三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)ppt課件

1、第三單元第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度對(duì)平衡影響的濃度對(duì)平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t時(shí)間時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若若V正正V逆逆 ，注意：移動(dòng)的方向：由注意：移動(dòng)的方向：由v正和正和v逆的相對(duì)大小決定。逆的相對(duì)大小決定。濃度對(duì)平衡影響的濃度對(duì)平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析

2、V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t時(shí)間時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 濃濃 度度 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 溫溫 度度 催化劑催化劑 其他因其他因素素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素氣體氣體一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO422CrO422H2H Cr2O72Cr2O72H2OH2O黃色黃色 橙色橙色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2加加HNO3加加NaOH溶液從黃色溶液從黃色向橙色轉(zhuǎn)變向橙色轉(zhuǎn)變?nèi)芤簭某壬芤簭某壬螯S色

3、轉(zhuǎn)變向黃色轉(zhuǎn)變?cè)龃蠓磻?yīng)物的增大反應(yīng)物的濃度，平衡向濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)正反應(yīng)移動(dòng)減小反應(yīng)物的減小反應(yīng)物的濃度，平衡向濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)逆反應(yīng)移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的因素二、影響化學(xué)平衡的因素（一濃度（一濃度條件改變條件改變?cè)蛟蛞苿?dòng)方向移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度V正正 V逆逆V正正 V逆逆V正正 V逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 1、工業(yè)上制取硫酸的過(guò)程中，有一重要的反應(yīng)：、工業(yè)上制取硫酸的過(guò)程中，有一重要的反應(yīng)： 在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)量

4、的空氣與成在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)量的空氣與成本較高的本較高的SO2作用，為什么？作用，為什么？練習(xí)練習(xí)工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。2、知、知 FeCl3棕黃）棕黃）+3KSCN無(wú)色）無(wú)色） Fe(SCN)3血紅色）血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下，充分反應(yīng)后，采取下列列 措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1向混合體系中加入氯化鐵固體向混合體系中加入氯化鐵固體（2向混合體系中加入硫酸鐵固體向混合體系中加入硫酸鐵固體（3向混合體系中加入氯化鈉固體向混合體系

5、中加入氯化鈉固體（4向混合體系中加入氯化鉀固體向混合體系中加入氯化鉀固體（5向混合體系中加入向混合體系中加入NH4SCN固體固體練習(xí)練習(xí)在定溫定容的容器中發(fā)生在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1向容器中充氮?dú)庀蛉萜髦谐涞獨(dú)?（2向容器中充氫氣向容器中充氫氣（3向容器中充氨氣向容器中充氨氣 （4向容器中充氦氣向容器中充氦氣（5向容器中充入氯化氫氣體向容器中充入氯化氫氣體練習(xí)練習(xí)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向

6、移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)練習(xí)練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（1增加增加C，平衡，平衡 c(CO) . 不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變注意注意（1增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正正)

7、 、V(逆逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。練習(xí)：在練習(xí)：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下電離平衡電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。C、加入少量、加入少量0.1 mol/L HCl溶液

8、，溶液溶液，溶液中中c(H+)減小減小D、加入少量、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)向移動(dòng)B 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向濃度，平衡向 挪動(dòng)挪動(dòng) 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向濃度，平衡向 挪動(dòng)挪動(dòng)一、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響一、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1 1根據(jù)圖根據(jù)圖2 22121的數(shù)據(jù)，的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改分析壓強(qiáng)改變是如何影變是如何影響合成氨的響合成氨的平衡的平衡的? ?N2(g)N2(g)3H

9、2(g) 2NH3 3H2(g) 2NH3 (g)(g)二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2 2對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)容器的體積來(lái)改變體系通過(guò)改變反應(yīng)容器的體積來(lái)改變體系的壓強(qiáng)，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。的壓強(qiáng)，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。 請(qǐng)寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生請(qǐng)寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來(lái)解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。成物濃度的變化來(lái)解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。 注意注意 壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化( (是通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)是通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)) )必必

10、須改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能須改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動(dòng)。使平衡移動(dòng)。 在定溫、容積可變的容器中充入在定溫、容積可變的容器中充入1molN2 和和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）例：例：正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)（1壓縮容器的容積壓縮容器的容積（2定壓向容器中充入氦氣定壓向容器中充入氦氣（3定容容器中充入氦氣定容容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)增大壓

11、強(qiáng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)注意：充入惰性氣體注意：充入惰性氣體” a 恒壓恒壓 當(dāng)成減壓當(dāng)成減壓” b 恒容恒容 速率不變，平衡不移動(dòng)速率不變，平衡不移動(dòng)例：例：I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)， 平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，速率加快！但濃度增大，顏色加深，速率加快！對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)數(shù)目不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)改變，平衡不移動(dòng)練習(xí)練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物

12、質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（2減小密閉容器體積，保持溫度不變，則減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （3通入通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （4通入通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；

13、2、 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。3、 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)2 2根據(jù)圖根據(jù)圖2 22121的數(shù)據(jù)，的數(shù)據(jù)，分析溫度改分析溫度改變是如何影變是如何影響合成氨的響合成氨的平衡的平衡的? ?N2N23H2 2NH3 3H2 2NH3 H0H0 H0 粉紅色粉紅色 藍(lán)色藍(lán)色三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2 N2O4 2NO2 N2O4 H0H0紅棕色紅棕色 無(wú)色無(wú)色結(jié)論及應(yīng)用：結(jié)論及應(yīng)用：大量實(shí)驗(yàn)研究表明，在其他條件不

14、變的情況下，大量實(shí)驗(yàn)研究表明，在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。N2N23H2 2NH3 3H2 2NH3 H0H0四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 催化劑降低了反應(yīng)的活催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率

15、增加的倍數(shù)相等，加催速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。 改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平平 衡衡 移移 動(dòng)動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度減少生成物濃度向正方向移動(dòng)向正方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度增加生成物濃度向逆方向移動(dòng)向逆方向移動(dòng)增增 大大 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)減減 小小 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 向體積增大的方向移動(dòng)向體積增大的方向移動(dòng)升升 高高 溫溫 度度 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降降 低低 溫溫 度度總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件

16、時(shí)平衡移動(dòng)的方向向體積縮小的方向移動(dòng)向體積縮小的方向移動(dòng)早在早在18881888年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件如果改變影響平衡的一個(gè)條件如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。向移動(dòng)。v化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件如濃度、溫度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡

17、就向能夠減弱這種改變的方向移或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。動(dòng)。注意：注意：是是“減弱這種改變，不是減弱這種改變，不是“消除這種改變消除這種改變勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系如：溶解勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析狀態(tài)不能用此來(lái)分析平衡移動(dòng)原理只能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，但不能平衡移動(dòng)原理只能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來(lái)判斷建立平衡所需時(shí)間。用來(lái)判斷建立平衡所需時(shí)間。練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐8 8在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請(qǐng)回答以下問(wèn)題

18、：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)(1)為什么在生產(chǎn)上要用過(guò)量的空氣為什么在生產(chǎn)上要用過(guò)量的空氣? ?(2)(2)為什么要使用催化劑為什么要使用催化劑? ? (3)(3)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)? ?2SO2(g)2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g) O2(g) 2SO3 (g) H0H0N2(g)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 3H2(g) 2NH3(g) 92.4kJmol92.4kJmol1 1已知已知N2N2與與H2H2反應(yīng)合成反應(yīng)合成NH3NH3是一個(gè)可是一個(gè)可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： 合成氨的工藝流程如圖合成氨的工藝流程如圖2

19、 22424所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。因。 1 1向反應(yīng)器中注入過(guò)量向反應(yīng)器中注入過(guò)量N2N2。 2 2采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?3 3在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。 4 4在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。濃度對(duì)平衡影響的濃度對(duì)平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析1 1V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t時(shí)間時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度濃度對(duì)平衡影響的濃度對(duì)平衡影響

20、的v-tv-t圖分析圖分析2 2V逆逆V正正V速速率率V正正V逆逆0t時(shí)間時(shí)間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度增大生成物濃度濃度對(duì)平衡影響的濃度對(duì)平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析3 3V正正V逆逆V正正V逆逆t時(shí)間時(shí)間V速速率率0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度濃度對(duì)平衡影響的濃度對(duì)平衡影響的v-tv-t圖分析圖分析4 4V逆逆V正正V正正V逆逆t時(shí)間時(shí)間V速速率率0平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度減小生成物濃度信息提示信息提示有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移動(dòng)原理有著廣泛的適

21、用性，可用于研究動(dòng)原理有著廣泛的適用性，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如后續(xù)即將討論所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如后續(xù)即將討論的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我們要學(xué)會(huì)用平衡的觀點(diǎn)去解釋有等。我們要學(xué)會(huì)用平衡的觀點(diǎn)去解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐7 7在一定條件下，反響：在一定條件下，反響：在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。(1)(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)(2)請(qǐng)說(shuō)明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。請(qǐng)說(shuō)明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。

22、a a保持壓強(qiáng)不變，升高溫度；保持壓強(qiáng)不變，升高溫度；b b保持溫度不變，縮小容器的體積；保持溫度不變，縮小容器的體積；c c保持體積不變，通入氫氣。保持體積不變，通入氫氣。H2(g)H2(g)I2(g) 2HI(g) I2(g) 2HI(g) H0H0練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐 1 1某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是動(dòng)的是 ( )( )A A增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 B B減小反應(yīng)容器的體積減小反應(yīng)容器的體積C C增大生成物濃度增大生成物濃度 D D升高反應(yīng)溫度

23、升高反應(yīng)溫度2 2壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是移動(dòng)的是 ( )( )A.Fe2O3(g)A.Fe2O3(g)3CO(g) 2Fe(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)3CO2(g)B.N2B.N23H2 2NH33H2 2NH3C.2SO2(g)C.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)O2(g) 2SO3(g)D.C(s)D.C(s)CO2(g) 2CO(g)CO2(g) 2CO(g)練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐3 3已知化學(xué)反應(yīng)已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)2A(?)+B(g) 2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反

24、達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，那么應(yīng)方向移動(dòng)，那么 ( )( )A AA A是氣體，是氣體，C C是固體是固體B BA A、C C均為氣體均為氣體C CA A、C C均為固體均為固體D DA A是固體，是固體，C C是氣體是氣體練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐4 4反應(yīng)反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) A(g)+3B(g) 2C(g) H0Hbab 化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移

25、動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。過(guò)程。減小生成物濃度減小生成物濃度1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V正正V逆逆 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V逆逆V正正 平衡逆反應(yīng)方向移平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)增大生成物濃度增大生成物濃度結(jié)論：增加生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃

26、度都可使結(jié)論：增加生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度都可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)、增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加和氣體生成的、增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)講，由于縮小了體積，氣體的濃度化學(xué)反應(yīng)來(lái)講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。增大，提高了反應(yīng)速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改

27、變倍數(shù)大。 （3）、當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相）、當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。同。對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體減小的方向移動(dòng)結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)2、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)N2N23H2 3H2 2NH32NH3壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)

28、的相關(guān)v-t圖分析圖分析V正正= V逆逆V正正= V逆逆V正正V逆逆 平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)H2(g)H2(g)I2(g) 2HI(g)I2(g) 2HI(g)3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響注意：注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使 平衡發(fā)生移動(dòng)平衡發(fā)生移動(dòng)3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)吸熱響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。具體表現(xiàn)在：具體

29、表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V吸吸 V放放 平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析圖分析3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

30、、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析圖分析V放放V吸吸 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)t時(shí)間時(shí)間加入正催化劑加入正催化劑0v 催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正正V逆）逆）v 使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。v正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間4、使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響t時(shí)間時(shí)間加入負(fù)催化劑加入負(fù)催化劑0四、幾種平

31、衡圖像四、幾種平衡圖像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H轉(zhuǎn)化率時(shí)間轉(zhuǎn)化率時(shí)間 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)H p+qm+n=p+qm+n0H 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qm+np+q轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+q H 0m+n0含量溫度壓強(qiáng)圖含量溫度壓強(qiáng)圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qH 0m+n0圖象題圖象題 1B 1. 對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng): X+Y W+Z 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所

32、示。據(jù)此分析示。據(jù)此分析 X、Y、W、Z的聚集的聚集狀態(tài)是狀態(tài)是 （ ）A. Z、W均為氣態(tài)，均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣體，中有一種為氣體，X、Y均為氣體均為氣體C. X、Y、Z均為非氣體，均為非氣體，W 為氣體為氣體D. X、Y均為氣體，均為氣體，Z、W 皆為非氣體皆為非氣體vV正）V正）V逆）V逆）時(shí)間時(shí)間 t2. 已知某可逆反應(yīng)：已知某可逆反應(yīng)：m A(氣）氣） + n B氣）氣） p C （氣）（氣） H在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)時(shí) ，溫度，溫度T和壓強(qiáng)和壓強(qiáng) p和反應(yīng)物和反應(yīng)物B在混

33、合氣體中在混合氣體中的百分含量的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（線分析，下列判斷正確的是（ ）A.T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0 0 t1 t2 t3 tB%T1 P2T2 P2T2 P1C圖象題圖象題 2圖象題圖象題 3 3. 已知反應(yīng)已知反應(yīng)3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) H 0下圖中下圖中a、b 表示一定條件下，表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化的變化情況，若要使曲線情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€變?yōu)榍€

34、 a，可采取的措施是（，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的濃度的濃度 升高反應(yīng)溫度升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑加入催化劑 143212312343 A. B. C. D.D%ab時(shí)間時(shí)間 tD圖象題圖象題 4m A(固）固） + n B氣）氣） p C （氣）（氣） + Q上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是右圖所示，有關(guān)敘述正確的是A. m + n pB. n pC. x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中 v正正 v逆逆D. x 點(diǎn)的狀態(tài)比點(diǎn)的狀

35、態(tài)比 y點(diǎn)的狀態(tài)點(diǎn)的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快混合體系中的反應(yīng)速率快 x y壓強(qiáng)壓強(qiáng)B%4.np（1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3混合氣體的密度不變混合氣體的密度不變 （ ）（4混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）1.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷練習(xí)