電極電勢(shì)知識(shí)點(diǎn)

1、第七章 電極電勢(shì)知識(shí)點(diǎn)一、解釋并記憶1.氧化數(shù)（又稱氧化值）：是某元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，該荷電數(shù)（即原子所帶的凈電荷數(shù)）的確定是把成鍵電子指定給電負(fù)性較大的原子而求得。2.氧化反應(yīng)：失去電子使元素氧化數(shù)升高的過程叫氧化反應(yīng)。3.還原反應(yīng)：得到電子使元素氧化數(shù)降低的過程叫還原反應(yīng)。4.氧化還原電對(duì)：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與它的還原產(chǎn)物、還原劑與它的氧化產(chǎn)物組成的體系，稱為氧化還原電對(duì)，簡(jiǎn)稱電對(duì)。5.氧化型物質(zhì)：在氧化還原電對(duì)中，氧化數(shù)較高的物質(zhì)稱為氧化型物質(zhì)。6.還原型物質(zhì)：7.氧化還原半反應(yīng)：電對(duì)物質(zhì)間的共軛關(guān)系式又稱氧化還原半反應(yīng)。9.原電池：借助于氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池。1

2、0電動(dòng)勢(shì)（符號(hào)E）：是指正、負(fù)極之間沒有電流通過時(shí)的電極電勢(shì)差。11.電極的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：通常將溫度為298K，組成電極的各離子濃度為1mol/L，各氣體壓力為100kPa時(shí)的狀態(tài)，稱為電極的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(用上標(biāo)“”表示)二、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述確定氧化數(shù)的規(guī)則。答：確定氧化數(shù)的規(guī)則有：1）單質(zhì)中元素的氧化數(shù)為零。2）氫在化合物中的氧化數(shù)一般為1；在二元金屬氫化物中氫的氧化數(shù)為1。3）氧在化合物中的氧化數(shù)一般為2；在過氧化物中的氧化數(shù)為1；在氟氧鍵中氧的氧化數(shù)為2，如OF2中。4）簡(jiǎn)單離子的氧化數(shù)等于該離子的電荷數(shù)。5）共價(jià)化合物中元素的氧化數(shù)等于原子在化合態(tài)時(shí)的“形式電荷”數(shù)。6）在中性分子中，各元素氧化

3、數(shù)的代數(shù)和為零；復(fù)雜離子（即多原子離子）所帶的電荷數(shù)等于各元素氧化數(shù)的代數(shù)和。2.簡(jiǎn)述氧化數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則。答：（1）得失電子守恒，即氧化劑中元素氧化數(shù)降低的總數(shù)等于還原劑中元素氧化數(shù)升高的總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各元素的原子或離子總數(shù)相等。3.應(yīng)用能斯特方程時(shí)需注意哪些事項(xiàng)？答：應(yīng)注意：1)計(jì)算前，首先配平電極反應(yīng)式。2)組成電極的物質(zhì)中若有純固體、純液體(包括水)則不必代人方程中；若為氣體則用分壓表示(氣體分壓代人公式時(shí)，應(yīng)除以標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力100kPa)。3)電極反應(yīng)中若有H+、OH- 等物質(zhì)參加反應(yīng)，H+或OH-的濃度也應(yīng)根據(jù)反應(yīng)式寫在能斯特方程中。4.簡(jiǎn)述電

4、極電勢(shì)的應(yīng)用答：1）比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 電對(duì)的值越大，即電極電勢(shì)越高，則該電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，是強(qiáng)的氧化劑；而其對(duì)應(yīng)的共軛還原型物質(zhì)的還原能力就越弱，是弱的還原劑。反之，值越小，即電極電勢(shì)越低，則電對(duì)中的還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)，是強(qiáng)的還原劑；而其對(duì)應(yīng)的氧化型物質(zhì)的氧化能力越弱，是弱的氧化劑。2）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 氧化還原反應(yīng)總是在得電子能力強(qiáng)的氧化劑與失電子能力強(qiáng)的還原劑之間發(fā)生。一般來說，當(dāng)兩個(gè)電對(duì)的值相差較大時(shí)（>0.2V0.4V），可直接由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來判斷氧化還原反應(yīng)的方向，一般濃度的變化不至于改變反應(yīng)的方向，但若兩個(gè)電對(duì)的值相差較小時(shí)，則必須根

5、據(jù)Nernst方程式計(jì)算出有關(guān)的電極電勢(shì)或電池電動(dòng)勢(shì)，然后才能判斷反應(yīng)的方向。3）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 氧化還原反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在一定的條件下可達(dá)到平衡。反應(yīng)進(jìn)行的程度可以通過平衡常數(shù)K的大小來衡量。當(dāng)E >0.4V，則K>106 ，可以認(rèn)為反應(yīng)已進(jìn)行完全。三、選擇題1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(D )A.得氧和失氧    B.化合價(jià)的升降  C.有無新物質(zhì)生成   D.電子的轉(zhuǎn)移2.氧化劑在反應(yīng)中(AD )A.得電子     B.失電子  

6、; C.被氧化     D.被還原3.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( B)A.化合反應(yīng)    B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)4.在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，還原產(chǎn)物是( AB)A.K2MnO4       MnO2       O2    

7、            KMnO45.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素(C )A.一定被氧化        B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原       D.化合價(jià)降低為06.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是(A D)A.PCl3PCl5     BMnO2Mn2+  C

8、SO2SO    DFeFe2O37.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被還原的元素是( C)A.N         B.C         C.N和S         D.N和C8.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是(B )A.2F2+2H2O=4HF+O2  

9、60;                                     B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2H2O(電解)=2H2+O2       &#

10、160;      D.Na2O+H2O=2NaOH9.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是(B)，部分被氧化的是( AD)，部分被還原的是( D)。A.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O       B.2NaCl(電解)=2Na+Cl2C.2KClO3=2KCl+3O2             D.Cl2+H2O=HCl+HClO10.

11、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(CD )A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2               B.NH4NO3=N2O+2H2OC.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O          D.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O11. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，能使Cl-和Br-的混合溶液中的Br-氧化成Br2，而Cl-不被氧化的氧化劑

12、是：（c）A.H2O2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7 D.Br212 .CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈1價(jià)， 其化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +  2H2 其中水是( B)A.還原劑                       B.氧化劑C.既是還原劑又是氧化劑     

13、    D.既不是氧化劑又不是還原劑13.在反應(yīng)：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為：(A )A.12        B.21     C.11         D.3214.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是(A)A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   &

14、#160;    B.2KClO3=2KCl+3O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2           D.2H2O=2H2+O215.下列說法正確的是(BD )A.的氧化性比強(qiáng)            B.H2O既可作氧化劑，又可作還原劑C.CO2既有氧化性又有還原性     

15、60;    D.Fe只能作還原劑16.某元素X原子失去2個(gè)電子給Y原子，生成化合物XY2，下列說法中錯(cuò)誤的是：CA、X發(fā)生了氧化反應(yīng) B、Y是氧化劑C、X是氧化劑 D、X被氧化了。1.D 2.AD 3.B 4.AB 5.C 6.AD 7.C 8.C 9.B C AD D 10.B 11.CD 12.B 13.A 14.A 15.BD 16.C四、填空題1.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)；還原

16、劑 失去 電子，發(fā)生的反應(yīng)是 氧化 反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為 2Fe+3Cl2=2FeCl3  ，生成物中鐵的氧化數(shù)是+3，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為Fe+2HCl=FeCl2+H2，生成物中鐵的氧化數(shù)是 +2 ，事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”) 強(qiáng) 。2.在、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na幾種粒子中，只有氧化性的是_ Fe3+、 Na_，只有還原性的是_Fe、 Cl_，既有氧化性又有還原性的是_ Fe2+、Cl2_。3. 根據(jù)元素氧化數(shù)的變化情況，可以將氧化還原反應(yīng)分為： 一般的氧化還原反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng) 歸中反應(yīng) 。4. 銅鋅原電池可表示為： () Zn(s)Zn2+(c1)Cu2+(c2)Cu(s) ( + ) 5. 影響原電池電動(dòng)勢(shì)的因素有：組成原電池物質(zhì)的 本性 、溶液中的 離子濃度 、 溫度 等。6.由Nernst方程式可知，溫度和電極反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度對(duì)電極電勢(shì)均有影響。不僅電極物質(zhì) 本身的濃度 ，而且 酸度 、 沉淀 反應(yīng)、 配離子 的形成等均可引起電極反應(yīng)中離子濃度的改變，都有可能改變值。7. 電極電勢(shì)越高，則該電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力 越強(qiáng) ，是強(qiáng)的 氧化劑 ；而其對(duì)應(yīng)的共軛還原型物質(zhì)的還