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文檔簡介
1、有機物分子式的有機物分子式的其它推算方法其它推算方法N(C) ：N(H) =1：31. 實驗式法：2. 直接法例：已知1mol某有機物W(H) =13.14%W (C)=52.16%W(O) =34.7%1mol某有機物C：2molO:1molH: 6mol化學式：C2H6O3. 利用分子通式法：例1： 已知某烷烴的相對分子質量為142。求分子式。例2： 已知某飽和二元醇6.2g，與足量的Na反應，產生2.24L 的H2（標況下），求分子式。4. 利用規(guī)律法：例1： 某氣態(tài)烴在120時完全燃燒（密閉容器中）反應前后，壓強相等。此時： y=4 CH4 C3H4 C2H4 例2： C2H2 C6H
2、6 燃燒后n(CO2) n(H2O) = 2 1例3： CnH2n 燃燒后n(CO2) n(H2O) = 11練習兩種氣態(tài)烴以任意比混合，在105時，1L 該混合氣體與9LO2混合，充分燃燒，（密閉容器中）恢復到原來的狀況，所得氣體的體積仍是10L.下列組合不符合此條件的是A. CH4 C2H4C. C3H4 C2H4D. C2H6 CH4B. CH4 C3H4D5. 燃燒通式法：例：某含C、H、O的有機物相對于H2 的密度為29。5.8g該有機物完全燃燒，得CO2 13.2g ,H2O5.4g 。 求分子式？ CxHyOz + (x +y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O1xy2
3、相對分子質量 Mr =292=58n( 有機物) = 0.1mol n(CO2) = 0.3mol n(H2O) = 0.3mol0.10.30.3X=3Y=6z =1C3H6O分析：. CxHy + (x + )O21x xCO2+ H2Oy2Vy4y4x +1 +y4分析：150100y41+=y =46. 平均值法：方法：先求平均分子式，再用十字交叉法細求練習】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒，得0.16molCO2,0.2molH2O. 則該混合物中（ ）A.一定有 CH4 C2H4C.一定有 C2H2D. 一定有 CH4B. 一定沒有 C2H4 D 分析： 0.1mol烴C：0.16molH: 0.4mol平均分子式： C1.6H4一種氣態(tài)烷烴一種氣態(tài)烯烴，其分子式中碳原子數(shù)相等。1體積的混合氣體完全燃燒，生成 CO2 2體積，水蒸氣 2.4 體積。（1）求烷烴、烯烴的分子式（2）兩種烴的體積比答案：
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