元素周期表及其應(yīng)用 (2)

1、關(guān)于元素周期表及其應(yīng)用 (2)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共32頁(yè)一、元素周期表的構(gòu)成一、元素周期表的構(gòu)成現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共32頁(yè) 1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條他總結(jié)出一條規(guī)律：規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的變化。這就是。這就是元素周期元素周期。 他還預(yù)言了一些

2、未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化周期性變化的根本原因。的根本原因。元素周期表的歷史元素周期表的歷史 第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒?1)(1)時(shí)間：時(shí)間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)(5)意義：意義：俄國(guó)化學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量由小到

3、大依次排列由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑將將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共32頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共32頁(yè)立式周期表立式周期表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共32頁(yè)螺旋型周期表螺旋型周期表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共32頁(yè)元素周期表元素周期表 塔型塔型 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共32頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共32頁(yè)常用長(zhǎng)式元素周期表常用長(zhǎng)式元素周期表 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共32頁(yè)元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共32頁(yè)元素周期表元素周期表 性質(zhì)版性質(zhì)版 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共32頁(yè)元素周期表

4、元素周期表 遠(yuǎn)景版遠(yuǎn)景版 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共32頁(yè)交流討論交流討論P(yáng)8元素周期表的構(gòu)成：元素周期表的構(gòu)成：1、周期（橫行）：、周期（橫行）： 具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。的一系列元素，稱為一個(gè)周期。類別類別周期序數(shù)周期序數(shù)起止元素起止元素所含元素總數(shù)所含元素總數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期12345671HHe228LiNe38NaAr418KKr518RbXe632CsRn 726Fr112號(hào)周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)三短四長(zhǎng)七不全三短四長(zhǎng)七不全現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共32頁(yè)

5、2、族（縱行）：、族（縱行）： 具有相同的最外層電子數(shù)而又按照電子層數(shù)遞增具有相同的最外層電子數(shù)而又按照電子層數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)族。的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)族。（1）主族：）主族：由由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：表示方法：羅馬數(shù)字羅馬數(shù)字后面后面加加“A”字。字。如如A、A、A、表示方法：羅馬數(shù)字后面加表示方法：羅馬數(shù)字后面加“B”字。如字。如B、B、B、（2）副族：）副族：完全由完全由長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。元素構(gòu)成的族。（3）第）第V族：族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）表示方法：表示方法

6、： V（4）0族：族：稀有氣體元素（惰性元素）稀有氣體元素（惰性元素）表示方法：表示方法：0主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最高正價(jià)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共32頁(yè)總結(jié)總結(jié):周期周期（7個(gè)）個(gè)）族族（16個(gè)）個(gè)）短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第 1周期周期第第 2周期周期第第 6周期周期第第 3周期周期第第 5周期周期第第 4周期周期第第 7周期周期 2 種種 8 種種 8 種種 18 種種 18 種種 32 種種 26 種種主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共共 7 個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共共 7 個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期元素個(gè)副族，只

7、包括在長(zhǎng)周期元素包括第包括第8、9、10 縱行縱行稀有氣體元素稀有氣體元素元元素素周周期期表表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共32頁(yè)元素周期表助記元素周期表助記“詩(shī)詩(shī)”：三短四長(zhǎng)七不全；三短四長(zhǎng)七不全；七主七副八和零；七主七副八和零；一主二主靠左邊；一主二主靠左邊；三至七主放右邊；三至七主放右邊；零族放在最右邊；零族放在最右邊；三至七副一二副；三至七副一二副；從左往右?jiàn)A八族；從左往右?jiàn)A八族；六周三副有鑭系；六周三副有鑭系；七周三副有錒系；七周三副有錒系；鑭錒放在最下邊。鑭錒放在最下邊?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共32頁(yè)題型題型1：確定元素在周期表中的位置。：確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)主族序數(shù)=最外

8、層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：推算原子序數(shù)為練習(xí)：推算原子序數(shù)為6、13、34、53、82的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-18=16第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-36=17第第82號(hào)元素：號(hào)元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14每周期電子數(shù)每周期電子數(shù)16-10=6第四周期第第四周期第A 族。族。17-10=7第五

9、周期第第五周期第A 族。族。14-10=4現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共32頁(yè)練習(xí)：下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），練習(xí)：下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）23411192101118 1961112 132467143132D題型題型2：根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素名稱或原子序數(shù)。：根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素名稱或原子序數(shù)。主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖每周期電子數(shù)每周期電子數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共32頁(yè)1.短周期元素中

10、，原子最外電子層只有短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）個(gè)電子的元素是（）A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素C非金屬元素非金屬元素 D無(wú)法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素練習(xí)：練習(xí)：D2.下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到個(gè)逐漸增加到8個(gè)個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差第二、三周期上

11、下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)個(gè)D.第七周期只有第七周期只有23種元素種元素C3.某元素某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則倍，則X在周期在周期表中位于（表中位于（ ）A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族AC現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共32頁(yè)4、第三周期第、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是（族的元素原子序數(shù)是（ ） Na元素原子序數(shù)為元素原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是（，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是（ ） 短周期元素中：短周期元素中： 族序數(shù)周期序數(shù)的元素有（族序數(shù)周期序數(shù)的元素有（ ） 族序數(shù)等

12、于周期序數(shù)族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有（倍的元素有（ ） 周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有（倍的有（ ） 14 3、19 H、Be、Al 、S Li 5、根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是（、根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是（ ）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子原子核內(nèi)中子C.原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) C.原子的質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)BD6、現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了、現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期種元素，其中元素種類最多的周期是（是（ ） A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)

13、，共32頁(yè)它們分別位于它們分別位于周期表的什么位置？周期表的什么位置？7已知碳元素、鎂元素和溴已知碳元素、鎂元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共32頁(yè)8、判斷下列說(shuō)法是否正確、判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素A、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素B、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素C、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素D、過(guò)渡元素全是副族元素、過(guò)渡元素全是副族

14、元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè)，共32頁(yè) 9、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同是同周期，周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則A、B、C分別為什么元素？分別為什么元素？A是氮元素是氮元素B是氧元素是氧元素C是硫元素是硫元素現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè)，共32頁(yè)二、元素周期率在元素二、元素周期率在元素周期表上的體現(xiàn)周期表上的體現(xiàn)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè)，共32頁(yè) A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

15、1234567BAlSiGeAsSbTePoAt金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱完成完成P9問(wèn)題解決：?jiǎn)栴}解決：FCs完成完成P8活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè)，共32頁(yè)電子層：電子層：相同、遞增相同、遞增最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：遞增、相同遞增、相同金屬性：金屬性：遞減、遞增遞減、遞增非金屬性：非金屬性：遞增、遞減遞增、遞減還原性：還原性：遞減、遞增遞減、遞增氧化性：氧化性：遞增、遞減遞增、遞減氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：遞增、遞減遞增

16、、遞減與氫化合的難易：與氫化合的難易：越易、越難越易、越難最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：遞增、遞減遞增、遞減最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：遞減、遞增遞減、遞增原子半徑：原子半徑：遞減、遞增遞減、遞增最高正價(jià)：最高正價(jià)：遞增、不變遞增、不變?cè)刂茉刂芷诼试谄诼试谠刂茉刂芷诒砩掀诒砩系捏w現(xiàn)：的體現(xiàn)：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè)，共32頁(yè)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè)，共32頁(yè)1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反

17、映反映決定決定反映反映決定決定反映反映（1 1）結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)決定決定位置：位置：核電荷數(shù)原子序數(shù)、電子層數(shù)周期序數(shù)、最外層電子數(shù)主族序數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)、電子層數(shù)周期序數(shù)、最外層電子數(shù)主族序數(shù)（2）結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)決定決定性質(zhì)：性質(zhì)： 最外層電子數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)最高正價(jià)數(shù)、數(shù)、負(fù)價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)+ 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 8最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定原子得失電子的能力決定元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定原子得失電子的能力決定元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（氧化性和還原性的強(qiáng)弱）（氧化性和還原性的強(qiáng)弱）（3）位置）位置決定決定性質(zhì)：性質(zhì)： 同周期：從同周期：從左

18、左到到右右，遞變性；同主族：相似性和遞變性。遞變性；同主族：相似性和遞變性。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè)，共32頁(yè) 2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （1）最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) （2）最低負(fù)價(jià)數(shù)主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)主族序數(shù) 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 83、元素周期律的應(yīng)用和意義元素周期律的應(yīng)用和意義 （1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。重要工具。 （2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （3）在科學(xué)研究

19、和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見(jiàn)課本見(jiàn)課本P9 （4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。的規(guī)律性?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè)，共32頁(yè)1、同一橫行、同一橫行X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷錯(cuò)誤的是（，則下列說(shuō)法判斷錯(cuò)誤的是（ ） A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X Y ZA2、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的