高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素專題復(fù)習(xí)

1、第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)歸納：1 .化學(xué)反應(yīng)速率含義；花*應(yīng)就S率應(yīng)財(cái)案衙溫祀庠應(yīng)應(yīng)現(xiàn)復(fù)兩物頁(yè)及:前常用單道時(shí)向內(nèi)友 而麗泳成前盛小戢用血的液質(zhì):的增加來表示計(jì)算公加總位為 id?！? L-1 U或 1n0 L-1 min-1證率應(yīng)應(yīng)泡泵盛貂不可成總而東亮藁二而如面酎 t時(shí)旌范旦型魚坦區(qū)理物還坦1法感物&更典瞑正他而一二花享應(yīng)應(yīng)而扃奈稈卞市市面麗應(yīng)天示前應(yīng)卜人1速率.其數(shù)依可能不同，但表示的意義相同：沐葡 1溜麻豉貓標(biāo)石塞新昨應(yīng)應(yīng)施我畫萬畝體畫；純液體的濃度視為常數(shù)I密閉容器中.合成氨的反應(yīng)4+3也端照2忖也,Itk rL JrJ實(shí)例，開始時(shí)MN/=H mol s

2、 L2 min 后“N/=4 mol * L! ：則用凡一示的反應(yīng)一為也11坦min2 .化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)容：對(duì)于已知反應(yīng) mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不 同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程 式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n ： p ： q。(2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g)=2c(g)。已知v(A) = 0.6 mol L- 1 s 1,貝 v(B) = 0.2 mol L- 1 s 1,

3、 v(C) = 0.4 mol L- 1 s 1。1 .判斷(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol L1 s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol L- 1()(3)由v=?計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同， 但表示的意義相同()(5)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()答案 (1)X (2)X (3)X (4)V (5)V2 .某溫度下，濃度都是1 mol L 1的兩種氣體X2和Y2,在密

4、閉容器中反應(yīng)生成 氣體Z,經(jīng)t min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為 c(X2) = 0.4 mol L 1, c(Y2) = 0.6 mol L 1, c(Z) = 0.4 mol L- 1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A. 2X2 + 3Y2=2X2Y3B. 3X2+2Y2=2X3Y2C. X2 + 2Y25：-2XY2D. 2X2 + Y22X2Y答案 B3.(全國(guó)卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物 AX50回答 下列問題：反應(yīng)AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí) AX3 和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體

5、系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖 所示。WkPu4。3 fxl j/mi ii列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)榻馕?1)反應(yīng)開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量 n0=0.4 mol,總壓強(qiáng)為160 kPa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa,則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量 n=120 kPax0.40 mol = 0.30 mol,根 I60 kPa據(jù)三段式法有,AX：i(g)-FX2(g)AXjg)起始/mol6 200,2。0轉(zhuǎn)化/口101HHH平衡/m0I0, 20k0.201.t.T所以，(0.20 x)+(0.20

6、 x) + x=0.30, x=0.10 故，v(AX5)= 10cLi060*7.7X104 molL 1min 1。由(1)可知到達(dá)平衡時(shí)生成 AX5的量為0.10 mol。實(shí)驗(yàn)b從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間為40 min,其反應(yīng)速率v(AX 5)=行040膘一=2.5X10-4 mol L1 10 LX 40 min1 min,。實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量 n=0.40 molx ；二a= 0.32 mol,175 kPa從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)=.yfol. 1.8X10-4 mol L10 LX 45 min1 min,。所以v(AX 5)由大到小的順序是

7、bca。答案沈黑篙10 4 mol L min (2)bca 探源：本考題源于教材RJ選彳4 P17 “學(xué)與問”及其拓展，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有 關(guān)計(jì)算進(jìn)行考查。綜合訓(xùn)練：訓(xùn)練一化學(xué)反應(yīng)速率概念理解及應(yīng)用1. (2018 東城區(qū)期末)在 2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g) + 6H2O(g)反應(yīng) 中，已知 v(HCN) =n mol L 1 min 1,且 v(O2) = m mol L 1 min 1,則 m 與 n 的關(guān) 系正確的是()A. m= 1/2nB. m=2/3nC. m= 3/2nD. m=2n解析 已知：v(HCN) = n mol L_1 min_1,

8、 v(O2)=m mol L_1 min,反應(yīng)速率之 比等于對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，故 n : m=2 : 3,即m=3/2n答案 C2.反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗 速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A. v(NH3)= 0.010 mol L71 s 1B. v(O2)= 0.001 0 mol L 1 s 1一 ，1一、一 一11C. v(NO) = 0.001 0 mol L sD. v(H2O)= 0.045 mol L71 s 1解

9、析 在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則v(H2O) = *.：?7，=0.001 5 mol L_1 s_ 1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，10 L X 30 s則：v(NH3) = 2v(H2O)= 0.001 mol Ls_1; v(O2) = 5v(H2O) = 0.001 25 mol L-1 s 36-1; v(NO) = 2v(H2O)= 0.001 mol L=1 s-1。 3答案 C訓(xùn)練二化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計(jì)算 3.反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)+ 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v(A) =0.45 mol

10、L 1 s 1v(B) = 0.6 mol L- 1 s 1 v(C) = 0.4 mol L- 1 s 1 v(D)=0.45 mol L- 1 s 1。卜列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.*;幾C.解析 用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小的比較,B. = D.1v(A) =0.45 mol L 一s-1； 5(B)133X0.6= 0.2(mol L 1 s1); 2v(C) = 2X0.4= 0.2(mol L-1 s_ 1); gv(D) =2 X 0.45= 0.225(mol L=1 s-1),故 =，B項(xiàng)正確 答案 B4. 一定溫度下，10 mL 0.40 mol L71 H2O2溶液

11、發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()一 一一一 r, 一 .、.、j一_-2-1A. 06 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3X 10 mol (L min)B. 610 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2),則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)a ba b大?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)歸納:反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下, 稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：v(Mg) v(Al)。Mg、Al

12、與2 .外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)反之戰(zhàn)小溫度催化劑增大反應(yīng)物的濃度.化學(xué)反應(yīng)速率加快.反之減小對(duì)于有氣體馴的初，增燦她 化學(xué)反就虬初睽.升高溫度.化學(xué)反應(yīng)速率加快一反之減小神闞七機(jī)能改剜匕學(xué)謎率. WE.逆由颯 用的改 變程度相同面欣曉A國(guó)陣反應(yīng)物的表面枳，尤波、電磁波，溶劑等3 .理論解釋一一有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能：如圖能M/一物k應(yīng)歷TE,七E.物-圖中：Ei為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3, E2為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為E1 E2。(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。1.中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成

13、，它運(yùn)用了 “光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中 45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是()A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響答案 C2 . 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)+02(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措 施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大： ;(2)包容充入N2： ;(3)包容充入He： ;(4)恒壓充入He： 。答案(1)增大 (2)增大 (3)不變(4)減小總結(jié)(1)包容：充入“惰性氣體”

14、一總壓增大一物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) 反應(yīng)速率不變(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)一 反應(yīng)速率減小3 .(全國(guó)卷節(jié)選)C0C12 的分解反應(yīng)為 COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) AH = +108 kJ mol1o反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min至I 14 min的C0C12濃度變化曲線未示出)：比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的局低: T(2)T(8)(填”或“=”)。(2)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng) 速率分

15、別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小。(3)比較反應(yīng)物COC12在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(5 6)v(15 16)(填或“=)，原因是。_解析 (1)2 min 和 8 min 時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在 4 min 時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2) v(23)=v(12 13)。(3)分析圖像可知反應(yīng)在56 min和1516 min時(shí)，反應(yīng)溫度相同，因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故v(56)v(1516)。答案(1)v(2 3)=v(12 13)(3) 在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃

16、度越高，反應(yīng)速率越大探源：本高考題組源于教材 RJ選彳4 P2022 ”實(shí)驗(yàn)2 2、2 3、2 4”和P23 “科學(xué)探究 ” 及其拓展對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行了考查。基礎(chǔ)訓(xùn)練：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 . 一定溫度下，反應(yīng) C(s)+CO2(g)=2CO(g) AH0,反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) AH0的速率為v,若升高溫度逆反 應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng) N2+O2=2NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速 率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的 6 mol L“鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不 影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COON

17、a溶液或NaNO3溶液D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化解析 溫度升高，正逆反應(yīng)的速率均增大，A錯(cuò)誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B 錯(cuò)誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中 NO3將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，C錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化，D 正確。答案 D鏈接高考：（2014課標(biāo)全國(guó)I , 9）已知分解1 mol

18、 H2O2放出熱量98 kJ,在含少量的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I -H2O+IO慢H2O2+ IO - H2O+O2+ I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)B IO 也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJ mol1D. V（H2O2）= V（H2O）=V（O2）考查意圖：化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)基本原理的重要內(nèi)容，教材中明確要求比較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)規(guī)律，了解相應(yīng)的理論和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)會(huì)定量描述和綜合分析各方面因素的影響。本題通過H2O2分解反應(yīng)，主要考查考生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率基本知識(shí)，并側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)、反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)活化能概念、催化

19、劑作用的認(rèn)識(shí)和綜合理解。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.359，區(qū)分度為0.306。解題思路：H2O2 的分解速率主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I 濃度越大，反應(yīng)速率越快， A 項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可知，該反應(yīng)的催化劑為I ，而IO 為中間產(chǎn)C 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為物， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能， v(H2O2)= v(H2O) = 2v(O2), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。正確答案：A課堂演練：1 .正誤判斷，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(加)()(2016天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì) H2O2分解速率的改變相同

20、()(2015天津理綜，3C)(3)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高()(2016浙江理綜，8B)(4)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入 2 mL 5% H2O2和1 mL FeCb溶液， 觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()(2015江蘇化學(xué)，13D)答案 (1)X (2)X (3)X (4)，2. (2017江蘇化學(xué)，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 c時(shí)不同 條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法

21、正確的是 ()7J+GEorwG FWOCoTrA.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液 pH越小，H2O2分解速率越快C.圖內(nèi)表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖內(nèi)和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大解析 A項(xiàng)，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤； B項(xiàng)， NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖，Mn2+ 存在時(shí)，0.1 mol L，的NaOH時(shí)H2O2的分解速率比1 mol L的NaOH時(shí)快， 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn”存在

22、時(shí)，H2O2分解速率快，正確。答案 D3. (1)(2014全國(guó)卷II節(jié)選)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的 N2O4,發(fā) 生反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。()0.12(1DjOBO 出060 o.imj u.11211NO.21) tO W 皿時(shí)間在在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL_- 1 s 1。2017天津理綜，10(1)(2) H2s和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害, 工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。H2s的除去方法1:生物脫H2s的原理為：H2S+ Fe2（SO4）3=S J

23、 + 2FeSQ+ H2SO44FeSQ+ O2 + 2H2SO4 魄=2Fe2（SO4）3+ 2H2O硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSC4被氧化的速率是無菌時(shí)的5X 105倍，該菌的作用是由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 解析（1）由題圖可知，060 s時(shí)段，N2C4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 molL- 110.060 mol L丁11,v(N2C4)=60s= 0.001 0 mol L- s= 。5（2）由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大 5X 105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑, 該反應(yīng)中硫桿菌改變了反應(yīng)路徑， 降低了反應(yīng)的活化能。由圖1可知，溫度在

24、30 C左右時(shí)，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH = 2.0左右時(shí)，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為 30 C、混合液的pH = 2.0。若 反應(yīng)溫度過高，硫桿菌蛋白質(zhì)受熱變性（失去活性），導(dǎo)致反應(yīng)速率下降答案（1）0.001 0降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）30 C、pH=2.0蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）鞏固提升：一、選擇題1.下列說法正確的是()A .催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率C.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示解析 A項(xiàng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率

25、的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，如果反應(yīng)物是固體或液體，減小反應(yīng)物的量不會(huì)影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)；C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C錯(cuò)。答案 D2. (2018山東濟(jì)寧中學(xué)模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N2 + 3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L ,下列說法正確 的是()A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L s)B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C .增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零解析 根據(jù)題意 v(N2)= 0.1 m

26、ol/(L s),則 v(NH3)= 0.2 mol/(L s), A 項(xiàng)錯(cuò)誤；使用合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B3.相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率一定大于后者的是()A. 10 mL 4 mol L:1 的 NaHCO3溶液 + 10 mL 2 mol L 1 鹽酸+20 mL 水與 20 mL3 mol L 1 的 NaHCO3 溶液 + 10 mL 2 mol L 1 鹽酸 + 10 mL 水B.同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份 Al

27、(OH)3分別與2 mol L硫酸、2 mol L“鹽酸反應(yīng)C.表面積完全相同的兩塊鈉分別與 200 mL、100 mL水反應(yīng)D. 0.5 mol L71的NaHCO3溶液分別與1 mol L1鹽酸和0.5 mol L- 1硫酸混合解析 雖然前者中NaHCO3溶液的濃度較大，但由所給數(shù)據(jù)知其所含溶質(zhì)的量小 于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，反應(yīng)速率較小，A錯(cuò)誤; B項(xiàng)中反應(yīng)的本質(zhì)為 Al(OH) 3+3H + =3H2O + Al3+,由于H2SO4是二元酸，溶 液中c(H + )比鹽酸中的大，故反應(yīng)速率大于后者，B正確；C項(xiàng)中水的濃度相同， 速率相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中雖然兩

28、種酸中c(H + )相同，但因不知道所用溶液的體 積，故無法判斷混合后(反應(yīng)前)溶液中c(H+)、c(HCO3)的大小，因此無法確定 其反應(yīng)速率的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。答案 B4.下列實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，相同形狀、大小的鈉粒分 別與水、乙醇反應(yīng)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快B常溫下，濃硫酸、稀硫酸分別與鋁 片反應(yīng)濃硫酸與鋁片反應(yīng)較快C硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒硫黃在氧氣中燃燒生成SO3D鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣 中能燃燒純氧氣中O2比空氣中O2活潑解析 A項(xiàng)，水中氫比乙醇中羥基上氫活潑，相同形狀、 大小的鈉粒與水反應(yīng)速 率大

29、于乙醇，說明物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率大小，正確； B項(xiàng)，濃硫酸、稀硫 酸中溶質(zhì)相同，但是濃度不同，物質(zhì)性質(zhì)不同，常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn) 象，鋁片表面生成一層致密保護(hù)膜，氧化膜阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部鋁接觸，結(jié)論錯(cuò)誤; C項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，S在O2中燃燒生成SO2,結(jié)論錯(cuò)誤; D項(xiàng)，空氣中O2和氧氣中O2的化學(xué)性質(zhì)相同，鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣 中能燃燒，是因?yàn)镺2濃度不同，結(jié)論錯(cuò)誤。答案 A5.化學(xué)反應(yīng) 4A(s) + 3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng) 2 min, B 的濃度減少 0.6 mol L 1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4

30、mol L1 min 1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是 3 ： 2 ： 1C. 2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol l_71 min 1D. 2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析 物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用 A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， v(B) : v(C) ： v(D) = 3 ： 2 ： 1, B正確；2 min末 的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用 B表示的速率0.3 mol L-1 min 1是2 min內(nèi)的平均 速率，C錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，v正(B)逐漸減小，C是生成物，濃度增 大，v逆(

31、C)逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案 B7 . (2018貴陽高三監(jiān)測(cè))在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa), 并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+l2(g)L2HI(g) AHCAB. ABCC. CABD. BAC解析 將B、C兩個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)速率用 H2來表示時(shí)，B中v(H2)=9 mol L_1 min-1、C中v(H2)=6 mol L_1 min-1,反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)生成的產(chǎn)物越多，放出的熱量越多。答案 A9. 一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)= H2(g)+I2(g) AH0,若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol L11降到

32、0.07 mol L- 1,則下列說法正確的是()A. 015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2) = 0.002 mol L71 s 1B. c(HI)由0.07 mol L11降到0.05 mol L一1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快1 1(0.1 0.07) mol L-1解析 015 s內(nèi)，v(I2) = ：v(HI) = gx-= 0.001 mol L-11,2 215 sA項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07 mol L=1降到0.05 mol L-1所

33、需時(shí)間大于10 s, B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。答案 D10.在2 L包容容器中投入 2.0 mol X(g)、4.0 mol Y發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) +Y(? )=3Z(g)測(cè)得X物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：時(shí)間/min12468X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.9下列說法正確的是()A.增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B. 04 min段Z的平均速率為m mol L 1 min 18_ 一_ If _ _,-、，1.一 一1 一 1C. 24 min段X的平均速率為而 mol L minD. X、

34、Y的反應(yīng)速率一定相等解析 Y的狀態(tài)不確定，若 Y為液態(tài)或固體，Y的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A(2.01.0) mol 311項(xiàng)錯(cuò)誤； v(Z)=0 :x 3 = - mol L- min- , B 項(xiàng)正確； v(X)= 2 LX 4 min8，Y可能與X的狀態(tài)不相同,(1.21.0) mol 1112 LX2 min =20 molmi，C 項(xiàng)錯(cuò)誤 所以，X、Y的反應(yīng)速率不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B11. (2017湖北八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，13)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(

35、g) 四0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()n 46 X 10 /minA. 0.5 mol L1 min 1B. 0.1 mol L1 minC. 0 mol L 1 min 1D. 0.125 mol L1 min 1解析 由題圖可知，該反應(yīng)在8至10 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對(duì)應(yīng)的c、d點(diǎn)都是2 mol,因?yàn)関(H2)=0 mol L_1 min,，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，各組分的物質(zhì)的量的變化值為0,則v(CO2)= 0 mol L-1 min,，故C正確。答案 C12. NaHSOs溶液在不同

36、溫度下均可被過量 KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即 有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSOs的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol L 1的NaHSOs溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(過量)酸性溶液40.0 mL混 合，記錄1055 C間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 c時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下 圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A. 40 c之前與40 c之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSOs反應(yīng)速率相等C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSOs反應(yīng)速率為5.0X 10 5 mol L 1 s 1D.溫度高于40 c時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)

37、驗(yàn)的指示劑解析 由題給圖像可知，溫度低于40 C時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間變短，但溫度高于40 C時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率 不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為80 s,則NaHSOs的反應(yīng)速率 為：(0.020 mol L-1X10.0 mLX10-s L/mL)60 mLX10-s L/mL)他0 s)=5.0X10 -5 mol L-1 s- 1, C項(xiàng)正確；由題給條件，55 C時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度 高于40 C ,淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。答案 B、填空題 13.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng): 2S02（g）+02（g

38、） = 2S6（g）。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）o（2）600 C時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn) 行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、。2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前 10 min正反應(yīng)速率逐漸 （填“增 大”、“減小”或“不變”前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是 根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是 （填寫編號(hào)，下同）;20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。a.加入催化劑B.縮小容器容積c.降低溫度D .增加

39、O2的物質(zhì)的量 解析（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反 應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前 15 min內(nèi)用SO3表示的平min- （3）反應(yīng)過程中SO2、。2、均反應(yīng)速率為 2 LB41molin- 1.33X 10-3 mol L-1 2 L 人 151minSO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即 1520 min和2530 min反應(yīng)處于平 衡狀態(tài)。（4）1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生的變 化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移

40、動(dòng)，引起 SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案減小(2)減小 1.33X 10 3 mol L 1 min 1(3)1520 min, 2530 min(4)ab d14.某研究性學(xué)習(xí)小組利用 H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí) 驗(yàn) 序 號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)問/sKMnO4溶液(含硫酸)H2c2O4溶液H2OV/mL, 1c/mol LV/mL, 1c/mol LV/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可

41、探究出(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響， 其中VI =,=;通過實(shí)驗(yàn)叫探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若t1Mn2+CO2,依得失電子守恒有2MnO4+5H2c2O4-2Mn2+ +10CO2T,最后依質(zhì)量守恒原理添加 H +與H2O并配平即可。由圖像知，反應(yīng)中 存在反應(yīng)速率突然增大的過程，這表明反應(yīng)中生成的某種粒子對(duì)該反應(yīng)有催化作 用，結(jié)合反應(yīng)前后溶液成分的差異知，該粒子是 Mn2+o 答案 (1)濃度 1 293 B、C(2)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度、反應(yīng)速率增大(其他合理說法也對(duì))8.3X 10 4 mol L 1 s 1 2+2+(3)2MnO 4+5H2c2O4+6H

42、=2Mn +10CO2T +8H2O (4)催化作用 Mn 15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度、等體積的 H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào) 告如下表所示。條件現(xiàn)象結(jié)論廳P溫度/C催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí) 對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用，為比較 Fe和Cu2+ 對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回 答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結(jié)

43、論。有同學(xué)提出將 FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 5楙 I mol5滴0.1 mol - L 1甲乙定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響， 利用乙圖裝置進(jìn)行定量 實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 解析 該題將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究與實(shí)驗(yàn)融合在一起綜合考查，能力 要求較高。（1）實(shí)驗(yàn)1、2的實(shí)驗(yàn)條件只有溫度不同，因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）圖甲實(shí)驗(yàn)所采取的實(shí)驗(yàn)條件只有催化劑不同，因此可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來定性說明催化劑的催化效果，將FeC3改為Fe2（SO4）3可使催化劑的陰離子相同，排除陰離子對(duì)催化效果的干擾。圖乙可精確測(cè)出氣 體的

44、體積，因此為定量計(jì)算出反應(yīng)速率，需測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為測(cè)定產(chǎn)生一定體積 的氣體所需的時(shí)間。答案（1）溫度（2）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢排除陰離子的干擾測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）高考熱點(diǎn)：“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?zé)狳c(diǎn)說明：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他 條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。 變量探究實(shí)驗(yàn) 因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能 力，因而在這幾年高考試題中常有所涉及。1.考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速 率的

45、影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率的影響。2,解題策略3.實(shí)例分析探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2。的影響，可以確定催化劑(是否 加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對(duì)象的反應(yīng)2H202=2比0+02個(gè)控制的口變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實(shí)驗(yàn)方案取相同量的5% H2O2于兩支 規(guī)格相同的試管中，向其中一 支試管中加入少量MnO2,另 一支不加，在常溫下觀察。取相同量的5% H2O2于兩 支規(guī)格相同的試管中，給 其中一支試管加熱，另一 支不加熱，觀察。根據(jù)兩種條件下的反

46、應(yīng)都有氣體生成的特征，利用導(dǎo)管將生成的氣體導(dǎo)入水槽中，通過觀察水槽中產(chǎn)生氣泡的劇烈程度， 并以此判斷該控制變量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速 率是否產(chǎn)生影響以及具體的影響效果題型典例：1.碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20 mol L_-1 KI、0.4%淀粉溶、.-1-1 一 、.一、，.一 ，八一、帆、0.20 mol L- K2s2O8、0.010 mol L Na2s2O3等試劑，探允反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2 + 2I =2SO2 + 12（慢）I2+ 2s2。3 =2I + S4O2 （快）向KI、Na2s2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2s2O8溶液，當(dāng)溶液

47、中的Na2s2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，s2O2一與$2。8一初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為 n（s2O8 ） : n（s2O3 ）。（2）如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na2s2。3溶液，可能存在的不足是。（3）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑體積V/mL顯色時(shí)間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2s2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510Vi41108.210554153.857.57.54V2t1表中V1 =mL,理由是V2 =mL,理由是顯色時(shí)間t1大約是。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是解析（1）由已知可得，向KI、Na2s2。3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2。8溶液，先發(fā)生反應(yīng) s2