專題三離子反應(yīng)

1、專題三離子反應(yīng)高考試題 考點(diǎn)一 離子方程式的書寫和正誤判斷1.(2013年新課標(biāo)全國理綜,10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):C+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:濃鹽酸與鐵屑反應(yīng),應(yīng)生成Fe2+,A錯誤;Na與CuSO4溶液反應(yīng),Na首先與H2O反應(yīng),不能置換出Cu,B錯誤;HC屬于難電離的離子,在離子方程式中不能拆,C錯誤;FeCl3溶液中加

2、入Mg(OH)2,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀,D正確。答案:D2.(2013年四川理綜,3,6分)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O解析:次氯酸是弱電解質(zhì)不能拆開寫離子符號,A錯誤;過氧化氫有強(qiáng)氧化性,碘離子有很強(qiáng)還原性,兩者在酸性條件下能反應(yīng),B正確;用銅作電極電解CuSO4溶液實(shí)質(zhì)上是電解精煉,Cu(陽極)Cu(陰極

3、),C錯誤;硫代硫酸鈉在通常反應(yīng)條件下相當(dāng)于單質(zhì)硫和亞硫酸鈉混合在一起,其中亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S+Na2SO4+SO2+H2O,D錯誤。答案:B3.(2013年江蘇化學(xué),8,2分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HC+Ca2+OH-CaC

4、O3+H2O解析:MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,A項(xiàng)錯誤;Al(OH)3后面應(yīng)注明膠體而不應(yīng)標(biāo)沉淀符號“”,B項(xiàng)錯誤;Na2O2與水反應(yīng)的正確離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C項(xiàng)錯誤。答案:D4.(2012年四川理綜,9,6分)下列離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(

5、OH)3+NH3·H2OD.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3N+6H+Fe3+3NO2+3H2O解析:電荷不守恒,正確為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A錯;醋酸是弱酸,應(yīng)寫為CH3COOH,B錯;NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為12,反應(yīng)生成Al(OH)3、NH3·H2O、BaSO4,C正確;過量的鐵粉與濃硝酸反應(yīng),生成Fe2+,D錯。答案:C5.(2012年江蘇化學(xué),9,2分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并

6、加熱:N+OH-NH3+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHS+ND.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NAg+NO+H2O解析:酸性溶液中,不應(yīng)該生成OH-,A錯誤;過量的NaOH既與N反應(yīng),又與HC反應(yīng),B錯誤;過量SO2對應(yīng)的產(chǎn)物為HS,C正確;D項(xiàng)氧原子不守恒,錯誤。答案:C6.(2012年大綱全國理綜,7,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3+3OH-Al(OH)3B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.

7、稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+2Fe3+3H2解析:NH3·H2O為弱電解質(zhì),不能拆成OH-的形式,A錯誤;澄清石灰水應(yīng)該拆成Ca2+和OH-,B錯誤;Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,C正確;稀硫酸與Fe反應(yīng)生成的是Fe2+,D錯誤。答案:C7.(2011年江蘇化學(xué),6,2分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2Al+C

8、O2+3H2O2Al(OH)3+C解析:A項(xiàng)中電荷不守恒,正確的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+;C項(xiàng)中醋酸是弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式;D項(xiàng)中,通入過量CO2,應(yīng)生成HC,正確的離子方程式為Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HC。答案:B8.(2011年新課標(biāo)全國理綜,12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HC+OH-C+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-

9、+CO2+H2O解析:稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與FeS反應(yīng)時會把Fe2+氧化成Fe3+和S,同時HNO3還會被還原為NO,A錯;B項(xiàng)中N和HC都會與OH-反應(yīng),故錯誤;C項(xiàng)中由于是少量SO2,故只能生成S,而不能生成HS,錯誤。答案:D9.(2010年大綱全國理綜,6,6分)下列反應(yīng)中,可用離子方程式H+OH-H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3NaNO3+H2O解析:離子方程式H+OH-H2O表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng),且除此離子反應(yīng)外,不發(fā)生其他離

10、子反應(yīng)。選項(xiàng)D正確。A、B、C選項(xiàng)的離子方程式應(yīng)分別為A:N+OH-NH3+H2O;B:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O;C:OH-+HCH2O+C。答案:D10.(2010年北京理綜,10,6分)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g)N2O4(g)H<0 (紅棕色)(無色)C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:C+H2OHC+OH-解析:CH3COOH屬

11、于弱酸,存在電離平衡,則0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol/L,pH>1,A正確;2NO2(g)N2O4(g)H<0,屬于放熱反應(yīng),溫度降低,平衡右移,NO2濃度變小,顏色變淺,B正確;鐵溶于稀硝酸,溶液變黃,說明生成Fe3+,C錯誤;Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,滴入酚酞溶液變紅,D正確。答案:C11.(2010年新課標(biāo)全國理綜,13,6分)下表中評價合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:C+2H+CO2+H2O錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫

12、成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SBaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2錯誤,Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12解析:A中Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)放出NO而不能產(chǎn)生H2,評價錯誤;B中MgCO3為不溶于水的電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式,評價合理;C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,漏掉了N與OH-的反應(yīng),評價錯誤;D中Fe2+全部被氧化,Br-只有一半被氧化,所以Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11。答案:B考點(diǎn)二 離子共存1.(2013年安徽理綜,9,6分)下列分子或離子在指定的分散系中能

13、大量共存的一組是()A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2OB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、B-D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子解析:NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,B項(xiàng)不能大量共存;H+與S2-、氫氧化鐵反應(yīng),C項(xiàng)不能大量共存;酸性環(huán)境中,高錳酸鉀氧化葡萄糖分子,D項(xiàng)不能大量共存。答案:A2.(2013年廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S解析:Al3+與C發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),

14、A項(xiàng)錯誤;Mn、H+與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中離子能大量共存,正確;N與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,D項(xiàng)錯誤。答案:C3.(2013年重慶理綜,1,6分)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C解析:A項(xiàng),各離子之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,A正確;Pb2+與S2-、S以及Hg2+與S2-能反應(yīng)生成沉淀,B錯誤;H+與P、S2能反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;C與Ca2+反應(yīng)生成白色沉淀,Al3+與C發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),不能大量共存,D錯

15、誤。答案:A4.(2013年江蘇化學(xué),3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、S、NB.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、S、I-D.0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、S解析:B項(xiàng),使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Cu2+、HC均不能大量存在;C項(xiàng),Ag+與S、I-均不能大量共存;D項(xiàng),Al與H+不能大量共存。答案:A5.(2013年上?；瘜W(xué),17,3分)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取

16、該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4 mol/LC.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在解析:根據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說明有N而且為0.02 mol,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+,1.6 g固體為Fe2O3,據(jù)此可計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.02 mol;有Fe3+則沒有

17、C,根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀(BaSO4),說明有S,且為0.02 mol;則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,即:其濃度大于或等于0.4 mol/L(若無Al3+,K+,則其濃度為0.4 mol/L,若有Al3+或K+,則其濃度大于0.4 mol/L)。綜上所述:Cl-、S、N、Fe3+是一定存在的,C是一定不存在的,Al3+、K+是可能存在的,即A、C、D不正確。答案:B6.(2012年安徽理綜,8,6分)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是()A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl

18、2D.K+、Ag+、NH3·H2O、N解析:A中,四種離子可大量共存,通入CO2后不發(fā)生反應(yīng),仍可大量共存,A正確;B中,四種離子可大量共存,但通入CO2后,能發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+SiH2SiO3+C,不能大量共存,B錯誤;C中,Fe2+能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯誤;D中,Ag+能與NH3·H2O生成Ag(NH3)2+而不能大量共存,D錯誤。答案:A7.(2012年江蘇化學(xué),3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、S、CB.0.1 mol·L-1Na2

19、CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N解析:B項(xiàng),C與Ba2+會產(chǎn)生BaCO3沉淀,錯;C項(xiàng),Fe3+會氧化I-,且Fe3+與SCN-會形成絡(luò)合物,錯;D項(xiàng),強(qiáng)酸性條件下,ClO-與H+結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,錯。答案:A8.(2011年廣東理綜,8,4分)能在水溶液中大量共存的一組離子是()A.H+、I-、N、SiB.Ag+、Fe3+、Cl-、SC.K+、S、Cu2+、ND.N、OH-、Cl-、HC解析:N在酸性環(huán)境中會氧化I-

20、,H+與Si生成H2SiO3沉淀而不能共存,故A項(xiàng)錯誤;Ag+和Cl-、S反應(yīng)生成沉淀而不能共存,B項(xiàng)錯誤;OH-可以與N、HC反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。答案:C9.(2011年安徽理綜,8,6分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中Cl-、N、Na+、SB.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、S、Br-C.Na2S溶液中S、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中N、I-、Na+、Al3+解析:飽和氯水中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)HClO、Cl2,與S不能共存,A錯;S2-與Cu2+生成CuS沉淀,C錯;Al3+不能在強(qiáng)堿性

21、溶液中大量存在,D錯。答案:B10.(2011年江蘇化學(xué),4,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈紅色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、C、N解析:Fe2+具有還原性,“H+N”具有氧化性,不能大量共存,A項(xiàng)錯誤;甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,與Al不能大量共存,B項(xiàng)錯誤;與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性,當(dāng)呈強(qiáng)酸性時,C不能大量共存,D項(xiàng)錯誤。答案:C11.(

22、2010年廣東理綜,7,4分)能在溶液中大量共存的一組離子是()A.N、Ag+、P、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Al3+、Mg2+、S、C解析:Ag+與Cl-、P均產(chǎn)生沉淀物,A錯;Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,H+與HC反應(yīng)產(chǎn)生CO2,Fe3+與HC發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),B錯;Al3+與C水解相互促進(jìn)而不能共存,Mg2+與C產(chǎn)生MgCO3 沉淀,D錯。答案:C12.(2010年江蘇化學(xué),6,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+B.由水電離的c(H+)=1×10-14

23、 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCC.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-解析:Fe2+、H+、N因發(fā)生反應(yīng):3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O不能共存,A錯;c(H+)水=1×10-14 mol·L-1,pH=0或pH=14,兩種條件下HC均不能存在,B錯;C項(xiàng)中c(H+)/c(OH-)=1012,而c(H+)·c(OH-)=10-14,推知c(H+)=10-1 mol·L-1,pH=1,四種

24、離子不反應(yīng),可以共存,C正確;D項(xiàng)中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與ClO-發(fā)生水解的相互促進(jìn)而不能共存,D錯誤。答案:C13.(2010年上?；瘜W(xué),9,2分)下列離子組一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、N、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、Al、N、HCC.含大量Al3+的溶液中:K+、N、Na+、ClO-D.含大量OH-的溶液中:C、Cl-、F-、K+解析:使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當(dāng)其處于4.47時,N表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,將I-氧化為I2,排除A;石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8,溶液呈堿性,OH-能和HC反應(yīng),排除B;含大量Al3+的溶液呈酸性,

25、其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO,排除C。答案:D模擬試題 考點(diǎn)一 離子方程式的書寫和正誤判斷1.(2013安徽阜陽一中模擬)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.硫化鈉的水解反應(yīng):S2+2H2OH2S+2OH-B.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HC+OH-C+H2OD.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na+2OH-Na2SiO3+H2O解析:多元弱酸根離子分步水解,以第一步水解為主,生成HS-,A錯;C選項(xiàng)應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;D選項(xiàng)中硅酸鈉為可溶性鹽,要拆寫成離子的形式。答案:B2.(2013廣

26、東“六校教研協(xié)作體”模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):N+OH-NH3+H2OD.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-解析:碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+,A正確;根據(jù)電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HC,則向NaClO溶

27、液中通入無論少量還是過量二氧化碳都應(yīng)生成HC,B錯誤;NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),還有HC和OH-生成C的反應(yīng)發(fā)生,錯誤;過量Cl2將Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+與I-物質(zhì)的量為12的關(guān)系,D錯。答案:A3.(2013浙江溫州十校聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2+2H2O4OH-+O2B.向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+S+2H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:

28、4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O解析:Na2O2是固體,在書寫離子方程式時要寫化學(xué)式,A錯;當(dāng)S恰好沉淀完全時,KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12,此時Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al,B錯;SO2少量時,ClO-會與H+反應(yīng)生成HClO,C錯;Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒,D正確。答案:D考點(diǎn)二 離子共存4.(2013杭州地區(qū)七校聯(lián)考)含有下列各組離子的溶液中,通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、N,通入SO2氣體B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2氣體C.Al、Na+、Br-、S,通入CO

29、2氣體D.HC、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液解析:A中通入SO2氣體后生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,錯誤;B中通入二氧化碳不能反應(yīng),能大量共存,正確;C中Al和CO2氣體反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能共存;D中鋁離子和弱酸的酸式根不能共存,錯誤。答案:B5.(2013安徽合肥高三質(zhì)檢)下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.無色溶液:K+、Al3+、N、AlB.pH=12的溶液:K+、Cl-、S、SiC.含0.1 mol·L-1 N的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SD.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、N、

30、S、HC解析:A項(xiàng),Al3+和Al能夠反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,錯誤;C項(xiàng),Fe2+能夠被硝酸氧化成Fe3+,錯誤;D項(xiàng),由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,HC既能與H+反應(yīng),又能與OH-反應(yīng),錯誤。答案:B6.(2013浙江溫州十校聯(lián)考)下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-C.在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、S、Cl

31、O-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:N、S、Cl-、HC解析:I-可與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯;在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中,可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,但Na+、Ba2+、Cl-、Br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在堿性溶液中大量共存,B正確;使pH試紙變紅的溶液為酸性,酸性下的ClO-具備較強(qiáng)的氧化性,可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯;在加入Al能放出大量H2的溶液中,可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性,HC既不能在強(qiáng)酸性也不能在強(qiáng)堿性環(huán)境中大量共存,N在堿性環(huán)境中可轉(zhuǎn)化為氨氣,D錯。答案:B綜合演練7.(2013安徽省級示范高中名校聯(lián)

32、考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、Al3+、N、Cl-B.由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NC.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、S、Cl-D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:N、K+、S、C解析:使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,各離子均能共存,A正確;由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,Mg2+在堿性條件下不能共存,B錯誤;N、H+和Fe2+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯誤;酸

33、性溶液與Fe反應(yīng)生成H2,溶液中C與H+不能共存,D錯誤。答案:A8.(2013安徽蚌埠二中模擬)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有變化的是()A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.N解析:加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2,O2把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe3+被NaOH沉淀為Fe(OH)3,Al3+轉(zhuǎn)化成了Al,N與堿反應(yīng)有部分NH3逸出,再加過量稀鹽酸,Fe(OH)3和Al又變回了Fe3+和Al3+,所以離子數(shù)目的變化情況是Fe3+增加,Fe2+減少,N減少,Al3+不變。答案:C

34、9.(2013四川巴山三中模擬)下列離子方程式正確的是()A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCD.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O解析:選項(xiàng)A中硝酸是0.32 mol,而鐵是0.1 mol,Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O,硝酸不足量,還有硝酸亞鐵生成,A錯誤;SO2通入Ca(ClO)2

35、溶液中,SO2具有還原性,漂白粉溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)生成CaSO4和鹽酸,B錯誤;選項(xiàng)C中,生成物應(yīng)該是碳酸鈣,C錯誤。答案:D10.(2012奉賢區(qū)調(diào)研)燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是()A.曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O解析:起始n(N

36、aHSO4)=0.1 mol,即n(Na+)=0.1 mol反應(yīng)前后n(Na+)不變,所以曲線不對應(yīng)Na+,n(H+)=0.1 mol,n(S)=0.1 mol,加入Ba(OH)2溶液后,S、H+要減少,加入Ba(OH)2溶液50 mL時,即nBa(OH)2=0.05 mol,此時H+中和完,所以曲線b表示H+的變化,S反應(yīng)一半,當(dāng)加入Ba(OH)2溶液大于50 mL時,OH-開始增多,所以曲線c表示OH-的變化,當(dāng)加入Ba(OH)2 溶液100 mL時,S沉淀完,所以曲線a表示S的變化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL時,Ba2+開始增多,所以曲線d表示Ba2+的變化,加入Ba(OH)

37、2溶液50 mL 時,反應(yīng)的H+與S的物質(zhì)的量之比為21,所以離子方程式為:Ba2+2OH-+2H+S2H2O+BaSO4,大于50 mL 時,H+已反應(yīng)完,反應(yīng)為Ba2+SBaSO4。答案:B11.(2013安徽望江二中模擬)無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;取實(shí)驗(yàn)后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液

38、產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請回答下列問題:(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是,肯定不存在的是 。 (2)寫出與兩個實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式: ,  。 解析:由于溶液無色透明排除了Fe3+的存在;由可知溶液顯酸性,排除了HC的存在;由可知N一定存在;由可知Al3+存在;由可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于引入了Cl-,所以無法證明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的離子是Al3+、N、S,一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HC。答案:(1)Al3+、N、SFe3+、Ba2+、HC(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3N12.(2013浙江寧海知恩中學(xué)模擬)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示: