高中化學(xué)試題及答案

1、高2008級化學(xué)試題考生須知：1全卷分試卷I和試卷，全卷共7頁，有四大題，32小題，滿分為100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2試卷I答案必須做在機(jī)讀卡上，試卷就答在試題卷中相應(yīng)位置上。3請用鋼筆或藍(lán)、黑色圓珠筆將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫在機(jī)讀卡上、試卷的相應(yīng)位置上。4解答本卷時(shí)可能用到的相對原子質(zhì)量： H1，C12，N14，O16，Na23， Mg-24，Al-27，Cl35.5， Ca40， Ba137試卷（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列氣體中不能用排空氣法收集的是ACO2 BNO CNO2 DNH32在一定條件下在密閉容器中進(jìn)行的反

2、應(yīng)：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AP、Q、R、S的濃度相等B P、Q、R、S在密閉容器中共存C用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等D正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行并且P、Q、R、S的濃度不再變化3.下列各反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是ACO32-+H2OHCO3-+OH- BHCO3-+OH-CO32-+H2OCCO2+H2OH2CO3 DH2O+H2OH3O+OH-4相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為A1:1 B1:2 C2:3 D3:45.在NO2被水

3、吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為A3:1 B1:3 C1:2 D2:16. 某元素R最外層有5個(gè)電子，它的含氧酸鉀鹽的化學(xué)式不可能是AKRO3 BK3RO4 CKRO2 DK2RO47在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥燒瓶內(nèi)，分別裝有：甲干燥純凈的NH3，乙一半空氣一半HCl，丙為NO2與O2體積比為4:1的混合氣體,然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn),則三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A 2:1:2 B5:5:4 C1:1:1 D無法確定8某溶液能與鋁片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是ANa+、NO3-、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、Cl-、K+CK+、I-、NO3

4、-、H+ DNH4+、NO3-、Na+、HCO3-9.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀，若先通入另一種氣體后再通入SO2 氣體，則可以看到有沉淀生成，這種氣體不可能是A HCl BCl2 CNH3 DNO2 110.一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3H2+N22NH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L1·S1。則這段時(shí)間為A10s B30s C20s D40s11.在一定條件下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到化學(xué)平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18 8O的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后18 8O存在于

5、AO2 B SO2 CSO3 DO2、SO2和SO312.在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍13.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小隨溫度的升高，純水的pH增大C 隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大14在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng) 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)

6、時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是15合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是減壓 加壓 升溫 降溫 及時(shí)從平衡混合物中分離出NH3 充入N2或H2加催化劑 減小N2或H2的量A. B. C. D. 16.對于KHSO4在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離出的離子是A.SO42- B.K+ C.H+ D.HSO4-17.將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大18常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是A0.01mol ·L-1醋酸溶液B

7、0.02mol ·L-1醋酸與0.02mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol ·L-1醋酸與0.01mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液19.關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D存在的電離有NaHCO3=Na+HCO32-，HCO3-=H+CO32-，H2O=H+OH-20.313K時(shí)，水的K

8、w=3.8×10-14,若在313K時(shí)，c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D無法判斷21.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿（HX）（YOH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿（HX）（YOH）強(qiáng)酸弱堿（HX）（YOH）弱酸強(qiáng)堿（HX）（YOH）A B C D 22.一定體積的pH為2的鹽酸溶液和pH為11的NaOH溶液混合后恰好完全反應(yīng)，二者的體積比為A1:1 B10:1 C1:10 D1:10023.下列物質(zhì)中，加入10mL鹽酸溶液時(shí)，其pH不會(huì)變的是A2

9、0mL NH4Cl溶液 B20mL同一濃度的鹽酸溶液C10mL 水 D10mL稀NaOH溶液24.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A2NO2（g）N2O4（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))B3O2（g）2O3（g）(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))CH2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))DNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))25.將含有雜質(zhì)的4.0g 氫氧化鈉固體配成1000mL溶液,取20.00mL裝入錐形瓶中,用0.1000mol/L鹽酸滴定(甲基橙作指示劑),消耗鹽酸19.00mL,則該氫氧化鈉中含的雜質(zhì)不可能是

10、A硫酸鈉 B碳酸鈉 C氫氧化鈣 D碳酸氫鈉試卷（共50分）二、填空題（本題包括2小題，共12 分）26（6分）25時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_;_（3）a的取值范圍是_。27.（6分）有四種含鋁元素的化合物A、B、C、D，并且能發(fā)生如下反應(yīng)：A+NaOHD+H2O BA+H2OC+NaOH（適量）B+NaCl 向D溶液中滴入鹽酸能生成沉淀，當(dāng)鹽酸過量時(shí)沉淀又溶解。則A、B、C

11、、D的化學(xué)式分別為A_、B_、C_、D_；反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_三、實(shí)驗(yàn)題(共3小題,共28分)28(6分)填空圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_，A.是a mL B.是(50-a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL若圖表示50mL滴定管中液面位置，A與C間刻度相差1mL，如刻度A為4，則液面讀數(shù)為_mL。29.(12分)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。圖1 圖2（1）圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的

12、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_A. HCl和H2O B. O2和H2OC. NH3和H2O D. CO2和NaOH（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置。在圖2的錐形瓶內(nèi)，分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_A. Cu與稀鹽酸 B. NaHCO3與NaOHC. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸在圖2的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是_A. 濃硫酸 B. 食鹽 C. 硝酸鉀 D. 硫酸銅比較圖1和

13、圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是_上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，圖2是_下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（均填“增大”或“減小”）（3）城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述_（填“圖1”或“圖2”）裝置的原理相似。30(10分)以下是測定鹽酸物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)：首先配制0.1000mol·L1 NaOH溶液1L；將待測鹽酸稀釋10倍； 取稀釋后的鹽酸10.00mL放入錐形瓶中、滴入指示劑；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；滴定重復(fù)進(jìn)行3次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，根據(jù)以上操作，回答下列問題：從下列選項(xiàng)中選出、操作中需要的儀器，用序號(hào)回答：a.表面皿 b.容量瓶 c.堿式滴定管 d.

14、酸式滴定管 e.燒杯 f.燒瓶 g.膠頭滴管_、_；設(shè)中的平均值為7.50mL，則未稀釋時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L；如果堿式滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則HCl的物質(zhì)的量濃度_，如果錐形瓶用水洗后，又用待測液潤洗，則HCl的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑最適合的是_；A.甲基橙(3.14.4) B.酚酞(810) C.石蕊(58) D.淀粉液滴加指示劑最適合的體積是_。A.12mL B.23mL C.23滴 D.越多越好或越少越好四、計(jì)算題(共2小題,共10分)31.(6分)現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/

15、L的Ba(OH)2溶液時(shí),生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，求：最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度_和鹽酸的物質(zhì)的量濃度_ 在A點(diǎn)溶液的pH=_。32(4分)向100mL 0.6mol/L的AlCl3溶液中加入0.4mol/L的NaOH溶液后,得到3.9g沉淀,此時(shí)消耗NaOH溶液的體積是_mL或_mL。高2008級化學(xué)試題答案一、選擇題題123456789101112131415161718答B(yǎng)DACCDBBACDDABCBDA題19202122232425答ABDCBBC二、填空題26（1）否，若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3（2）否，若a=5，c（H）a=10-5mol·L-1，則b=10，c（OH-）b =?10-4mol·L1 ，,不符合題意，故a5（3）所以（a+b-14）