(化學(xué))高中化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練及答案及解析10001

1、（化學(xué)）高中化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練及答案及解析1一、高中化學(xué)離子反應(yīng)1.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AICI3溶液中含有的Mg2*、K*雜質(zhì)離子并盡可能減少A1C13的損失。沉淀Ek酸if.lCL藩液卜列說法正確溶液|）的是（A. NaOH溶液可以用氨水來代替B. 溶液a中含有Al、kLCl、NaLOHC. 溶液b中只含有NaClD. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯(cuò)誤;B. Al3+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO、K+、C-、Na+、OH,B錯(cuò)誤；C. K+、

2、C、Na+在整個(gè)過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl,C錯(cuò)誤；D. 因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；答案選Do【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。2.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、SQ2-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解），下列說法不正確的是A. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒最

3、終所得固體質(zhì)量為72gB. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C. 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN容液，溶液顯血紅色【答案】A【解析】【分析】加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO,為Fe2+、NO3-之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO,又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,根據(jù)電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+,據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、

4、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5molx160g/mol=80g,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，B選項(xiàng)正確；C. 根據(jù)以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SQ2-、NO3-,C選項(xiàng)正確；D. 該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，D選項(xiàng)正確；答案選A。3.X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1molL1（不考慮水的電離和離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列

5、敘述錯(cuò)誤的是（）陽離子32223Na、Fe、Ba、Fe、Mg、Al陰離子_22_OH、NO3、HCO3、CO3、SO4、ClA. 原溶液中一定含有Mg2B. X溶液中不可能含有HCO3和CO；C. X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子D. 生成氣體的離子反應(yīng)方程式為3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O【答案】C【解析】【分析】各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是二氧化碳，則不含OH-、HCC3-和CO32-;根據(jù)表中的離子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，生成氣體的離

6、子反應(yīng)方程式為3Fe2NO34H3Fe3NO2H?O,NO3-反應(yīng)后有剩余，故溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Clo由于總共含有5種離子，根據(jù)電荷守恒及離子共存的條件可以判斷還含有SO42和Mg2+,所以原溶液中含有的五種離子為：Cl、NO。SO42、Fe2+、Mg2+?！驹斀狻緼. 根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Mg2+,A正確；B. 加入足量鹽酸后陰離子種類不變，HCOf和CC32與-H+反應(yīng)后就不h存在b了，B正確；C根據(jù)分析可知，原溶液中含有的五種離子為C、NO3LSQ2、Fe2+、Mg2+，共有2種陽離子、3種陰離子，C錯(cuò)誤；D.Fe2+與NO3、H+反應(yīng)時(shí)Fe2+被氧化為三

7、價(jià)鐵，硝酸根被還原為NO,生成氣體的離子反應(yīng)方程式為3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O,D正確。答案選Co【點(diǎn)睛】在離子類推斷中，要注意溶液中的電荷守恒的原則，0.1mol/LCl、NO3-和0.1mol/LFe2+已經(jīng)電荷守恒了，而題目中五種離子，必然還有陰、陽離子，而陰離子只剩下SO42了，所以有SQ2，那么，陽離子也只能是二價(jià)的，Ba2+與SQ2不能共存，只能是Mg2+。4.有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeC3、KCl。、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成（已知N

8、aNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是A. 一定含有KClC3、AgNOs、NaNO2,不能肯定是否含有氯化鐵B. 一定含有KClQ,且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C. 另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CC3的存在D. 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eC3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣

9、體氯氣，則一定含有KClQ,同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl,則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為C，不確定K2CO3是否存在，以此來解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，該固體中一定含有KClQ、NaNO2、AgNO3,一定不含有FeC3,不確定K2CO3是否存在，A. 一定含有KCl。、AgNO3、NaNO2,一定不含有FeC3,故A錯(cuò)誤；B. 一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和C，故B正確；C. 另取適量固體加水溶解，KClQ氧化NaNO2，自身被還原為C，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CQ的存在，故C錯(cuò)

10、誤；D. 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CQ,也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)離于方程式評(píng)價(jià)AMgHCO32溶液中加入足量NaOH溶液Mg22HCO32OHMgCO3CO22H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水：B1mol/L的NaA1O2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2A1O25HA13Al(OH)3H2O正確，A1O2與H按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H再將一半Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3

11、C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中-_2_3-Fe3O48HFe2Fe4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3,Fe2與Fe3,物質(zhì)的量之比為1:2D將FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中_2_Fe2C1O2H2OFe(OH)22HC1O錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與C1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH3CF+4H+A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2+2HCOf+4OHMg(OH)2$+2CO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤

12、；B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L,偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol,1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3$+H2O,故B正確;C. Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+9Fe3+14H2O+NOf，故C錯(cuò)誤；D. NaClO溶液與FeC2溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反

13、應(yīng)為：2Fe2+5ClO+5H2O2Fe(OH)U+CI+4HClO,故D錯(cuò)誤；答案選Bo6. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 將CO2通入CaC2溶液：CQ+H2O+C22+=CaCCH+2才B. 往氫氧化鈉溶液中通入過量SO2:OH-+SO2=HSO3C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2+2此。D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSQ溶液至中性：Ba2+OH+H+S。2BaSQ$+H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A. 碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaC2溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2,生成亞硫酸鈉，通

14、入過量SO?,生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)式為OH-+SQ=HSO3,B項(xiàng)正確；C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物Fe3+和還原產(chǎn)物NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSQ溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應(yīng)完全，離子式為Ba2+2OH+2H+SO2BaSOd+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】CO2和SC2都具有酸性，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式有通入量多量少的區(qū)別，特別需要注意二氧化硫在這個(gè)過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不會(huì)變成NaHSQ或者NaSCHo7. 某溶液可能含有Cl-、SQ2-、CQ2-

15、、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化徹溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CQ氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A.至少存在4種離子B.Al3+、NH4+定存在，C-可能不存在C.SQ2、CO32至少含有一種D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】【分析】向溶液中加過量的Ba(OH)2并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有NH4；又因?yàn)橥瑫r(shí)產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液

16、中一定不含Cu2Fe3+,而SO2和CO2則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了AlO2；由于向?yàn)V液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有ai3+,那么這樣的話so4和co2就只能存在SO2了；綜上所述，溶液中一定存在NH4,司3+和SO2，一定不存在CO；,ClF+和Fe3+,不一定存在cr,K+?！驹斀狻緼. 溶液中至少存在3種離子，Al3+,NH4以及SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Al3+,NH4一定存在，cr不一定存在，B項(xiàng)正確；c.SO2一定存在于溶液中，而co；由于與ai3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

17、D.一定不存在的離子有co；,cu2+Fe3+,不一定存在的離子有ct,K+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷溶液中是否存在某離子時(shí)，一方面依據(jù)檢驗(yàn)過程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，也要注意檢驗(yàn)過程中，前面所加的試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。8. 下列離子方程式中，正確的是A. 大理石溶解于醋酸cacO+2H+=ca2+cO2f+HOB. 澄清石灰水中加入cuSQ溶液混合2OH-+cu2+=cu(OH)4c.NaHSQ溶液和Na；cO3溶液混合2H+cO2-=cC2f

18、+HOD. NaHSQ溶液中加入Ba(OH：Ba2+SOi2=BaSOU【答案】c【解析】【分析】【詳解】a.醋酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，正確的離子方程式為caco+2chjcooh=cc(H+),溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng),可大量共存，A項(xiàng)正確；CfCOO不能大量存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CC32-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO3-氧化為Fe3+,Fe3+與SCN結(jié)合生成絡(luò)合物，不能大量共B項(xiàng)，HCl溶液有H+顯酸性，C項(xiàng)，K2CO3溶液存在CO32,D項(xiàng)，F(xiàn)e2+t在酸性條件下被存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。13.今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種:Ba2+

19、、CO32-、SQ2-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體(3)第三份加足量BaC2溶液后，得干燥沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A.K+可能存在o.ci一定存在【答案】AC【解析】【分析】【詳解】與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有C、CO32-、體，氣體是氨氣，故一定有NH4+,且物質(zhì)的量是K+、NH4+、Cl-、Mg2+、0.05mol;4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為B.混合溶液中c(CQ2-)為1mol/LBa2+一定不存在，Mg2+M能存在SQ2-;加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣

20、0.05mol，其濃度是0.05mol+0.1L0.5mol/L。不溶于鹽酸的2.33g沉淀為硫酸徹，物質(zhì)的量是2.33g+233g/mo10.01mol;4.3g沉淀是硫酸徹和碳酸徹的混合物，碳酸徹質(zhì)量為4.3g2.33g=1.97g,物質(zhì)的量為1.97g+197g/mol0.01mol，故一定存在CC32-、SQ2-,因而一定沒有Mg2+、Ba2+；c(CO2-)=0.01mol+0.1L=0.1mol/Lc(SQ2-)=0.01mol+0.1L=0.1mol/L根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4+)-2c(CQ2-)+2c(SO42-)=0.5mol/L0.1mol/Lxj0.1mol/Lxj

21、0.1mol/L,所以一定還含有陰離子，即一定含有氯離子，則K+也可能存在，綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH4LK+、CO32-、SQ2-、Cl-,一定沒有的離子Mg2+、Ba2+,因此答案選AC。14.一種氫氧化鐫-氯化鎂法”制備牙膏用氯化鐫(SrC26H2O)”的工藝流程如下:L)潮燒(1) 鐫與鈣元素同主族。金屬鐫應(yīng)保存在中(填水”、Z醇”或煤油”)。(2) 大青石(主要成分SrSQ)經(jīng)過多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鐫。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鐫，該過程的化學(xué)方程式為。(3) 工業(yè)碳酸鐫中含有CaCQ、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。濾渣”的主要成分是。(4) 重

22、結(jié)晶”時(shí)蒸儲(chǔ)水用量(以質(zhì)量比mH2O：mSrO表示)對(duì)Sr(OH)28H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為，當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí)，Sr(OH)28H2O產(chǎn)率減小，其原因是。質(zhì)里mH2O：mSrO4:15:16:17:18:19:110:1Sr(OH)28H2。純度%98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65Sr(OH)28H2。產(chǎn)率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93(5) 水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%,凈化”過程中常使用SrC2除雜，寫出該過程的離子方程式。(6) 將精制氫氧化鐫完全溶于水，

23、與氯化鎂溶液在90C時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間，下列判斷MgCl2是否反應(yīng)完全的最簡易可行的方法是(填標(biāo)號(hào))。A反應(yīng)器中沉淀量不再增加B測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液pHC測(cè)定，產(chǎn)濃度變化D向反應(yīng)器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀(7) 若需進(jìn)一步獲得無水氯化車思，必須對(duì)SrC26H2O(M=267gmol-1)進(jìn)行脫水。脫水過程采用烘干法在170C下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%，此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為?！敬鸢浮棵河蚐rSQ+4SrS+4COfCa(OH，MgO8：1隨著蒸儲(chǔ)水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶、過濾的過程中部分氫氧化車思留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率減小SQ2-+S/+=SrSO$BSrC2H2O【解析】【分析】流程圖可知：

24、工業(yè)碳酸鐫中含有CaCQ、MgCO3、BaC。等雜質(zhì)，高溫燧燒生成對(duì)應(yīng)的氧化物SrO、CaO、MgO、BaO,SrO與水反應(yīng)生成Sr(OH)2,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,微溶于水，BaO與水反應(yīng)生成Ba(OH，MgO難溶于水；過濾后濾渣的主要成分為Ca(OH，MgO;鐫與鈣元素同主族，均活潑，所以保存在煤油中；SrSQ與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鐫和CQSrC2除SQ2-雜質(zhì)利用的是沉淀法；氫氧化鐫完全溶于水，與氯化鎂反應(yīng)后生成氯化鐫和氫氧化鎂，由于溶液pH變化明顯，最簡單的方法是測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液的pH;根據(jù)脫水失重的比例計(jì)算出失水的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出化學(xué)式。據(jù)此分析?！驹斀?/p>

25、】(1) 鐫與鈣元素同主族，且鐫的金屬性大于鈣，易與水、乙醇等物質(zhì)反應(yīng)，故金屬鐫應(yīng)保存在煤油中；答案為：煤油；(2) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知SrSQ與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鐫和CO,化學(xué)方程式為SrSQ+4泗熱SrS+4COT：答案為：SrSO+4迦,迅SrS+4COT：(3) 工業(yè)碳酸鐫中含有CaCC3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)，高溫燧燒生成對(duì)應(yīng)的氧化物Ca。MgO、BaO,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,微溶于水，BaO與水反應(yīng)生成Ba(OH)2,MgO難溶于水；過濾后濾渣的主要成分為Ca(OH)2,MgO;答案為：Ca(OH)2,MgO;(4) 根據(jù)圖表信息得質(zhì)量比為

26、8:1時(shí)Sr(OH)28H2O的純度和產(chǎn)率均相對(duì)較高；當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí)，Sr(OH)28H2O產(chǎn)率減小，其原因是隨著蒸儲(chǔ)水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶、過濾的過程中部分氫氧化鐫留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率減??；答案為：8：1；隨著蒸儲(chǔ)水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶、過濾的過程中部分氫氧化鐫留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率減??；(5) 凈化”過程中常使用SrC2除SC42-雜質(zhì)，以生成沉淀的方式除雜，離子方程式為SC42-+Sr2+=SrSQ心答案為：SO+Sr2SrSQ心(6) 氫氧化鐫完全溶于水，與氯化鎂反應(yīng)后生成氯化鐫和氫氧化鎂，由于溶液pH變化明顯，最簡單的方法是測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液的pH;答案為：B；(7) SrC26

27、H2O(M=267gmol-1)脫水過程采用烘干法在170C下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%,失重為H2O的質(zhì)量。假設(shè)SrC26H2。的物質(zhì)的量1mol,質(zhì)量為267g,在170C下預(yù)脫水，失重33.7%,失重的質(zhì)量為267gX33.7%=90g則失水的物質(zhì)的量為5mol,則此時(shí)產(chǎn)物的化學(xué)式為SrC2H2O；答案為：SrC2H2O；【點(diǎn)睛】周期表中元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性規(guī)律變化，鈣、鐫和徹都是第A族元素，且金屬性依次增強(qiáng)，所以根據(jù)常見鈣、徹的性質(zhì)推導(dǎo)鐫的性質(zhì)是解答此題的關(guān)鍵。如第五問沉淀法除去硫酸根離子，保存用煤油保存等；第七問求化學(xué)式，方法均是求出各個(gè)微粒的物質(zhì)的量之比即可，此處是根據(jù)失重求出減少的水的量，再根據(jù)前后系數(shù)關(guān)系正確書寫化學(xué)式。15.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KC