高中化學(xué)必備公式大全

1、高中化學(xué)·公式、定理匯總有機(jī)除雜方法及原理1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：       堿金屬元素、Ag、H：+1 F：1       Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7        Cu：+1，+2 O：2        Fe：+2，+3 S：2，+4，+6

2、60;       Al：+3 P：3，+3，+5        Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5        2、氧化還原反應(yīng)       定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)       本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 

3、      特征：化合價(jià)的升降              氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物              還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物         

4、60;    口訣：得降(被)還原氧化劑  失升(被)氧化還原劑           3、金屬活動(dòng)性順序表        K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au  還 原 

5、;性 逐 漸 減 弱     4、離子反應(yīng)        定義：有離子參加的反應(yīng)        電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物        非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物        離子方程式的書寫：

6、                         第一步：寫。寫出化學(xué)方程式                        

7、60;第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆                 

8、60;       第三步：刪。刪去前后都有的離子                         第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒        離子共存問題判斷：    

9、60;                   是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；  是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)                    

10、    是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)                        是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)      5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)      

11、   化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。         放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)         常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)         吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)         

12、;常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)  C、CO、H2還原CuO     6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論        微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)        物質(zhì)的量和質(zhì)量

13、：n=m / M，m=nM        對于氣體，有如下重要公式  a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / Vm，V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol  b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)  c、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1&#

14、160;/ M2       物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系  (對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V，n=CV  b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C=(1000) / M     7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液       計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積       稱量：天平稱

15、量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)       溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌       檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)       移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中       洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)       

16、定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切       搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻       裝瓶、貼標(biāo)簽         必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管  14、鐵      

17、60;  物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。         化學(xué)性質(zhì)：           a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3           b、與水

18、：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2           c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2  與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵           d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu  Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：        

19、0;     溶液是淺綠色的Fe2+              與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅              加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色         

20、;     與無色KSCN溶液作用顯紅色  Fe3+              溶液顯黃色或棕黃色              加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀      15、硅及其化合物    

21、60;   、硅  硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。        、硅的化合物           二氧化硅      &

22、#160;      a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。             b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水  SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O           &#

23、160; c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。        硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3      &

24、#160; 硅酸鹽：          a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式  活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O  14、鐵         物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

25、60;        化學(xué)性質(zhì)：           a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3           b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2          &

26、#160;c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2  與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵           d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu  Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：              溶液是淺綠色的Fe2+      

27、0;       與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅              加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色              與無色KSCN溶液作用顯紅色  Fe3+    

28、60;         溶液顯黃色或棕黃色              加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀      15、硅及其化合物        、硅  硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩

29、種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。        、硅的化合物           二氧化硅             a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 

30、           b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水  SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O             c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂

31、常用作制玻璃和建筑材料。        硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3        硅酸鹽：          a、是構(gòu)成地殼巖

32、石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式  活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O  14、鐵         物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。         化學(xué)性質(zhì)：     &#

33、160;     a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3           b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2           c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2  與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵    

34、       d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu  Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：              溶液是淺綠色的Fe2+              與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅   

35、           加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色              與無色KSCN溶液作用顯紅色  Fe3+              溶液顯黃色或棕黃色   

36、;           加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀      15、硅及其化合物        、硅  硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。&#

37、160;       、硅的化合物           二氧化硅             a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。             b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物

38、，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水  SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O             c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。        硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃

39、，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3        硅酸鹽：          a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式  活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)

40、(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O 8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)        結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性        物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低        化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)   

41、;              鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl                 化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2  與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)   &#

42、160;             與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。  2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2                 存在自然界中只能以化合態(tài)存在&

43、#160;                保存煤油，使之隔絕空氣和水                 用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源      9、鈉的氧化物比較      

44、60;  氧化鈉 過氧化鈉         化學(xué)式Na2O Na2O2         氧元素的化合價(jià)2 1         色、態(tài)白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài)         與水反應(yīng)方程式 Na2O+H2O=2

45、NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2         與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2         氧化性、漂白性無 有         用途制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等     

46、0;10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3 NaHCO3          俗名純堿，蘇打，面堿 小蘇打          色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末 白色，固態(tài)，晶體          水溶性  堿性 堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大) 

47、        熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2          與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2          與氫氧化鈉溶液 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

48、60;         與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH  與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應(yīng)          與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反應(yīng)     &

49、#160;    用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等      11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)      12、金屬冶煉的一般原理：         熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag         熱還

50、原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等         電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)     13、鋁及其化合物       、鋁           物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性    &

51、#160;      化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+             a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3             b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

52、2  常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸             c、與強(qiáng)堿2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)  大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以             d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3

53、=2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物         、鋁的化合物             Al2O3(典型的兩性氧化物)               a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O   

54、60;           b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O             Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用               a、實(shí)驗(yàn)室制備：Al

55、Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+               b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O  與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O             KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)&

56、#160; KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬  KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+  因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑  14、鐵         物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。        

57、0;化學(xué)性質(zhì)：           a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3           b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2           c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2  與氧化性酸，如

58、硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵           d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu  Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：              溶液是淺綠色的Fe2+              

59、與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅              加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色              與無色KSCN溶液作用顯紅色  Fe3+            

60、;  溶液顯黃色或棕黃色              加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀      15、硅及其化合物        、硅  硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電

61、性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。        、硅的化合物           二氧化硅             a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。         &#

62、160;   b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水  SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O             c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。      &

63、#160; 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3        硅酸鹽：          a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式  活潑

64、金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O  b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。             水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰

65、石。      16、氯及其化合物         物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。         化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。       拓展1、氯水：氯水

66、為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形  式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒       拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。       拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制

67、取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。      17、溴、碘的性質(zhì)和用途          物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑       &#

68、160;  化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2I2      18、二氧化硫         物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大         化學(xué)性質(zhì)：        

69、   a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3  可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3           b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白           c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO

70、4+2HCl           19、硫酸         物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱         化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)           組成性質(zhì)濃硫酸 

71、;稀硫酸           電離情況H2SO4=2H+SO42-  主要微粒H2SO4 H+、SO42-、(H2O)           顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體 無色液體         性質(zhì),四大特性,酸的通性       

72、;    濃硫酸的三大特性             a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)             b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水           &

73、#160; c、強(qiáng)氧化性：                        、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化                   &#

74、160;    、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O                        、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O  、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2    &#

75、160;        d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl  三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸           酸雨的形成與防治             pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等

76、降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。      20、氮及其化合物         、氮?dú)?N2)            &

77、#160;a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%             b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式NN             c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。       

78、0;        與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3                與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)  2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)  3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2  兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HN

79、O3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3  、氨氣(NH3)           a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H           b、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3，電子式 ，結(jié)構(gòu)式HNH         

80、;  c、化學(xué)性質(zhì)：             與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性             與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙         

81、0; d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣              方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2              裝置：和氧氣的制備裝置一樣            

82、  收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)  (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)              驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿              干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

83、60;       、銨鹽           a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等           b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水          

84、60;c、化學(xué)性質(zhì)：              加熱分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O              與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+O

85、H-=NH3+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。            d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。      21、硝酸         物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙

86、”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸         化學(xué)性質(zhì)：          a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水           b、不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色   c

87、、強(qiáng)氧化性：、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O  常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸                        、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O 

88、;          d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等      22、元素周期表和元素周期律         原子組成：  原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷  原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

89、60; 核外電子 相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)         原子表示方法：           A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N  決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素         同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和1

90、8O，12C和14C，35Cl和37Cl         電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)                               帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)  

91、0;                            帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)         118號元素(請按下圖表示記憶)  H He  Li Be B C&

92、#160;N O F Ne  Na Mg Al Si P S Cl Ar         元素周期表結(jié)構(gòu)           短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)  元 周期(7個(gè)橫行)        &

93、#160;  長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)  素           不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)          周期(18個(gè)縱行，16個(gè)族)             主族(7個(gè))(AA) 

94、            副族(7個(gè))(BB)              0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)              族(3列)     

95、60;  元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)  元素周期律：          從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)          從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)&

96、#160;       所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)          判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：            a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)     &

97、#160;      b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)            c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)            d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）        &#

98、160;判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：           a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)           b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)           c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S=2HCl

99、+S)             注意：“相互證明”由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)        化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用          共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。       

100、60; 非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵         極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵  離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵  注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵  共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的

101、化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等        離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl                    1, 氧化性：  F2 + H2 = 2HF  F2 +Xe(過

102、量)=XeF2  2F2（過量）+Xe=XeF4  nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬)  2F2 +2H2O=4HF+O2  2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O  F2 +2NaCl=2NaF+Cl2  F2 +2NaBr=2NaF+Br2  F2+2NaI =2NaF+I2  F2 +Cl2 (等體積)=2ClF  3F2 (過量)+Cl2=2ClF3  7F2

103、(過量)+I2 =2IF7  Cl2 +H2 =2HCl  3Cl2 +2P=2PCl3  Cl2 +PCl3 =PCl5  Cl2 +2Na=2NaCl  3Cl2 +2Fe=2FeCl3  Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3  Cl2+Cu=CuCl2  2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2  Cl2 +2NaI =2NaCl+I2  5Cl2+I2+6H2O=2H

104、IO3+10HCl  Cl2 +Na2S=2NaCl+S  Cl2 +H2S=2HCl+S  Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl  Cl2 +H2O2 =2HCl+O2  2O2 +3Fe=Fe3O4  O2+K=KO2  S+H2=H2S  2S+C=CS2  S+Fe=FeS  S+2Cu=Cu2S  3S+2Al=Al2S3  S+Zn=ZnS  N2+3H2=2NH3  N2+3Mg=Mg3N2  N2+3Ca=Ca3N2  N2+3Ba=Ba3N2  N2+6Na=2Na3N  N2+6K=2K3N  N2+6R