高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題《水溶液中的平衡》學(xué)案

1、水溶液中的平衡學(xué)案第一課時(shí)【回憶與思考】1水溶液中存在哪些化學(xué)平衡？ 2這些平衡有什么異同點(diǎn)？研究對(duì)象表達(dá)方式影響因素【考點(diǎn)探究】【考點(diǎn)一】電離平衡【激活考點(diǎn)】電離平衡常數(shù)【高考真題解析】 例1（08山東理綜，29）（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6)例2（09山東理綜，28）（4）在25下，將a mol·L

2、-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_。例3（09海南，6）已知室溫時(shí)，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍例4 (2009四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下

3、列說(shuō)法不正確的是 （ ）ApH： B水電離出的c(H+)：C和等體積混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)【考點(diǎn)預(yù)測(cè)】【復(fù)習(xí)策略】【推陳出新】陳題一（99年全國(guó)，29）某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A H+HA-、HA- H+A2- 已知二元弱酸的一級(jí)電離程度K1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離的程度K2。設(shè)有以下四種溶液：A0.01mol·L-1的H2A溶液B0.01mol·L-1的NaHA溶液C0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol

4、3;L-1的NaHA等體積混合D0.02 mol·L-1的NaOH與0.02 mol·L-1的NaHA等體積混合據(jù)此填空： c（H+）最大的是，最小的是； c（H2A）最大的是，最小的是； c（A2-）最大的是，最小的是。【改頭換面】 你能從哪些方面對(duì)該題進(jìn)行改編拓展？【開(kāi)天辟地】請(qǐng)有興趣的同學(xué)出一個(gè)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡的題目。要求：1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3不能太簡(jiǎn)單，也不能一味追求難度。 4不需要花費(fèi)很多時(shí)間，可以回憶以前做過(guò)的題目做一個(gè)綜合組合?！拘〗Y(jié)】【作業(yè)】1模擬練習(xí)2復(fù)習(xí)水解平衡、溶解平衡【模擬練習(xí)】1下列電離方程式

5、正確的是（）A在熔化時(shí)NaHSO4 = Na+H+SO42-BH2SO32H+SO32-CNaHCO3Na+H+CO32-D在熔化時(shí)BaSO4 = Ba2+SO42-2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小3.（06全國(guó)理綜，11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加入水時(shí)，平衡

6、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.（08全國(guó)理綜，9）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（）A0.01mol·L-1B0.017mol·L-1 C0.05mol·L-1D0.50mol·L-15.（07全國(guó)理綜，7）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧

7、化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合6.（07山東理綜，14）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 （ ）再通入少量氯氣，減小通入少量2，溶液漂白性增強(qiáng)加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7. （09全國(guó)理綜，10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（）A. B. C. D.8.（09重慶理綜，10）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（）ABa(OH

8、)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl9. 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如右圖所示。請(qǐng)回答：(1)“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是。(2) a、b、c三點(diǎn)溶液中n (H+)由小到大順序是；c (H+)由小到大順序是；pH由小到大順序是；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離程度的大小關(guān)系是。(3)若使c點(diǎn)溶液中c (CH3COO-)增大，溶液酸性減弱，可采取的措施有：（要求類(lèi)別不同，有幾種就寫(xiě)幾種）

9、。(4) a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是。第二課時(shí)【考點(diǎn)探究】【考點(diǎn)二】水解平衡【激活考點(diǎn)】水解應(yīng)用 學(xué)生書(shū)寫(xiě)請(qǐng)寫(xiě)出0.1mol·L-1Na2CO3溶液中三種守恒關(guān)系式：【高考真題解析】例1（09年安徽理綜，13）向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A. Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH) + c (CH3COO-)> c (K+）B. Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-）C. Va<V

10、b時(shí)：c (CH3COO-)> c (K+）> c (OH-）> c (H+）D. Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)【規(guī)律討論】0.1mol·L-1HA溶液和0.1mol·L-1 NaOH溶液混合后，討論下列問(wèn)題：1反應(yīng)后溶液有幾種情況？2這幾種情況下溶液的酸堿性如何？3三大守恒式在這幾種情況下都一樣嗎？【變式訓(xùn)練】（雅禮中學(xué)12月月考題改編）如果取02 mol·L-1HA溶液與01mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8 。試回答

11、下列問(wèn)題：（1）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果： c（Na+）一c（A-）mol·L1（2）上述溶液中，下列關(guān)系式正確的是。c (H+) c (OH-)+ c (A-) -c (Na+）c (A-)+ c (HA)= 2c (Na+）2c (H+)+ c (HA)= c (A-)+ 2c (OH-）c (Na+)> c (HA) > c (A-)> c (OH-）> c (H+)（3）在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請(qǐng)將它們?cè)谌芤褐锌赡軐?duì)應(yīng)的溶質(zhì)填在橫線(xiàn)上：c (Na+)>c (A-)>c (OH-)>c (

12、H+)：【考點(diǎn)三】難溶電解質(zhì)的溶解平衡【激活考點(diǎn)】溶度積常數(shù)【高考真題解析】例2（09年浙江理綜，10）已知：25 時(shí),KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4310-11。下列說(shuō)法正確的是（）A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液

13、后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2【變式訓(xùn)練】（08年山東理綜，15）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）提示BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。A加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)Cd 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【開(kāi)天辟地】請(qǐng)有興趣的同學(xué)出一個(gè)有關(guān)水解平衡、溶解平衡的題目。要求：1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3不能太簡(jiǎn)單，也不能一味追求難度。 4可以就上課講

14、的幾個(gè)例題去發(fā)揮擴(kuò)展。目的不一定要求命出高質(zhì)量的試題出來(lái)，而是通過(guò)出題去復(fù)習(xí)鞏固、融會(huì)貫通所學(xué)內(nèi)容，鞏固和加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系?！拘〗Y(jié)】【作業(yè)】模擬練習(xí)【模擬練習(xí)】1.（08海南，9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO+H+CCO+H2OHCO+OHDHS+H2OS2+H3O+2（09年全國(guó)1理綜，10）用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）Ac(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)C

15、c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H) Dc(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)3（09年福建理綜，10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：H2O+ COOH+ HCO。下列說(shuō)法正確的是（） A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小4（09年天津理綜，4）下列敘述正確的是（）A0.1 mol·L-1C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH

16、=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降5（08年全國(guó)理綜，12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）Ac(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) Dc(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)6（07年天津理綜，10）草酸

17、是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）AV(NaOH)= 0時(shí)，c(H+)= 1 × 10-2 mol·L-1BV(NaOH)< 10 mL時(shí)，不可能存在c（Na）= 2 c(C2O)+ c(HC2O)CV(NaOH)= 10 mL時(shí)，c(W)=1 × 10-7mol·L-1DV(NaOH)> 10 mL時(shí)，c(Na)> c(C2O)>c(HC2O

18、)7（07年廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp=c(Ag+)2·c(SO42-)=2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）8對(duì)于難溶化合物AgCl來(lái)說(shuō)，一定溫度下，當(dāng)其在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，銀離子濃度與氯離子濃度之積是一個(gè)常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，用Ksp表示，即Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。則，一定溫度下，分別把1 g AgCl 固體放于下列各不同溶液里，充分?jǐn)嚢枋蛊溥_(dá)到溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是（）A20 mL 0