高中化學(xué)——綜合質(zhì)量檢測化學(xué)與自然資源的開發(fā)利

1、高中化學(xué)綜合質(zhì)量檢測 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述錯誤的是().A煤發(fā)生了化學(xué)變化B液體X的pH7；Y是一種黑色黏稠狀液體C氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D橫玻璃管中產(chǎn)生濃的白煙2下列說法正確的是().A使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程B高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵C電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉(zhuǎn)移D工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉3(2009威海一模)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()

2、.A從海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是().AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O45從溴水中提取溴的操作方法是().A過濾、蒸發(fā) B萃取、蒸發(fā)C萃取、分液、過濾 D萃取、分液、蒸餾6人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是().A銅、鐵、鋁、鈦 B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦7聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署發(fā)布2007年“世界環(huán)境日”主題：“冰川消融，

3、是個熱點話題嗎？”英文原文主題：“MELTING ICEA HOT TOPIC？”下列污染必須治理的是().使用化肥造成糧食、蔬菜污染排放含有機物和含磷洗衣粉的污水造成“水質(zhì)污染”從冰箱、空調(diào)中泄漏的氟利昂破壞臭氧層廢棄塑料制品造成“白色污染”機動車輛排出的尾氣引起“光化學(xué)煙霧”燃燒煤、石油等化石燃料產(chǎn)生的二氧化硫和粉塵，造成空氣污染和“酸雨”燃燒柴草等燃料產(chǎn)生大量二氧化碳，造成地球溫室效應(yīng)A B C D8山東某地區(qū)匯聚了大量小型鋼鐵廠，附近有“天明得晚黑得快，洗臉快不如臉臟得快”的現(xiàn)象。這是因為該地從早到晚一直處于紅棕色煙霧中，附近居民深受其害。你估計這一空氣污染物可能為().A煤炭粉塵 B

4、P2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵9水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，而水污染卻嚴重影響著人類的生存環(huán)境。目前，水污染主要來自().工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放雨水和土壤接觸農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用城市生活污水的任意排放生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄A B C D10下列方法不會對環(huán)境造成污染的是().A繼續(xù)使用氟氯代烷做空調(diào)制冷劑B用焚燒的方法來處理白色垃圾C用煤代替日漸短缺的石油做燃料D用氫氧燃料電池來驅(qū)動汽車11溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 g/L，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。下列有關(guān)說法正確的是().

5、A向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： BrCl2=ClBr2B向苦鹵中通入氯氣時，溴離子化合價升高，溴元素被還原C將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑進行萃取12在加熱條件下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到了12.5 g沉淀，此混合物不可能為().AFeO，F(xiàn)e2O3 BFeO，F(xiàn)e3O4 CFe2O3，F(xiàn)e3O4 DFeO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O413從海水中提取鎂，需要在海水中加堿Mg22OH=Mg(OH)2，沉淀經(jīng)分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂Mg(OH)22H=Mg2

6、2H2O，最后電解得到金屬鎂MgCl2(熔融)通電MgCl2，下列說法中正確的是().A電解氯化鎂的過程是氧化還原反應(yīng)B將沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂的過程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2的過程C電解得到金屬鎂的過程能寫出離子方程式，但不是氧化還原反應(yīng)DMg在CO2中燃燒的反應(yīng)可以改寫為離子方程式14氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。下列有關(guān)說法正確的是().ANaI和NaIO

7、3在一定條件下能反應(yīng)生成I2BI2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D氧化性：MnO2IOI2SOMn215成分不同的石油，加工方法往往不同。下列有關(guān)石油的加工方法，說法不正確的是().A為了獲得更多的輕質(zhì)燃油，往往需要對石油進行分餾處理B為了提高汽油的產(chǎn)量，通常采用裂化，裂化分為熱裂化、加氫裂化和催化裂化三種C為了提高汽油的品質(zhì)，往往對汽油進行催化重整D催化重整可以使汽油中烷烴的支鏈增加，環(huán)烷烴和烷烴轉(zhuǎn)變?yōu)榉枷銦N，從而提高汽油品質(zhì)16下列敘述能改善空氣質(zhì)量的是().A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵私人購

8、買和使用汽車代替公交車D限制使用電動車17以下人體日常補水的觀點中，你認為科學(xué)的是().A長期飲用碳酸飲料有利于人體補充CO2B因為自來水都用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用C最好喝純凈水，因為純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)D運動員大量運動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補充必需的鹽分18若將海水淡化做飲用水使用時，下列方法在原理上完全不可行的是().A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(共46分)19如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索

9、的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。資料一：石蠟是含有2030個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。資料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3做催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化。裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒杯中固體石蠟先熔化，試管中有少量液體凝結(jié)，試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管中液體氣味，具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為_，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_，裝置中較長導(dǎo)管的作用是_；(2)試管中少量液體凝結(jié)說明了_；(3)試管中溶液褪色說明了_；(4)能否用試管中的液體萃取溴水中的溴，理由是_。(5)寫出二十

10、烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式_。(6)石油裂化的重要意義是_。20某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗進行研究，“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象是“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”和“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe熔點()6601 4622 0541 535沸點()2 4672 9802 750(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物質(zhì)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計

11、一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：所用試劑實驗操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號)。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 DNaOH溶液21(2009常州模擬)水是地球上最重要的一種物質(zhì)，試回答下列問題：.飲用水的安全事關(guān)人民的健康，在飲用水的處理過程中，經(jīng)常要用到消毒劑，其中以“84”消毒液、漂白粉等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，因此已經(jīng)逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。(1)漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包裝袋上注明保存時要密封，啟用后需要立即使用，切忌

12、長時間放置，請用化學(xué)方程式表示其原因：_。(2)生產(chǎn)ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O2ClOSO2H=2ClO2SOH2O比較兩種方法，你認為_比較好，優(yōu)點是_ _。.海水中含有大量的寶貴資源，工業(yè)上從海洋中制溴的方法是：先把鹽鹵(海水中氯化鈉被分離后剩下的母液)加熱到363 K后控制pH為3.5，通入氧氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴就從溶液中析出。根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用_。ANH3B空氣C氬氣DC

13、O2(2)用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一。用離子方程式表示該反應(yīng)過程：_ _；_ _。22(2009泰州模擬)隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下： (1)原料Fe(NO3)n中n_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_；步驟三中洗滌干凈的標準是_。(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O41 000 KMnFe2O4

14、xO2MnFe2O4xxH2OMnFe2O4xH2請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：若MnFe2O4x中x0.8，則MnFe2O4x中Fe2占全部鐵元素的百分率為_。該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)_。該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是_。參考答案一、選擇題(每小題3分，共54分)1解析：煤的干餾是化學(xué)變化，A正確；煤的干餾產(chǎn)物X是粗氨水，顯堿性，pH7，Y是煤焦油，所以是黑色黏稠狀液體，B正確；氣體Z是焦爐氣，其主要成分為CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃氣體，而且CO、H2均有還原性，能還原CuO，C2H4可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以C正確；把煤

15、隔絕空氣加強熱產(chǎn)生大量棕黃色煙而不會有濃的白煙生成，所以D錯。答案：D2解析：元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應(yīng)。與之相反，使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應(yīng)，如2BrCl2=2ClBr2，所以選項A不正確。高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO，而并非焦炭，B錯。Al3e=Al3，冶煉1 kg Al共獲得電子：n(e)3111.1 mol，所以C正確。D中NaCl水溶液里的H得電子能力遠比Na強，所以不可能得到Na，只能得到H2。答案：C3解析：本題考查鹵族元素的用途、存在形式及其變化，侯德榜制堿法得到小蘇打的同時得到氯化鈉，可以做化肥。

16、蒸發(fā)制鹽是物理變化，海水中的碘不是單質(zhì)，潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能。答案：A4解析：用鋁熱法還原金屬氧化物時，Al做還原劑，金屬氧化物做氧化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價愈高，變?yōu)閱钨|(zhì)時需獲得的電子愈多，消耗鋁愈多；金屬化合價愈低，得電子數(shù)愈少，消耗鋁愈少。以上金屬氧化物中金屬的化合價分別為Mn(4)；W(6)；Cr(3)；Co()。Co化合價最低，消耗鋁最少。答案：D5解析：從溴水中提取溴應(yīng)是向溴水中加入CCl4(或)充分振蕩，完全萃取后分液、再蒸餾。答案：D6答案：A7解析：對于使用化肥造成糧食、蔬菜的污染對人體健康的危害不是很嚴重，而且糧食、蔬菜的生長離不

17、開化肥，所以不屬于必須治理的；燃燒柴草等燃料雖然產(chǎn)生大量二氧化碳，但與燃煤、石油相比對人類的影響不大，不屬于必須治理的；而排放含有機物和含磷洗衣粉的污水可造成“水質(zhì)污染”；從冰箱、空調(diào)中泄漏的氟利昂破壞臭氧層；廢棄塑料制品造成“白色污染”；機動車輛排出的尾氣引起“光化學(xué)煙霧”；燃燒煤、石油等化石燃料產(chǎn)生的二氧化硫和粉塵，造成空氣污染和“酸雨”。這些污染對人類的影響是非常大的，所以必須治理。答案：B8解析：根據(jù)Fe2O3為紅棕色粉末和該地從早到晚一直處于紅棕色煙霧中，推測該地空氣污染物為Fe2O3粉塵。答案：C9解析：雨水與土壤接觸不會帶來水體污染。答案：C10解析：A會破壞臭氧層，B產(chǎn)生污染大

18、氣的氣體，C項產(chǎn)生SO2等大氣污染物。答案：D11解析：A項未配平；B項通Cl2后溴被氧化；C項裂化汽油中含有大量不飽和烴，因此不能用做溴的萃取劑，容易發(fā)生加成反應(yīng)。答案：D12解析：用平均值法，由關(guān)系式COCO2CaCO3可知參加反應(yīng)的CO為0.125 mol，則CO從氧化物中奪取的氧原子也為0.125 mol，相當于0.125 mol16 g/mol2 g，混合物中Fe與O原子個數(shù)比為0.125 mol57，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe與O原子個數(shù)比分別為11(大于57)、23(小于57)、34(大于57)。由平均組成判斷即得結(jié)論。答案：B13解析：MgCl2(熔融)通電MgCl

19、2，此過程中存在著化合價的變化，因此A正確而C錯誤；將沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂的過程，是氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為Mg2的過程，而不是原子和離子間的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)不能寫出離子方程式。答案：A14解析：由NaI得到I2，碘元素化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，由NaIO3得到I2，碘元素化合價降低，I2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；在反應(yīng)中，得到1 mol I2需要轉(zhuǎn)移2 mol電子，而在反應(yīng)中得到1 mol I2需要轉(zhuǎn)移10 mol電子，故C錯誤；由兩個反應(yīng)可以判定D選項也是錯誤的。答案：A15解析：對石油的加工處理，常見的方法有分餾、裂化和重整。石油的分餾是利用沸點的不同，對各種成分進行分離的方法，

20、A錯誤；裂化是為了提高輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量的方法，裂化可分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化三種方式，故B正確；催化重整可以提高汽油的品質(zhì)，可以調(diào)整分餾所得到的汽油中烴分子的碳鏈結(jié)構(gòu)，使其中的烷烴支鏈增加，環(huán)烷烴轉(zhuǎn)變?yōu)榉枷銦N，所以C、D正確。答案：A16解析：以煤等燃料作為生活燃料會產(chǎn)生大量空氣污染物；私人汽車代替公交車會使汽油消耗量增加，帶來的空氣污染物增多。答案：B17解析：A項，人體不需要補充CO2；B項，消毒過的水中含有氯，需經(jīng)過處理后再飲用；C項純凈水中至少含有水這種化學(xué)物質(zhì)。答案：D18解析：明礬凈水是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去

21、海水中的陰、陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。答案：A二、非選擇題(共46分)19答案：(1)從下往上，從左往右檢驗裝置的氣密性導(dǎo)氣、冷凝氣體(2)裂化生成了5個碳原子數(shù)以上的烴(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴(4)不能，因為裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)(5)C20H42Al2O3C10H22C10H20(6)可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量20答案：(1)合理(2)所用試劑氫氧化鈉溶液實驗操作及現(xiàn)象取適量塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)B21解析：.(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2在空氣中易吸收CO2和H2O而發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaC