山西省晉中市榆社縣-學(xué)高一化學(xué)1月月考試題

1、20222022 學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)一月月考試題考前須知：1. 答復(fù)第I卷時(shí)，選出每題答案后，用2B鉛筆把機(jī)讀卡對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案涂黑。2. 答復(fù)第n卷時(shí)，請(qǐng)用黑色中性筆將答案填寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)區(qū)域，寫(xiě)在本試題上無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag：108第I卷選擇題，共48分一 選擇題此題包括 15 小題，每題 4 分，共 60 分；在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下用途利用了物質(zhì)的復(fù)原性的是lOH 3 治療胃酸過(guò)多2. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2 FeCl2溶液中的Cl_H20中的H

2、4. 按純潔物、混合物、電解質(zhì)順序排列的是A. 膽礬、海水、硫酸鋇B. 空氣、鹽酸、氨氣C .鐵礦、燒堿、碳酸鈣D .干冰、食醋、乙醇A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 23g Na與足量的水反響可以生成NA個(gè)氫分子B. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為FesQ失去8Na個(gè)電子2 與足量 Na202AD.常溫常壓下，18g水中的電子數(shù)為 NA個(gè)6. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 在酒精燈加熱條件下，NstCO、NaHCO都能發(fā)生分解B. 氫氧化鐵膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. Fe 203俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料。D. 氯化亞鐵溶液滴加高錳酸鉀溶液，出現(xiàn)紅色沉淀A. Na t Na

3、OHB .Al2QT AI(OH) 3C. Fe t FeSOD .Cut CuO8. 能正確表示以下反響的離子方程式為A. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH = CQ2+ H2OB. 過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CQ + 2OH= CQ2-+ H2OC. 硫酸鐵溶液參加銅：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe 2+D. 新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：AI2Q+2OH =2AIO2- +H2O9. 在水溶液中能大量共存的是A. NaT、Al3+、Cl-、OH+、Na> Fe2+、MnOC. K+、CaT、Cl-、NO-D.K+、NH+、OH、SQ2-10. 將金屬鐵

4、放入以下溶液里，無(wú)氣體生成且溶液質(zhì)量變大的是A. Fe2(SO4)3uSO 溶液C. 稀HSQgNO溶液11. 以下實(shí)驗(yàn)中，所采取的別離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)目的別離方法原理A別離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B除去CQ中的HCI通過(guò)飽和Na2CO溶 液、濃HbSQ的洗氣瓶NazCQ溶液可將CO中的HCI轉(zhuǎn)化為COC除去FeCl3溶液中的FeCl2參加一疋量稀硝酸，充分反響硝酸會(huì)氧化FeCbD由稀硫酸銅溶液得到膽磯加熱濃縮、冷卻結(jié)晶， 過(guò)濾洗滌枯燥。CuSO的溶解度度受溫度變化影響較大12.以下物質(zhì)的稀溶液無(wú)論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，現(xiàn)象完全相同是13.

5、在酸性條件下，可發(fā)生如下反響：CIQ-+2MT+4H2O=MDn-+CI-+8H+.在 MOT中 M的化合價(jià)為A.+4B.+5 C.+6 D.+714. 以下變化中，氣體被復(fù)原的是A. CQ使NQ變白B. 氨氣使 AICI 3溶液產(chǎn)生白色沉淀C. Cl 2使FeSQ溶液變黃D. 水蒸氣使CuSQ變藍(lán)15. 對(duì)化學(xué)反響 4NaCIQ+4Ag+2HQ=4AgCI+4NaQH+O' ,說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. NaCIQ的氧化性強(qiáng)于C2B. AgCI 既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C. 該反響中，假設(shè)生成 ImolQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD. 該反響要求在 80°C進(jìn)行，適宜的加熱方式是水

6、浴加熱。第n卷共4°分16. 12 分金屬鋁溶于 1°°mI 氫氧化鈉溶液，二者恰好完全反響。向反響后溶液通入足量 的 CQ2, 生成白色沉淀。1鋁與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式：生成白色沉淀的離子方程式： 2nAI= moI;V H2=L. 標(biāo)準(zhǔn)狀況 3CNaQH=moI/L. 4 生成沉淀的物質(zhì)的量為 moI17. 16分工業(yè)上，向500600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水 FeCb;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水FeCl2。現(xiàn)用如下圖的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)，其中D中盛放氫氧化鈉溶液。AbCD 答復(fù)以下問(wèn)題：1 制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中用二氧化錳與濃鹽酸加

7、熱制氯氣。裝置A中滴加鹽酸的儀器名稱是；裝置 B中濃硫酸除了吸收氯化氫外，還有的作用。2 制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A、B用來(lái)制取純潔氯化氫：氯化氫極易溶于水，那么尾氣的成分是。假設(shè)仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：3假設(shè)操作不當(dāng)，制得的 FeC"會(huì)含有少量FeCb，檢驗(yàn)FeCb常用的試劑是欲制得純潔 的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再。18. 12分水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分為CaO SiO2 SQ2在該實(shí)驗(yàn)條件下不溶，含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：答復(fù)以下問(wèn)題：1在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑

8、，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是將亞鐵離子氧化為 填離子符號(hào)，沉淀A為Si02。2寫(xiě)出氧化鋁、氧化鐵與強(qiáng)酸反響的離子方程式分別為(3) 鎂離子在堿性條件下才可以沉淀。加氨水并加熱，調(diào)節(jié)PH4-5,目的是快速除去在酸性條件下沉淀的二種金屬離子，那么沉淀B的主要成分是、(填化學(xué)式)。( 4)實(shí)驗(yàn)中涉及反響2Mn(4- +6Hf+5H2C2C4=2M+10C(OT +8H2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.2022 2022 學(xué)年第一學(xué)期一月月考高一化學(xué)答題卡總分16. (12 分) (1)( 2)n(Al)= mol;V( H2)=L.( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )( 3)C(NaOH)=mol/L.( 4) mol17. (16 分)(1) 儀器名稱是；還有的作用 。(2) 尾氣的成分是 ; 存在的問(wèn)題是：(3) 試劑是實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再。18. (12分) (1) 亞鐵離子氧化為 (填