化學(xué)能與電能-專題復(fù)習(xí)

1、【復(fù)習(xí)】1、X+、 Y2+、 Z- 、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于X 、Y 、W 、Z 四種元素的描述，不正確的選項(xiàng)是 A .原子半徑X>Y>W>Z  B .原子序數(shù)Y>X>Z>W C .原子最外層電子數(shù)Y>X>Z>W D. 金屬性X>Y2、如圖是元素周期表的一局部，關(guān)于元素X、Y、Z的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反響生成鹽； Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性YZ； Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反響； Z的原子序數(shù)比Y大19；    

2、;  Z所在的周期中含有32種元素 A B C只有 D只有3、W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。以下說法正確的AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D假設(shè)W與Y的原子序數(shù)相差5，那么二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W34、現(xiàn)有以下短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)原子半徑10-10m0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價(jià)+2+1+5+

3、7+1+5最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-31元素在周期表中的位置 ；元素的單質(zhì)與CO2反響的化學(xué)方程式 ，元素與元素相比擬，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 填結(jié)構(gòu)式；2元素形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 寫化學(xué)式化學(xué)能與電能一、 原電池的定義： 二、 構(gòu)成原電池的條件：1、必須是_溶液；2、兩個(gè)電極，其中一個(gè)相對較_的金屬為負(fù)極，另一個(gè)相對較_的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極。兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中去。3、形成閉合回路。4、 和 能自發(fā)地發(fā)生_ _反響?！揪毩?xí)】以下哪些裝置可以構(gòu)成原電池？硫酸銅AAZnCu稀硫酸BAZnC酒精DAZnCu稀硫酸EAZn

4、Zn稀硫酸CZnCuA稀硫酸FCuZn三、原電池工作原理:以ZnCu/H2SO4溶液 原電池為例工程ZnCu電極反響電子得失反響類型電極性質(zhì)總反響能量轉(zhuǎn)化外電路：電子流向： 電流流向：內(nèi)電路：陽離子 極 陰離子 極【考點(diǎn)】判斷判斷原電池正、負(fù)極的方法由組成原電池的兩極材料判斷：根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：【練習(xí)】1以下說法正確的選項(xiàng)是 A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反響C原電池中的陽離子向正極移動(dòng) D原電池兩極均發(fā)生氧化復(fù)原反響2關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反響 B銅為

5、正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C負(fù)極發(fā)生復(fù)原反響，正極發(fā)生氧化反響 D外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極3將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接平行插入同一稀硫酸溶液中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 B負(fù)極附近硫酸根離子濃度逐漸增大C正極、負(fù)極硫酸根離子的濃度根本不變 D正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減小4某原電池總反響是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池組成及判斷正確的選項(xiàng)是 ABCD正極ZnCuZnCu負(fù)極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2【考點(diǎn)】電極反響式的書寫MgAl/H2SO4 MgAl/NaOH CuC/AgNO3 FeC

6、u/FeCl3 FeC/NaCl四、原電池的應(yīng)用制作化學(xué)電源加快反響速率：如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反響一般較慢，可參加少量CuSO4以加快反響速率。判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱防止金屬的腐蝕。【練習(xí)】1、把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。假設(shè)a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，那么此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Aabcd Bacdb Ccabd D bdca2、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的外表有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種

7、金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A、XY Z B、X Z Y C、Y X Z D、Y Z X3、如右圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這種情況的是 Aa是鋅，b是銅，c是硫酸溶液Ba是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液Ca是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液Da是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液4、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B把鋁片和鎂片緊靠在一起浸入NaOH溶液中，鎂片外表出現(xiàn)氣泡C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5、以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.鋅錳干電池是二次電池B

8、.銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.原電池工作時(shí)溶液中的陽離子移向負(fù)極6、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反響產(chǎn)生電流。電池總反響為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.負(fù)極是鋁失電子被氧化B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用7、氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)外表作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)

9、：2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試答復(fù)以下問題：(1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能，二氧化鈦?zhàn)鱛。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_鍵，分解海水的反響屬于_反響(填“放熱或“吸熱)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反響分別為：A極：2H22O24e=2H2O；B極：O24e=2O2那么A極是電池的_極；電子從該極_(填“流入或“流出)。(3)有人以化學(xué)反響：2ZnO24H=2Zn22H2O為根底設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2進(jìn)行工作。

10、那么原電池的負(fù)極材料是_，發(fā)生的電極反響為_。5、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答復(fù)以下問題：1裝置甲中負(fù)極的電極反響式是 。2裝置乙中正極的電極反響式是 。3裝置丙中溶液的c(H+) 填“變大、“變小或“不變。4四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 。6、有一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反響式為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根據(jù)以上提供的資料，判斷以下說法正確的選項(xiàng)是 鋅為負(fù)極，Ag2OO 正極； 放電時(shí)正極

11、附近溶液的PH值升高； 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高；溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)。 A、都正確 B、只有 C、 D、中和熱練習(xí)50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答復(fù)以下問題：1從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。2燒杯間填滿碎紙條的作用是 。3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 填“偏大“偏小“無影響。4實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 填“相等“不相等，所求中和熱 填“相等“不相等，簡述理由： 。5用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0.50 mol·L1