高三化學(xué)復(fù)習(xí)++鈉及其化合物

1、鈉及其化合物鈉及其化合物高三化學(xué)復(fù)習(xí)高三化學(xué)復(fù)習(xí)考綱要求考綱要求1、掌握鈉的物理性質(zhì)，保存方法、工業(yè)制法用途、掌握鈉的物理性質(zhì)，保存方法、工業(yè)制法用途2、掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)計(jì)、掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)計(jì)算。算。3、掌握、掌握Na2O、Na2O2的重要性質(zhì)及典型實(shí)驗(yàn)。的重要性質(zhì)及典型實(shí)驗(yàn)。4、掌握、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)及典型計(jì)算。的重要性質(zhì)及典型計(jì)算。5、學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別鉀鈉和其他的離子。、學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別鉀鈉和其他的離子。6、能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證、能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素性

2、質(zhì)的遞變規(guī)律。 鈉元素位于元素周期表的鈉元素位于元素周期表的 周期周期 族，鈉原子族，鈉原子的電子式為的電子式為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，與同一，與同一周期其他主族元素的原子相比，鈉的原子半徑周期其他主族元素的原子相比，鈉的原子半徑 。第三 IANa最大軟：軟： 硬度：很軟硬度：很軟 易切開(kāi)、輕壓變形易切開(kāi)、輕壓變形亮：銀白色、具有光澤，固體亮：銀白色、具有光澤，固體 輕：密度：輕：密度：0.97g/cm3 介于水和煤油之間介于水和煤油之間低：低： 熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：97.81、沸點(diǎn)：、沸點(diǎn)：882.9 低低 導(dǎo)：熱和電的良導(dǎo)體導(dǎo)：熱和電的良導(dǎo)體1、鈉的結(jié)構(gòu)2、鈉的物理性質(zhì)一、 鈉的

3、性質(zhì)3 3、鈉的化學(xué)性質(zhì)：、鈉的化學(xué)性質(zhì)：A A、鈉與氧氣反應(yīng)：、鈉與氧氣反應(yīng)： 常溫下：常溫下：點(diǎn)燃條件：點(diǎn)燃條件：4Na+O2 = 2Na2O（白色）（白色）空氣中鈉的切面變暗空氣中鈉的切面變暗2Na+O2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色）點(diǎn)燃點(diǎn)燃穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： Na2O2 Na2O推理：推理： 2Na2O+O2 = 2Na2O2加熱加熱（1）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)視頻視頻視頻視頻B B、與其它非金屬反應(yīng)：、與其它非金屬反應(yīng)：2Na + S = Na2S(研磨研磨) 和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙現(xiàn)象：劇烈燃

4、燒、產(chǎn)生白色的煙2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃視頻視頻（2 2）與水的反應(yīng)、與醇、酚、羧酸）與水的反應(yīng)、與醇、酚、羧酸 等含等含OHOH的有機(jī)物反應(yīng)（置換反應(yīng)）。的有機(jī)物反應(yīng)（置換反應(yīng)）。Na浮浮在水面上，到處游游動(dòng)，熔熔成閃亮的小球球，發(fā)出嘶嘶的響聲，滴有酚酞的水變滴有酚酞的水變紅紅 。2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 （3 3）與稀酸溶液的反應(yīng)）與稀酸溶液的反應(yīng)2Na2HCl2NaClH2 （4 4）與某些鹽的反應(yīng)）與

5、某些鹽的反應(yīng)熔融熔融 4NaTiCl4=4NaClTi Na+KCl=NaCl+K熔融熔融A、與熔融鹽的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)視頻鈉與水反應(yīng)視頻鈉與乙醇反應(yīng)視頻鈉與乙醇反應(yīng)視頻B B、鈉與鹽溶液的反應(yīng)：、鈉與鹽溶液的反應(yīng)：例例 把小塊金屬鈉分別投入飽和把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、溶液、NH4Cl溶液、溶液、CuSO4溶液的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng)溶液的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式飽和飽和NaCl飽和飽和NH4ClCuSO4溶液溶液鈉消失，放出無(wú)色無(wú)鈉消失，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2鈉鈉消失消失，有刺激性氣，有刺激性氣味氣體放出味氣

6、體放出鈉鈉消失消失，放出無(wú)色無(wú)，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)22Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 4 4、鈉的存在與保存、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：元素存在形態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)( (以單質(zhì)形態(tài)存在以單質(zhì)形態(tài)存在) )化合態(tài)化合態(tài)( (以化合物形態(tài)存在以化合物形態(tài)存在) )存在存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（存在。食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 保存保存：加煤油密封加煤油密封

7、隔絕氧氣和水隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應(yīng)鈉與煤油不反應(yīng)鈉的密度大于煤油鈉的密度大于煤油思考：思考：金屬鈉在空氣中的如何變化？金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色銀白色變暗變暗變白色固體變白色固體結(jié)塊結(jié)塊粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)與與O O2 2與與H H2 2O O與與COCO2 2風(fēng)化風(fēng)化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）5、鈉的制取及用途用途：用途：制取鈉的化合物；制取鈉的化合物；Na-KNa-K合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱

8、劑； 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈（在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈（黃光，透霧能力強(qiáng)黃光，透霧能力強(qiáng)）；）；工業(yè)上用工業(yè)上用NaNa作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬；作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬； 如：如： 4Na + 4TiCl4Na + 4TiCl4 4 = Ti + 4NaCl= Ti + 4NaCl。 制取：制?。?NaCl(熔融）熔融）=2Na + Cl2 電解電解 取用：取用：用用_從試劑瓶中取出鈉塊，用從試劑瓶中取出鈉塊，用_擦凈表面擦凈表面上的上的_，在玻片上用，在玻片上用_切去表面的氧化層，再切下切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部一小粒備用，余下的鈉全部_。鑷子鑷子濾紙濾紙煤

9、油煤油小刀小刀放回試劑瓶中放回試劑瓶中二、堿金屬元素堿金屬元素 堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律(1)金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。(2)單質(zhì)還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。單質(zhì)還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨核電最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。【討論討論】為什么有上述變化規(guī)律？請(qǐng)你從微】為什么有上述變化規(guī)律？請(qǐng)你從微觀的角度進(jìn)行分析。觀的角度進(jìn)行分析。 在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu) 堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律堿金屬堿金屬堿金屬包括：堿金屬包括

10、：Li、Na、K、Rb、Cs相同點(diǎn)相同點(diǎn):最外層上有最外層上有1個(gè)個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)時(shí)電子，化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失易失電子，電子， 表現(xiàn)表現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性，是一些，是一些活潑的金屬活潑的金屬，由于他們的，由于他們的 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是堿堿，故稱作堿金屬。，故稱作堿金屬。堿金屬除堿金屬除Cs略帶略帶金色金色光澤外光澤外,都是都是銀白色銀白色,有有金屬光金屬光澤澤的固體的固體,密度比較密度比較小小,硬度也都比較硬度也都比較小小,熔沸點(diǎn)較熔沸點(diǎn)較低低,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較導(dǎo)電導(dǎo)熱性較強(qiáng)強(qiáng).不同點(diǎn)不同點(diǎn):從從LiCs電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸增多增多,原子半徑逐漸原子半徑逐漸增大增大,

11、 密度逐漸密度逐漸增大增大(Na、K)反常反常,熔沸點(diǎn)逐漸熔沸點(diǎn)逐漸降低降低,金屬性金屬性 逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng).三、常見(jiàn)鈉的化合物三、常見(jiàn)鈉的化合物名稱化學(xué)式俗名氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉氯化鈉NaCl食鹽硫酸鈉晶體Na2SO4.10H2O芒硝,元明粉碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打硫代硫酸鈉Na2S2O3大蘇打、海波硅酸鈉Na2SiO3泡花堿（固）、水玻璃硝酸鈉NaNO3智利硝石氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉色、態(tài)色、態(tài)化學(xué)式化學(xué)式電子式電子式化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型氧元素的氧元素的化合價(jià)化合價(jià)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)的方程式的方程式與與CO2反應(yīng)反應(yīng)的方程式

12、的方程式氧化性、氧化性、 漂白性漂白性用途用途1、Na2O和Na2O2氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉色、態(tài)色、態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2電子式電子式Na+：O：2-Na+Na+：O ：O：2-Na+化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵氧元素的氧元素的化合價(jià)化合價(jià)-2-1與與H2O反應(yīng)反應(yīng)的方程式的方程式堿性氧化物堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與與CO2反應(yīng)反應(yīng)的方程式的方程式Na2O+CO2=Na2CO32 Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O2 氧化性、氧化

13、性、漂白性漂白性無(wú)無(wú) 有有用途用途氧化劑（漂白、殺菌）、供氧劑氧化劑（漂白、殺菌）、供氧劑 . . . .1.Na2O2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性 由于由于Na2O2在反應(yīng)中生成的在反應(yīng)中生成的H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些物質(zhì)因此，一些物質(zhì)因此，Na2O2常用作氧化劑、漂白劑，氧化有機(jī)色常用作氧化劑、漂白劑，氧化有機(jī)色質(zhì)如品紅、石蕊、酚酞，使其褪色而漂白質(zhì)如品紅、石蕊、酚酞，使其褪色而漂白(1)Na2O2與與SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O2SO2 = = Na2SO4.(2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時(shí)生成，同時(shí)生成F

14、e(OH)3沉淀沉淀(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁濁(4)Na2O2投入投入Na2SO3溶液中，可將溶液中，可將 氧化成氧化成 .2Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系反應(yīng)的重要關(guān)系 2CO22Na2O2 = = 2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2 = = 4NaOHO2(1)物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系 無(wú)論是單一的無(wú)論是單一的CO2或或H2O，還是二者的混合物，與足量，還是二者的混合物，與足量 Na2O2 反反應(yīng)時(shí)：應(yīng)時(shí)： 生成生成O2的物質(zhì)的量總是的物質(zhì)的量總是CO2或或H2O(或或CO2和和H2O的混

15、合物的混合物)物質(zhì)物質(zhì)的量的一半，也是反應(yīng)掉的的量的一半，也是反應(yīng)掉的Na2O2物質(zhì)的量的一半物質(zhì)的量的一半 如果在相同狀況下，且水為氣態(tài)時(shí)，氣體體積的減少量是如果在相同狀況下，且水為氣態(tài)時(shí)，氣體體積的減少量是原混合氣體體積的一半，即為生成氧氣的體積原混合氣體體積的一半，即為生成氧氣的體積 .(2)先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系 一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視的混合物反應(yīng)，可視 為為Na2O2首先與首先與CO2反應(yīng)，剩余的反應(yīng)，剩余的Na2O2再與再與H2O(g)反應(yīng)反應(yīng)(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2或或H2O反應(yīng)時(shí)，

16、每產(chǎn)生反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2就轉(zhuǎn)移就轉(zhuǎn)移2 mol 電電子子.3Na2O2與與CO2、H2O及及(CO)mHn反應(yīng)的固體質(zhì)量增加規(guī)律反應(yīng)的固體質(zhì)量增加規(guī)律(1)Na2O2與與CO2、H2O(g)的反應(yīng)的反應(yīng) Na2O2 Na2CO3，從組成上看相當(dāng)于吸收了，從組成上看相當(dāng)于吸收了CO2中的中的“CO” ，從組成上看相當(dāng)于，從組成上看相當(dāng)于Na2O2吸收了吸收了H2O中中“H2”所以所以.1、某種、某種H2和和CO的混合氣體，其密度為相同條件下的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的密度的 1/2，將，將3.2g這種混合氣充入一盛有足量這種混合氣充入一盛有足量Na2O2的密閉容器的密閉容

17、器 中，再通入過(guò)量中，再通入過(guò)量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器 中固體的質(zhì)量增加了（中固體的質(zhì)量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D、6 .4gAC3、200時(shí)，時(shí)，11.6g由由CO2和和H2O組成的混合氣體與足量組成的混合氣體與足量Na2O2充充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（質(zhì)量為（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.42. 取取a g 某物質(zhì)在某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量中完全燃燒，將生成物與足

18、量Na2O2固體完固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是足上述結(jié)果的是() AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1D2、氫氧化鈉、氫氧化鈉(1)白色固體，滑膩，苛性鈉白色固體，滑膩，苛性鈉(燒堿燒堿)，易溶于水且，易溶于水且放出大量熱，熔點(diǎn)較低，具強(qiáng)烈腐蝕性。放出大量熱，熔點(diǎn)較低，具強(qiáng)烈腐蝕性。(2)強(qiáng)堿性（與酸、酸性氧化物、酸式鹽、一些強(qiáng)堿性（與酸、酸性氧化物、酸式鹽、一些非金屬單質(zhì)、兩性物質(zhì)反應(yīng)）非金屬單質(zhì)、兩性物質(zhì)反應(yīng)）NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2

19、NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(3)制備制備2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(電解電解)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH名稱及化學(xué)式名稱及化學(xué)式碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸反應(yīng)及與鹽酸反應(yīng)及速率速率水解水解熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與與NaOH與與Ca（OH）2相互轉(zhuǎn)變相互轉(zhuǎn)變3、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaH

20、CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：NaHCO3 Na2CO3都能水解，溶液呈堿性，但都能水解，溶液呈堿性，但NaHCO3比比Na2CO3溶液水解程度弱，堿性弱。溶液水解程度弱，堿性弱。CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-受熱難分解受熱難分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3 NaHCO3+CO2+H2O或加或加OH-視頻視頻注意：注意：Na2CO3

21、溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生CO2的量也不一定相同。的量也不一定相同。1、把、把Na2CO3溶液溶液逐滴加到逐滴加到鹽酸鹽酸中，開(kāi)始時(shí)中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量鹽酸相對(duì)過(guò)量，則，則 發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即，即開(kāi)始就有開(kāi)始就有CO2氣體放出氣體放出。2、把、把鹽酸鹽酸逐滴加到逐滴加到Na2CO3溶液溶液中，開(kāi)始時(shí)中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3相對(duì)過(guò)量相對(duì)過(guò)量，則，則 發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進(jìn)一步才有：，進(jìn)一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H

22、2O+CO2， 即即開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生最后才有氣體產(chǎn)生。.現(xiàn)有現(xiàn)有25mL 2molL1的的Na2CO3溶液和溶液和75mL 1molL1的稀鹽酸。的稀鹽酸。（1）將）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中溶液逐滴滴入稀鹽酸中（2）將稀鹽酸逐滴滴入）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（ ） A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D現(xiàn)象不同，所得

23、氣體的體積不等現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等D 往飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二往飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大溶質(zhì)的溶解度減小溶質(zhì)的溶解度減小水的質(zhì)量減小水的質(zhì)量減小S S碳酸鈉碳酸鈉S S碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉從飽碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶和溶液中結(jié)晶析出析出 Na2CO3與與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變的相互轉(zhuǎn)變 Na2CO3轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成 NaHCO3 _ _ NaHCO3轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3Na

24、2CO3+HCl(少量少量) = 2NaHCO3+NaCl2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O. 蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說(shuō)明，在下列用途中選（角度說(shuō)明，在下列用途中選（A）蘇打，還）蘇打，還是（是（B）小蘇打，并說(shuō)明原因。）小蘇打，并說(shuō)明原因。（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的堿面，選用常加入適量的堿面，選用_，因?yàn)橐驗(yàn)開(kāi)。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選）作為泡沫滅火器的藥品，選_，因?yàn)橐驗(yàn)開(kāi)。（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)

25、室的玻璃儀器等，）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用選用_，因?yàn)?，因?yàn)開(kāi)(提示：二者提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng)水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))。（4）治療胃酸過(guò)多時(shí)，選用）治療胃酸過(guò)多時(shí)，選用_，因?yàn)椋驗(yàn)開(kāi)。. 我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：生產(chǎn)流程為：. 請(qǐng)回答：請(qǐng)回答： 反應(yīng)控制在反應(yīng)控制在3035，是因?yàn)楦撸且驗(yàn)楦?5NH4HCO3會(huì)會(huì)分解，低于分解，低于30則反應(yīng)速率降低則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱

26、方法為圍，通常采取的加熱方法為 ； 加料完畢，保溫加料完畢，保溫30分鐘，目的分鐘，目的 ； 靜置后只析出靜置后只析出NaHCO3晶體的原因晶體的原因 ； 過(guò)濾所得母液中含有過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)，加入適當(dāng)_試劑并作進(jìn)一步處理，使試劑并作進(jìn)一步處理，使 _（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。晶體。 沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。 循環(huán)循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為中應(yīng)該

27、加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量少量CO2Na2CO3NaClO2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃O2Cl2(點(diǎn)燃點(diǎn)燃)CO2CO2NaOH或加熱或加熱過(guò)量過(guò)量CO2HClHCl小結(jié)電解熔融的電解熔融的NaCl 金屬金屬或金或金屬離屬離 子子鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣鈣鈣鍶鍶鋇鋇銅銅焰色焰色反應(yīng)反應(yīng)的顏的顏色色紫紫紅紅黃黃色色紫紫色色紫紫色色磚磚紅紅洋洋紅紅黃黃綠綠綠綠色色四、焰色反應(yīng)：四、焰色反應(yīng)：注意：注意：K透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，紫色透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，紫色 鋰鋰 鈉鈉 鉀鉀 銅銅 銣銣 鈣鈣 鍶鍶 鋇鋇焰色反應(yīng)是焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)；是；是物理變化物理變化。稀鹽酸清

28、洗過(guò)的鉑絲放在火焰上灼燒，直稀鹽酸清洗過(guò)的鉑絲放在火焰上灼燒，直至焰色與火焰顏色相同為止，用鉑絲蘸取至焰色與火焰顏色相同為止，用鉑絲蘸取待測(cè)液待測(cè)液(粉末粉末)，在火焰中灼燒，觀察焰色。，在火焰中灼燒，觀察焰色。焰色反應(yīng)操作步驟視頻視頻1、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀白色沉淀析出又有析出又有氣體氣體逸出的是（逸出的是（ ）A、BaCl2 溶液溶液 B、K2SO4 溶液溶液C、FeCl3 溶液溶液 D、Ca（HCO3）2溶液溶液2、下列顏色的變化，屬于、下列顏色的變化，屬于物理變化物理變化的是（的是（ ）A、含鈉元素的化合物在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰、含鈉元素的化合物在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰B、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃C、pH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色D、無(wú)色濃硝酸久置后變黃、無(wú)色濃硝酸久置后變黃DA練練 習(xí)習(xí)5 5、下列敘述中，正確的是、下列敘述中，正確的是( )( )A A、鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，