第十單元酸堿鹽復(fù)習(xí)(強(qiáng)化復(fù)習(xí)專用)

1、總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬鉀鉀鈣鈣錳錳鐵鐵銅銅鋅鋅金金銀銀碘碘鋇鋇汞汞鉛鉛熟練記住下列符號(hào)熟練記住下列符號(hào)：（：（30個(gè)）個(gè)）銨根銨根 、 鉀離子鉀離子 、鈉離子、鈉離子 、 銀離子銀離子 、氫離子、氫離子鈣離子鈣離子 、 鎂離子鎂離子 、 鋇離子鋇離子 、鋅離子、鋅離子 、 銅離子銅離子 、 亞鐵離子亞鐵離子鋁離子鋁離子 、 鐵離子鐵離子氟離子、氟離子、 氯離子氯離子 、碘離子、碘離子 、氫氧根、氫氧根 、 硝酸根、碳酸氫根硝酸根、碳酸氫根氧負(fù)離子、硫離子、硫酸根氧負(fù)離子、硫離子、硫酸根 、亞硫酸根、碳酸根、亞硫酸根、碳酸根磷酸根磷酸

2、根熟記下列離子符號(hào)熟記下列離子符號(hào)：（：（2626個(gè)）個(gè)）常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜：常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜：鉀鈉銀氫鉀鈉銀氫+1價(jià)，氟氯溴碘價(jià)，氟氯溴碘-1價(jià)；價(jià)；鈣鎂鋇鋅鈣鎂鋇鋅+2價(jià)，通常氧是價(jià)，通常氧是-2價(jià)；價(jià)；銅銅+2 鋁鋁+3， 鐵有鐵有+2和和+3；碳有碳有+2+4和和-4；硫有；硫有-2+4和和+6。熟練寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式熟練寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：（：（83個(gè)）個(gè)）硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂鎂氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧

3、化鐵、氯化氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉鈉氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞鐵鐵氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵鐵硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉硫酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞硫酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵鐵硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀

4、、碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞鐵鐵碳酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、碳酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉磷酸鋇、磷酸鈣、磷酸鎂、磷酸鋁、磷酸鋅、磷酸亞磷酸鋇、磷酸鈣、磷酸鎂、磷酸鋁、磷酸鋅、磷酸亞鐵鐵磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化銅銅物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物純凈物純凈物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物非

5、金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物金屬氧化物含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸物質(zhì)物質(zhì)無(wú)無(wú)機(jī)機(jī)物物有有機(jī)機(jī)物物金金屬屬非非金金屬屬 低低分分子子化化合合物物高高分分子子化化合合物物可可溶溶性性堿堿難難溶溶性性堿堿一、一、 一張圖一張圖 （單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 酸酸 堿堿 鹽關(guān)系圖）鹽關(guān)系圖）二、二、 兩張表兩張表（金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表 酸酸 堿堿 鹽溶解性表鹽溶解性表）三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸）四、四、 四種堿四種堿 和四種鹽和四種鹽（四種堿：四種堿：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 四種鹽：四種鹽：N

6、aClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3）五、五、 五類復(fù)分解反應(yīng)五類復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物堿性氧化物+ +酸、酸、 酸酸+ +堿、堿、 酸酸+ +鹽、鹽、 堿堿+ +鹽、鹽、 鹽鹽+ +鹽鹽六、六、六種離子鑒定六種離子鑒定： H H+ +、OHOH- -、ClCl- -、SOSO4 42-2-、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2- 七、七、溶液酸堿度溶液酸堿度的表示方法的表示方法pHpH八、八、基本概念基本概念：酸、堿、鹽、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、酸、堿、鹽、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)置換反應(yīng) 九、九、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類：（：（

7、混合物、純凈物）金屬單質(zhì)、非金屬混合物、純凈物）金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽. .有機(jī)物有機(jī)物十、十、鹽的十種制法鹽的十種制法金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽鹽和水鹽和水鹽和鹽鹽和鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽金屬和鹽金屬和鹽鹽鹽鹽和氫氣鹽和氫氣單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖一、一、 一張圖一張圖 （單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽關(guān)系圖）比較：四種基本反應(yīng)類型比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)

8、分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)金屬金屬+酸酸： 金屬金屬+鹽溶液鹽溶液：置換反應(yīng)類型條件置換反應(yīng)類型條件K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 鹽鹽 氫氣氫氣（H前）前）（?。ㄏCl或稀或稀H2SO4）新金屬新金屬 新鹽新鹽金屬1比金屬2活潑二、二、 兩張表兩張表（金屬活動(dòng)順序表 酸 堿 鹽溶解性表）1、下列哪些、下列哪些置換反應(yīng)置換反應(yīng)能夠發(fā)生能夠發(fā)生?為什么？為什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl= C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO

9、4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu22、 X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不溶解，如將不溶解，如將Z浸入浸入X的硝酸鹽溶液的硝酸鹽溶液中，其表面有中，其表面有X析出，則析出，則 X、Y、Z的金屬活動(dòng)性的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋樞驗(yàn)椋?） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z YC金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬金屬+氧氣氧氣堿性氧化物堿性氧化物金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣金屬金屬+鹽鹽新

10、金屬新金屬+新鹽新鹽運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生特別特別注意注意兩種反應(yīng)：兩種反應(yīng)：鹽鹽+堿、鹽堿、鹽+鹽鹽 首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀或氣體或水。有沉淀或氣體或水。助記口訣助記口訣二、二、 兩張表兩張表（金屬活動(dòng)順序表 酸 堿 鹽溶解性表）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:（三選一即可）（三選一即可） 生成沉淀生成沉淀 生成氣體生成氣體生成水生成水復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應(yīng)。它們的化合價(jià)均不改變

11、。交換成分的反應(yīng)。它們的化合價(jià)均不改變。其中堿與鹽的反應(yīng)必須都要是其中堿與鹽的反應(yīng)必須都要是可溶的可溶的。1、下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能、下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH(1)CaCO3HCl 2、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式A.NaOH+H2SO4 CaCO3+HCl B. FeCl3+NaOH Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl AgCl+Na2CO3 D.H2SO4+BaCl2 H2SO4+NaCl C

12、O2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O3、下列反應(yīng)是否能進(jìn)行？、下列反應(yīng)是否能進(jìn)行？Cu+

13、AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe不可溶鹽不可溶鹽不可溶鹽不可溶鹽不可溶鹽不可溶鹽不可溶堿不可溶堿4、下列各組物質(zhì)能夠共存的是、下列各組物質(zhì)能夠共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液 B、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液 C、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、CaCO3、稀、稀HNO3C5、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D、碳

14、酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸6、下列方法：、下列方法：金屬溶于酸金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸碳酸鹽溶于酸氧化物溶于堿氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氫氧化物溶于水氧化氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）物溶于水，肯定得不到鹽的是（）A、B、C、D、CB鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸物物理理性性質(zhì)質(zhì)純凈的鹽酸是無(wú)色、純凈的鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味，有刺激性氣味，易易揮發(fā)揮發(fā)。無(wú)色、粘稠、無(wú)色、粘稠、油狀液體，油狀液體，不不易揮發(fā)易揮發(fā)。純凈的硝酸是無(wú)色、有純凈的硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味，刺激性氣味，易揮發(fā)易揮發(fā)。化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)具有酸的通性具有酸的通性濃硫酸具有濃硫酸具有三三種特性種特性稀硫酸具有酸稀硫酸具有酸的通性的

15、通性具有具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性，跟金屬，跟金屬反應(yīng)不產(chǎn)生反應(yīng)不產(chǎn)生H2而是生成而是生成水，其它性質(zhì)和鹽酸一水，其它性質(zhì)和鹽酸一樣樣用用途途三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸 硫酸 硝酸）物理性質(zhì)酸H2SO4 (濃硫酸)HCl (濃鹽酸)1、無(wú)色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色、無(wú)色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色2、揮發(fā)性、揮發(fā)性三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸 硫酸 硝酸）1、無(wú)色、粘稠、油狀液體、無(wú)色、粘稠、油狀液體2、吸水性、吸水性3、脫水性、脫水性4、腐蝕性、腐蝕性5、易溶于水，并放出大量的熱、易溶于水，并放出大量的熱三性三性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞

16、試液不使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色變色與與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化銅反應(yīng)與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)Fe H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸（鹽酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)HCl使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色變色與與Fe、Zn等金屬反應(yīng)等金屬

17、反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化鐵反應(yīng)與氫氧化鐵反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 HCl AgCl + HNO3三、三、 三種酸三種酸 （鹽酸（鹽酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸）酸酸指示劑指示劑金屬金屬鹽氫氣鹽氫氣鹽水鹽水新鹽新酸新鹽新酸請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽鹽請(qǐng)說(shuō)出酸有哪些請(qǐng)說(shuō)出酸有哪些通性？通性？ ？氫氧氫氧化鈉化鈉氫氧氫氧化鉀化鉀氫氧氫氧化鈣化鈣氫氧氫氧化鋇化鋇物理

18、物理性質(zhì)性質(zhì)1 1、白色固體、白色固體2 2、易溶于水，、易溶于水，溶解時(shí)放出大溶解時(shí)放出大量的熱量的熱3 3、易潮解、易潮解白色粉末、白色粉末、微溶于水微溶于水化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)水溶液有滑水溶液有滑膩感，有腐膩感，有腐蝕性具有堿蝕性具有堿的通性的通性水溶液水溶液具有堿具有堿的通性的通性水溶液具有水溶液具有堿的通性堿的通性水溶液水溶液具有堿具有堿的通性的通性用途用途四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2物理性質(zhì)堿物理性質(zhì)堿NaOH（俗稱（俗稱“燒堿燒堿、苛性鈉苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱（俗稱“熟石灰熟石灰、消石灰消石灰、石灰漿石灰漿”）1、白色固體、白色固

19、體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NaOH使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易變質(zhì)）（易變質(zhì)）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4S

20、O2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大氣污染）（治理大氣污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）（不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（檢驗(yàn)（檢驗(yàn)CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(O

21、H)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大氣污染）（治理大氣污染）四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2指示劑指示劑 非金屬非金屬氧化物氧化物鹽鹽鹽水鹽堿堿堿請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。酸酸請(qǐng)說(shuō)出堿有哪些通性？請(qǐng)說(shuō)出堿有哪些通性？四、四、 四種堿四種堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2可可溶溶性性堿堿的的通通性性不能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)不能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)不能和酸性氧化物及鹽反應(yīng)不能和酸性氧化物及鹽反應(yīng)能和

22、酸反應(yīng)生成鹽能和酸反應(yīng)生成鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))不穩(wěn)定，加熱易分解為堿性氧化物不穩(wěn)定，加熱易分解為堿性氧化物+水水不不溶溶性性堿堿的的通通性性稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液紫色石紫色石蕊蕊 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)雨落葉出紅花開(kāi)”的的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上（填序號(hào)，下同）在白紙上畫(huà)上花，再用畫(huà)上花，再用 畫(huà)上葉，將白紙掛畫(huà)上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。A A、酚酞試液、酚

23、酞試液 B B、石蕊試液、石蕊試液C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸D DC C B BA AB B C C物理性質(zhì)鹽NaCl（俗稱“食鹽食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿純堿、蘇打蘇打”）1、無(wú)色透明的晶體、無(wú)色透明的晶體2、粗鹽因含、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末白色粉末2、易溶于水，、易溶于水，3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色4、與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成、與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成四、四、四種鹽四種鹽：NaCl、Na2CO3、 CuSO4、CaCO3 化學(xué)性質(zhì)鹽與酸酸反應(yīng)例：CaCO3 +

24、2HCl CaCl2 + H2O + CO2與可溶性堿可溶性堿反應(yīng)例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4與金屬金屬反應(yīng)例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4與另一種可溶性鹽可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 四、四、四種鹽四種鹽：NaCl、Na2CO3、 CuSO4、CaCO3 鹽鹽請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。新鹽新金屬金屬新鹽新鹽鹽新鹽新酸酸新鹽新堿堿請(qǐng)說(shuō)出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？四、四、四種鹽四種鹽：NaCl、Na2CO3、 CuSO4

25、、CaCO3 用用 途途硫酸硫酸鹽酸鹽酸氫氧化氫氧化鈉鈉氫氧化氫氧化鈣鈣氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉酸洗酸洗干燥劑干燥劑制氫氣制氫氣其他其他酸洗酸洗造紙?jiān)旒堓p工輕工紡織紡織石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉農(nóng)藥農(nóng)藥食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂紙張紙張1、酸、酸+堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+水水 2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+Ag

26、NO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl五、五、 五類復(fù)分解反應(yīng)五類復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物堿性氧化物+酸、酸、 酸酸+堿、堿、 酸酸+鹽、鹽、 堿堿+鹽、鹽、 鹽鹽+鹽鹽.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（反應(yīng)的是（ ）A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變

27、，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（的是（ ） A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3DCZn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl23、找出下面各反應(yīng)中哪些是、找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解

28、反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）1、學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反、學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象特征。應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象特征。2、綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。合分析能力。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問(wèn)題。

29、除雜問(wèn)題。六、六、六種離子鑒定六種離子鑒定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 離子所需試劑現(xiàn) 象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸銀、稀硝酸硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、指示劑、Zn或或Fe指示劑、硫酸銅指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊試紙、石蕊試紙有氣體生成有氣體生成出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀有氣體生成有氣體生成出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體生成有刺激性氣味的氣體可使?jié)駶?rùn)紅色試紙變藍(lán)可使?jié)駶?rùn)紅色試紙變藍(lán)離子的檢驗(yàn)與鑒別1、Cl -（或（或

30、Ag+）u原理：原理：u過(guò)程：過(guò)程：Cl - + Ag+ = AgClu例：例： HCl + AgNO3NaCl + AgNO3NH4Cl + AgNO3= AgCl+ HNO3= AgCl+ NaNO3= AgCl+ NH4NO3CaCl2 + AgNO3= 2AgCl+ Ca(NO3)22含Cl -溶液白色沉淀沉淀不溶+ AgNO3液液+ 稀稀HNO3六、六、六種離子鑒定六種離子鑒定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 2、SO42-（或或Ba2+）u原理：原理：SO42- + Ba2+ = BaSO4u例：例： H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HClNa

31、2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaClNa2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ 2NaNO3MgSO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ Mg(NO3)2u過(guò)程：過(guò)程：含SO42- 溶液+ Ba(NO3)2液液白色沉淀沉淀不溶+ 稀稀HNO3（1）含SO42- 溶液（2）+ 稀稀HCl無(wú) 沉淀+ BaCl2液液白色沉淀3、CO32-u原理：原理：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2u例：例： CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO22Na2CO3 + HCl 2= 2NaCl + H2O + CO2u過(guò)程：過(guò)程：碳酸鹽+ 稀稀HCl產(chǎn)生氣體通

32、入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水渾濁4、NH4+u原理：原理：NH4+ + OH - H2O + NH3NaCl + H2O + NH3u例：例： NH4Cl + NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+H2O+NH3u過(guò)程：過(guò)程：含NH4+ 溶液+ NaOH液液(微熱）微熱）刺激性 氣味氣體通到濕潤(rùn)紅通到濕潤(rùn)紅色石蕊試紙色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)1、 向某無(wú)色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_離子。2、向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有_離子。 CO32- Cl- 3、無(wú)色溶液中

33、加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有 離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有 離子。SO42- CO32- 4、只用一種試劑就能將、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開(kāi)來(lái)，這種六種物質(zhì)的溶液鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是試劑是_。 5、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別出的物質(zhì)）出的物質(zhì)） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba

34、(OH)26、有一包固體粉末有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；上層清液為無(wú)色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有有 ， 一 定 不 含， 一 定 不 含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO47、現(xiàn)有、現(xiàn)有、B、C、D、E五瓶無(wú)色溶液，它五瓶無(wú)色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化

35、鈣和碳酸們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉，為了確定它們各是什么，進(jìn)行了一系列實(shí)鈉，為了確定它們各是什么，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，其中觀察到如下現(xiàn)象：驗(yàn)，其中觀察到如下現(xiàn)象：（1）B跟跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。（2）B跟跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。（3）B跟跟E兩溶液混和，產(chǎn)生氣泡。兩溶液混和，產(chǎn)生氣泡。（4）C溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出A、B、C、D、E的的化學(xué)式：化學(xué)式： A B C D E 。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl8、為了證明長(zhǎng)期暴

36、露在空氣中的氫氧化鈉溶液、為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液 已經(jīng)部分已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)不同物質(zhì) 類別類別的試劑的試劑.實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇氯化鋇或硝酸鋇溶液溶液備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考9、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），

37、應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)210、廢液中含有、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全。要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過(guò)量部回收金屬

38、銅，某同學(xué)先向其中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的陽(yáng)的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的陽(yáng)離子是離子是_，濾渣中含有，濾渣中含有_，要得到純凈的金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完要得到純凈的金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是成的實(shí)驗(yàn)是_ 。備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考ZnZn2+ 2+ FeFe2+2+ Fe Cu在在濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過(guò)濾、濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過(guò)濾、洗滌、干燥（其他正確答案也可）洗滌、干燥（其他正確答案也可）七、七、溶液酸堿度溶液酸堿度的表示方法的表示方法pH0 7 14酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)7 A B C D思考：什么情況下才會(huì)出現(xiàn)A、B、C、D各圖中P

39、H 變化？1、酸酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部全部是是氫離子氫離子的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。2、堿堿：電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。3、鹽鹽：電離時(shí)生成：電離時(shí)生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合的化合物叫做鹽。物叫做鹽。八、八、基本概念基本概念：酸、堿、鹽、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、酸、堿、鹽、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)置換反應(yīng)4、中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。5、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在溶液中相互交：兩

40、種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。1、金屬、金屬+非金屬非金屬鹽鹽2、金屬、金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣3、金屬、金屬+鹽鹽鹽鹽+金屬金屬4、堿性氧化物、堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽5、堿性氧化物、堿性氧化物+酸酸鹽鹽+水水6、酸性氧化物、酸性氧化物+堿堿鹽鹽+水水7、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水8、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽9、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽10、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽十、十、鹽的十種鹽的十種可能的可能的制法制法1、不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（）、不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（）A.硫酸鈉

41、硫酸鈉 B.硝酸鎂硝酸鎂 C.碳酸鈉碳酸鈉 D.硝酸銀硝酸銀2、有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種、有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（）物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（）A.硝酸銀溶液硝酸銀溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.稀鹽酸稀鹽酸 D.石灰水石灰水3、下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反、下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）應(yīng)的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2BBB4、下列各組物質(zhì)能同時(shí)存在于同一溶液中的、下列各組物質(zhì)能同時(shí)存在于同一溶液中的是（）是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.

42、NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO35、在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通、在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通常用來(lái)調(diào)味的是常用來(lái)調(diào)味的是_，通常用作家，通常用作家用洗滌劑的是用洗滌劑的是_，農(nóng)業(yè)上用來(lái)配，農(nóng)業(yè)上用來(lái)配制波爾多液的是制波爾多液的是_，溶液呈藍(lán)色，溶液呈藍(lán)色的是的是_，溶液呈現(xiàn)堿性的是，溶液呈現(xiàn)堿性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO36、按下列要求，從、按下列要求，從燒堿燒堿鹽酸鹽酸熟石灰熟石灰固體二氧化碳固體二氧化碳硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈锪蛩嶂羞x出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：質(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（

43、填標(biāo)號(hào)）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；物質(zhì)是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；的是；（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作致冷劑的是。）可用作致冷劑的是。7、氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗、氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水后的固體

44、與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互反應(yīng)，就生成了氫氧化鉀。請(qǐng)按要求寫(xiě)中相互反應(yīng)，就生成了氫氧化鉀。請(qǐng)按要求寫(xiě)出上述制備過(guò)程的有關(guān)反應(yīng)方程式：出上述制備過(guò)程的有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）分解反應(yīng)）分解反應(yīng)_（2）化合反應(yīng)）化合反應(yīng)_（3）復(fù)分解反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)_CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3高溫高溫8、某溶液的、某溶液的pH是是5，若將溶液的，若將溶液的pH上升到上升到8，應(yīng)采用的，應(yīng)采用的措施是加入適量（措施是加入適量（ ）。）。A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B、酸溶液、酸溶液C、堿溶液、堿溶液 D、蒸餾水、蒸餾水C C

45、9、在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀硫酸，只能、在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀硫酸，只能得到無(wú)色溶液的是得到無(wú)色溶液的是( )。A、ZnO B、FeC、Cu(OH)2 D、Fe2O3A A10、下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是、下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是A、純凈的食鹽和生石灰、純凈的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石、純凈的食鹽和石灰石C、碳酸鈉晶體和膽礬、碳酸鈉晶體和膽礬D、碳酸鈉晶體和生石灰、碳酸鈉晶體和生石灰BB B11、一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)、一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用1

46、00克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸的鹽酸溶液與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成溶液與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )。A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B、水、水C、氧化鎂、氧化鎂 D、碳酸鈣、碳酸鈣12、苯甲酸（、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色、苯甲酸不能使酚酞變

47、色C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7C C13、將、將200克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.25%的氯化鐵溶液跟的氯化鐵溶液跟200克氫氧化鈉溶液混合克氫氧化鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：后，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：（1）原氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）原氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1、“雪碧雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量將少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊試液中，滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（然后再加熱，溶液顏色的變化是（）.先變藍(lán)后變

48、紫先變藍(lán)后變紫.變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變.先變無(wú)色后變紅先變無(wú)色后變紅.先變紅后變紫先變紅后變紫C C3、日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）、日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（） A、調(diào)味用的食鹽、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀、消毒用的高錳酸鉀 C、洗滌用的純堿、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖、食用的蔗糖2、魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁酸、魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是的最佳物質(zhì)是( )。 A、水、水 B、食鹽、食鹽 C、純堿、純堿 D、食醋、食醋D4 4、食用

49、松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)?、食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料。制作過(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好這種調(diào)味品最好( )( )。A A、食鹽、食鹽 B B、醬油、醬油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D5、胃酸（含鹽酸）過(guò)多的病人服用一種藥物叫胃舒平、胃酸（含鹽酸）過(guò)多的病人服用一種藥物叫胃舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)。它起什么作用？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。6、做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加、做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，一些純堿溶液