九年級上冊第一二單元知識點和經典考題集錦

1、第一單元 走進化學世界知識點1 探究物質的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化叫物理變化。如汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物理變化。（2）化學變化：生成其他物質達到變化叫化學變化，又叫化學反應。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化?！镜淅觥?物理變化和化學變化的區(qū)別1.下列關于化學變化和物理變化的幾種說法中，正確的是（ B ）A 在物理變化過程中一定發(fā)生化學變化B 在化學變化過程中一定會同時發(fā)生物理變化C 物理變化和化學變化不會同時發(fā)生D 不加熱就能發(fā)生的變化一定是物理變化，需要加熱才能發(fā)生的變化時化學變化分析：物理變化和化學變化之間的區(qū)別是：是否有新物質生成；二者之間的

2、聯系是：發(fā)生化學反應的同時一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化的同時不一定伴隨著化學變化。故正確答案為B。2下列變化中屬于化學變化的是（ C ）A榨取果汁B粉碎廢紙C燃放煙花D切碎玻璃分析：化學變化的基本特征是生成新物質。鐵鍋生銹燃放煙花發(fā)生的是化學變化，故屬于化學變化，其他均無新物質生成，屬于物理變化。【經典考題】1下列是生活中常見的一些變化，其中屬于化學變化的是（ ）A天熱吃雪糕是，發(fā)現雪糕慢慢融化B把木炭放入冰箱中，冰箱異味消失C洗凈的鐵鍋常會出現銹漬D在晾干的咸菜表面出現食鹽晶體2下列變化中，屬于物理變化的是（ ）A火箭點火 B.用食醋除去暖水瓶中的水垢C融雪劑NaCl使冰雪熔化 D風箏

3、會開幕式燃放煙花知識點2 藥品的取用 （一）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（二）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試

4、管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。ㄈ┓蛛x物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。藥品取用的基本原則。實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用取用固體藥品的儀器：

5、一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。液體藥品的取用取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質。取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液

6、時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小?！镜淅觥?把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，可用 。為了防止固體 ，應先把容器 放，把藥品或金屬顆粒放入容器以后，再把容器 地 起來，使藥品或金屬顆粒送入容器的底部。2.取用8 mL液體時，最好選用的儀器是( )A.膠頭滴管 B.10 mL量筒 C.50 mL量筒 D.100 mL量筒【經典考題】1在化學實驗中，從試劑瓶中取出的藥品使用后有

7、剩余，對這些藥品正確的處置方法是（ ）A.倒入廢液缸 B.放回原試劑瓶C.交回實驗室集中處理 D.投入通向下水道的水槽內2取用固體粉末時，一般用 。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在 和 上，可先使試管 ，把盛有藥品的- 小心地送至 ，然后使試管直立起來。考點3 物質的加熱酒精燈的使用（1）酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層

8、，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。2用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶寫出下列儀器的名稱：A_ B_ C_ D_ E_F_ G_.3給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱預熱，然后對準藥品部位加熱

9、。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?！窘浀淇碱}】1下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是( )A.集氣瓶 B.量筒 C.試管 D.燒杯2對酒精燈的使用方法敘述正確的是( )A.酒精燈的酒精含量不超過容積的3/4，不少于1/4B.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅，也可以向燃著的酒精燈里添加酒精，C.酒精燈不用的時候也可以不蓋上燈帽D.用火柴點燃就酒精燈3蠟燭的火焰分成 , ,和 三部分，溫度最高的是 ,證明的方法： 。考點4 儀器的洗滌（1）廢渣、廢液

10、倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下）(3) 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 【經典考題】1下列操作中，正確的是( )A.給試管內的液體加熱時，試管口對著沒人的地方B.將液體加熱至沸騰的試管，立即用冷水沖洗C.試管外壁有水，未擦干直接加熱D.給試管里藥品加熱時可以不預熱2基本操作正確的是( )A. 拿細口瓶倒液時，細口瓶

11、貼的標簽的一面要被向手心B.用酒精燈的內焰部分給物質加熱C.給試管里的液體加熱，液體體積可以超過試管容積的1/3D用藥匙取用固體藥品3某同學量取15ml的水，讀數時他俯視凹液面最低處為15ml，則實際量取的水是( )A.大于15ml B.小于15ml C.等于15ml D.可能大于也可能小于15ml 4.實驗室的藥品很多是易燃、易爆、有 性或有 的。因此，在使用時，不能用 接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去 藥品（特別是氣體）的氣味，不得 任何藥品的味道。5化學實驗完畢，應將儀器，放回，操作的方法是 或 ，但用力不能 ，以防試管損壞。第二單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣學習目的：1.了解空氣組成

12、，空氣的污染及其防治，增強我們的環(huán)保意識。2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)我們的觀察能力和分析思維能力。3.了解空氣的組成，了解空氣污染給人類帶來的危害。知識概要：一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定1.空氣中的物質成分應有成分：氮氣（體積分數78%） 氧氣（體積分數21%）稀有氣體(體積分數0×94%) 二氧化碳(體

13、積分數0×03%)其他氣體和雜質(體積分數0×03%)不應有成分：粉塵 有害氣體(如一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等) 2.做空氣中氧氣含量測定的實驗時，為什么說集氣瓶中的水面上升1/5體積就是空氣中氧氣的體積?紅磷在集氣瓶的空氣中燃燒時，紅磷只與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，生成的白色固體形成白煙，由于燃燒匙內盛有過量的紅磷，因此燃燒停止后，集氣瓶空氣中的氧氣全部參加了化學反應.由于氧氣的消耗，使集氣瓶氣體的壓強小于外界大氣壓強，以至水面上升使集氣瓶內外氣壓相等.進入集氣瓶內的水約占1/5體積.得出結論為空氣中氧約占1/5體積。3.注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒

14、有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。?，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。4.為什么不能用木炭、硫磺、鐵、鎂條等物質代替紅磷燃燒?紅磷燃燒后生成固體五氧化二磷，密閉容器內減小的體積即為氧氣的體積；（1）木炭、硫磺等物質燃燒后有氣體生成.鐘罩內氣壓不會下降到相應值，水就不會上升到約占1/5體積的液面(注：碳、硫等燃燒生成氣體能部分溶于水)。因此，不能用木炭、硫代替紅磷.（2）鐵在空氣中不能燃燒（3）鎂條在空氣中不僅與氧氣反應，還與氮氣發(fā)生反應：Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N25. 實際在實驗中測得的結果

15、比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差 ；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D沒有預先在導管中裝滿水 三物質的分類：純凈物和混合物 1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。四空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣 動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等

16、氮氣 超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體 作保護氣制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等五空氣的污染及防治 1、 造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。 存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。 5、目前空

17、氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。典例精評：例1 使適量的磷和木炭在等容積的A、B 兩瓶中同時燃燒.如右圖所示.試回答：(1) 待磷、木炭完全燃燒后，A、B瓶中會有什 么現象發(fā)生?(2)發(fā)生上述現象的原因是什 ?(3)燃燒實驗能驗證哪些結論?(河北省競 賽題)分析 ：(1)A瓶有水進入，B瓶無變化；(2)A瓶中消耗O2生成固體，氣體壓強減小，B瓶生成CO2為氣體(氣體體積不變)，壓強不變.(3)燃燒實驗證明了空氣中有氧氣.上述現象驗證了氧氣體積約空氣的1/5.例2 要除去密閉容器里的空氣中的氧氣得到較為純凈的氮氣，可用燃燒除氧氣的方法，下列物質可選用的是( )(

18、廣西省競賽題)A.硫 B.二氧化碳 C.磷 D.木炭分析 ：要解答此題必須掌握以下知識：1.空氣的成分；2.各物質燃燒生成產物的狀態(tài)，其中只有磷燃燒生成的是固態(tài)物質，硫、碳燃燒都生成氣體，二氧化碳不能燃燒；3.各物質燃燒時只消耗空氣中的氧氣.解答 C第二節(jié) 氧氣學習目的：1了解氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒2了解化學變化，化合反應和氧化反應，會進行判斷 3了解化學反應在生產和生活中有廣泛的用途一、物理性質通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標準狀況下，氧氣的密度是1.429 g/L，比空氣的密度(1.293 g/L)略大，它不易溶于水，所以可用排水法收集。在室溫下，1 L水中只能溶解約

19、30 mL(0.03 L)氧氣，但這已足夠水中的魚兒生存了在壓強為101 kPa時，氧氣在183時變?yōu)榈{色液體，在218時變?yōu)榈{色雪花狀固體二、化學性質1. 與非金屬（碳、硫、磷）的反應 木炭（黑色固體）燃燒實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2）化學方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。 硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中: 發(fā)出明

20、亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S） + 氧氣（O2）點燃 二氧化硫（SO2）化學方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 紅磷（暗紅色固體）的燃燒 實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5）化學方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體 2. 與金屬（鎂、鐵）的反應鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放

21、出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）化學方程式：2Mg + O2 MgO鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 3. 其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥

22、的腐熟等等。 總結：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。 物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小有關； 物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒。4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。 三、氧氣的用途 （1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 四、反

23、應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 ：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。例2有一只充滿空氣的集氣瓶，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是（ ）A木炭 B鐵絲 C紅磷 D硫第三節(jié) 實驗室制取氧氣學習目標：1了解分解反應、催化劑、催化作用等基本概念2掌握實驗室用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同

24、。物理變化（蒸餾）二、氧氣的實驗室制法（化學變化） 1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2） B實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2）水（H2O） + 氧氣（O2）化學方程式： 2H2OMnO2 2O+ O2 注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用，此反應中還可以用硫酸銅溶液代替。 C、裝置： 固液不加熱裝置注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝

25、固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。 D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收 2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末） B、原理：加熱氯酸鉀（少量二氧化錳做催化劑）： 表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3MnO 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）2KCl + 3O2 C、催化劑：1、 概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。 2、 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率） 注意：催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行 催化劑不是反應物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑 某一反應的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液第5/6頁 制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中