人教版高中化學(xué)選修4-3.3《探究鹽溶液的酸堿性和原因》名師課件

1、鹽類(lèi)的水解 hydrolysis of salts 鹽溶液究竟有無(wú)酸堿性？如何用最常用的方法測(cè)定下列溶液的酸堿性？ 溶液pH溶液pHCH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 水溶液的酸堿性由什么決定？c(H+) = c(OH) 中性c(H+)c(OH) 堿性c(H+) c(OH) 酸性？存在哪些電離過(guò)程？電離產(chǎn)生哪些離子？哪些可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONa溶液為何顯堿性？CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- c(H+ )=c(OH-) CH3COOHc(H+)c(OH-)堿 性6CH3COON

2、a溶液為何顯堿性？CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH離子方程式：化學(xué)方程式：NH4Cl = NH4+ + Cl- H2OOH- + H+ c(OH- )=c(H+)c(H+)c(OH-)酸 性6NH4Cl溶液為何顯酸性？離子方程式：化學(xué)方程式：NH4+ + H2O + H+NH4Cl + H2O + HClH2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理：在鹽溶液中，鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子跟水所電離出的H+或

3、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。 1.定義為什么NaCl溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在 NaCl 溶液中:結(jié)論：NaCl 水解不能實(shí)質(zhì)2.條件：有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子鹽易溶于水 有弱才水解 無(wú)弱不水解哪些鹽能夠水解? 了水的電離； （填”促進(jìn)”或“抑制”）促進(jìn)Na2CO3Al2(SO4)3KNO3水解中和與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系?鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:生成該鹽的鹽 的類(lèi) 型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3測(cè)試對(duì)象堿性酸性中性弱酸鹽弱堿鹽 酸 堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 同強(qiáng)顯中性4.規(guī)律：搶答：判斷下列鹽能否水解，及鹽溶液的酸堿性。FeCl3Na2SNaClOK2SO4 Na2SiO3 CuSO4課堂檢測(cè)：我們的收獲鹽類(lèi)水解規(guī) 律 定 義 實(shí) 質(zhì)條 件課本59頁(yè)第1、2題課后作業(yè)：CH3COONa、Na2CO3同為強(qiáng)堿弱酸鹽，但濃