高中金屬活動順序表部分化合價

1、金屬活動性順序表是指金屬在溶液或化學反應中的活潑程度，不是金屬性的排序。表中某金屬可以把它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（初中）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵、錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金 ： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬性是指在化學反應中原子失去電子的能力。失電子能力越強的原子其金屬性就越強；失電子能力越弱的金屬性也就越弱，而其非金屬性就越強。 金屬活動順序表常有如下應用 ：1

2、、判斷金屬與酸反應情況 ：（1）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）反應，但無氫氣生成，反應的難易及產(chǎn)物與金屬活動性、酸的濃度、溫度等因素有關(guān)。 Fe、Al在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化，但加熱可充分反應。和冷的稀HNO3可充分反應。 Zn與HNO3反應時， HNO3濃度由濃變稀可分別生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 氫以后的金屬（CuAg）與非氧化性酸不反應，但與氧化性酸反應，與硝酸反應時，濃硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。 氫以后的PtAu與氧化性酸也不反應，只能溶于王水。2、判斷金屬與水反應情況 ：（1）K、Ba 、Ca、Na，遇冷水劇烈反應，且易發(fā)

3、生爆炸。 2K + 2H2O 2KOH H2Ba2H2O = Ba(OH)2H2Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H22Na + 2H2O 2NaOH + H2 （2）Mg、Al在冷水中反應很慢，在沸水中可反應。 Mg + 2H2O =沸水= Mg(OH)2 + H22Al + 6H2O =沸水= 2Al(OH)3 + 3H2（3）ZnPb在冷水中不反應，但在加熱條件下可與水蒸氣反應。（因為水蒸汽中無H+ 和OH+ 離子）3Fe + 4H2O（g）=高溫= Fe3O4 + 4H2金屬性越強，其對應氫氧化物的堿性越強 。 （1）KNa對應的氫氧化物為可溶性強堿 。 （2）MgCu對應的氫氧

4、化物為難溶性弱堿 。 （3）HgAu對應的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解 。3、判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法 ：（1）KAl 用電解法 ： 如： 2AL2O3（熔融）=電解= 4AL + 3O2 特例：Na + KCl =高溫= K（） + NaCl （2）ZnCu 用熱還原法，常見的還原劑為 ： C、CO、H2或Al等 。3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ；2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3（鋁熱反應，冶煉難熔金屬） 特例：濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ， 濕法煉銅：用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出

5、來，這種方法叫濕法煉銅。其原理就是用置換反應制取金屬。我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的化學方程式是：1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 基本反應類型：復分解反應2. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 基本反應類型：置換反應電解精煉銅： 2CuSO4 + 2H2O =電解= 2Cu + 2H2SO4 + O2 （3）HgAg用熱分解法 ， 如： 2HgO =加熱= 2Hg + O2 金屬性越弱，金屬氧化物的穩(wěn)定性越弱 ：2HgO =加熱= 2Hg + O2CuO加熱不易分解所以Hg的金屬性弱（4）PtAu用物理方法 ： 如用浮洗法進行沙里淘金。4

6、、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性（高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金 ： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1） KNa對應的氫氧化物不易分解 ： KOH是白色粉末 , 具強堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸鉀。Ba(OH)具有強堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強的。Ba(OH)能從空氣中吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)變成碳酸鋇。Ba(OH) + CO2 = BaCO3 + HOCa(OH)2是一種白色粉末狀固體。又名消石灰、熟石灰。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。但氫氧化鈣的堿性

7、比氫氧化鈉弱（金屬性：鈣<鈉），由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應，墻會“冒汗”就是因為生成了水H2O，墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3 。氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，所以必須對其密封保存，且要用橡膠瓶塞。（2） MgFe對應的氫氧化物加熱可分解。 Mg(OH)2 =加熱= MgO + H2O2Al(OH)3 =加熱= Al2O3 +

8、3H2O氫氧化錳加熱會生成多種形式的錳的氧化物。2Cr(OH)3 =加熱= Cr2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 =加熱= Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 先被氧化為氫氧化鐵在分解，總方程式子為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 =加熱= Fe2O3 + 3H2O（3） SnCu對應的氫氧化物微熱即分解。 如： Cu(OH)2 = CuO + H2O Sn(OH)2 以堿性為主 ，Sn(OH)4以酸性為主 。氫氧化錫和氫氧化亞錫遇強堿，均可反應而溶解，分別生成錫酸鹽和亞錫酸鹽。Sn(OH)4 + 2OH- = SnO3 2- + 3H

9、2O Sn(OH)2 + 2OH- = SnO2 2- + 2H2OPb(OH)2能從空氣中吸收二氧化碳，氫氧化鉛與二氧化碳反應會形成碳酸鉛Pb(OH)2 + CO2 PbCO3 + H2O氫氧化鉛受熱會分解成多種鉛的氧化物。（4） Hg Ag 對應的氫氧化物常溫即易分解， 如： 2AgOH = Ag2O+H2O 。 （5） Pt Au 一般無對應的氫氧化物 。 5、判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應情況 ：（1）KNa 在常溫下易被氧氣氧化，加熱時燃燒。 常溫：4Na + O2 = 2 Na2O2Ca + O2 = 2 CaO4K + O2 = 2K2O加熱：2Na + O2 =加熱= Na2O2Ca

10、+ O2 =加熱= CaO2 （過氧化鈣） O2- 超氧根K + O2 =加熱= KO2 （超氧化鉀） O22- 過氧根4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O24KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2 4KO2 + 4HCL = 4KCL + 2H2O + 3O2 （可以認為KO2先與水反應，再與HCL反應）（2） MgFe在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅固的氧化物保護膜，高溫時易燃燒。 (Sn錫在常溫下，在空氣中不生成氧化膜) 在普通空氣中可以點燃： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO (放熱反應，產(chǎn)生耀眼白光)4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3 (放熱反應，

11、產(chǎn)生耀眼白光)2Zn + O2 =點燃= 2ZnO (放熱反應，產(chǎn)生耀眼白光，生成白煙)在純氧中點燃：（ Fe在室溫下緩慢氧化： 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 ）3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4Sn + O2 =點燃= SnO22Pb + O2 =點燃= 2PbO（SnPb在通常條件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。）（4） CuAg 在高溫時與氧氣化合。 （在氧氣中均不能燃燒，只能在加熱情況下與O2反應）2Cu + O2 =加熱= 2CuO （Cu在氧氣中不能燃燒，只能在加熱情況下與O2反應）2Hg + O2 =加熱= 2HgO4Ag + O2 =高溫= 2Ag2O 2Ag2

12、O =加熱= 4Ag + O2（5） PtAu與氧氣不反應，但存在氧化物，如有PtO2。6、 判斷原電池的電極和電極反應式 :原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流。多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。相對活潑的金屬為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，被腐蝕。如Cu-Zn原電池（稀H2SO4作電解質(zhì)溶液）電極反應式為： Zn為負極：Zn 2e = Zn2+ Cu為正極：2H+ + 2e = H2 7、 判斷電解時陽離子的放電順序 : 電解：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的

13、過程。 電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置叫做電解池或電解槽。陽極：陰離子放電的順序： S2-I-Br-Cl-OH-非還原性含氧酸根F- 陰極：陽離子的放電順序： Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（濃度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（濃度?。?>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ 離子在電極上得失電子的能力與離子的性質(zhì)、溶液的濃度和溫度、電流的大小、電極的材料及電極間的距離等都有關(guān)系。中學階段我們一般只討論電極材料的性質(zhì)、離子的氧化性還原性強弱對它們得失電子能力的影響。 1

14、) 陽極放電順序 (電解時，陽極失電子；與原電池相反，原電池是正極得電子) 首先看電極，如果是活性電極（指金屬活動順序表Ag及Ag以前的金屬）則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中的陰離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。 陰離子放電順序： S2-I-Br-Cl-OH-非還原性含氧酸根F-（實際上在水溶液中的電解，OH-后面的離子是不可能放電的，因為水提供的OH-會放電） 2) 陰極放電順序 （電解時，陰極得電子；與原電池相反，原電池是負極失電子） 陰極本身被保護，直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序：

15、Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（濃度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（濃度?。?>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ （類似，在水溶液中的電解，H+后面的離子一般是不放電的，因為水提供的H+會放電；離子的放電順序往往還與溶液的酸堿性、溫度、離子的濃度等有關(guān)。）8、 判斷金屬離子的水解情況 （1）KMg的金屬陽離子不水解。 （2）AlAg的金屬陽離子可水解，且水解程度逐漸增強。如: Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 。 9、判斷硝酸鹽熱分解 （1）KN

16、a活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。 （2）MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2 。 （3）Hg以后（包括Hg）不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2 。 對于硝酸鹽的熱分解有三種情況: 1、 堿金屬，堿土金屬的硝酸鹽分解，產(chǎn)生亞硝酸鹽和O2 。如: 2KNO3 = 2KNO2 O2 2、 電化學序在Mg-Cu之間的金屬，因亞硝酸鹽不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為金屬氧化物，NO2和O2，如: 2 Mg(NO3)2 2 MgO + 4 NO2 + O22Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2+O2 3、電位順序Cu以后的M，因其金屬氧化物不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生金屬單質(zhì)，如:

17、 2AgNO3 = 2Ag 2NO2 + O2Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O210、 碳酸、酸式碳酸鹽、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性 一般說，碳酸的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鹽小，碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性比相應的碳酸鹽小。不同陽離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性也不同。例如: 碳酸水溶液稍微加熱就分解，碳酸氫鈉在150左右分解，而碳酸鈉加熱至850以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。 11、 判斷金屬與鹽溶液反應情況 （1）KNa（K Ba Ca Na）與鹽溶液反應時，因金屬活潑性太強，金屬先與水反應。 （2）Mg與鹽溶液反應時，其實質(zhì)是金屬與鹽水解產(chǎn)生的H+反應。如Mg與AlCl3溶液反應為 ： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ ，Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 。 總反應為 ：3Mg + 2Al3+ + 6H2O = 3Mg2+ + 2Al(OH)3+ 3H2。 （3）除KMg外，順序表中前面金屬可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。12、 判斷金屬硫化物的溶解性 金屬硫化物可由硫與金屬生成二元化合物，也可由硫化氫（或氫硫酸）與金屬氧化物或氫氧化物作用生成。例如：Cu（紅熱）+S（蒸汽）=(加熱)= CuSH2S + CuO = CuS + H2OH2S +