高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理期末復(fù)習(xí)題蘇教選修

1、化學(xué)反應(yīng)原理期末復(fù)習(xí)題（二） （考試時(shí)間：90分鐘 總分值：120分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列說(shuō)法正確的是 A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值 D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大2下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-3、已

2、知；，則反應(yīng)的H為（）AB CD4、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次為 8、9、10,則 HX、HY、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1 Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·16常溫下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.

3、04 mol·L1 H2SO4. C0.5 mol·L1 HCl. D0.05 mol·L1的HNO37室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液bmL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度C(H+)是( ) mol·L-1A0.1/(a+b) B0.1b/(a+b) C1×107 D1×10-78向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是 ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-9、下列說(shuō)法正確的是：（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。 B鐵在潮濕空

4、氣中生銹是自發(fā)過(guò)程C自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)。 D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)10下列說(shuō)法正確的是（ ） A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B升高溫度可以抑制鹽類(lèi)的水解 C正鹽水溶液pH均為7 D硫酸鈉水溶液pH小于7二、選擇題（本題包括10小題，每小題1-2個(gè)正確答案）11下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A、NH4NO3溶于水吸熱,說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程 B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小 C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過(guò)程12常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等

5、體積混合后，所得的溶液pH A等于7 B大于7C小于7 D無(wú)法確定13、25時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是（ ） A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1 C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.14關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的電離程度大于HCO3的水解程度 D、存在的電離有

6、：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH15化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A B C D16工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H = +QkJ/mol(Q>0)，溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是A、反應(yīng)過(guò)程中，若減小壓強(qiáng)

7、能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)17用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol·L1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) D

8、c(CH3COO)c(OH)0.1mol·L118在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A、使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水電離的c(H+)=10-12 mol·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH = 1溶液中：NH4、K、NO3、ClD、有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br19放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(

9、CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 A、若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)20pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）1000/mLpH的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1<a<4，則A、B都是弱酸三、填空題（共21分）21.（4分）(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為

10、5×105kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_ (2)已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，現(xiàn)有02 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出6353 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 22(5分)在密閉容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”) （1）升高溫度 ；（2）加入催化劑 ； （3）充入更多的H2

11、 ；（4）擴(kuò)大容器的體積 ； （5）容器容積不變，通入氖氣 。23、（6分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4+OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？加入的物質(zhì)少量(NH4)2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的變化平衡移動(dòng)方向24、（6分）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式： （2）白色固體轉(zhuǎn)化

12、成黑色固體的原因是： 四、實(shí)驗(yàn)題（10分）25、(8分) 乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；請(qǐng)回答： 滴定時(shí)，將KMn

13、O4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 。 通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= 。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。 五、計(jì)算題 （15分）26（5分）已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （2）25時(shí)，將9的NaOH溶液與4的溶 液混合，若所得混合溶液的 7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 （3）95時(shí)，若100體積1的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混

14、合前， 與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 27（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_ _0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c (Na+)c (A-)=       mol·L-1；（

15、4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH      7 (填>、<、=)；（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：ANH4HCO3  BNH4A    C（NH4）2SO4    DNH4Cl按pH由大到小的順序排列 （填序號(hào)）化學(xué)試題答案題號(hào)1234567891011121314151617181920答案BCDCBDDDBAABBBDCADABCCA21、（4分）（1）C4H10（g）+13/2O2(

16、g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-2900kJ/mol（2分）， (2)解： 設(shè)混合物中C為xmol，H2為（0.2-x）mol，依題意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol =6353 kJ x=0.1 則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1:1（2分22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）減小（5）不變23、減小減小增大逆向正向逆向24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)。25、每空2分（1）甲（1分）（2

17、）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（3）2 （2分） 偏大 （2分） 偏?。?分）26、（5分） A （1分） 10 : 1 （2分） +b=14 （2分）27（10分） (1)A-+H2OHA+OH- (2)>  (3)9.9×10-7    (4)大于  ABDC 【點(diǎn)撥】水的電離和溶液的pH值及鹽類(lèi)水解是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn)， 同時(shí)也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)，弱電解質(zhì)的電離平衡也是考察的重點(diǎn)，所以要重點(diǎn)掌握.27.解析（1）若HA是強(qiáng)酸，則恰好生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液

18、顯中性，而溶液PH=8，說(shuō)明溶液顯堿性，生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。HA是弱酸。（2）鹽類(lèi)水解促進(jìn)水電離，酸、堿都抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)（3）本小題考查的是電荷守恒問(wèn)題和有關(guān)PH的計(jì)算，c (Na+)+c(H) = c (OH-)+ c (A-)，所以c (Na+)c (A-)= c (OH-)c(H)= 1×106mol·L11×108mol·L1 。據(jù)質(zhì)子守恒A-+H2OHA+OH-和H2OH+OH-可知OH-有兩個(gè)來(lái)源，c (OH-)= c(H)+ c (HA