高考化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)配套課件 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、23高考中對(duì)本模塊內(nèi)容的考查是以一道綜合題的形式進(jìn)行，由于題量限制，命題者必須思考如何依靠一道題的幾個(gè)設(shè)問(wèn)就能覆蓋整個(gè)模塊內(nèi)容，因此命題者只能選擇本模塊的幾個(gè)核心知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行命題。本模塊的核心考點(diǎn)有以下幾個(gè)：(1)原子核外電子排布式的表示；(2)元素電離能和電負(fù)性的周期性變化，并利用其說(shuō)明元素的某些性質(zhì)；(3)離子鍵與共價(jià)鍵的比較，共價(jià)鍵、氫鍵與分子間作用力的比較；(4)常見(jiàn)雜化軌道類(lèi)型的判斷，常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子或離子空間構(gòu)型的判斷；(5)晶體的類(lèi)型判斷與性質(zhì)比較，有關(guān)晶胞的計(jì)算。上述命題形式和核心考點(diǎn)預(yù)計(jì)在2013年的高考中不會(huì)發(fā)生變化。本模塊內(nèi)容較為抽象，在復(fù)習(xí)時(shí)，要緊緊抓住課本，掌握代表物質(zhì)的結(jié)

2、構(gòu)特征和性質(zhì)，另外要分析往年高考試題，抓住命題重點(diǎn)和設(shè)問(wèn)形式，然后進(jìn)行專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練，突破各個(gè)要點(diǎn)。4 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破 課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè) 高高 考考 集集 訓(xùn)訓(xùn)5考考高高集集 訓(xùn)訓(xùn)61(雙選)(2011海南，19)下列分子中，屬于非極性的是()ASO2BBeCl2CBBr3 DCOCl2答案BC782(2011四川，8)下列說(shuō)法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)答案A9解析本題綜合考查化學(xué)鍵、物質(zhì)分類(lèi)

3、等化學(xué)概念。惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，A項(xiàng)正確。1分子能電離出兩個(gè)H的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H，卻是一元酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。AlCl3晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但是分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。氮元素的非金屬性較強(qiáng)，但N2很穩(wěn)定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。103(2011安徽，11)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較

4、弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11答案D解析本題主要考查了元素周期律、溶液的酸堿性等，突顯了化學(xué)反應(yīng)原理中的共性與特性。Mg元素具有全充滿(mǎn)的3s2狀態(tài)，Al元素的3s23p1不是全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)或全空的狀態(tài)，因此，Mg的第一電離能比Al大，故A錯(cuò)誤；在鹵族元素中F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，只能顯負(fù)價(jià)，不能顯正價(jià)，故B錯(cuò)誤；溶液中水的電離程度受溫度的影響，C項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明溶液的溫度，因此，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；由于H2CO3的酸性比HClO的強(qiáng)，故將CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合較強(qiáng)酸制取較弱酸的規(guī)律，D正確。124(2011浙江，7)下列說(shuō)法不正確

5、的是()A化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)C分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D酶催化反應(yīng)具有高效、專(zhuān)一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義13答案C解析本題考查了重要的化學(xué)概念、化學(xué)術(shù)語(yǔ)。A對(duì)，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都是有新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化必然伴隨著物質(zhì)和能量的變化；變化過(guò)程分別遵循質(zhì)量、能量守恒。B對(duì)，因?yàn)樵游展庾V法是基于被測(cè)元素基態(tài)原子在蒸氣狀態(tài)對(duì)其原子共振輻射的吸收進(jìn)行元素定量分析的方法；紅外光譜法

6、作為分子吸收光譜的一種，是利用物質(zhì)對(duì)紅外光區(qū)的電磁輻射的選擇性吸收來(lái)進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析及對(duì)各種吸收紅外光的化合物的定性和定量分析的方法。14C錯(cuò)，因?yàn)闅滏I也屬于分子間作用力的一種，由于氫鍵的存在，很多物質(zhì)譬如氨、乙醇、小蘇打等在水中的溶解度顯著增大了。D對(duì)，因?yàn)榭茖W(xué)家正是利用酶催化反應(yīng)的原理造福人類(lèi)。1516(3)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(kāi)。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a gcm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)cm3。171819(3)在H2O分子中，O原子采用的sp3雜化

7、方式。(4)根據(jù)CaO晶胞與NaCl晶胞相同，可知CaO的晶胞中含有4個(gè)CaO；晶胞體積為V，則Va gcm 3NA4 mol56 g/mol，V456/aNAcm3。2021堂堂課課探探 究究22解讀考綱考點(diǎn)考綱解讀原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.了解原子核電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子的排布，了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。23基礎(chǔ)回扣 一、原子結(jié)構(gòu)1能層與能級(jí)能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)242構(gòu)造

8、原理與電子排布式(1)構(gòu)造原理隨著原子_，絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如圖所示的排布順序，人們把它稱(chēng)為構(gòu)造原理。25(2)電子排布式構(gòu)造原理的應(yīng)用根據(jù)構(gòu)造原理，按照能級(jí)順序，用能級(jí)符號(hào)_ _ _ _ _ _ _ _ 的 數(shù) 字 表 示 該 能 級(jí) 上_的式子，叫做電子排布式。例如，Na：_。263基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜與光譜分析(1)基態(tài)與激發(fā)態(tài)：處于_的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)原子的電子_能量后，電子會(huì)_到較高能級(jí)，基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子。(2)光譜與光譜分析光譜：不同元素的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放_(tái)，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或_，總稱(chēng)原子光譜。光譜分析：現(xiàn)代化學(xué)中，常

9、利用原子光譜上的_來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為_(kāi)。274電子云與原子軌道(1)電子云：現(xiàn)代量子力學(xué)指出，不可能像描述宏 觀 運(yùn) 動(dòng) 物 體 那 樣 ， 確 定 一 定 狀 態(tài) ( 如1s,2s,2p)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間何處，而只能確定它在原子核外各處_，_圖看起來(lái)像一片云霧，被形象地稱(chēng)為電子云。28(2)原子軌道概念：常把電子出現(xiàn)的概率為_(kāi)的空間圈出來(lái)，這種電子云的輪廓圖稱(chēng)為原子軌道。形狀29(3)泡利原理和洪特規(guī)則泡利原理?xiàng)l件：當(dāng)電子在_排布時(shí)；結(jié)論：1個(gè)軌道里最多容納_，且_相反。洪特規(guī)則條件：當(dāng)電子排布在_時(shí)；結(jié)論：總是優(yōu)先_，而且_相同?；鶓B(tài)原子的核外電子在原子軌道上排布要遵循三

10、個(gè)原則：_、_、_。30二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1每一周期的元素?cái)?shù)目隨著周期序號(hào)的遞增，金屬元素?cái)?shù)目逐漸_，非金屬元素?cái)?shù)目逐漸_。周期一二三四五六七元素?cái)?shù)目2_ _ _ _ _金屬元素?cái)?shù)目0_ _ _ _ _非金屬元素?cái)?shù)目_ _ _ _ _ _312各區(qū)元素性質(zhì)及原子外圍電子排布的特點(diǎn)分區(qū)元素分布及特點(diǎn)外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)_除氫外都是活潑的_元素p區(qū)A族A族、0族_均是_d區(qū)B族B族、族(n1)d19ns12均是_元素ds區(qū)_均是金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f 014(n1)d02ns2鑭系、錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近3233三、原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化規(guī)律1原子半徑原子半徑r

11、的大小取決于電子的_和_兩個(gè)因素，電子的能層越多，則電子間的負(fù)電排斥_，使原子半徑_；核電荷數(shù)越大，則核對(duì)電子的引力_，使原子半徑_。342第一電離能(1)概念：_原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為_(kāi)所需要的_。單位：_。(2)第一電離能的遞變規(guī)律同一周期隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈_的趨勢(shì)。_的第一電離能最小，_的第一電離能最大。同一主族隨著電子層數(shù)的_，元素的第一電離能逐漸_。353電負(fù)性(1)含義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)_吸引力的大小。(2)遞變規(guī)律同周期元素從左往右，電負(fù)性_，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸_，表明元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_

12、。36答答案案：一一、1.2s2p3d4s4d4f226102核核電電荷荷數(shù)數(shù)的的遞遞增增右右上上角角排排布布的的電電子子數(shù)數(shù)1s22s22p63s13(1)最最低低能能量量吸吸收收躍躍遷遷(2)不不同同的的光光發(fā)發(fā)射射光光譜譜特特征征譜譜線線光光譜譜分分析析4(1)出出現(xiàn)現(xiàn)的的概概率率核核外外電電子子的的概概率率(2)90%(3)同同一一原原子子軌軌道道2個(gè)個(gè)電電子子自自旋旋方方向向能能量量相相同同的的軌軌道道分分占占不不同同的的軌軌道道自自旋旋方方向向能能量量最最低低原原理理泡泡利利原原理理洪洪特特規(guī)規(guī)則則二二、1.8818183223141530265432增增多多減減少少2.AAns1

13、ns2金金屬屬ns2np1ns2np6非非金金屬屬金金屬屬BB(n1)d10ns1(n1)d10ns237三、1.電子層數(shù)核電荷數(shù)越大增大越大越小2(1)氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)基態(tài)正離子最低能量kJmol1(2)遞增每個(gè)周期第一種元素最后一種元素遞增減小3(1)鍵合電子(2)逐漸變大變小增強(qiáng)減弱38點(diǎn)點(diǎn)考考突突 破破391各原子軌道的能量高低多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在以下規(guī)律：( 1 ) 相 同 電 子 層 上 原 子 軌 道 能 量 的 高 低 ：nsnpndnf。( 2 ) 形 狀 相 同 的 原 子 軌 道 能 量 的 高 低 ：1s2s3sB，NO，MgAl，

14、PS)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小584.元素在周期表的周期序數(shù)基態(tài)原子的能層數(shù)(即電子層數(shù))。特別提醒金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。59例2下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)原子半徑(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)613457154最低價(jià)態(tài)224313460請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是_(填

15、編號(hào))。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是_(寫(xiě)分子式)。元素和形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)屬于_晶體；元素的原子價(jià)電子排布式是_。61(3)四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強(qiáng)到弱的順序是_(填化學(xué)式)。(4)和兩元素比較，非金屬性較弱的是_(填名稱(chēng))，可以驗(yàn)證你的結(jié)論是下列中的_(填序號(hào))。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B單質(zhì)分子中的鍵能C兩元素的電負(fù)性D含氧酸的酸性E氫化物中XH鍵的鍵長(zhǎng)(X代表和兩元素)F兩單質(zhì)在自然界的存在形式62解析由題意可知，10種元素是前20號(hào)元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推出為S，為K

16、，為O，為Al，為C，為P，為Cl，為Na，為N，為Si。(1)在同一周期中，自左至右元素的第一電離能逐漸增大；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減?。还试?0種元素中，第一電離能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素和形成的化合物為Si3N4，屬于原子晶體；S元素的原子價(jià)電子排布式是3s23p4。63(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)弱為ClSPSi，故其氫化物穩(wěn)定性為HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過(guò)C、E驗(yàn)證。答案(1)(

17、2)PCl3、CCl4Si3N4原子3s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素C、E64變式訓(xùn)練4電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去電子所需要的能量。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能(I1)，移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依此類(lèi)推?，F(xiàn)有5種元素A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I1I3分別如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有_，稀有氣體元素有_，最活潑的金屬是_，顯2價(jià)的金屬是_。65答案BCDEBD元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.71

18、5.180.3E21.641.165.266解析電離能越小，說(shuō)明該原子越易失去電子，金屬性越強(qiáng)；電離能越大，說(shuō)明該原子越不易失去電子，非金屬性越強(qiáng)。表中BCD三種元素的第一電離能相對(duì)比較小，應(yīng)該屬于金屬；E元素的第一電離能最大，應(yīng)該屬于稀有氣體元素；B元素的第一電離能最小，應(yīng)該是所列的元素中最活潑的金屬元素；D元素的第二電離能最小，且第三電離能最大，說(shuō)明D元素的原子很容易失去2個(gè)電子，應(yīng)該是顯2價(jià)的金屬元素。675已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素Al BBeC Cl F LiMgNNaO PS Si電負(fù)性1.52.01.52.53.0

19、4.01.01.23.00.93.52.12.51.868已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC69答案(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化(2)Mg3N2為離子化合物；SiC、BeCl2、AlCl3均為共價(jià)化合物。解析元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Mg3N2電負(fù)性差值為1.8，大于1.7形成離子鍵，為

20、離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。70堂堂課課反反 饋饋711下列圖像表述的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是()答案A722下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子電子排布的是()ANe3s13p3BAr3d64s1CAr3d64s2 DNe3s23p63d5答案C解析此題考查基態(tài)原子核外電子的排布規(guī)律。A應(yīng)為Ne3s23p2，B應(yīng)為Ar3d54s2，D應(yīng)為Ne3s23p63d34s2。733在多電子原子中，各電子中能量最高的是()A2p B2sC3p D3d答案D解析多電子原子中電子的能量高低取決于主量子數(shù)n和角量子數(shù)

21、l。當(dāng)主量子數(shù)n相同時(shí)，nsNO BOClFCAsPH DClSAs答案D75解析本題考查電負(fù)性大小的比較。同周期中從左到右，電負(fù)性增大；同主族從上至下電負(fù)性逐漸減小?？梢允紫扰袛嘣卦谥芷诒碇邢鄬?duì)位置，然后再應(yīng)用規(guī)律判斷。A項(xiàng)應(yīng)為FON，B項(xiàng)中電負(fù)性最大為F，其次為O，第三是Cl，這是應(yīng)知道的知識(shí)，因而A、B錯(cuò)；C項(xiàng)P、As同主族，電負(fù)性PAs，H的電負(fù)性一般比其他非金屬元素小(也可根據(jù)氫化物價(jià)態(tài)判斷)，因而電負(fù)性大小應(yīng)為PAsH，C錯(cuò)。765某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為()ANa BMgCAl DSi答案D776下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是()78答案A解析

22、掌握氧的核外電子排布式和原子軌道表示式就能作出正確選擇。797(雙選)下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是()A核內(nèi)無(wú)中子的原子B電子構(gòu)型為3s23p1C最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的主族元素的原子DN層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子答案BD80解析此題考查元素性質(zhì)與原子核外電子排布知識(shí)。A項(xiàng)信息說(shuō)明為H，但H2與酸、堿都不發(fā)生反應(yīng)；B、D兩項(xiàng)可推斷該元素是鋁，符合題意；C項(xiàng)為鎂，與燒堿溶液不反應(yīng)。818有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)已成對(duì)

23、電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()AA3BC4 BA2BC4CA2BC3 DABC4答案A82解析此題考查元素核外電子排布與元素化合價(jià)知識(shí)。A的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，而n2，因而A為H或Be；B的M層即有兩個(gè)未成對(duì)電子只可能為3s23p2或3s23p4，為S或Si；C為第二周期元素，符合條件的2s22p4，為O；然后根據(jù)元素可能化合價(jià)，判斷可能形成H2SO4或H2SO3或BeSO4或BeSO3四種化合物。839短周期的兩種元素A、B，其中A元素的原子最外層電子排布式為(n1)sn(n1)pn1，B元素的原子最外層電子排布式為(n1)sn(n1)pn3。試解答下列各題：(1)電子排布式中的n_；原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向，原子軌道呈現(xiàn)_形。(2)元素A的名稱(chēng)是_；元素B的名稱(chēng)是_；二者形成的化合物有_種，其中分子空間構(gòu)型呈三角錐形的是_(寫(xiě)化學(xué)式)；形成這些化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。84答案(1)23p(寫(xiě)np也可以)三種互相垂直的伸展紡錘(2)磷氯