高考總復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)電離的解題指導(dǎo)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考總復(fù)習(xí) 弱電解質(zhì)的電離的解題指導(dǎo)【考綱要求】1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確書寫電離方程式；掌握判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法規(guī)律。2.加深理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及其影響。3.本部分知識的綜合應(yīng)用?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿）的比較1、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見下表：1L 0.1mol/L HCl1L 0.1mol/LCH3COOHc(H+)0.1mol/L0.1mol/LpH11溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)較弱水的電離程度較弱較強(qiáng)c (Cl)與c (CH3COO)大小c (Cl)c (CH3COO)等

2、體積溶液中和NaOH的量0.1mol0.1mol分別加該酸的鈉鹽固體后的pH不變 變大開始與金屬反應(yīng)的速率較快較慢等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同（均為0.05 mol）2、相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見下表：1L pH =1HCl1L pH =1 CH3COOH酸的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L0.1mol/Lc(H+)0.1mol/L0.1mol/L溶液導(dǎo)電性相同水的電離程度相同c (Cl)與c (CH3COO)大小c (Cl)c (CH3COO)等體積溶液中和NaOH的量0.1mol0.1mol分別加該酸的鈉鹽固體后的pH不變 變大開始與金屬反應(yīng)的速率相同等體積溶液

3、與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量0.05 mol0.05 mol考點(diǎn)二、判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法規(guī)律實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：以證明某酸（HA）是弱酸為例實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論（1）測0.01 mol·L1 HA溶液的pHpH=2，HA為強(qiáng)酸pH2，HA為弱酸（2）測NaA溶液的pHpH=7，HA為強(qiáng)酸pH7，HA為弱酸（3）相同條件下，測相同濃度的HA溶液和HCl（強(qiáng)酸）溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性弱的為弱酸（4）測定等pH的HA溶液與HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化小的為弱酸（5）測定等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2的量較多的為弱酸（6

4、）測定等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸【典型例題】類型一、判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法例1、為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（ ）A室溫下，測0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，證明HX是弱酸C室溫下，測1 mol / L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸D在相同條件下，對0.1 mol / L的鹽酸和0.1 mol / L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸【思路點(diǎn)撥

5、】弱電解質(zhì)本質(zhì)上是未完全電離，存在電離平衡?！敬鸢浮緽【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH1知，c (H+)0.1 mol / L，說明HX只部分電離，HX是弱酸，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的混合溶液，無論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，溶液都顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若NaX溶液的pH7，說明鹽在水中發(fā)生水解，X+H2OHX+OH，為強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說明HX沒有完全電離，則為弱酸，D項(xiàng)正確。【總結(jié)升華】判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸最典型的兩種方法：（1）取其鈉鹽（NaA）溶于水，測其pH，若pH7，則說明HA為弱酸。（2）配制

6、一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液（如：0.01 mol / L），測其pH。若pH2，則說明HA為弱酸。舉一反三：【變式1】(2016 北京八中)下列事實(shí)一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ）。 常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸與CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH=2.1 CH3COONa和H2SO4反應(yīng)，生成CH3COOH 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH3 A B C D【答案】B【解析】說明CH3C

7、OO能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH是弱酸。 沒有同濃度的一元強(qiáng)酸做參照物，不能說明問題。 說明電離前n (CH3COOH)n（鹽酸），故CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬于弱電解質(zhì)。 說明c (H+)C (CH3COOH)，故CH3COOH部分電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)。 H2SO4為強(qiáng)酸，只能說明CH3COOH酸性比H2SO4弱，不能說明CH3COOH一定為弱酸。 若CH3COOH為強(qiáng)酸，則0.1 mol·L1的CH3COOH溶液被稀釋100倍后，pH應(yīng)等于3，現(xiàn)在pH3，證明存在電離平衡，即證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。【變式2】下列事實(shí)不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的

8、是A常溫下NaNO2溶液的pH大于7B用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗CpH=11的NaNO2 溶液加水稀釋到100倍，pH大于9D常溫下0.1mol  L -1的HNO2溶液的pH為2.1【答案】B【變式3】下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ） A、氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B、銨鹽受熱易分解C、0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D、0.1mol/LNH4Cl溶液的PH約為5?！舅悸伏c(diǎn)撥】【答案】D【解析】NH4Cl顯酸性，說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，則氨水為弱堿，D正確；A,C只能證明氨水顯堿性，不能說明其為弱堿。類型二、 外界條件對電離平衡的影響例2、(2014 金山

9、中學(xué)月考)在CH3COOHHCH3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH B加入鹽酸 C加水 D升高溫度【思路點(diǎn)撥】加入水時(shí)平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。【答案】D【解析】加入NaOH，中和了H，使電離平衡右移但氫離子濃度減小，A錯(cuò)；加入鹽酸，氫離子濃度增大但電離平衡左移，B錯(cuò)；加水使電離平衡右移且氫離子濃度減小，C錯(cuò)；升高溫度促進(jìn)電離平衡右移且氫離子濃度增大，故答案為D?！究偨Y(jié)升華】加入水時(shí)，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增多但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，故氫離子的濃度減小。舉一反三：【變式1】將0.05mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，下列說法正確的是（ ）

10、A 溶液中氫氧根離子的濃度增大了B c(CH3COOH)減少，電離平衡向生成醋酸的分子方向移動C 平衡向電離的方向移動，氫離子的濃度增大，醋酸分子的數(shù)量減少D 電離度增大，c(CH3COOH)/c(CH3COO)的比值不變【答案】A【變式2】0.1mol/L NH3·H2O用水稀釋后下列說法不正確的是（ ）電離程度增大 OH離子數(shù)目增多 pH增大 導(dǎo)電性增強(qiáng)A 只有 B 只有 C 和 D 和【答案】C【變式3】用水稀釋0.1mol  L 1的醋酸（用HAc表示）溶液，其中隨水的增加而增大的有H+的物質(zhì)的量，c(H+)，c(OH-)，A BCD【答案】A【變式4】在相同溫度時(shí)

11、，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是( ) 中和時(shí)所需NaOH的量 電離程度 H的物質(zhì)的量 CH3COOH的物質(zhì)的量A: B: C: D: 【答案】C【變式5】下列說法不正確的是A同溫下0.2mol/L HCl溶液與0.1mol/L HCl溶液中c(H+)之比等于2：1B同溫下0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比小于 2：1C同溫下0.2mol/L HCl溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比大于 2：1D同溫下PH=1濃度為C1mol/L CH3

12、COOH溶液與PH=2濃度為C2mol/L CH3COOH溶液中C1與C2之比小于10：1【答案】D類型三、 強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）與弱酸（弱堿）的比較例3、相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（ ）【思路點(diǎn)撥】相同的pH即相同的氫離子濃度，故一元弱酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度。【答案】C【解析】pH相同的一元弱酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量一元弱酸較多。反應(yīng)過程中，未電離的弱酸分子會繼續(xù)電離，使得溶液中H+ 濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率弱酸大于

13、強(qiáng)酸?！究偨Y(jié)升華】要加深一元弱酸中的電離平衡的理解，注意本題給的條件是相同的pH，如果給的是一元強(qiáng)酸溶液和一元弱酸的濃度相同，產(chǎn)生氫氣體積就相同了。舉一反三：【變式1】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A相同濃度的兩溶液中c (H+)相同B100 mL 0.1 mol / L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的固體鈉鹽，c (H+)均明顯減小【答案】B【變式2】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是【答案】B【變式3】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸

14、和硫酸的說法正確的是A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol·L-1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同【答案】A【變式4】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與p

15、H12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7【答案】B【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2015 無錫模擬）在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A25 時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B25 時(shí)，0.1mol·L1的醋酸的pH約為3C25 時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D25 時(shí)，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多2（2016 上海高考）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L

16、 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅3.將濃度為0.1 mo1·L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）Ac (H+) BKa (HF) C D4保持溫度不變，用水稀釋0.1 mol·L1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）Ac (OH) / c (NH3·H2O) Bc (NH3·H2O) / c (OH)CNH4+的物質(zhì)的量 DOH的物質(zhì)的量5將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積： Aa = b =100mL Ba = b =1000mL

17、Ca<b Da>b6下列說法正確的是( )A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C、將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2D、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的兩倍7室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變 C醋酸的電離程度增大，c (H+)亦增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=78（2015 北京西城期中）25 時(shí)將水不斷滴入0.1 mol·

18、;L1的氨水中，下列變化的圖像合理的是()9現(xiàn)有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L鹽酸；pH = 1 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A、稀釋前，溶液 pH： = B、稀釋后，溶液 pH： = C、稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： = D、稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： = 10某溫度下，相同pH的值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃

19、度11 25，將Va mLpH=2的CH3COOH溶液與Vb mLpH=12的NaOH溶液混合。下列說法正確的是A若Va=Vb，則混合后的溶液pH=7B若VaVb，則混合后的溶液pH一定大于7C若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH恰好完全中和D若Va=Vb，則混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)12下列敘述正確的是A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42)>c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2CpH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液

20、呈紅色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大13.一定溫度下，一定量水中石灰乳懸濁液存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH，當(dāng)向渾濁液中加少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是： A溶液的pH值不變 B溶液中OH離子濃度增大 Cc（Ca2）增大 D溶液中所剩固體量減少【答案與解析】一、選擇題1C【解析】A項(xiàng)：25 時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性，是醋酸根水解所造成的，能說明醋酸是弱酸；B項(xiàng)：25 時(shí)，0.1mol·L1的醋酸的pH約為3，得出醋酸溶液中c(H)<0.1mol·L1，說明醋酸未完全電離，是弱酸；C項(xiàng)：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有

21、關(guān)，25 時(shí)等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)，只說明鹽酸中自由移動的離子濃度大于醋酸溶液，不能說明鹽酸、醋酸的電離程度大小，不能證明醋酸為弱酸；D項(xiàng)：25 時(shí)，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多，說明醋酸溶液存在電離平衡是弱酸，C項(xiàng)符合題意。 2B【解析】A項(xiàng)，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于NaOH是強(qiáng)堿，且乙酸鈉的水溶液顯堿性，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C項(xiàng)，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。故選B。3.D【解析】HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電

22、離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；但同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c (H+)、c (F)和c (HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度（即無限稀釋時(shí)），c (H+)就不再發(fā)生變化，但c (HF)卻會一直降低，所以選項(xiàng)D符合題意。4B 【解析】稀釋時(shí)，NH3·H2O的電離度增大，NH4+、OH的物質(zhì)的量增大，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋時(shí)，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，OH的物質(zhì)的量增大，由于，故該比值增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。5.D 【解析】若a = b=100mL，由于醋酸加水后平衡右移，導(dǎo)致醋酸中pH小于5，要是pH均為5，需滿足a>b。6.A 【解析】稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比濃的弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，需氫氧化鈉一樣多。氨水為弱酸，加水電離平衡右移，將氨水各釋一倍后OH-濃度減少，但比到原來的1/2要大。如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的H+濃度比醋酸H+濃度的二倍要大。7.B【解析】醋酸溶液存在電離平衡，加水稀釋，電離程度增大，溶液導(dǎo)電粒子數(shù)目增加，c (H