2013人教版必修二第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》(第3課時)word教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)健教案(第3課時)化學(xué)鍵與分子間作用力【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能1、理解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力2、了解極性鍵和非極性鍵以及分子構(gòu)型問題二、過程與方法1、通過學(xué)生對化學(xué)鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，3、通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力三、情感態(tài)度價值觀1、通過對化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神2、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲3、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法【教學(xué)重點】化學(xué)鍵的概念【教學(xué)難點】化

2、學(xué)鍵的實質(zhì)【教學(xué)過程】講通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價鍵的認(rèn)識，我們知道，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用，這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價鍵是原子結(jié)合形成共價化合物分子，那么人們通常稱離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵板書三、化學(xué)鍵1定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵講一般的化學(xué)物質(zhì)則主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過原子價電子間的轉(zhuǎn)移，共價

3、鍵是原子價電子的共用。由此說明化學(xué)鍵可分為以下幾類：板書2.分類：投影離子鍵 極性共價鍵共價鍵 非極性共價鍵 配位鍵金屬鍵講在初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？其實在化學(xué)反應(yīng)的過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學(xué)鍵的形成。以Cl2和H2 反應(yīng)為例，ClCl和HH 鍵斷裂成H原子、Cl原子（舊鍵的斷裂）后H原子Cl原子組合學(xué)生成HCl分子，也就形成了HCl鍵（新鍵的形成）。板書3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。講大家要注意的是，若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。例：（1）HCl溶于水，電離成H+、Cl-破

4、壞了兩者間的共價鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。（2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。投影小結(jié)1、對于離子化合物，溶于水和熔化后，離子鍵被破壞，成為自由移動的陰陽離子2、對于共價化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子內(nèi)共價鍵被破壞過在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用，我們稱之為化學(xué)鍵，實際上還存在一種把分子聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱為范德華力。板書 四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）問 請大家思考一下，分子間作

5、用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請舉例說明。 講 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力廣泛地存在于分子與分子之間，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響。投影根據(jù)圖總結(jié)一下分子間作用力對物質(zhì)的影響板書 （2）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。思考與交流對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔

6、沸點如何變化？投影小結(jié)化學(xué)鍵與分子間作用力的比較思考與交流為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？板書 2、氫鍵：講與吸電子強的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負(fù)性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。 板書 (1) 形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X，（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵投影講述氫鍵

7、的形成對化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。 化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了TeS氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。 板書 (2) 氫鍵作用： 使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 思考與交流1、根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？2、為什么冰會浮在水面上？雪花為什么

8、是六角形的？在水蒸氣中水是以單個的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來,形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對于水生動物的生存有重要意義。小結(jié)這節(jié)課重點學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵、化學(xué)鍵的分類、及離子鍵共價鍵的區(qū)別，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。自我評價1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D. H2 2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. CO2 B. PCl3 C.CCl4 D.N

9、O23.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A. H2O 、CO2 B. MgF2 、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A. Na2O2 B. H2O2 C. H2O D. NH4Cl 5.下列過程中，共價鍵被破壞的是( )A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點高 B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價鍵7.下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（ ）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列電子式書寫正確的是（ ）A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- 9. 下列說法正確的是：（ ） A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 10.下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具