蘇教版化學(xué)必修一專題2《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》測試題(含答案)

1、?從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)?測試題一、單項(xiàng)選擇題1.以下屬于氧化復(fù)原反響,且為吸熱反響的是A. C+H20=O=C0+H2B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC. Zn+2H+=Zn"+H2TD.CaOH2+2NH4CI=CaC12+2NH3T+2H2O2 .以下屬于物理變化的是A.銀白色的鈉露置在空氣中表而變暗C.藍(lán)色硫酸銅固體中參加濃硫酸3 .以下微粒：AP+CN2S2-有氧化性又具有復(fù)原性的是A.B.©©4 .以下關(guān)于鈉及其化合物說法正確的選項(xiàng)是A.鈉著火時(shí)可用干冰滅火C.金屬鈉與水反響必須加熱溶液先變紅后褪色B.蛋白質(zhì)溶液中參加飽和硫酸鉞溶液

2、D.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石CuH2O2Fe"KzMnCU.既具C.©D.©©B.Na?O是一種常見的淡黃色固體D.向酚配試液中參加足量的NaCh粉末,5 .以下關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子,在化學(xué)反響中容易失去B.都是強(qiáng)復(fù)原劑C.都能在中燃燒生成過氧化物D.都能與水反響生成堿6 .以下反響中,屬于非氧化復(fù)原反響的是A.3CuS+8HNO3=3CuNO32+2NOT+3SX+4H2OB.3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2

3、OD.3CC14+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCh+2KCI7 .“吃盡百味還點(diǎn)鹽,穿盡綾羅不如棉.食鹽不僅是調(diào)味品,更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化B.電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C.生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好D.加碘食鹽中的碘以一形成存在8 .我國古代四大創(chuàng)造之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反響為：S+2KN03+3C=K2S+N2T+3C02To以下說法正確的選項(xiàng)是A.N?是復(fù)原劑B.KNO3在反響中得到電子c.S在反響中被氧化D.ImolC參加反響有2moi電子轉(zhuǎn)移9 .

4、以下說法正確的選項(xiàng)是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B,中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量等于醋酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量C.將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的0H濃度均減少到原來的!2D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,那么鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍10 .以下物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是A.KCIB.Na2O11.以下電離方程式中,書寫正確的選項(xiàng)是(A.NaHCO?=Na+H+CO；-C.Al2(SO4)=2Al3+4-3SO；-C. NaHSO4D.FeCbB.Ba(OH)2=Ba+2+2OHD. Ca(NOj,=Ca2+2(NOj

5、、12 .當(dāng)不慎有大量的氯氣擴(kuò)散到周圍空間時(shí),可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒,適宜的溶質(zhì)是A.NaOHB.NaClC.NaHCOsD.氨水13 .用2X10'3mol的KZCh恰好將30mL0.1mol/L的Na2s溶液氧化為Na2so4,那么元素Z在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+2B.+314.氫化鈉NaH是一種白色的離子化合物,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.NaH在水中顯酸性CNaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大C. +4D.+6其中鈉顯+1價(jià),NaH與水反響放出氫氣.B.鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中D. NaH中氫離子被復(fù)原為氫氣15.以下在溶液中能大量共存的離子組.是()A.K+、

6、H+、SO：、C°3-B.H+、Ba2NOHCOC.Ba2+.Mg2+、cr.OH-D.NaCu2*.ClS0二、填空題16.A是化合物,B是金屬單質(zhì),它們之間相互反響以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)金屬B在元素周期表中的位置是,B和A的濃溶液反響的條件是寫出少量B與A的稀溶液反響的離子方程式：(2)常溫下0.1mol/LE的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為一(3)L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是.寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：(4)如何檢測H溶液中陽離子的存在,寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論：(5)25c時(shí)Fe(0H)s的勺=3.5X10,現(xiàn)將4.0X10'mol/LE溶液與2.0X103mo

7、l/LNaOH溶液等體積混合(忽略溶液混合時(shí)體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：.17 .現(xiàn)有以下七種物質(zhì)：鋁蔗糖CChH2s04Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體HC1(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：非電解質(zhì)的有(填序號).向的溶液中逐漸滴加的溶液,看到的現(xiàn)象是0(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反響,其離子方程式為：H+OH=H2O,那么該反響的化學(xué)方程式為一.18 .二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?為了保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少SO?在大氣中的排放.請答復(fù)以下問題：(1)SO?與水反響可生成亞硫酸,那么SO?是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？.(2)工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收,生成

8、Na2sCh或NaHSCh,寫出Na2sO3和NaHSCh的電離方程式.Na2so3：；NaHSCh：o(3)SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3,SO3與水反響生成H2s04.SO3與NaOH溶液反響可生成NaHSCh,：NaHSO產(chǎn)Na+H'+SO4%那么NaHSCKi是酸類物質(zhì)嗎？19. 某河道兩旁有甲乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中,共含K'AgFe3Cl0HNO：六種離子.1甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是乙廠的廢水中含有另外三種離子.對于該兩廠的廢水,可采取以下兩種方法來處理：2如果在廢水中加一定量的鐵粉,可以發(fā)生反響并回收其中的金屬填寫金屬元素

9、符號,離子方程式是.3將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出兩個(gè)離子方程式：:.4經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田.20. 8分在S、NO、SO：、NO：、NH：五種氣體中,與空氣相遇能立即變色的是：常用于自來水殺菌、消毒的是:能用向下排空氣法收集的是:溶于水后能生成強(qiáng)酸的是o三、推斷題21. A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2oE+與D?具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸.答復(fù)以下問題：1A在周期表中的位置是,寫出單

10、質(zhì)F和NaOH的離子方程式（2） B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與等物質(zhì)的量的F單質(zhì)反響的化學(xué)方程式為：3由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為:b與水反響的化學(xué)方程式為22 .A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的常見單質(zhì)或化合物,單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸.化合物C是漂白粉的有效成分.化合物D是淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由一種活潑金屬E在氧氣中

11、燃燒得到.答復(fù)以下問題:(1)物質(zhì)D的名稱,化合物D中非金屬元素的化合價(jià)為化合物C能漂白的化學(xué)方程式為.(3)單質(zhì)B與水反響的離子方程式為.(4)化合物D與水反響的離子方程式.假設(shè)46gE與OSmolO恰好完全反響,那么Na?O和NaQ的物質(zhì)的量之比為0四、實(shí)驗(yàn)題23 .氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化.(制備)方法一：(資料查閱)(1)儀器X的名稱是,在實(shí)驗(yàn)過程中,B中試紙的顏色變化是o(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是ae(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后參加藥品b.熄火酒精燈,冷卻c.在氣體入口

12、處通入枯燥HC1d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCI,然后通入N?(3)反響結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是0方法二：(4)向CuSO溶液中參加一定量NaCl和Na2so,可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾,沉淀用2=x3-團(tuán)的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是(寫名稱),用乙醉洗滌的原因是(任寫一點(diǎn)).(含量測定)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中,待樣品完全溶解后,參加適量稀硫酸,用amol/L的KWrJ與溶液滴定Fe?+到終點(diǎn),消耗KzCrQ;溶液bmL,反響中Cr/)；-被復(fù)原為CP+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(CuCl分子量：9

13、9.5g/mol)應(yīng)用利用如以下圖所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2.N?和.2的百分組成.6：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CuCOCl-h2o.ii.保險(xiǎn)粉Na2s2O4和KOH的混合溶液能吸收氧氣.出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收.2的離子方程式：°D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.24 .某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘,擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請答復(fù)相關(guān)問題.1第1步：灼燒.操作是將足量海帶灼燒成灰燼.該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器除F外還有填代號.A.試管B.隹地蝸C.坨煙鉗D.鐵三角架E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒2第2步：I-溶液的獲取.操作是.3第3步：氧化.操作

14、是依次參加適宜的試劑.以下氧化劑最好選用填代號.A.濃硫酸B.新制氯水C.KMnOi溶液D.壓0;理由是該反響的離子方程式為.4第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn).取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯,那么證實(shí)海帶中含碘.五、計(jì)算題25 .在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2.反響中,氧化劑是,KMnO4發(fā)生反響,被氧化的元素是,氧化產(chǎn)物是,假設(shè)有ImolKMnO參加反響時(shí),該反響轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是：假設(shè)反應(yīng)生成11.2LCb標(biāo)準(zhǔn)狀況那么被氧化的氯化氫為mol,請?jiān)谙旅娣匠淌街杏谩半p線橋法表示該反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目C2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2

15、+5C12T+8H2O26 .向20mL、0.2mol/LNaOH溶液中,緩緩?fù)ㄈ胍欢緾Oz氣體,將溶液在一定條件下蒸干.1假設(shè)得到白色固體是純潔物,那么通入的CO?的體積為_mL或_mL標(biāo)況.寫出有關(guān)的離子方程式：_、2將上述白色固體加水溶解,加鹽酸至pH=7再蒸干得白色固體質(zhì)量為_g.參考答案1.A2.B3.B4.D5.C6.D7.D8.B9.B10.C11.C12.C13.C14.C15.D16.(1)第四周期VIU族加熱Fe+4H+N0；=Fe5+N0t+2H:0(2)c(N0；)>c(Fe")>c(H)>c(0H)(3)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅

16、褐色4Fe(0H).+0.+2H:0=4Fe(0H)3(4)取少量H溶液于試管中,先加幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象：再加幾滴新制的氯水,溶液立即變?yōu)檠t色,證實(shí)原溶液中含F(xiàn)e(5)混合后溶液中的c(Fe")=2X10mol/L,c(0H)=1X1Omol/L,Q=c(Fe'')X/(OH)=2.OX10有沉淀生成17.先有紅褐色沉淀產(chǎn)生,后沉淀逐漸溶解Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O18.非電解質(zhì)Na2SO3=2Na+SO32-NaHSO3=Na+HSOf不是19.(1) 0HClK-:(2) Ag；Fe+2Ag4=2Ag+Fe3*；(3) Ag+Cl=

17、AgClI、Fe“30H=Fe(OH)3I：(4) KN05；20.(8分,每空2分)NO、CL、MNO：21.第一周期IA主族Cl2+2OH-=C1+CIO+H2O純堿Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCI+HC1ONaH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f22.過氧化鈉-1Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1OCl2+H2O=H+C1+HC1O2Na.0.+2H,0=4Na*+40H-+0,T2：323. 枯燥管先變紅后褪色cdb通入的HC1的量缺乏2Cu2+SO32-+2Cr+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表而水分預(yù)防其水解氧化x100%2S2O42-+3O2+4OH=4S