg+CO2=2MgO+C,則下列敘述中錯誤的是（）A.該反應屬于置換反應B.

30、鎂著火時不能用二氧化碳滅火C.該反應中碳元素由+4價變?yōu)榱銉rD.該反應中鎂發(fā)生了還原反應11 .在化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應四類反應中，可能生成水的反應共有（）A.1類B.2類C.3類D.4類12 .下列五種物質(zhì)中均含氮元素，它們按下列順序排列：NH3N2NOXN2O4HNO3,根據(jù)這種排列規(guī)律X可能是（）A.N2OB.NQC.N2O5D.NaNO213 .如圖所示，二分子的甲反應生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為()甲乙丙表示A原子C：表示B原子A.AB.A2BC.ABD.A1B214 .下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的

31、是()A.增加水的質(zhì)量B.在水中增加硝酸鉀的質(zhì)量C.降低水的溫度D.升高水的溫度15 .海水淡化可采用膜分離技術。如下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是()加壓淡化膜L一三二淡水;二:二二；二二二海水二:Mikr.IM.-iM.BIMX-尸EMlA.溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶液質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量減小D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少二.填空題：16 .從下列所給概念中，選擇適合的填在相應的橫線上。物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、物理變化、化學變化、混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物。(1)冰水混合物是,天然氣

32、是。(2)氧化汞受熱分解的產(chǎn)物都是。碳酸鈣分解的產(chǎn)物都是。(3)把石灰石粉碎是,露置在空氣中的生石灰變碎是。(4)用氫氣充探空氣球是利用H2的，用焦炭冶煉金屬是利用碳的17 .將分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子，分別填入下列空格中：(1)化學變化中的最小粒子是。(2)氧氣是保持氧氣化學性質(zhì)的粒子。(3)帶電的原子叫。(4)具有相同的數(shù)的一類原子總稱為元素。(5)鈉原子核內(nèi)含有11個和12個。18 .根據(jù)下圖回答:(1)其相同點是;。(2)不同點是;。(3)上圖代表種元素，種粒子。19 .將CaO粉末放入足量水中，得到透明溶液，其溶質(zhì)是，該溶液的pH值,向其中溶入紫色的石蕊試液，溶液變色。20

33、 .2001年5月，某環(huán)保小組的同學監(jiān)測到某工廠向河里排放的無色廢水中含有酸，請你根據(jù)酸的不同性質(zhì)設計兩個實驗，檢驗上述廢水經(jīng)過處理后是否還含有酸(每個實驗要回答所用試劑及現(xiàn)象)：。21 .養(yǎng)魚專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前(空氣中水蒸氣含量增大，氣壓減小)的悶熱天氣里都要給魚塘增氧，否則魚塘會缺氧而出現(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象，魚塘缺氧的原因是(1)三.實驗題:22 .如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題:洗氣，除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)盛的物質(zhì)是一，檢驗：證明CO中混有CO2,裝置內(nèi)應盛，貯氣：若是排空氣法收集H2,氣體應從裝置的端通入。若要用水將裝置中的氧氣排出時，水應從端通入，若要排水法收集。

34、2,瓶內(nèi)先裝滿水,氣體從端通入。23 .用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣時，?；煊新然瘹洹⑺魵獾入s質(zhì)，為證明并除去雜質(zhì)，得純凈的氫氣，可進行如下試驗：(1)寫出稀鹽酸與鋅粒反應的化學方程式(2) B裝置中所發(fā)生的現(xiàn)象,其主要作用是。(3) C裝置中所發(fā)生的現(xiàn)象,其作用是。四.計算題：24 .40g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與60g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。25 .把氯化鈉和碳酸鈉的混合物67.6g加入到400g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應。求：(1)原混合物中含Na2c03多少克？(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。試題答案8.C9.B10.DI.

35、C2.B3.D4.D5.A6.D7.CII. D12.D13.B14.D15.B16.(1)純凈物；混合物(3)物理變化；化學變化(2)單質(zhì)；化合物(4)物理性質(zhì)；化學性質(zhì)17. (1)原子(2)分子(3)離子(4)質(zhì)子(5)質(zhì)子；中子18.(1)具有相同的電子層數(shù)；具有相同的層內(nèi)電子數(shù)(2)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同所帶電荷不同(3)3;319. Ca(OH)2；>7；藍20.(1)取少量廢水，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明有酸，溶液不顯紅色證明無酸。(2)取少量廢水，滴入少量Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明有酸，沒有氣泡冒出證明無酸21.(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減少，夏天，溫度高，

36、溶于水中的02含量減小(2)氣壓減小氣體的溶解度減小22. 濃H2SO4；澄清石灰水；B；A；B23.(1) Zn+2HC1=ZnCl2+H2無水CuSQ變藍；證明H2中混有H2O(g)(3)有白色沉淀生成；證明并除去H2中混有HCl氣體四.24. 16%-40g10%60g20%-w(NaOH)=100%=16%40g60g25.(1) 42.4g(2) 16%Na2CO32HCl=2NaClH2OCO21067311744x400g7.3%yz，x=42.4gy=46.8gz=17.6g67.6g-42.4g46.8g.w(NaCl)=100%=16%67.6g400g-17.6g二、中考

37、化學推斷題2. AE為初中化學中常見的不同類別的物質(zhì)，它們的轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)，其中A與D的反應常用作實驗室制取氫氣，E是一種藍色溶液，回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)A的化學式：。(2)寫出符合反應的化學方程式：。(3)圖中所有反應中沒有涉及的基本反應類型是。(4)寫出C的一條用途?！敬鸢浮縃2SQCuO+H2SQ=CuSQ+W?；駽u(OH)2+H2SQ=CuSQ+2H2O分解反應改良酸性土壤等【解析】【分析】A與D的反應常用作實驗室制取氫氣，則A與D一種是酸，另一種是鋅，E是一種藍色溶液，所以E通常是硫酸銅溶液，D能與E反應，所以D是鋅，A是酸，通常是稀硫

38、酸，A能生成E,所以推理正確，由于A、B、C、DE是不同類別的物質(zhì)，所以B與C一種是堿，一種是氧化物，能與酸反應的氧化物通常是金屬氧化物，所以B可能是氧化鈣，C可能是氫氧化鈣，代入發(fā)現(xiàn)推理合理?！驹斀狻?1)由分析知，物質(zhì)A是稀硫酸，它的化學式為：H2SO4；(2)反應是稀硫酸生成硫酸銅，所以它的化學方程式為：CuO+H2SQ=CuSQ+H2O或Cu(OH)2+H2SQ=CuSQ+2H2O;(3)圖中有金屬與酸的置換反應，金屬氧化物與酸、堿與酸、鹽與酸的復分解反應，有金屬氧化物生成堿的化合反應，沒有分解反應，故填：分解反應；(4)由分析知C可能是氫氧化鈣，它常用來改良酸性土壤，故填：改良酸性土

39、壤。3. A、B、CD、E是初中化學常見五種不同類別的物質(zhì)，其中B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，圖中(”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“一表示物質(zhì)間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去，回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)C的化學式.(2)寫出化學方程式：;.高溫【答案】HClFQO3+3CO=2Fe+3CO2NmCQ+Ca(OH2=CaCQJ+2NaOH【解析】【分析】A、B、CD、E是初中化學常見五種不同類別的物質(zhì)，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應，則B是氧化鐵，氧化鐵轉化成A,A和鹽酸反應，則A是鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E和鹽酸會發(fā)生反應，則E是碳酸鈉，D和鹽酸、碳酸鈉反應，則D是氫氧化鈉?！驹斀狻?1) C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，物質(zhì)C的化學式為HCl。(2) B是氧化鐵，氧化鐵轉化成A,A和鹽酸反應，則A是鐵，的化學方程式為高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，D和鹽酸、碳酸鈉反應，則D是氫氧化鈉，的化學反應方程式為Na2cO3+Ca(OH=CaCO3J+2NaOH?！军c睛】C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應，則B是氧化鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E和鹽酸會發(fā)生