必修一二化學知識點

1、 必修一：1、物質(zhì)的分類（較容易，靠記）                     2、氧化還原反應（入門，以后會靈活起來，也是較為重要的）                     3、物質(zhì)的

2、量的計算（這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了?。?#160;                    4、常見物質(zhì)的檢驗（要記，以后化學推斷題中有用）                    

3、 5、會書寫原子的核外電子（基礎）                     6、氯溴碘和鈉鎂鋁等常見非金屬和金屬的知識（這是重點，以后用處很大）                     7、

4、含硫化合物和含氮化合物的知識（較為重要）這些就是高一上學期主要知識，你要特別注重第六點。有很多知識的！其實你還是應該自己去看看書，我寫的這些只是一個大概，給你一個引導的。我有必修二的總結(jié)（前幾天總結(jié)寫的，可能不是很好）專題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元：核外電子排布與周期律1、  理解各層的最多電子數(shù)，記住常見元素的排列2、  記住元素周期表從左到右、從上到下金屬性和非金屬性的變化規(guī)律3、  知道哪些是短周期、長周期、不完全周期等概念、第二單元：微粒之間的相互作用1、  能區(qū)分離子鍵和共價鍵的區(qū)別和各自的特點2、  記住幾種常見物質(zhì)的電子式

5、、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型等3、  分子間作用力與化學鍵的區(qū)別，以及了解氫鍵。第三單元：從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1、  同素異形和同分異構(gòu)的區(qū)別；2、  能區(qū)分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。3、  記以上住常見的例子專題二：化學反應與能量轉(zhuǎn)化第一單元：化學反應速率與反應限度1、  知道化學反應的表示方法，以及簡單的計算，還有它的影響因素2、  化學平衡的相關知識3、  熱化學方程式的書寫與計算，以及計算反應熱的幾種方法4、  能區(qū)分原電池和電解池 ，并背下電解池總各離子的放電順序5、

6、  了解記住新能源第二單元：化學反應中和熱         1、區(qū)分中和熱和標準中和熱（后者必須是強酸強堿稀溶液）第三單元：化學能與電能的轉(zhuǎn)化第四單元：太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用專題三：有機化合物的獲得與應用第一單元：化石燃料與有機化合物1、  有機化合物分子中的某種原子被另一種原子取代的反應，叫取代反應 2、  結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差諾干個CH2原子團的有機化合物叫同系物3、  了解石油分餾的餾分順序4、  有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的

7、碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)婚生成新的化合物的反應，叫加成反應。5、  從煤焦油中分離的個餾分及作用第二單元：食品中的有機化合物1、  醇的 物理和化學性質(zhì)2、  醛的物理和化學性質(zhì)3、  酸的物理和化學性質(zhì)4、  酯的物理和化學性質(zhì)5、  寫成上述的各常見反應方程式第三單元：人工合成有機物（本節(jié)10年不學）氧化還原反應 規(guī)律: 復分解反應都不是氧化還原反應。 置換反應都是氧化還原反應。 有單質(zhì)參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉(zhuǎn)換。） 有單質(zhì)生成的分解

8、反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO=2HF+O2,化合價沒有變化） 歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。 概念: 反應的本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移?；蛢r升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應?；蟽r升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即： 還原劑 + 氧化劑 -> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

9、總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。 還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 范例: 氫氣與氯氣的化合反應 氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 2HCl 我們可以把它寫成兩個半反應的形式： 氧化反應： H2 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- 2Cl- 單質(zhì)總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價

10、被還原到1價. (本段中，“價”指氧化數(shù)) 兩個半反應加合，電子數(shù)削掉： H2 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 2Cl- - H2 + Cl2 2H+ + 2Cl- 最后，離子結(jié)合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- 2HCl 配平碳與硝酸起反應的化學方程式 解1,寫出反應物和生成物的化學式 C+HNO3NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價的變化 在反應物這邊 在生成物這邊 變化量 C化合價 0 +4 升高4 N化合價 +5 +4 降低1 3,使化合價的升高和降低的總數(shù)相等 C+4HNO34NO2+CO2+H2O 4,配平其它物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO34NO2+CO2+2H

11、2O 再如工業(yè)煉鐵的反應: Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價變?yōu)閱钨|(zhì)0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變?yōu)?價(升高,為還原劑) 另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價. 與電化學的關系: 每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原

12、反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。編輯本段氧化還原反應的兩個性質(zhì) 還原性：失電子的能力 氧化性；得電子的能力 例：一物質(zhì)還原性很強=失電子的能力強 一個反應中，具有還原性的物質(zhì)：1、還原劑2、還原產(chǎn)物 一個反應中，具有氧化性的物質(zhì)：1、氧化劑2、氧化產(chǎn)物 金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。 非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。 一個粒子的還原性越強，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強，表明它的還原性越弱。 即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在

13、后面的金屬離子氧化性強 如：在元素周期表中，非金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。 一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性 一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性 還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。 金屬得電子不一定變?yōu)?價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+Fe2+ 氧化還原反應的表示方法: 一.雙線橋法 表明反應前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.雙線橋法的基本步驟 (1)標價態(tài):正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降. (2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應元素 (3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原" 2.注意事項 (1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素 (2)必須注明"得到"或"失去"字樣 (3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等 二.單線橋法 表明反應前后不同元