高一化學(xué)教案化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、.高一化學(xué)教案化學(xué)物質(zhì)及其變化教 案課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)授課班級課 時教學(xué)目的 知識與技能1、穩(wěn)固物質(zhì)的分類及方法，理解膠體的主要性質(zhì);2、進(jìn)一步理解離子反響的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進(jìn)一步理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及有關(guān)概念過程與方法通過知識歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進(jìn)展歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價值觀通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂重 點離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫;難 點 氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及有關(guān)根本概念的應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)一、本章知識構(gòu)造梳理1、物質(zhì)的分類

2、2、物質(zhì)的化學(xué)變化二、本章典型題剖析三、本章專題講座-氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完好的氧化復(fù)原反響，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)2、價態(tài)律：1 元素處于最高價，只有氧化性;元素處于最低價，只有復(fù)原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有復(fù)原性。2 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反響，元素化合價只靠近不穿插，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。注意：1 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，2 金屬元素只有正價無負(fù)價，F(xiàn)、O只有負(fù)價無正價3 含同一元素的不同物質(zhì)，假設(shè)價態(tài)相鄰，那么不發(fā)生氧化復(fù)原3、強(qiáng)弱律化合價降低，得電子，被復(fù)原化

3、合價升高，失電子，被氧化氧化劑 + 復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動板書一、本章知識構(gòu)造梳理講分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)展不同的分類。常用的分類方法有穿插分類法和樹狀分類法。板書1、物質(zhì)的分類投影1 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類分散系濁液分散質(zhì)粒子直徑100 nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液分散質(zhì)粒子直徑1 nm能透過濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征膠體分

4、散質(zhì)粒子直徑在1 nm-100 nm之間能透過濾紙但不能透過半透膜能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對穩(wěn)定的外觀特征2 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)展分類物質(zhì)純潔物單質(zhì)金屬：Na 、Mg 、Al非金屬：S、N2 、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3不成鹽氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4無氧酸：HCl按電離出的H+ 數(shù)分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4堿按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2弱堿：NH3H2O 、FeOH3按電離出OH 數(shù)分一元堿：NaOH二元堿：B

5、aOH2多元堿：FeOH3鹽正鹽：Na2CO3酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2OH2CO3混合物板書2、物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)反響根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少化合反響：A+B=AB分解反響：AB=A+B置換反響：A+ BC=AC+B復(fù)分解反響：AB+CD=AD+CB根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化復(fù)原反響本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移特征：反響前后元素的化合價有變化根本概念互相關(guān)系氧化劑-有氧化性-得電子-化合價降低-發(fā)生復(fù)原反響-復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑-有復(fù)原性-失電子-化合價升高-發(fā)生氧化反響-氧化產(chǎn)物非氧化復(fù)原反響根據(jù)反響中是否有離子參加離子反響定義：有離子參加的一類反響，主要包括復(fù)

6、分解反響、有離子參加的氧化復(fù)原反響。離子方程式定義：用實際參加反響的離子符號來表示離子反響的式子書寫方法寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且表示所有同一類型的離子反響分子反響板書二、本章典型題剖析1、以下離子反響方程式，書寫正確的選項是 A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32-+2H+=H2O+CO2D、氫氧化鋇溶液中參加硫酸：H+OH

7、-=H2O2、能用離子方程式H+OH-=H2O表示的是 A.BaOH2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合C.CuOH2和稀H2SO4反響 D.CO2通入NaOH溶液中3、在水溶液中能大量共存，且參加過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是 A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42- 、 Cl-C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO424、在強(qiáng)酸溶液中，以下各組離子可以大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B. Na+、CO32、Cl-、SO42-C. K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe

8、2+、Ca2+、Cl-、NO3-5、以下反響中，水作復(fù)原劑的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2Cl2+2H2O=4HCl+O26、在3Cu + 8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是 A. 11 B. 38 C. 23 D. 83板書三、本章專題講座-氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律講電子守恒在氧化復(fù)原反響中具有重要的作用。在氧化復(fù)原反響中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化復(fù)原反響中，有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價

9、降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：1 求某一反響中被氧化與被復(fù)原的原子數(shù)之比，或氧化劑與復(fù)原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟復(fù)原產(chǎn)物分子數(shù)之比。2 進(jìn)展氧化復(fù)原反響的有關(guān)計算板書1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完好的氧化復(fù)原反響，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)投影例1、RO3n-+ 6I +6H+ =R-+3I2 +3H2O 中，1 RO3n-中R元素的化合價為_，n的數(shù)值為_2 RO3n-中R元素得電子總數(shù)為_點擊試題24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr

10、2O7 溶液完全反響，那么Cr 元素在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價是_講化合價與氧化復(fù)原反響有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、復(fù)原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價，只有氧化性;元素處于最低價，只有復(fù)原性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)假設(shè)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合表達(dá)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是復(fù)原性的有無。另外，價態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易;同種元素不同價態(tài)之間假設(shè)發(fā)生反響，元素的化合價只靠近不穿插;同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化復(fù)原反響能否發(fā)生。板書2、價態(tài)律：1 元

11、素處于最高價，只有氧化性;元素處于最低價，只有復(fù)原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有復(fù)原性。2 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反響，元素化合價只靠近不穿插，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。注意：1 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，2 金屬元素只有正價無負(fù)價，F(xiàn)、O只有負(fù)價無正價3 含同一元素的不同物質(zhì)，假設(shè)價態(tài)相鄰，那么不發(fā)生氧化復(fù)原投影例2、在KClO3 +6HCl 濃 =KCl +3Cl2+3H2O 的反響中，被氧化的氯與被復(fù)原的氯的原子個數(shù)比為 A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1板書3、強(qiáng)弱律化合價降低，得電子，被復(fù)原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑 + 復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物投影例3、根據(jù)反響式：1 2Fe3+ +2I =2Fe2+ +I2 2 Br2 +2Fe2+ =2Br +2Fe3+ 可判斷離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序 A、Br 、Fe2+ 、I B、I、Fe2+、