2019年全國高考化學(xué)真題分類匯編—考點15-硫及其化合物

1、考點15硫及其化合物1. （2018 四川理綜化學(xué) 1）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正畫.的是A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【答案】A2、（2018 廣東理綜 23）下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)答案：AC3. （2018 上?；瘜W(xué) 7）將X氣體通

2、入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASOH2SBCl 2CQCNHCODSOCl 2【答案】B4. （2018 上?；瘜W(xué) 11） H2S水溶液中存在電離平衡 H2S-H+HS和HSi1tf H+S2-。若 向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO氣體，平衡向左移動，溶液 pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液 pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小選項A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONHHOB濃硫酸NaSOSOP NaOHOC稀硝酸CuNOH2

3、OD濃鹽酸MnOCl 2NaOHO5. （2018 安徽理綜 8）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略 夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是【答案】C【答案】B6. （2018 廣東理綜 11）下列措施不合理的是A.用SO漂白紙漿和草帽辮B .用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原 SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu和Hg7. （2018 新課標(biāo)卷I 7）化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工.藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量

4、元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】C8. （2018 上?；瘜W(xué) 40-43 ）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40 .實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。a bcde如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生 裝置是 （填寫字母）。41 .若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；

5、如果已有40%M硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。42 .實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為 SO+Ca（OH）2f CaSOj +HkQ吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為 2CaSO+Q+4H2CaSO-2HQ 其流程如下圖：氫氧化鈣氧氣工 士S02 吸收 輒化I*CaS04 -2H;0堿法的吸收反應(yīng)為 SO+2NaO+ NaSO+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：氫氧化鈉SO11 吸收 1Na；SOi已知:試齊1Ca(OH)

6、2NaOH價格（元/kg ）0.362.9吸收SO的成本（元/mol ）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法 相比，石灰-石卓章法的優(yōu)點是 ,缺點是 。43 .在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、 能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)?！敬鸢浮?0.ae41.18.9, 33.142.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、SOjaSO2H：口9、(2018 天津化學(xué) 10)某市對大氣進行監(jiān)測， 發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對P

7、M25 SO、化學(xué)組分及其平均濃度如卜表：NaNH+so2-_ ，NO離于K+濃度4x10 -66x10-62x10-54x10-53x10-5NO符進行研究具有重要意義。請回答下列問題:(1)對PM2.5樣本用蒸儲水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的Cl- 2x10 -5/mol.L根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 PM2.5的酸堿性為一一，試樣的(2)為減少SO的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O 2(g)=H 20(g)H= -241.8KJ/molPH 值=C(s)+1/20 2(g)=C0(g)-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)

8、方程式洗滌含SQ的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是- a.Ca(OH)2 b.Na 2CO c.CaCl 2 d.NaHSO 3 汽車尾氣中NOx和COW生成及轉(zhuǎn)化為： 已知氣缸中生成 NO的反應(yīng)為：N2(g)+O 2(g)2NO(g) H> 0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300 C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得 NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO放量越大，原因是汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的 AH> 0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依

9、據(jù)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少程式為CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方10. (2018 福建理綜 23) (16 分)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2s廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為KaO- M2O3 - 2RO nHaO的無機材料純化制取的氫氣已知元素M R均位于元素周期表中第 3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 常溫下，不能與 M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號).a.CuSQ溶液b.Fe 2Q c.濃硫酸d.NaOH e.NazCO 固體t(2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種：高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)=H2+1/2S2

10、(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行 H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol”-1測定H2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中 a為H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同陽離子交挨黑 及I I市解施慎H由幡時間且未達到化學(xué)平衡時 HaS的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算 985c時H2s按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=;說明溫度的升高，曲線 b向曲線a逼近的原因： 電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶液進 入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為 ?！局R點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律， 元素化合物性質(zhì)

11、，化學(xué)平衡常數(shù)以及電化學(xué)反應(yīng)等知識。【答案】7-7537(2)3溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所.需的時間縮短(或其他合理條件)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分HjS + 2FeClj =2FeCli4-Sl+2Ha2F/* + 2H =2F+珥 T11. (2018 北京理綜 28) (15 分)某學(xué)生對SO與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入 100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的 pHpH試紙先父監(jiān)(約為 12),后褪色小片通入XU.f F一曷3處戶» '尊給明溶液i.液向上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

12、iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1) Cl2和Ca (OH 2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。(2) pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)Eq(3)向水中持續(xù)通入 SO,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下 實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉 淀。實驗a目的是。由實驗a、b不能判斷白霧中含有 HC1,理由是。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和C1發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀 X向沉淀X中

13、加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。用離子方程式解釋現(xiàn)象 iii中黃綠色褪去的原因：。 【答案】(1) 2cI2 +2Ca(OH)2 =CaClz+Ca(ClO)2 +2H2O;(2)堿性、漂白性；(3)、檢驗白霧中是否 CI2,排除CI2干擾；、白霧中含有 SO, SO可以使酸化的 AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀；(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；、CaSO;、CI2 SQ 2H2O=4H 2CSO2-。12、(2018 四川理綜化學(xué)11) (15分)明磯石經(jīng)處理后得到明磯 KAl(SO 4)2 - 12HzO

14、o從明磯制備 Al、K2SO和H2SQ的工藝過 程如下所示：St©ftB8體混合物aSS。*焙燒明磯的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2 - 12HzO+3S= 2K2SO +2A12Q+9SO+48H2。請回答下列問題：(1) 在焙燒明磯的反應(yīng)中，還原劑(2)從水浸后的濾液中得到 是K2SO晶體的方法國中Al O N就(3)A1 2Q在一定條件下可制得 AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中 Al的配位數(shù)是 (4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH§液為電解液組成一種新型電池，放電時 NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(5)焙燒產(chǎn)生的SO

15、可用于制硫酸。已知""2SO 2(g) +O 2(g) 一 2SQ(g)2H 2O (g) =2HO(1)2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g) = 2H2sO(l)則SO (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是25 C、101 kPa 時： Hi= 一 197 kJ/mol ; H2=-44 kJ/mol ;修=一 545 kJ/mol 。: 焙燒948t明磯(M= 474 g/mol )，若SO的利用率為96%可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為 98%的硫酸 t 。(2)蒸發(fā)結(jié)晶【答案】(1) S(3)Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO+3Ni(OH) 2(5)SO(

16、g)+H2O(l)=H 2SO(l), A H=-130 KJ/mol 432t木炭稀硫酸菱鎂礦MgO氣體遮泄313. (2018 江蘇化學(xué) 16) (12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解 制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO含少量FeCO)為原料制備 高純氧化鎂的實驗流程如下：濾洲I(1)MgCC3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 (2)加入HQ氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HQ NHjHO填化學(xué)式)。(3)濾渣2的成分是(4)煨燒過程存在以下反應(yīng)：2MgS0 C 2MgOF 2SQ T + CO TMgS(4H CMgO SOT + COTMgS(4H 3C MgOF ST + 3COT利用右圖裝置對煨燒產(chǎn)生的氣體進行