11酸堿鹽綜合復習提綱

1、酸堿鹽知識整理一 酸的性質(zhì)1、酸與指示劑作用：紫色石蕊溶液遇酸變 色，無色酚酞溶液遇酸 色。 2、酸+金屬=鹽+氫氣Al + HCl = Fe + H2SO4 =3、酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3 +HCl = CuO + H2SO4 = 4、酸+堿=鹽+水HCl + NaOH = Cu(OH)2 + H2SO4 = 5、酸+鹽=新酸+新鹽CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = 二 堿的性質(zhì)1、堿與指示劑作用：紫色石蕊溶液遇堿溶液變 色，酚酞溶液遇堿溶液變 色。 2、堿+非金屬氧化物=鹽+水CO2 + Ca(OH)2 = CO2 +NaOH = 3、堿+酸=鹽+水 H2S

2、O4 + Ba(OH)2 = Ca(OH)2 + HCl = 4、堿+鹽=新鹽+新堿CuSO4 + NaOH= FeCl3 + NaOH=三.鹽的性質(zhì)1、鹽+金屬=新鹽+新金屬 Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = 2、鹽+酸=新鹽+新酸H2SO4 + BaCl2 = HCl + AgNO3 =3、鹽+堿=新鹽+新堿 Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4NO3 + NaOH = 4、鹽+鹽=新鹽+新鹽Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + AgNO3=四.復分解反應發(fā)生的條件生成物中有 或 或 等難電離的物質(zhì)生成。（鹽和鹽，鹽和堿反應時必須都溶于水，如硫酸鈉與碳酸

3、鋇不能反應；氫氧化銅與氯化鈉不能反應。）五、幾種離子的檢驗碳酸根離子CO32 取樣滴加 ，將產(chǎn)生的氣體通入 ，石灰水變 。 硫酸根離子SO42 取樣滴加 和 ，有 產(chǎn)生。氯離子 Cl取樣滴加 和 ，有 產(chǎn)生。副表既不溶入水也不溶入酸的白色沉淀 AgCl BaSO4不溶入水溶入酸的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 藍色沉淀 Cu(OH)2 紅褐色沉淀Fe (OH)3 有色溶液：含亞鐵離子的溶液淺綠色 （ 如FeCl2 等 ） 含鐵離子的溶液黃色 （ 如 F eCl3 等） 含銅離子的溶液藍色 （ 如CuSO4 等）1. 鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽入水影無蹤 2.鹽酸鹽不溶只有氯化銀AgCl3.硫酸鹽不溶

4、只有硫酸鋇BaSO4 4.碳酸鹽只溶銨鉀鈉典型習題書寫化學方程式1按要求書寫有水生成的化學反應（或二氧化碳）化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應2、有S、 H 、O 、Na四種元素按要求答題用上述四種元素寫出相對應的化學式（只寫一種）單質(zhì)氧化物酸堿鹽選擇你所填寫的物質(zhì)寫一個復分解反應的化學方程式 3用鐵、氧氣、水、硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鈉、等物質(zhì)按下列要求書寫化學方程式化合反應 復分解反應： 1.中和反應分解反應 2.酸+鹽置換反應 3.鹽+堿4.鹽+鹽4、寫出用氧化銅、鐵、稀硫酸為原料制取銅的化學反應方程式方法一方法二比較你所用的兩種方法你覺得哪一種好為什么？推斷物質(zhì)（抓特

5、征，尋找突破口）1、有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鋇等物質(zhì)組成的混合物，為確定其成分某化學興趣小組的同學做了如下實驗（1）取樣用足量的水溶解有白色沉淀產(chǎn)生，上層清液無色。（2）向過濾后所得白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀不溶解。據(jù)上述現(xiàn)象可知該混合物中一定有 一定沒有 可能有 2、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷：、在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；、取少量上述溶液滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；、另取中少量溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；、在中滴

6、加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色粉末中一定含有_；一定沒有 ；可能含有_。（填物質(zhì)的化學式）3、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去)(1)用化學式表示D的組成 _(2)FG的反應類型 _。(3)寫出 FE 的化學方程式 _ （4）指出B的一種用途 鑒別題（區(qū)分幾種物質(zhì)就要看到幾種不同現(xiàn)象）1、下列各組溶液只用括號內(nèi)試劑不能一次鑒別出來的是：（ ）A、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鉀（石灰水） B、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C、醋酸、純堿、食鹽（酚

7、酞試液） D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）2、往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中：（ ）A、一定含有SO42 B、一定含有AgC、一定含有SO42和Ag D、可能含有SO42或Ag3、現(xiàn)有：、Ba(NO3)2；、NaOH；、NaCl；、FeCl3；、MgSO4。五種溶液都無標簽，不用其他試劑，就能被一一鑒別出來的順序正確的是：（ ）A、 B、 C、 D、4、中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，需用m g氫氧化鈉，若改用m g氫氧化鉀，則反應后溶液的pH應當是：（ ）A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、無法確定5、m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶

8、液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數(shù)值關(guān)系正確的是：（ C ）A、mn B、mn C、mn D、無法判斷除雜題（提純的基本原則是：“不增、不變、易分”）1除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，并在括號內(nèi)寫出所選試劑或溶質(zhì)的化學式和有關(guān)的化學方程式： NaCl（Na2C03）溶液 （ ） NaNO3（NaCl） （ ） ZnCl2（CuCl2、HCl） （ ） HNO3（HCl或H2SO4） （ ）（ ） HCl（H2SO4） （ ） NaOH（Ca(OH)2和Ba(OH)2） （ ） （ ） Cu（Fe）Na2SO4（MgSO4）2、下列混合物通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶能分離的是( )A水和酒精 B二氧化錳和氯化鉀 C硝酸鉀和氯化鈉 D碳酸鈣和碳酸鋇3、為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行以下五步操作：過濾，加過量NaOH溶液，加入適量鹽酸，加過量Na2C03溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是( )。 A B C D4、有一瓶長時間置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下列操作可以達到目的地是：A、過濾后加入適量稀硝酸 B、先過濾，然后小心蒸發(fā)C、