2005-2006學(xué)年第一學(xué)期期末考試題

1、2005-2006學(xué)年第一學(xué)期期末考試題高三化學(xué)中學(xué)試卷網(wǎng)版權(quán)所有 命題人： 江蘇省白塔中學(xué) 周正勇 測(cè)試范圍：人教版第三冊(cè)及無機(jī)復(fù)習(xí)內(nèi)容本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。第卷 (選擇題 共72分)可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65一、選擇題（本題包括8小題,每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1新華社2005.12.19電：武漢市江漢區(qū)組織工商、質(zhì)檢和衛(wèi)生等部門，于凌晨出動(dòng)40多名執(zhí)法人員，突擊查處了漢口火車站一帶地下化學(xué)豬血作坊。化學(xué)豬血添加的化學(xué)成分主要有

2、：“玻璃水”、過氧化氫、甲醛、明礬、淀粉、工業(yè)色素工業(yè)鹽等。 其中對(duì)人體一定沒有危害的組是： A B C D只有2.下列晶體中,沒有一個(gè)原子被相鄰的四個(gè)原子包圍，以共價(jià)健形成正四面體結(jié)構(gòu)的是： A四氯化碳 B石墨 C金剛石 D水晶 3用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列說法不正確的是：A此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molB此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molC若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuO和0.1molH2O D若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入

3、0.1molCuCO3和0.1molH2O 4在下列各說法中，正確的是AH > 0 kJ·mol-1表示放熱反應(yīng)，H < 0 kJ·mol-1表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱5.下列離子方程式正確的是：A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OC. 燒堿

4、溶液和過量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32 +2H2O D把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3+ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3+3 Mg2+3H26用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的組合是： 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol 4時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 0.1molOH含0.1NA個(gè)電子 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N

5、AA BCD含等物質(zhì)的量苛性鈉的溶液，分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系 AVa>10Vb BVa10Vb CVb<10 Va DVb>10 Va8將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、用電器連接成原電池，此電池工作時(shí)，AlMgNaOH(aq)A下列敘述中正確的是A該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的BMg條上有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀析出CMg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg2e-+2OH=Mg(OH)2DAl作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al3e+4OHAlO2+2H2O二、選擇題(本題包括10小題，每

6、小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分.)9Na2O2、CaC2、Mg3N2、CaH2、Al2S3都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中均有氣體放出。下列說法中正確的是 A都屬于氧化還原反應(yīng) BNa2O2、CaC2 、Al2S3與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑 CCaC2、Mg3N2、Al2S3與水反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)DCaH2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系

7、正確的是Ac(Na+)c(H+)c(HSO3)c(OH)c(SO32)Bc(HSO3)c(SO32)0.1 mol·L1Cc(SO32)c(H2SO3) Dc(Na+)c(H2SO3)c(HSO3)c(SO32)11 下列離子方程式不正確的是：A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液： Mg2+2HC03+20H=MgCO3+CO32+2H20B4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H+H2O 3Al(OH)3+Al3+C在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：5PbO2+2Mn2+4H+ 5Pb2+2Mn

8、O4-+2H2OD將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H+CO32- CO2+H2O12.將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中不正確的是 58 無色 淺紅色 紅色PHD.常溫條件下，酚酞的變色范圍： B.分散系的分類： 10-9 10-7溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑(m)A.AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式： Al3+Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2- AlO2- 34 n(OH-) n(Al3+)C.CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物： Na2CO3Na2CO3NaH

9、CO3 NaHCO3 1/21 n(CO2) n(NaOH)13下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是 ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO42C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D由水電離的c(H)=1014mol·L1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3 14含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心減壓蒸干，稱得無水物的質(zhì)量不可能是 A. 5.6g B8.0g C10.0g D11.2g15已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al

10、2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2(b6)的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量不可能為A5mol B3mol C.b/2mol D5b/3mol16用足量的CO還原16.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到30g沉淀，則該氧化物是AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O17室溫下，將336g鐵粉加到硝酸溶液中，兩者全部反應(yīng)完，同時(shí)收集到一種氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，還原產(chǎn)物只有N02或NO），下列說法正確的是A原溶液必是濃硝酸，含HNO3物質(zhì)的量為36molB原溶液必是稀硝酸，含HNO3物質(zhì)的量為24molC原溶液必是稀硝酸，含HNO3物質(zhì)的量為1624mol

11、D原溶液必是稀硝酸，含HNO3物質(zhì)的量為20mol18向100 mLBaCl2、A1Cl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2S04和NaOH的混合溶液B。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積V(B)的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是 A加入90mLB時(shí)，A中的金屬離子沉淀完全BB溶液中c(Na2S04) c(NaOH)11CA中A1C13物質(zhì)的量濃度為02 mol·L1，B中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1D當(dāng)溶液中出現(xiàn)NaAl02時(shí)，V(B)100mL第卷（非選擇題，共78分）三、 (本題包括2小題，共24分)19（12分）硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑

12、。實(shí)驗(yàn)室制備方法如下，并回答相關(guān)的問題。（一） 實(shí)驗(yàn)原理：1Fe 2H+ = Fe2+H2 2Fe2+ 2NH+4 2SO42- 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O （二）儀器和用品托盤天平、藥匙、燒杯、吸濾瓶、布氏漏斗、真空泵、濾紙、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析，還缺少必須的儀器、用品有： （三）步驟 1、 鐵屑的洗滌： 取鐵屑，放入小燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%碳酸鈉溶液。小火加熱約10 min 后， 傾倒去碳酸鈉堿性溶液，用自來水沖洗后，再用蒸餾水將鐵屑沖洗潔凈。其目的是： ；加熱的作用是 。 2、 硫酸亞鐵的制備：往盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液

13、，控制溫度在50 80 ，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；在該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的是： 原因是： 用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ；3、 硫酸亞鐵銨的制備：稱取一定量的(NH4)2SO4。在室溫下配制成飽和溶液，計(jì)算并加入適量的FeSO4·7H2O。并調(diào)節(jié)pH值為1-2，在水浴鍋上蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶時(shí)為止（蒸發(fā)過程不宜攪動(dòng)）。放置、冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。待冷至室溫后，用特殊裝置過濾，最后用適量的乙醇洗滌晶體。調(diào)節(jié)溶液pH在1-2之間維持較強(qiáng)的

14、酸性，其原因是： 。能否將濾液蒸干 ，為什么 。（四）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨中是否含有Fe3+的無機(jī)試劑最好是 （填化學(xué)式）20（12分） 在隔膜法電解食鹽水(見圖)過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為 與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的PH_（填：升高、下降或不變，）。若采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。 由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進(jìn)行大膽設(shè)想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH和 H2SO4 若能，參照上圖在方框內(nèi)試畫出裝置示意圖 四、本題包括3小題（共24分）21（10分）A、B、C、D、E是五

15、種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中的任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出元素符號(hào)：A E （2）D在周期表中位于第 周期第 族（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是：（用AE字母表示） （4）A、B、C、D、可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式： （5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是： 22（6分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 molA和1 molB發(fā)生如下反應(yīng)： 2A

16、(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為12 mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為 （填：吸熱或放熱）反應(yīng)（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為12 mol/L的是： A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C+2mol D D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某溫度下，向容器中加入3molC 和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為 12 mol·L-1 ，則容器的容積V取值范圍是： 2

17、3（8分）下圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。 已知AE含有同一種元素，F(xiàn)J中含有另外一種相同的元素，其中F是赤鐵礦石的主要成分，反應(yīng)EA+O2的條件未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈BC +OH +H+ D EO2A FE 高溫G+H+HI +OH 空氣 J （1）化合物H中的陽離子是： ；D的化學(xué)式是： （2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是： （3）B和C反應(yīng)的離子方程式是： （4）A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （5）IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 該反應(yīng)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 五、（本題有1個(gè)小題10分）24. 根據(jù)下列各物質(zhì)變化的示意圖，（1）推斷出下列物質(zhì)的名稱與結(jié)構(gòu)

18、簡(jiǎn)式，D._ G._ H._ （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式:BC_ EF_ 六、（本題包括2小題，共20分）25（8分）取兩種不同濃度的NaOH溶液各100mL，分別向兩種溶液中都通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2，完全反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干得到不含結(jié)晶水的固體950g和146g。 求：這兩種NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。26(12分)有一混合溶液含有a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4，與鐵粉發(fā)生的反應(yīng)可能有：FeCuSO4= FeSO4Cu FeFe2(SO4)3=3FeSO4 CuFe2(SO4)3= 2FeSO4CuSO4當(dāng)其充分反應(yīng)后，生成FeSO4的物質(zhì)的量m mo

19、l及溶液中析出金屬粉末的質(zhì)量W g隨加入鐵粉的量m mol而變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚鸿F粉的量 m /molFeSO4 n/mol金屬粉末 W/g（1）3a+b（2）ma（3）W=64b班級(jí) 姓名 考場(chǎng) 考號(hào) 密封線內(nèi)不得答題 20052006學(xué)年度第一學(xué)期期末模擬練習(xí)高三化學(xué)答題卷第I卷 一、二 選擇題答題卡題號(hào)12345678答案題號(hào) 9101112131415161718答案 第卷（非選擇題） 答題紙三、 (本題包括2小題，共24分)19（12分） （二） 儀器、用品有： （三） 1、其目的是： ；加熱的作用是 。 2、應(yīng)注意的是： 原因是： 其目的是 ；3、其原因是： 。能否將濾液蒸干 ，為什

20、么 。（四） 無機(jī)試劑最好是 （填化學(xué)式）20（12分） 反應(yīng)為 pH_（填：升高、下降或不變，）?；瘜W(xué)方程式為：_ 。能否生產(chǎn)NaOH和 H2SO4 畫出裝置示意圖 四、本題包括3小題（共24分）21（10分） （1）寫出元素符號(hào)：A E （2）D在周期表中位于第 周期第 族（3）原子半徑由大到小的順序是：（用AE字母表示） （4）受熱分解的化學(xué)方程式： （5） 該化合物的名稱是： 22（6分） （1）則正反應(yīng)為 （填：吸熱或放熱）反應(yīng)（2）仍為12 mol/L的是： （3）容器的容積V取值范圍是： 23（8分） （1）化合物H中的陽離子是： ；D的化學(xué)式是： （2）A生成B反應(yīng)的離子方程式

21、是： （3）B和C反應(yīng)的離子方程式是： （4）A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （5）IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 該反應(yīng)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 五、（本題有1個(gè)小題10分）24. （1）推斷出下列物質(zhì)的名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D._ G._ H._ （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式:BC_ EF_ 六、（本題包括2小題，共20分）25（8分） 求：這兩種NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。26(12分) 請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚鸿F粉的量 m /molFeSO4 n/mol金屬粉末 W/g（1）3a+b（2）ma（3）W=64b2005-2006學(xué)年第一學(xué)期期末考試題高三化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷 一、二 選擇題 （每題4分，共72分）題號(hào)12345678答案DBABBCDD題號(hào) 9101112131415161718答案 CDCDADDADACBDBC 19【（二）每填出一個(gè)1分，共3分，其余每空1分，本題共12分】（二）溫度計(jì)、玻璃棒、pH試紙（三）1.除去鐵屑表面的油污 ； 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)2應(yīng)該保證鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余）；否則溶液中可能有Fe3+存在；用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。3防止硫酸亞鐵水解，析出沉淀；不能，否則晶體可能會(huì)失去結(jié)晶水，并