高中化學(xué)共價(jià)鍵分子的立體結(jié)構(gòu)（提高）知識講解學(xué)案新人教版選修

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上共價(jià)鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵；會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成；理解共價(jià)鍵的形成條件及其本質(zhì)；2、認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等概念，能用它們說明簡單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識等電子原理，了解其應(yīng)用。3、認(rèn)識共價(jià)分子立體結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識價(jià)層電子對互斥模型，能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、認(rèn)識雜化軌道理論的要點(diǎn)，進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，培養(yǎng)分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力；了解配位鍵、配位化合物的概念及表示方法?！疽c(diǎn)梳理】【高清課堂：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#分子結(jié)構(gòu)與

2、性質(zhì)】要點(diǎn)一：共價(jià)鍵要點(diǎn)一：共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：共用電子對與原子核之間的靜電作用使原子結(jié)合起來說明：原子之間通過核間高概率出現(xiàn)的共用電子對所產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用2、共價(jià)鍵形成過程的表示方法說明：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如： 說明：注意書寫分子的電子式和分子形成過程的電子式的區(qū)別。要點(diǎn)詮釋：電子式的書寫常見錯(cuò)誤歸納（1）漏寫沒有參加成鍵的電子對 （2）漏寫或多加 及錯(cuò)寫電荷數(shù)（3）漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價(jià)混淆 （4）將相同離子錯(cuò)誤合并（5）電子式中微粒

3、排列錯(cuò)誤 （6）電子（電子對）排列錯(cuò)誤 （7）用電子式表示形成過程時(shí)錯(cuò)誤化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物之間用“”連接，而不用“”連接。 3、共價(jià)鍵的特征飽和性：是指每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，因?yàn)楣矁r(jià)鍵是有原子軌道重疊和共用電子形成的，而每個(gè)原子能提供的軌道和成單電子數(shù)目是一定的。 例如：當(dāng)兩個(gè)H原子結(jié)合成H2分子后，不可能再結(jié)合第三個(gè)H原子形成“H3分子”。同樣，甲烷的化學(xué)式是CH4，說明碳原子最多能與四個(gè)氫原子結(jié)合。這些事實(shí)說明，形成共價(jià)鍵時(shí)，每個(gè)原子有一個(gè)最大的成鍵數(shù)，每個(gè)原子能結(jié)合其他原子的數(shù)目不是任意的。方向性：是指一個(gè)原子與周圍原子形成的共價(jià)鍵具有一定的方向，角

4、度。這是由于原子軌道（S軌道除外）有一定的方向性，它和相鄰原子的軌道重疊要滿足最大重疊原理。說明：共價(jià)鍵的方向性使共價(jià)分子都具有一定的空間構(gòu)型。例如，在硫原子和氫原子結(jié)合生成H2S分子時(shí)，因?yàn)榱蛟拥淖钔鈱觾蓚€(gè)不成對的3p電子的電子云互成直角，氫原子的1s電子云要沿著直角的方向跟3p電子云重疊，這樣H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角應(yīng)接近90度。4、共價(jià)鍵的類型(1)鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b、種類：s-s 鍵 s-p 鍵 p-p 鍵(2)鍵：（以“肩并肩”重疊形式）特征：每個(gè)鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原

5、子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。說明：a、鍵比鍵強(qiáng)度大，鍵易斷裂。例如：烯烴比烷烴活潑。b、只有當(dāng)兩原子之間形成重鍵的時(shí)候才會(huì)出現(xiàn)鍵；原子間多重健中只有一個(gè)鍵其它均為鍵。5、共價(jià)鍵的形成條件一般非金屬元素的原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合。如非金屬氣態(tài)氫化物、水、酸、非金屬氧化物等物質(zhì)中的元素都以共價(jià)鍵結(jié)合。共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物中，也可存在于離子化合物中（例如，氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸鉀等）。說明：電負(fù)性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。一般成鍵原子有未成對電子(自旋相反)。成鍵原子的原子軌道在空間重疊?！靖咔逭n堂：

6、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#鍵參數(shù)】要點(diǎn)二：鍵參數(shù)、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。通常取正值。單位：kJ/mol說明：鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；含有該化學(xué)鍵的分子越穩(wěn)定。例如：氫化物的穩(wěn)定性HFHClHBrHI、鍵長：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距。單位：pm（pm10-12m）說明：鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2 結(jié)構(gòu)為，鍵角為180°；為直線形分子。H2O鍵角105°；形CH4鍵角109°28；正四面體注意：鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長決定了共

7、價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。要點(diǎn)詮釋：共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷規(guī)律1、電子云的重疊程度不同鍵的強(qiáng)弱不同。例如：鍵比鍵強(qiáng)度大。2、原子間共用電子對越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)。例如：碳碳鍵的鍵能乙烷為348 kJ/mol，乙烯是 615 kJ/mol，乙炔是837 kJ/mol。3、成鍵原子半徑之和越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。例如：已知r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，所以有下列共價(jià)鍵的大小關(guān)系：HFHClHBrHI要點(diǎn)三：等電子原理等電子體概念：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒（等電子體結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似）。如：CO和N2，CH4和NH4+要點(diǎn)四、常見多原子分子的立體結(jié)構(gòu)： CH4 NH3 CH2O

8、CO2 H2O 原子數(shù)目化學(xué)式分子結(jié)構(gòu)鍵角中心原子3CO2 直線形180°無孤對電子H2OV形105°有孤對電子4CH2O平面三角形120°無孤對電子NH3 三角錐形107°有孤對電子5CH4 正四面體形109°28無孤對電子【小結(jié)】同為三原子分子或四原子分子，分子的空間構(gòu)型不同。所以多原子分子的立體結(jié)構(gòu)不但與所連原子數(shù)目有關(guān)，還與其他因素（比如中心原子是否有孤對電子及孤對電子的數(shù)目）有關(guān)【高清課堂：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#價(jià)層電子對互斥模型】要點(diǎn)五、價(jià)層電子對互斥模型：用中心原子是否有孤對電子及孤對電子的數(shù)目，預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對互斥模型認(rèn)為

9、分子的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價(jià)電子對（成鍵電子對和孤對電子對）相互排斥的結(jié)果。中心原子價(jià)層電子對（包括成鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）的互相排斥作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型這種模型把分子分為兩類：1、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵（中心原子無孤對電子）中心原子無孤對電子，分子中存在成鍵電子對與成鍵電子對間的相互排斥，且作用力相同，分子的空間構(gòu)型以中心原子為中心呈對稱分布。如CO2、CH2O、CH4、HCN等分子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2 n=3平面三角形CH2On=4正四

10、面體形CH4 2、中心原子上有孤對電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對）的分子。中心原子上有孤對電子，分子中存在成鍵電子對與成鍵電子對間的相互排斥、成鍵電子對與孤對電子對間的相互排斥、孤對電子對與孤對電子對間的相互排斥。孤對電子要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型如H2O和NH3，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，中心原子周圍的鍵+孤對電子數(shù)=4，所以NH3與H2O的VSEPR理想模型都是四面體形。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐形?！拘〗Y(jié)】電子對的空間構(gòu)型（VSEPR理想模型）與分子的空間構(gòu)型存在差異的原因是由于孤對電子沒有參與成

11、鍵,且孤對電子對比成鍵電子對更靠近原子核，它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，要使電子對相互排斥最小，那么H2O 、NH3 、CH4分子相應(yīng)的鍵角必然逐漸變大。要點(diǎn)詮釋：價(jià)層電子對互斥模型小結(jié)1、同為三原子分子或四原子分子，其分子空間構(gòu)型不同，是由于分子中的成鍵電子對及中心原子上的孤對電子對相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，以減小斥力。排斥力：孤對電子對與孤對電子對孤對電子對與成鍵電子對成鍵電子對與成鍵電子對例如：H2O和NH3中心原子上分別有2對和1對孤對電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥形成四面體。由于分子的中心原子上未成鍵的孤對電子對對成鍵電子對之間的排斥力較強(qiáng)，所以使H2

12、O分子中2個(gè)OH鍵和NH3分子中3個(gè)NH鍵的空間分布發(fā)生一點(diǎn)變化，它們的鍵角從109°28分別被壓縮到105°和107°。2、應(yīng)用VSEPR理論判斷分子或離子的構(gòu)型對于一個(gè)ABn型的共價(jià)型分子，中心原子A周圍電子對排布的幾何形狀，主要取決于中心原子A的價(jià)電子層中的電子對數(shù)（成鍵電子對數(shù)+孤對電子數(shù)），這些電子對的位置傾向于分離得盡可能遠(yuǎn)，使它們之間的斥力最小。根據(jù)中心原子的孤對電子對的數(shù)目及中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目確定。若中心原子周圍的原子數(shù)與孤對電子對數(shù)之和分別為2、3、4，則VSEPR理想模型（注：與分子的立體結(jié)構(gòu)不同）分別是直線形、平面形、四面體形，由于孤對

13、電子對成鍵電子的斥力影響較大，所以含有孤對電子對的分子中鍵角比理想模型的鍵角要小一些。例如：NH3與H2O的VSEPR理想模型都是四面體形（109°28），但分子的立體結(jié)構(gòu)分別是三角錐形（107°）、V形（105°）【高清課堂：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#雜化軌道理論】要點(diǎn)六、雜化軌道理論：能量相近的原子軌道重新組合1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。特點(diǎn)：雜化前后軌道數(shù)目不變。雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。2、甲烷分子的雜化軌道的形成：（sp3雜化）甲烷分子

14、的立體構(gòu)型：空間正四面體，分子中的CH鍵是等同的，鍵角是109°28 中心原子價(jià)電子構(gòu)型 C：2s22p2 碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。鮑林提出雜化軌道理論：形成甲烷分子時(shí)，中心原子碳的2s和2px、2py、2pz四條原子軌道發(fā)生混雜，形成一組新的軌道，即四個(gè)相同的sp3雜化軌道，夾角109°28。這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。當(dāng)碳原子跟4個(gè)氫原子結(jié)合時(shí)，碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH鍵，因此呈正四面體的分子

15、構(gòu)型。3、其他形式的雜化：根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的碳原子的 sp2 雜化（以乙烯為例）乙烯的中心原子C在軌道雜化時(shí)，有1個(gè)p軌道未參與雜化，只是的s軌道與2個(gè)p軌道發(fā)生雜化，形成3個(gè)相同的sp2雜化軌道，sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，雜化軌道間夾角為120°。雜化軌道與2個(gè)H原子和另外一個(gè)C原子形成2個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，未雜化p軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面，與另外的C原子形成CC p鍵。碳原子的

16、sp雜化（以乙炔為例）乙炔的中心原子C在軌道雜化時(shí)，有2個(gè)p軌道未參與雜化，只是的s與1個(gè)p軌道發(fā)生雜化，形成2個(gè)相同的sp雜化軌道，雜化軌道間夾角為180°。雜化軌道與1個(gè)H原子和另外一個(gè)C原子形成1個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，未雜化2個(gè)p軌道垂直于sp雜化軌道所在平面，與另外的C原子形成2個(gè)CC p鍵。【小結(jié)】雜化軌道在角度分布上比單純的s或p軌道在某一方向上更集中，從而使它與其它原子的原子軌道重疊的程度更大，形成的共價(jià)鍵更牢固。要點(diǎn)詮釋：雜化軌道與分子的立體結(jié)構(gòu)1、判斷雜化軌道的數(shù)目和雜化方式中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。例如：NH3中心原子N上有一對

17、孤對電子，所以雜化軌道數(shù)為1+3=4，即N原子采用sp3雜化；BeCl2中心原子Be上沒有孤對電子，所以雜化軌道數(shù)為0+2=2，即Be原子采用sp雜化；H2O中心原子O上有2對孤對電子，所以雜化軌道數(shù)為2+2=4，即O原子采用sp3雜化2、分子的立體結(jié)構(gòu)三種雜化軌道的軌道形狀，sp雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，例如BeCl2、C2H2；sp2 雜化軌道為120°的平面三角形，例如BF3、C2H4；sp3雜化軌道為109°28的正四面體構(gòu)型，例如CH4、CCl4中心原子孤對電子數(shù)化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)0CH4 0+4sp3 正四面體形C2H4 0

18、+3sp2 平面三角形BF3 0+3sp2 平面三角形CH2O0+3sp2 平面三角形C2H2 0+2sp直線形CO2 0+2sp直線形1SO2 1+2sp2 V形2H2O2+2sp3 V形3、微粒的空間構(gòu)型小結(jié)(1)、直線形：ClBeCl、OCO、CS2、C2H2等，中心原子的電子云以sp雜化成鍵。(2)、V形：H2O、H2S、NH2-是中學(xué)比較常見的，中心原子周圍有四對電子，電子對的構(gòu)型必然是四面體形，這樣微粒的空間構(gòu)型就是V形了；SO2、O3這些是中學(xué)中不常見的，中心原子均是以sp2雜化的形式成鍵的。(3)、三角錐形：NH3、NF3、H3O+、PCl3等，中心原子都有1對孤對電子，以sp

19、3雜化成鍵，電子對的構(gòu)型為四面體形，微粒構(gòu)型為三角錐形。(4)、平面三角形：BF3，CH3+，中心原子以sp2雜化形式成鍵，中心原子周圍的電子對數(shù)目為3，所以電子對的空間構(gòu)型是平面三角形，這樣微粒的空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角為120°(5)、四面體形： 、正四面體形：P4（是空心正四面體，有六條化學(xué)鍵，鍵角為60°）、CH4、CCl4、NH4+、（是頂點(diǎn)原子與中心原子成有中心的正四面體，中心原子一定以sp3雜化成鍵，鍵角一定是109°28） 、四面體：與正四面體CH4相似，只是頂點(diǎn)的原子有不同，但是屬于一類，如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。鍵角與10

20、9°28相近）(6)、三角雙錐：PCl5(7)、正八面體：SF6、PCl6-等(8)、某些分子得到質(zhì)子后的構(gòu)型的變化：A、H2O得到一個(gè)H+成H3O+，構(gòu)型由V形變成三角錐形B、NH3得到一個(gè)H+成NH4+，構(gòu)型有三角錐形成正四面體形C、PCl5失去一個(gè)Cl-，構(gòu)型由三角雙錐成正四面體D、PCl5得到一個(gè)Cl-成PCl6-，構(gòu)型由三角雙錐成正八面體【高清課堂：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#配合物理論】要點(diǎn)七、配合物理論簡介1、配位鍵概念：由一個(gè)原子單方向提供共用電子對給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。CuSO4 CuCl2·2H2OCuBr2 NaClK2SO4 KBr固體顏色白色綠色深褐色

21、白色白色白色溶液顏色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色前三種溶液呈天藍(lán)色原因就是Cu2+在水溶液中與水分子通過配位鍵結(jié)合成四水合銅離子。其中Cu2+為接受電子對的一方，H2O為提供電子對的一方。表示方法A B電子對給予體 電子對接受體形成條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對電子。另一原子必須有接受孤對電子的軌道。常見的含有配位鍵的分子或離子的形成過程：H3O+ NH4+ 注意：在NH4+中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過程與其它3個(gè)NH鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。2、配位化合物概念：金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。配合物的組成 常見

22、配合物的生成 A 向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，先形成難溶的氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式藍(lán)色沉淀 深藍(lán)色溶液氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯蒀u(NH3)42+ B向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液 血紅色【小結(jié)】形成配位化合物時(shí)某些性質(zhì)發(fā)生改變，比如顏色、溶解度等。配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配位化合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。要點(diǎn)詮釋：配位化合物小結(jié)Cu(NH3)4SO4硫酸化四氨合銅Cu中心原子 NH3配位體 N配位原子 4配位數(shù)1、中心離子或原子(也稱形成體)：有空軌道主要是一些過渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、

23、鉑等金屬元素的離子；或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如NaBF4 中的B、K2SiF6中的Si和NH4PF6中的P；或是不帶電荷的中性原子，如Ni(CO)4, Fe(CO)5中的Ni, Fe都是中性原子2、配位體和配位原子：有孤對電子常見的配位體：含氮配位體NH3、NCS-；含硫配位體SCN-；含鹵素配位體 F-、Cl-、Br-、I-；含碳配位體CN-、CO；含氧配位體H2O、OH-；羧酸、醇、醚等3、配位數(shù)：與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子個(gè)數(shù)例：AlF63- 配位數(shù)6 、 Cu(NH3)4SO4 配位數(shù)4 中心離子的電荷高，對配位體的吸引力較強(qiáng)，有利于形成配位數(shù)較高的配合物

24、。中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，配位數(shù)越大。4、配合物的命名：關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名。命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱“合”字或“絡(luò)”字中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。：配位陰離子配合物-配位陰離子“酸”外界K2SiF6 六氟合硅酸鉀KPtCl5(NH3)五氯·一氨合鉑酸鉀Na3AlF6六氟合鋁酸三鈉：配位陽離子配合物 “某化某”或“某酸某” Co(NH3)6Br3三溴化六氨合鈷Cu(NH3)4Cl2二氯化四氨合銅：中性配合物PtCl2(NH3)2二氯·二氨合鉑Ni(CO)4四羰基合鎳【典型例題】類型一：有關(guān)共價(jià)鍵等概

25、念的辨析例1 以下說法中正確的是（ ）在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式；HCl=H+Cl-，判斷HCl分子中存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程A無 B C D【思路點(diǎn)撥】共價(jià)鍵指原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，實(shí)質(zhì)就是成鍵原子電子云的重疊，可以用三個(gè)鍵參數(shù)來描述共價(jià)鍵。根據(jù)重疊方式的不同，可分為和鍵，兩種鍵的牢固程度不同，鍵易斷裂?！敬鸢浮緼【解析】水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子也相互作用。而化學(xué)鍵只指

26、分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。離子鍵化合物中，陰陽離子間存在相互作用。但不單指吸引力還有相互排斥力。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵?！究偨Y(jié)升華】離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵定義陰、陽離子通過靜電力形成的強(qiáng)烈的相互作用原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈的相互作用形成條件a活潑金屬（、）與活潑非金屬（、）之間例如：NaCl、MgOb金屬離子（或NH4）與帶電原子團(tuán)之間例如：NaOH、NH4NO3說明：成鍵原子對

27、應(yīng)元素的電負(fù)性差大于1.7時(shí)。a非金屬與非金屬原子之間例如：H2（單質(zhì)）、HCl（化合物）b某些不活潑金屬與非金屬之間例如：AlCl3說明：成鍵原子對應(yīng)元素的電負(fù)性差小于1.7時(shí)。離子化合物一定有例如：NaCl、MgO可能有例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3 共價(jià)化合物一定無一定有例如：HCl、H2O、H2O2、CO2注意：a、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵b、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵c、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中d、共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中 舉一反三：【變式1】下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的

28、說法正確的（ ）A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子之間都是鍵 C丙烯分子雙鍵包括2個(gè)鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上【答案】A【解析】單鍵一定是鍵,多重鍵中只有一個(gè)鍵.【變式2】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ）A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是非極性鍵【答案】B【解析】此類問題可通過找反例來證明。類型二：等電子體及8電子結(jié)構(gòu)例2 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(）ABeCl2 BPCl3 CPCl5DN2【思路點(diǎn)撥】本題考查8電子結(jié)構(gòu)，較

29、簡單，明確分子結(jié)構(gòu)后對最外層電子加和即可。【答案】BD【解析】單個(gè)氯原子最外層上有7個(gè)電子，當(dāng)它與另一成鍵原子共用一對電子時(shí)，就成了最外層8電子結(jié)構(gòu)，因此，在選項(xiàng)A、選項(xiàng)B、選項(xiàng)C中的三種化合物中，氯原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)每個(gè)Be原子最外層上有2個(gè)電子，若在反應(yīng)中當(dāng)它失去這2個(gè)電子形成離子化合物，則它的次外層變成了最外層，這時(shí)該層上只有2個(gè)電子；若與Cl2形成的化合物為共價(jià)化合物，則Be原子與2個(gè)Cl原子共用2個(gè)電子對，最外層上也不是8個(gè)電子；總之選項(xiàng)A不合題意每個(gè)P原子最外層上有5個(gè)電子，當(dāng)形成PCl3分子時(shí)共用了3對電子，使得P原子最外層電子數(shù)恰好是8電子結(jié)構(gòu)；當(dāng)它與Cl元素形成PCl

30、5分子時(shí)共用了五對電子，使得P原子最外層電子數(shù)是10個(gè)電子，因此，選項(xiàng)B符合題意，選項(xiàng)C則不合題意每個(gè)N原子最外層有5個(gè)電子，當(dāng)N原子與N原子形成N2分子時(shí)共用了3對電子，使得它們的最外層電子數(shù)皆成為8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D符合題意【總結(jié)升華】8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧：可以根據(jù)價(jià)電子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)目之和快速計(jì)算. 價(jià)電子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)目之和=8舉一反三：【變式1】六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是：（ ）A10 B12 C24 D28【答案】B【解析】P4O6中每個(gè)原子單獨(dú)滿足8電子結(jié)構(gòu)時(shí)需要80個(gè)電子，10個(gè)原子可提供的成鍵電子數(shù)56個(gè)，形

31、成一個(gè)單鍵需2個(gè)電子，所以分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為（80-56）/2=12【變式2】下列分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A光氣（COCl2） B六氟化硫（SF6） C二氟化氙 D三氟化硼【答案】A【解析】A光氣COCl2C:4+4=8 O:6+2=8 Cl:7+1=8BSF6S:6+6=12 F:7+1=8CXeF2Xe:8+2=10 F:7+1=8DBF3B:3+3=6 F:7+1=8例3 科學(xué)規(guī)定：分子中原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的互為等電子體；等電子體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)均相似。最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外

32、層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合等電子原理，判斷有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 羰基硫與CO2是等電子體B. 羰基硫的電子式為： C. 羰基硫沸點(diǎn)比CO2低D. 羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上【答案】C【解析】等電子體的理論，明確的給出了提示；COS 與CO2為等電子體。那么COS的結(jié)構(gòu)與CO2存在相似，就會(huì)順利確定。舉一反三：【變式1】“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)，兩者互為 關(guān)系；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵?！敬鸢浮康入娮芋w 含

33、有 類型三：鍵參數(shù)的概念及其應(yīng)用例4 下列說法中，正確的是（ ）A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B、離子化合物中一定含有金屬元素C、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28D、不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵及其中共價(jià)鍵的參數(shù)。明確物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的種類、共價(jià)鍵各項(xiàng)參數(shù)的意義。【答案】D 【解析】A錯(cuò)誤，比如惰性氣體都是單原子分子，無共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤，比如NH4Cl；C錯(cuò)誤，比如P4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，鍵角是90°?！究偨Y(jié)升華】鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。舉一反三：【變式1】下列說法中正確的是（ ）A、N-

34、C的鍵長比N-N的鍵長小B、H2O鍵角是180°，NH3是平面三角形C、H-H比H-F鍵長短，所以H-H鍵鍵能大D、C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定【答案】C 【解析】鍵長的大小可通過比較半徑得出；C=C鍵是1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，其中的鍵不穩(wěn)定，容易斷裂；H2O鍵角是105°，NH3是三角錐形。類型四：應(yīng)用VSEPR理論預(yù)測分子或離子的構(gòu)型例5 用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2_SCl2_SO32-_SF6_【思路點(diǎn)撥】VSEPR模型預(yù)測分子立體結(jié)構(gòu)方法：首先確定中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，然后確定中心原子有無孤對電子，再結(jié)合實(shí)際例子分析。若

35、中心原子周圍的原子數(shù)與孤對電子對數(shù)之和分別為2、3、4，則VSEPR理想模型（注：與分子的立體結(jié)構(gòu)不同）分別是直線形、平面形、四面體形，再判斷分子或離子的空間構(gòu)型【答案】直線形 V形 三角錐形 正八面體形【解析】BeCl2分子中心原子Be，孤對電子數(shù)+結(jié)合的原子數(shù)=0+2=2，VSEPR理想模型為直線形，無孤對電子，VSEPR理想模型就是其空間構(gòu)型，所以BeCl2分子為直線形。SCl2分子中心原子S，孤對電子數(shù)+結(jié)合的原子數(shù)=2+2=4，VSEPR理想模型為四面體形，有2對孤對電子，所以SCl2分子空間構(gòu)型為V形。SO32-離子中心原子S，孤對電子數(shù)+結(jié)合的原子數(shù)=1+3=4，VSEPR理想模

36、型為四面體形，有1對孤對電子，SO32-離子空間構(gòu)型為三角錐形。SF6分子中心原子S，孤對電子數(shù)+結(jié)合的原子數(shù)=0+6=6，VSEPR理想模型為八面體形，無孤對電子，VSEPR理想模型就是其空間構(gòu)型，所以SF6分子為正八面體形【總結(jié)升華】對于一個(gè)ABn型的共價(jià)型分子，中心原子A周圍電子對排布的幾何形狀，主要取決于中心原子A的價(jià)電子層中的電子對數(shù)（成鍵電子對數(shù)+孤對電子數(shù)），這些電子對的位置傾向于分離得盡可能遠(yuǎn)，使它們之間的斥力最小。由于孤對電子對成鍵電子的斥力影響較大，所以含有孤對電子對的分子中鍵角比理想模型的鍵角要小一些舉一反三：【變式1】填寫下表中各分子或離子的中心原子的孤對電子對數(shù)及結(jié)合

37、的原子數(shù)，據(jù)此應(yīng)用VSEPR理論判斷各分子或離子的構(gòu)型化學(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2SNH2 BF3 CHCl3 SiF4 【答案】化學(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2- 22V形BF3 03平面三角形CHCl3 04四面體SiF4 04正四面體 類型五：應(yīng)用雜化軌道理論判斷分子或離子的雜化方式例6 下列說法正確的是（ ）A、CHCl3是三角錐形 B、如果AB2分子是V形，其中心原子A可能為sp2雜化C、二氧化硅為sp雜化，是非極性分子D、NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)【思路點(diǎn)撥】本題考查常見分子空間構(gòu)型、雜化方式、分子極性的

38、判斷?！敬鸢浮緽【解析】CHCl3是四面體形；二氧化硅不能稱作分子；NH4+是正四面體形【總結(jié)升華】記憶常見分子（或離子）的空間構(gòu)型、雜化方式。理解判斷分子（或離子）的空間構(gòu)型、雜化方式、分子極性的方法。舉一反三：【變式1】已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（ ）A、AB3是非極性分子B、A原子p能級中無空軌道C、A原子為sp3雜化 D、AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】因AB3不溶于水，根據(jù)相似相溶原理判斷，AB3是非極性分子，所以，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為平面三角形對稱結(jié)構(gòu)，而不是三角錐形；雜化方式為sp2雜化；成鍵方式應(yīng)該是A原子的p軌道與B原子成鍵，所以A原子的p能級有空軌道

39、?！咀兪?】下列常見微粒的中心原子的雜化軌道類型是sp3的是： A、CH3+ B、CH4 C、SO2 D、CO2【答案】B類型六：配位鍵、配位化合物的概念及表示方法例7 在Co(NH3)63+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是 （ ）A、N原子 B、H原子 C、Co原子 D、N、H兩種原子同時(shí)【思路點(diǎn)撥】本題考查對配合物組成的知識的理解。Co(NH3)63+離子中，Co為中心原子；NH3稱作配位體；N稱作配位原子；6稱作配位數(shù)【答案】A【總結(jié)升華】注意記憶配位化合物各組成部分的名稱，知道常見的能形成配位鍵的原子或離子以及以配位鍵成鍵的微粒的顏色、常見方程式的書寫等。舉一反三：【變式1】對于配

40、合物Co(NH3)5ClCl2的名稱正確的是 （ ）A氯化氯氨合鈷 B氯化氯氨合鈷 C氯化一氯氨合鈷 D二氯化一氯五氨合鈷【答案】D【解析】本題考查配位化合物的命名，記憶命名順序。命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱“合”字或“絡(luò)”字中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。專心-專注-專業(yè)1下列溫度最接近23 的是(C)A人體的正常體溫B北方冬季的平均氣溫C讓人感覺溫暖、舒適的房間溫度D冰水混合物的溫度2當(dāng)溫度發(fā)生變化時(shí)，物質(zhì)的狀態(tài)通常會(huì)發(fā)生變化。下列現(xiàn)象中物態(tài)變化判斷正確的是(C)A初秋的早晨，草葉上出現(xiàn)的晶瑩剔透的露珠屬于固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)現(xiàn)象B曬在太陽下的濕衣服變干是氣態(tài)變?yōu)?/p>

41、液態(tài)現(xiàn)象C擦在皮膚上的酒精很快變干是液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)現(xiàn)象D初冬樹上的霜是液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)現(xiàn)象3下面是四位同學(xué)用溫度計(jì)測水溫的實(shí)驗(yàn)操作過程，其中正確的是(C)4在測量水的溫度時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)按如圖所示方法讀數(shù)，正確的是_乙_，水的溫度是_42_，溫度計(jì)的工作原理是利用液體的_熱脹冷縮_。5攝氏溫度規(guī)定，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，沸水的溫度為(B)A.120 B.100 C.90 D.80 6.下列溫度值最接近實(shí)際的是(B)A健康成年人的體溫是39 B讓人感覺溫暖而舒適的室內(nèi)溫度是25C洗澡時(shí)淋浴的適宜水溫是60 第一節(jié) 物態(tài)變化與溫度D在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下鹽水的凝固點(diǎn)是0 7下面分別表示幾位同學(xué)在“練習(xí)用溫度

42、計(jì)測液體的溫度”實(shí)驗(yàn)中的做法，正確的是(D)8如圖所示的溫度計(jì)，關(guān)于它的說法正確的是(D)A該溫度計(jì)是根據(jù)固體熱脹冷縮的原理制成的B在使用該溫度計(jì)測量物體溫度時(shí)，可以離開被測物體讀數(shù)C該溫度計(jì)的量程是20 100 D該溫度計(jì)此時(shí)的示數(shù)約為21 9.如圖所示是實(shí)驗(yàn)室常用溫度計(jì)，關(guān)于它的說法正確的是(A)A該溫度計(jì)的示數(shù)為39 B該溫度計(jì)的分度值是0.1 C常用溫度計(jì)是根據(jù)固體熱脹冷縮的原理制成的D在使用該溫度計(jì)測量物體溫度時(shí)，可以離開被測物體讀數(shù)10物質(zhì)通常有三種狀態(tài)：_固_態(tài)、_液_態(tài)和_氣_態(tài)。在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下5 的酒精、氫氣、鐵三種物質(zhì)中，有固定的體積和形狀的是_鐵_，既沒有固定的體積又

43、沒有固定的形狀的是_氫氣_。11把糖、醋、白霧、碗、勺子、味精、水蒸氣、二氧化碳、干冰按物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行分類：屬于氣態(tài)的是_；屬于液態(tài)的是_；屬于固態(tài)的是_。(均填序號)12氣象學(xué)里的平均氣溫是一日當(dāng)中的2時(shí)、8時(shí)、14時(shí)、20時(shí)這四個(gè)時(shí)刻氣溫的平均值，若某地某日這四個(gè)時(shí)刻的氣溫如圖所示，則此地的最高氣溫是_5 _，最低氣溫是_2 _，一天的溫差為_7 _，平均氣溫是_1.25 _。13在寒冷的冬天，河面上結(jié)了一層厚厚的冰，若冰面上方氣溫是10 ，那么，下列說法中正確的是(A)A冰的上表面為10 ，下表面是0 B整個(gè)冰層的溫度都是10 C整個(gè)冰層的溫度都是0 D冰層下表面的溫度是10 14.科學(xué)

44、家發(fā)明了一種世界上最小的溫度計(jì)“碳納米管溫度計(jì)”。研究人員在長約106米，直徑107米的碳納米管中充入液態(tài)的金屬鎵，當(dāng)溫度升高時(shí)，管中的金屬鎵會(huì)膨脹，通過電子顯微鏡就可讀出溫度值。其測量范圍為18 490 ，且精確度高，可用于檢查電子線路是否異常毛細(xì)血管的溫度等許多方面。根據(jù)以上信息，你認(rèn)為下列推測錯(cuò)誤的是(C)A碳納米管的體積在18 490 之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)B金屬鎵的熔點(diǎn)很低，沸點(diǎn)很高C金屬鎵的體積在18490之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)D金屬鎵的體積在18490之間隨溫度變化比較均勻15如圖所示，甲是體溫計(jì)，乙是實(shí)驗(yàn)室用溫度計(jì)，它們都是利用液體_熱脹冷縮_的性質(zhì)制成的?？捎?/p>

45、來測沸水溫度的是_乙_；沒有甩過的體溫計(jì)的讀數(shù)是38，用兩支這樣的體溫計(jì)給兩個(gè)病人測體溫，如果病人的體溫分別是37.3和38.6，則這兩支體溫計(jì)的讀數(shù)將分別是_38_和_38.6_。16如圖所示是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)氣體溫度計(jì)的示意圖。瓶中裝的是氣體，瓶塞不漏氣，彎管中間有一段液柱。(1)這個(gè)溫度計(jì)是根據(jù)_氣體_的熱脹冷縮來測量溫度的。(2)將此裝置放在室內(nèi)，溫度升高時(shí)液柱向_左_(選填“左”或“右”)移動(dòng)。(3)若放到冰水混合物中，液柱處的刻度應(yīng)標(biāo)_0_。(4)該溫度計(jì)測量溫度時(shí)_會(huì)_(選填“會(huì)或“不會(huì)”)受到大氣壓的影響17有一只刻度均勻，但實(shí)際測量不準(zhǔn)確的溫度計(jì)，把它放在冰水混合物中，示數(shù)

46、是4 ；把它放在1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的沸水中，示數(shù)是94 。把它放在某種液體中時(shí)，示數(shù)是22 ，則該液體的實(shí)際溫度是_20 _，當(dāng)把該溫度計(jì)放入實(shí)際溫度為40 的溫水中時(shí)，溫度計(jì)的示數(shù)為_40 _。第四節(jié) 地球上的水循1水是生命的乳汁、經(jīng)濟(jì)的命脈，是自然界奉獻(xiàn)給人類的寶貴資源。下列關(guān)于地球上的水循環(huán)和水資源，認(rèn)知正確的是(A)A水循環(huán)的過程伴隨著水的物態(tài)變化過程B水循環(huán)按照固態(tài)液態(tài)氣態(tài)的固定順序循環(huán)進(jìn)行C地球上的淡水大約占地球總水量的3%，淡水資源豐富D大量開采地下水，對環(huán)境不會(huì)造成損害，可以解決部分地區(qū)飲水問題2霜、露、霧、冰、“白氣”中，由液化而形成的是(C)A霜、霧、“白氣” B霜、露、“白氣

47、”C露、霧、“白氣” D露、霧、冰3冬天晾在室外的濕衣服里的水會(huì)結(jié)成冰，但是冰凍的濕衣服也能晾干，這是因?yàn)開衣服上的冰升華成水蒸氣了_。4有下列物態(tài)變化：灑在地上的水慢慢變干的過程；放入衣箱中的樟腦球變小的過程；冬天室內(nèi)的水蒸氣在玻璃窗上形成“冰花”的過程；出爐的鋼水變成鋼錠的過程。其中屬于凝華的是_，屬于吸熱過程的是_(填寫序號)。5.有一天，雨、露、冰、雪四姐妹在一起爭論自己的出生由來，誰也不認(rèn)同誰。下列她們的說法中，你認(rèn)為正確的是(C)A雨說：我是水汽化而來B露說：我是水蒸氣凝華而來C冰說：我是水凝固而來D雪說：我是水升華而來6.對下列現(xiàn)象的成因解釋正確的是(D)A早春，河中的冰逐漸消融

48、汽化B盛夏，剝開包裝紙后冰棒會(huì)冒“白氣”熔化C深秋，清晨的霧在太陽出來后散去液化D嚴(yán)冬，堆起的雪人逐漸變小升華7.下列有關(guān)物態(tài)變化的敘述中正確的是(D)A蒸發(fā)和沸騰在任何溫度下都能發(fā)生B燒水時(shí)在壺口上方看到的“白氣”是水蒸氣C衣柜里的樟腦丸逐漸減少是汽化現(xiàn)象D霜的形成是凝華現(xiàn)象，放出熱量8.以下常見的物態(tài)變化實(shí)例中，放熱的是(C)A春天，冰雪消融B夏天，積水干涸C秋天，草木上出現(xiàn)了霜D冬天，冰凍的衣服變干9.下列有關(guān)物態(tài)變化的判斷，正確的是(C)A擦在皮膚上的酒精很快變干，是升華現(xiàn)象，需要吸熱B夏天會(huì)看到冰棒周圍冒“白氣”，是汽化現(xiàn)象，需要吸熱C秋天的早晨花草上出現(xiàn)小露珠，是液化現(xiàn)象，需要放熱

49、D寒冷的冬天室外飄起了雪花，是凝固現(xiàn)象，需要放熱10關(guān)于自然界的水循環(huán)，下列說法中正確的是(C)A水蒸氣在高空遇冷吸熱液化成小水珠B冰山上的積雪只能先熔化，再蒸發(fā)成水蒸氣升騰至空中C江河湖海中的水吸熱蒸發(fā)成水蒸氣升騰至空中D積雪放熱熔化成水歸入大海11.英國科學(xué)家研發(fā)出一種“激光橡皮”。在激光照射下，紙張上的黑色碳粉直接_升華_(填物態(tài)變化名稱)為高溫碳蒸氣，字跡消失；經(jīng)過特殊冷卻裝置，高溫碳蒸氣又直接_凝華_成碳粉。這樣，廢紙和碳粉重新得到了利用，可有效地節(jié)約資源并保護(hù)環(huán)境。12夏天，從冰箱中取出飲料瓶，可觀察到瓶子表面有小水珠，擦干后很快又形成，這個(gè)過程中發(fā)生的物態(tài)變化是_液化_；南極地區(qū)

50、年平均氣溫是25 ，降水量很小，但這里的空氣卻很濕潤，這是由于冰發(fā)生了升華現(xiàn)象，升華過程需要_吸熱_(選填“吸熱”或“放熱”)。13隨著科技的發(fā)展，過去“呼風(fēng)喚雨”的神話已成為現(xiàn)實(shí)。人工降雨的原理是用飛機(jī)在空中噴灑干冰(固態(tài)二氧化碳)，干冰在空氣中迅速吸熱_升華_，使周圍空氣溫度急劇下降，空氣中的水蒸氣遇冷_凝華_成小冰粒，冰粒逐漸變大而下落，下落過程中遇到暖氣流就_熔化_成水滴，水滴降落就形成了雨。(均填物態(tài)變化名稱)14農(nóng)諺說“霜前冷，雪后寒”，其中蘊(yùn)含的道理是：氣溫低的時(shí)候水蒸氣會(huì)_凝華_形成霜，雪熔化形成水的過程中需要_吸_熱。15陽光照射下，海洋、陸地上的水會(huì)不斷地_汽化_成水蒸氣；

51、夜間氣溫降低時(shí)，水蒸氣會(huì)_液化_成小水珠，附著在空氣中的浮塵上，形成了霧。冬天，夜晚氣溫如迅速降到0 以下，你家窗戶的玻璃上會(huì)形成一層冰花，這是水蒸氣_凝華_而成的，這層冰花在你家窗戶玻璃的_內(nèi)側(cè)_(選填“外側(cè)”或“內(nèi)側(cè)”)。16某同學(xué)在探究物態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)中，在試管中放入少量碘。塞緊蓋子放入熱水中，觀察到試管中固態(tài)碘逐漸消失，變?yōu)樽仙牡庹魵獠⒊錆M試管。(1)此過程固態(tài)碘發(fā)生的物態(tài)變化是_升華_(填物態(tài)變化名稱)。(2)在上述實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)猜想：固態(tài)碘是先變成液體，再變成氣體，因?yàn)樗俣忍?，液態(tài)碘出現(xiàn)的時(shí)間太短，因而沒有觀察到。為驗(yàn)證猜想，他查詢了一些小資料：碘的熔點(diǎn)是113.5 ；碘的沸點(diǎn)

52、是184.4 ；水的沸點(diǎn)是100 。請你根據(jù)上述資料分析說明小明的猜想是錯(cuò)誤的原因：_熱水溫度低于碘的熔點(diǎn)，碘不可能熔化_。(3)為了進(jìn)一步探究此類現(xiàn)象，小明在試管中放入適量溫水，然后放入一小塊干冰(固態(tài)二氧化碳)，此時(shí)觀察到水中有大量氣泡產(chǎn)生，同時(shí)水面上有大量白霧。水中大量的氣泡是由_干冰升華吸熱_形成的。水面上大量的白霧是由_水蒸氣遇冷液化_形成的17有霜的季節(jié)，農(nóng)作物常被凍壞，這就是人們常說的遭到霜凍。實(shí)際上，農(nóng)作物不是因?yàn)樗軆龅模? 以下的低氣溫才是真正的兇手。當(dāng)空氣干燥時(shí)，即使溫度降低到20 10 ，也不會(huì)出現(xiàn)霜，但此時(shí)農(nóng)作物早就被凍壞了，農(nóng)民們稱這種情況為“黑霜”。(1)霜是由_水蒸氣_直接變?yōu)樾”纬傻?，對?yīng)的物態(tài)變化名稱是_凝華_