2014年第三單元 海水中的化學(xué)測試題及答案解析

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評價(jià)檢測(三)第三單元(45分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16Na-23一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)1.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是()海水曬鹽海水制堿海水淡化海水制鎂A.全部B.只有C.只有D.【解析】選C。海水制堿產(chǎn)生了新物質(zhì)碳酸鈉，海水制鎂產(chǎn)生了新物質(zhì)鎂。2.下列在對海洋資源利用時的做法不可取的是()A.在休漁期間禁止捕撈B.船舶垃圾直接倒入海中C.開發(fā)利用海底“可燃冰”D.將海水引入鹽田進(jìn)行曬鹽【解析】選B。船舶垃圾直接倒

2、入海中會對海水造成污染，該做法不可取；在休漁期間禁止捕撈有助于保護(hù)海洋生物資源；開發(fā)利用海底“可燃冰”是對海底礦產(chǎn)資源的合理利用；海水曬鹽可獲取海洋化學(xué)資源。3.魚膽弄破后會使魚肉粘上一種叫膽汁酸(一種酸)的難溶于水的物質(zhì)，使魚肉變苦，要清除這種苦味，可用下列何種溶液沖洗最為適宜()A.食鹽水B.醋酸C.純堿溶液D.燒堿溶液【解析】選C。由題意可知，要清除這種苦味，應(yīng)該加入一種堿性物質(zhì)，食鹽水顯中性，A錯誤；醋酸顯酸性，B錯誤；純堿溶液顯堿性，C正確；燒堿溶液盡管顯堿性，但具有很強(qiáng)的腐蝕性，不符合題意，本題應(yīng)選C。4.如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈

3、試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是()A.Na2SO4B.NaClC.Na2CO3D.NaOH【解析】選C。本題考查酸、堿、鹽的性質(zhì)。四種固體都能溶于水形成無色溶液，但只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w。5.根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2下列對上述信息的有關(guān)理解中，錯誤的是()A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B.純堿屬于鹽類物質(zhì)C.因生成氣體，反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D.副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥【解

4、析】選C。所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，有氣體生成或參加的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不應(yīng)忽視，也應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。6.根據(jù)下列各組提供的試劑，判斷不能發(fā)生反應(yīng)的一組是()A.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B.NaOH溶液和稀硫酸C.KNO3溶液和CaCl2溶液D.Na2CO3溶液和稀鹽酸【解析】選C。本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。A中Na2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成NaNO3和BaSO4沉淀；B中NaOH溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水；C中KNO3和CaCl2不發(fā)生反應(yīng)；D中Na2CO3和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。7.(2012·菏澤中考)除

5、去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是()物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ANaCl溶液Na2CO3過量鹽酸，加熱BCuOCu灼燒CKClKClO3MnO2，加熱DO2H2O濃硫酸，干燥【解析】選C。本題考查學(xué)生除雜質(zhì)的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確除雜質(zhì)的原則：(1)在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。(2)被提純的物質(zhì)不能減少或改變。由此分析，A選項(xiàng)正確，因?yàn)榧尤氲柠}酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過量的鹽酸在加熱時可以除去。B選項(xiàng)正確，因?yàn)樽茻龝r，銅會和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。C選項(xiàng)錯誤，因?yàn)榧尤攵趸i加熱后，雖然除去了氯酸鉀，但是剩余的物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，又引入了二氧

6、化錳新雜質(zhì)。D選項(xiàng)正確，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，可以除去氧氣中的水蒸氣。二、填空與簡答題(本題包括4小題，共36分)8.(5分)化學(xué)上常用化學(xué)式來表示物質(zhì)，以下是一些常見物質(zhì)的化學(xué)式：Fe2O3NaHCO3NaClNa2CO3CaCO3H2O2請按要求填空(每空只填一個編號)：(1)氨堿法制純堿的“純堿”指的是_；(2)海水曬鹽中“鹽”指的是_；(3)赤鐵礦的主要成分是_；(4)常用于填充滅火器且能用于治療胃酸過多的是_；(5)大理石的主要成分是_?！窘馕觥勘绢}考查對常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等的認(rèn)識，屬于基礎(chǔ)題。純堿的主要成分是碳酸鈉，海水制得的粗鹽主要成分是氯化鈉，常用于治療胃酸過多的是碳酸

7、氫鈉。赤鐵礦的主要成分是氧化鐵；大理石的主要成分是碳酸鈣。答案：(1)(2)(3)(4)(5)9.(8分)現(xiàn)有生活中的下列物質(zhì)，請回答有關(guān)問題：(1)純堿屬_類(填“酸”“堿”或“鹽”)，其水溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)；(2)上述物質(zhì)中含碳酸鈣的是_(填序號)；(3)發(fā)酵粉的主要成分是_(填化學(xué)式)；(4)上述四種物質(zhì)(或其中的主要成分)共同的化學(xué)性質(zhì)是都能跟_反應(yīng)；(5)工業(yè)上可利用上述物質(zhì)中的_溶液(填溶質(zhì)化學(xué)名稱)與石灰水反應(yīng)制取氫氧化鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?1)純堿由金屬離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽；碳酸鈉的水溶液呈堿性，pH大

8、于7。(2)雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，天安門華表的主要成分也是碳酸鈣。(3)發(fā)酵粉的主要成分為小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3。(4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。(5)工業(yè)上利用Na2CO3溶液與石灰水反應(yīng)制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。答案：(1)鹽大于(2)(3)NaHCO3(4)酸(5)碳酸鈉Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10.(13分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_；碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_；氫氧化鋇

9、溶液與稀硝酸混合：_。(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_。(3)請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖?！窘馕觥堪凑諒?fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，可寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)條件，是在溶液中兩種離子相互結(jié)合生成了氣體、沉淀或水。稀鹽酸與碳酸鈉溶液混合，實(shí)際參

10、加反應(yīng)的離子是H+和CO32-，結(jié)合生成了H2O與CO2；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是OH-和H+，結(jié)合生成了H2O。答案：(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(2)H+和CO32-H+和OH-(3)11.(10分)海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料納米氧化鎂，其簡要流程如下：(1)海水曬鹽是_(填“物理”或“化學(xué)”)變化，包含蒸發(fā)、_等過程。(2)寫出食鹽的一種用途：_。(3)A步驟反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_?！窘馕觥勘绢}以海水曬鹽的過程為主題，主要考查學(xué)生對食鹽知識的理解和分析問題的能力。(1)在審題時要抓住“海水曬鹽”，蒸發(fā)水分使食鹽析出，是物理變化，包括蒸發(fā)、結(jié)晶等過程。(2)結(jié)合生活常識回答食鹽的用途：可做調(diào)味品、醫(yī)療上用來配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種、公路上的積雪也可以用氯化鈉來清除等。(3)CaCO3CaO+CO2(4)操作a是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。答案：(1)物理結(jié)晶(2)可做調(diào)味品(其他合理解答均可)(3)CaCO3CaO+CO2(4)玻璃棒三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2小題，

12、共22分)12.(10分)(2013·日照中考)已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：(1)用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項(xiàng)的代碼)_。A.右盤重，砝碼輕B.右盤輕，樣品重C.左盤重，樣品輕D.左盤輕，砝碼重(2)第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)第步操作的目的是_。(4)第步操作a的名稱是_，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_的一邊。(5)在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是_。(6)在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_?！窘馕觥?1)用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕

13、，砝碼重。(2)NaOH能與雜質(zhì)MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，除去雜質(zhì)MgCl2。(3)Na2CO3能與雜質(zhì)CaCl2和過量試劑BaCl2反應(yīng)生成沉淀，故加入過量Na2CO3溶液的目的是除去雜質(zhì)CaCl2和過量的試劑BaCl2。(4)第步操作a將原混合物分為沉淀和濾液兩部分，是過濾操作；過濾中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊，防止將濾紙損壞。(5)濾液中含有加入的過量試劑NaOH和Na2CO3，加入足量鹽酸可除去。(6)第步操作是蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺。答案：(1)D(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+ 2Na

14、Cl(3)除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2(4)過濾三層濾紙(5)除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3(6)防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺13.(12分)(2013·龍巖中考)實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容。(1)2013年5月，龍巖市各學(xué)校進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考查。小張同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”。小張同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下表，請補(bǔ)充完整：操作步驟現(xiàn)象記錄反應(yīng)的化學(xué)方程式取兩支試管，分別往試管中加入2 mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸樣品1：無明顯現(xiàn)象樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡用pH

15、試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟：_。(2)在實(shí)驗(yàn)臺上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進(jìn)行了如下圖所示的探究活動：步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色；步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是_、_。某小組同學(xué)在進(jìn)行步驟一實(shí)驗(yàn)時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象：往A溶液中加入酚酞試液時，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色。老師指出這是因?yàn)槿芤簼舛冗^大造成的。接著，老師往

16、該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是_(酚酞除外)?！窘馕觥勘绢}用實(shí)驗(yàn)探究的形式考查實(shí)驗(yàn)基本操作能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確3點(diǎn)：(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；(2)酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性溶液中無色；(3)碳酸鈉溶液顯堿性。第(1)小題向兩試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，寫化學(xué)方程式時要注意配平和標(biāo)注氣體符號。第(2)小題，步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，應(yīng)是鹽酸，則A、B就是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；由步驟二可知B是碳酸鈉溶液，則A是氫氧化鈉溶

17、液。因?yàn)椴襟E一中的異?，F(xiàn)象是因氫氧化鈉濃度過大引起的，加入適量鹽酸中和掉部分氫氧化鈉后又變紅色，證明溶液仍呈堿性，所以所含溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉。答案：(1)樣品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O樣品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(2)碳酸鈉溶液稀鹽酸氯化鈉、氫氧化鈉四、計(jì)算題(本題包括1小題，共14分)14.(2013·聊城中考)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某純堿(假定雜質(zhì)只有氯化鈉)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10 g純堿固體，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7 g。請你計(jì)算：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量；(2)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥勘绢}考查化學(xué)方程式