河北省衡水中學2017屆高三上學期四調(diào)考試化學試題

1、河北省衡水中學2017屆高三上學期四調(diào)考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80第卷(選擇題共50分）一、選擇題(下列每小題所紿選項只有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分)1. 化學與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.醫(yī)用消毒灑精中乙醇的濃度為95%C.漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)D.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2. 下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所

2、得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100，pH=6D.向水中加少量的明礬3. 設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NAB.Na2O2與足量的CO2反應生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.兩份2.7g 鋁分別與100mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NAD.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA4. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：漂白粉、王水、

3、Fe(OH)3膠體、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT同素異性體：C60、碳納米管、金剛石、石墨電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學變化硅酸鹽：光異纖維、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D.5. 已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2能進行完全。以下推斷正確的是A.BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C.Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2定

4、是離子晶體6. 下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則pH：a>bC.圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的H<07. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是A.常溫下，PH = 7 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B.NaHS 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.KW/c(H+) = 10-

5、13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-8.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是A.中除加試劑外，還需要進行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.中需要通入過量的氨氣D.進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁9. 已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61

6、15;10-11K2=1.02×10-7A.相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2CO2+SO32-+H2OD.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度10. 用壓強傳感器探究生鐵在pH = 2和pH = 4的醋酸溶液中發(fā)生腐濁的裝置及得到的圖象如下，分析圖象.以下結(jié)論錯誤的是A.溶液pH2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕

7、的速率一樣快 D.兩溶液中負極反應均為：Fe2eFe2+二、選擇題(下列每小題所給選項只有一項符合題意，淸將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題2分，共40分11. 常溫下，下列敘述不正確的是A.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1,則 c1>10c2B.25時，向0.1 mol·L-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>=c(H+)C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na+)>2c(SO32-)D.NaB溶液的pH =

8、8，c(HB) = 9. 9×10-7 mol·L-112. 認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是裝置A裝置B 裝置C 裝置D 裝置EA.裝罝B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為PbO2+4H+SO42- +2e-=PbSO4+2H2OB.裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2+H2C若在裝置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5 molD.若裝E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu13. 在Na+濃度為0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標準

9、狀況下測定）：I.向該溶液中加人足量稀HC1,產(chǎn)生白色沉淀并放出1. 12 L氣體；II.將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g;.在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象,下列說法不正確的是陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- A.K+一定存在，且c(K+ )1.3mol L-1B.實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3D.實驗能確定一定不存在SO42-14. 下列離子方程式書寫正確的是（A.碳酸鈉溶液顯堿性：C

10、O32-+H2OHCO3-+OH- B.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：Fe3+CuCu2+Fe2+ C.電解KBr溶液時，陰極的電極反應式為K+e-=KD.足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應：2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO215. 常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示,則下列說法正確的是A.圖2是滴定鹽酸的曲線 B.a與b的關(guān)系是：abC.E點對應離子濃度由大到小的順序為：c(CH3CO

11、O-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙16. 下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的有配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體焊接時用NH4C1溶液除銹生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合稀醋酸溶液加熱時其pH減小濃的硫化鈉溶液有臭味CaCO3的飽和溶液pH約為9.3小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好A.2個B.3個C.4個 D.5個17. 亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HC

12、lO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25 時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定B.“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量約為1.57C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好D.25，pH=3時，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)18. 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣

13、泡，溶液顏色無變化C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應19. 如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是 A.當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體（標準狀況）B.電極A上發(fā)生的反應為：3I-2e-=I3- C.電極X上發(fā)生的反應為：2Cl-

14、2e-=C12 D.K+從右到左通過離子交換膜20. T時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g) H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列敘述中正確的是A.容器、中反應的平衡常數(shù)均為4B.容器中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJC.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/321. 下列溶液

15、中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH相同的NH4C1、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4三種溶液的c(NH4+)：<<B.20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCI溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c( H+)C.0.1mol/L NaHCO3溶液與0. 1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )D.常溫下，pH = 7的NH4C1與氨水的混合溶液中：c(Cl-)&

16、gt;c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)22. 銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑.其制備過程如下。下列分析不正確的是A.過程I反應為：2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3+(NH4)2SO4B.若省略過程II，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小C.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失D.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液23. 某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL 0.001mol/LIFeCl3溶液、50mL對照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mo

17、l/LHCI溶液、1滴1 mol /LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/LKClC.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向24. 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是A.以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mole-轉(zhuǎn)移時，有3.2g銅溶解B.若以甲烷為燃料氣時負極反應式：CH4+5O2-8e-=CO32-+2H2OC.該

18、電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D.空氣極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-25.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.若溫度不變，在氨水中加人少量 NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小B.滴加甲基橙顯紅色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存C.若將等pH、等體積的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m<nD.某溫度下，水的離子積常數(shù)KW= 10-13，此溫度下，將pH = 12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=10:126. 25時，向盛有50 mL p

19、H=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1B.bc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應C.ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-227. 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是A.a=6.00 B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C. b<318.2 D.不同溫度時，蔗糖濃度減少

20、一半所需的時間相同28. 常溫下，濃度均為0. 10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約為1.11×10-5B.溶液中水的電離程度：acbC相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD當lg=3時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā))，則減小29. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴，還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是A.堿式滴定管未用標準堿液潤洗B.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗C

21、.滴定前向錐形瓶中加了少量蒸餾水D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)30. 下列實驗的實驗目的、圖示操作和實驗現(xiàn)象均正確的是卷(共50分)三、填空題（共50分）31. (11分)高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色。實驗流程如下,請回答：(1)

22、步驟應在       中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。A.燒杯        B.蒸發(fā)皿        C.瓷坩堝      D.鐵坩堝 (2)下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是        。A.通

23、過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全B.取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應已歧化完全C.取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應已歧化完全D.用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為1011，表明反應已歧化完全(3) 綜合相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，步驟中可以替代CO2的試劑是    。 A.二氧化硫      B.稀醋酸     

24、60;    C.稀鹽酸        D.稀硫酸當溶液pH值達1011時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是    (4) 通過用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。滴定過程溶液中發(fā)生的離子反應為_。稱量wgKMnO4粗產(chǎn)品配制成100ml待測溶液，量取KMnO4待測液10.00ml，應選用_裝置(填“A”或“B”)。滴定終點溶液的顏色變化是_經(jīng)測定每滴定10.00ml待測液平均消耗cmo

25、l/L草酸標準液VmL，樣品純度的表達式為    (高錳酸鉀摩爾質(zhì)量用M表示)。32. (13)甲烷自然重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：反應過程化學方程式焓變H (kJ/mol)活化能Ea (kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)1

26、65.0243.9回答下列問題：(1)反應CO(g)H2O(g)= CO2(g)H2(g)的H=        kJ/mol。 (2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率    甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。 (3)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的KP        

27、                 ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。(4)從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于            &#

28、160;              。(5)在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖： 若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是  。A.600，0.9Mpa    B.700，0.9MPa    C.800，1.5Mpa    D.1000，1.5MPa畫出60

29、0，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始即時)的變化趨勢示意圖：(6)如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是              。(7)對于反應CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，定條件下,設起始=Z, 在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。A.該反應的焓變H<0 B.圖中Z的大小為a<3<bC.圖中X點對應的平衡混合

30、物中=3 D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)增大33. (13分）中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃As2S3和雄As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。(1).砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。中，氧化劑是_。中，若1mol As4S4反應，轉(zhuǎn)移28mol e-，寫出的化學方程式：_。(2)中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。人體血液的pH在7.35 7.45之間，用藥后人體中含砷元

31、素的主要微粒是_ 。下列說法不正確的是_（填字母序號）。a. n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)1：1時，溶液顯堿性b. pH12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(OH+)c.在K3AsO3溶液中， c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應的離子方程式是 。(3)P和As屈于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3)，該酸與足量的NaOH溶液反應生成 Na2HPO3。 Na2HPO3為 (填“正鹽”或“酸式鹽”），推測Na2HPO3溶液PH 7(填“&

32、gt;”“<”或“=”)。工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：陰極的電極反應式為 ，產(chǎn)品室中反應的離子方程式為 。34. (13分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為 。 (2)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3 = -130.8 kJ/mol一定條件下，上述反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是 (填代號。a.逆反應速率先增大后減小b. H2的轉(zhuǎn)化率增大c.反應物的體積百分含量減小 d.容器中 值變小在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、Kc三者的大小關(guān)系是 .上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 、 (回答2點）。(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下：NH3 H2O的電離平衡