化學(xué)平衡練習(xí)(綜合題)

1、高二化學(xué)自編作業(yè)化學(xué)平衡綜合應(yīng)用練習(xí)12021·新課標(biāo)全國(guó)卷，有刪減 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)：甲醇的脫水反響：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9 kJ·mol1甲醇制烯烴的反響：2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H229.1 kJ·mol1乙醇的異構(gòu)化反響：C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJ·mol1那么乙烯氣相直接水合反響C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H=_kJ·mol1。(2)如下圖

2、為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系其中n(H2O)n(C2H4)11。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反響在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開，理由是_。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，假設(shè)要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反響溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施有_、_。22021浙江卷 物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反響：(t-BuNO)2 2(t-B

3、uNO) 。(1當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度c0為0.50 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率是65 %。列式計(jì)算20時(shí)上述反響的平衡常數(shù)K = _。(2一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大、“不變或“減小。20時(shí)該反響在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，假設(shè)將反響溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，那么它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“大于、“等于或“小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。(3實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反響的H = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。

4、以下能量關(guān)系圖合理的是_。(4該反響的S_0填“、“或“。在_(填“較高或“較低溫度下有利于該反響自發(fā)進(jìn)行。(5隨著該反響的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反響物或生成物濃度的關(guān)系即比色分析，可以確定該化學(xué)反響的速率。用于比色分析的儀器是_。ApH計(jì) B元素分析儀 C分光光度計(jì) D原子吸收光譜儀(6通過(guò)比色分析得到30時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如以下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。32021·浙江卷 煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭

5、燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反響，降低脫硫效率。相關(guān)反響的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g) CaO(s) SO2(g) CO2(g) H1218.4 kJ·mol1(反響) CaSO4(s)4CO(g) CaS(s) 4CO2(g) H2175.6 kJ·mol1(反響)請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)反響能夠自發(fā)進(jìn)行的反響條件是_。(2)對(duì)于氣體參與的反響，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，那么反響的Kp_(用表達(dá)式表示)。(3)假設(shè)某溫度下，反響的速率(v1 )大于反響的速率(v2 )，那么以下反響過(guò)

6、程能量變化示意圖正確的選項(xiàng)是_。(4)通過(guò)監(jiān)測(cè)反響體系中氣體濃度的變化可判斷反響和是否同時(shí)發(fā)生，理由是_。(5)圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反響體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。那么降低該反響體系中SO2生成量的措施有_。A向該反響體系中投入石灰石 B在適宜的溫度區(qū)間控制較低的反響溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D提高反響體系的溫度(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反響和同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請(qǐng)?jiān)趫D2畫出反響體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。42021·浙江卷 捕碳技術(shù)主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2

7、CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反響：反響：2NH3l+H2Ol+CO2gNH42CO3aq H1反響：NH3l+H2Ol+CO2gNH4HCO3aq H2反響：NH42CO3aq+H2Ol+CO2g2NH4HCO3aq H3請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1H1與H2、H3之間的關(guān)系是：H3 = _。2為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)

8、過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖見圖1。那么：H3_0(填“、“=或“)。在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是_。反響在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反響體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。3利用反響捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_寫出2個(gè)。4以下物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH25碳酸甲乙酯(CH3OC

9、OOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)H1(1)其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、反響物配比(R)的關(guān)系如下圖。H1_0(填“、“或“)。由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是_。在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。(2)上述反響需要催化劑，請(qǐng)?jiān)谌缦碌淖鴺?biāo)圖中，畫出有催化劑與無(wú)催化劑

10、兩種情況下反響過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(3)：CH3OCOOCH3(g)C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g)CH3OH(g)H2CH3OCOOC2H5(g)C2H5OH(g) C2H5OCOOC2H5(g)CH3OH(g)H3H1_(用H2和H3表示)。參考答案：1(1)45.5(2)0.07(MPa)1p1<p2<p3<p4反響分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加n(H2O)n(C2H4)比2(1 (2減小 小于(3D (4 較高 (5C (63(1)高溫(2(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，那么說(shuō)明兩個(gè)反響同時(shí)發(fā)生(5)A、B、C(6)412H2-H12< T1-T2區(qū)間，化學(xué)反響未到達(dá)平衡，溫度越高，化學(xué)反響的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升