影響化學(xué)平衡的條件的因素練習(xí)題

1、.影響化學(xué)平衡的條件的因素練習(xí)題1.在現(xiàn)代無(wú)機(jī)化工、有機(jī)化工、生物化工等消費(fèi)中，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學(xué)反響條件是 。A高溫 B高壓 C催化劑 D高溫、高壓、催化劑2.將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反響，到達(dá)平衡后，混合氣體總體積為V3L氣體體積均在一樣條件下測(cè)定，那么生成NH3的體積是 。AV1+V2-V3L BV1+V2+V3LCV1+V2-2V3L DV3-V1+V2L3.將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反響并到達(dá)平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來(lái)的1/2，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，以下說(shuō)法中不正確的

2、選項(xiàng)是 。A新的平衡體系中，N2的濃度小于2c molL-1大于c molL-1B新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c molL-1大于c molL-1C新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1 大于2P1D新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍4.二氧化碳與赤熱的焦炭的反響是吸熱反響。在密閉容器中當(dāng)上述反響到達(dá)平衡后，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。A降低壓強(qiáng)，升高溫度有利于平衡向右挪動(dòng)B增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右挪動(dòng)C增大壓強(qiáng)，降低溫度有利于平衡向右挪動(dòng)D壓強(qiáng)變化對(duì)平衡沒(méi)有影響5.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加2525030300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較

3、大影響。如：CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12鈣長(zhǎng)石 鎂橄欖石 鈣鎂石榴子石摩爾質(zhì)量g/mol 278 140.6 413.6密度g/cm3 2.70 3.22 3.50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 。A鈣長(zhǎng)石生成 B鎂橄欖石生成C鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存 D鈣鎂石榴子石生成6.工業(yè)上用氨和二氧化碳反響合成尿素。以下物質(zhì)在一定條件下均能與水反響產(chǎn)生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。假設(shè)從充分利用原料的角度考慮，選用_物質(zhì)作原料較好。ACO B石油腦C5H12、C6H14 CCH4 D焦炭7.為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO

4、2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣體積含量，在400時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過(guò)五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400降到200，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況仔細(xì)閱讀上文，答復(fù)以下問(wèn)題：1按反響中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個(gè)比值是多少?為什么?2通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合?3假設(shè)每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月按30天計(jì)算可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?8.總壓強(qiáng)為3.0107Pa時(shí)，氮?dú)浠旌蠚怏w體積比為1:3通入合成塔，反響達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)降為2.5107Pa。那么平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 。A35% B30% C25% D20%9.某溫度下，1L密閉容器中參加1molN2和3molH2，使合成氨反響達(dá)平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別用m、n、g mol表示，假如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的參加量，而要求m、n、g的值不變，假如用x、y、z表示所參加的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z應(yīng)滿足：1假設(shè)x=0，y