2020年中考化學總復習知識點總結(jié)最全的資料

1、2020年中考化學總復習知識點總結(jié)最全的資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學變化中是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保

2、持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準淇它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 讀，東于一個原子的實際質(zhì)量千克某原子的相對原子質(zhì)量 =一個碳原子茶際質(zhì)量的1門2（千克）（單位為1”,省略不寫）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）16、17、15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原

3、子的相對原子質(zhì)量的總和離子：帶有電荷的原子或原子團原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（+）原子核L原子 八 中子（0）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）_得e得e原子、離子的關(guān)系：陰離子f） 原子 ,陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)w核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應如：A + B = AB分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如：AB = A + B置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反 應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

4、物的反應 如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型 ）三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自 燃，兩者都是氧化反 應氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應 （不屬于化學的基本反應類型 ） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能 改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有 變化的物質(zhì)（注：2H202 = 2H20即有2 T此反應MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，

5、原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑; 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣 上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：hci=h2 + ci -HNO 3=H+ + NO 3-H2SO4=2HJ

6、+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + + OHJNaOH=Na + + OH -Ba（OH） 2=Ba2+ + 20H -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO 3=K + + N0 3-Na2SO4=2Na+ SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O> CuS04.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風

7、化是化學變化,風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，C潮解是物理變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧

8、化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO 4-（高鎰酸根/MnO 42-（鎰酸根/PO43-（磷酸根/Cl-（氯離子卜一注事攵暗粕T|HCO3-（碳酸氫根卜HSO4-（硫酸氫根卜HPO42-（磷酸氫根卜汪忌各酸根或C離子所帶的電荷數(shù) H2PO4-（磷酸二氫根卜OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、1InH4+（錢根或俊離子 卜K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、F

9、e3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；讀：直接讀其元素名稱b.表示該物質(zhì)的元素組成；（BT坐的?力" 氣字或不加也可）微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)

10、的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學 式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等 c.稀有氣體。如：氨（氣）He M（氣）Ne 僦（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。Q讀：氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為雙原子分子單質(zhì)化學式：。2 （氧氣）、N2 （氮氣）、H2 （氫氣）F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧 O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素

11、組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO（高鎰酸鉀）、 KMnO （鎰酸鉀）MgSO （硫 酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式: 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是 否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記彳這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20 號兀素 （要記住

12、元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）金匕東1原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數(shù) 4 ,易得電子，化學”苞涔一稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)總互質(zhì)穩(wěn) 定。排布規(guī)律：每層最多排 2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過 8個（最外層為第一層不超過 2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增

13、強中性堿性增強說明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、P3金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、車白、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊 的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液

14、中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：/宏觀組成存在狀態(tài) 元素d單質(zhì) 化合物J表示方法兀素符號質(zhì)子（+）核外電子（一）原子表布方法中子（0）力目對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量 由原子構(gòu)成微觀構(gòu)成分子彳表示方法化學式相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量物質(zhì)帶電的原子或原子團表布方法離子符號:相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)分類（單質(zhì)R *人右底稀有氣體r無機化合物氧化物 酸“屯凈物化合物11、化學符號的意義及書寫：（1）化學符號的意義b:a.元素符號：表有機化合物一種元素； 表示該元素的一個原子o.化學式：本知識點的第 5點第（1）小點.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)?；蟽r符號：表示元

15、素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號：原子 如：3S只表示3個硫原子化學式：分子 如：5C0只表示5個二氧化碳分子（2）化學符號的書寫bI離子符號：離子 如：4MC2+只表示:a.原子的表示方法：用元素符號表示如：.分子的表示方法：用化學式表示如：.離子的表示方法：用離子符號表示如:.化合價的表示方法：用化合價符號表示4個鎂離子氫原子：H二氧化碳分子：C0鈣離子：C32+如正二價的鎂元素：M2g注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：

16、20（而不是Q, O是分子）；7個二氧化碳分子：7CO;兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒 子的符號，再在符號前面標出粒子的個12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:田足同種元素組單質(zhì).成的純凈物一元素不同種元素組化合物成的純凈物具有相同核電荷 數(shù)的一類原子13、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 、 不飽和溶液,飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置收集裝置15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q）二氧化碳（CO）藥品雙氧水（HQ）和二氧化鎰（MnO 固 +液石灰石（大理石）（CaCQ 和稀鹽酸（HCl）固+

17、液反應 原理2H2C2= 2H2O+OTCaCC+2HCl=CaCl2+HO+ COT儀器 裝置14的B或C如14的B或C檢驗用帶火星的木條，伸進 集氣瓶，若木條復燃， 是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看 是否父渾濁，若渾濁則 是CO。收集 方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） （不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口 ，若木條復 燃，氧氣已滿，否則沒 滿用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，若火焰熄 滅，則已滿；否則沒滿放置正放正放注思 事項檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集16、一些重要常

18、見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學性質(zhì)用途點燃C + O2=CO （發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊無色無味的氣S + O 2 =SO2 （空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰）氧氣（Q）_占瞅一.4P + 5O 2 = 2P 2Q （廣生白煙，生體，不易溶于 水，密度比空氣成白色固體P2Q）k-點小-（注：Q具有 助燃性，但略大3Fe + 2O2 = Fe 3C4 （劇烈燃燒，火 星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）不具有引燃 性，不能燃 燒。）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量二氧 化碳 （CO）無色無味的氣 體，密度大于空 氣，能溶于水

19、， 固體的CO叫“干 冰”。CO + H 2O =H2CO （酸性）（H2CO = H 2O + CO2 T ）（不穩(wěn)定）CO+ Ca（OH）2 =CaCOj +H2O （鑒另CO）CO +2NaOH=NaCO + H 2O1、用十火火（應 用具/、可燃燒， 也不支持燃燒 的性質(zhì)）2、制飲料、化 月日和純堿解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn CuO FeQ、C FeS （硫化亞鐵）藍色：Cu（OH）2、含CiT溶液、紅色：Cu （亮紅色

20、）、Fe。（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：含F(xiàn)e3+的溶液（黃色）綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）無色氣體：N、CQ CO O、H、CH有色氣體：NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO AgCl （就這兩種物質(zhì)）藍色沉淀：Cu（OH）、CuCO紅褐色沉淀：Fe（OH）Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都

21、可跟堿反應生成鹽和水：CO + 2NaOH = NaCO + H2O （ HCO + 2NaOH = NaCO + 2H 2O）SO + 2KOH = KSO + H2OHSO + 2KOH = K2SO + 2H2OSO + 2NaOH = NaSO + H2OHSO + 2NaOH = NaSO + 2H2O酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO + H20 = H2CO SO 2 + H2O = HSOSO + H2O = HSON 205 + H2O = 2HNO（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸

22、反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu（OH） + 2HCl = CuCl 2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa（OH） + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿性4訛物跟水反應生成對應的堿：（生成的定是可溶于水，否貝豚育級生此 反應K 2O + H2O = 2KOHNa 2O +H2O = 2NaOHBaO + H 2O = Ba（OH»CaO + H 2O = Ca（OH）不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg（OH） = MgO + H2O Cu（OH） 2 = CuO + H2O2Fe（OH> =

23、 Fe 2。+ 3H 2O 2Al（OH） 3 = Al 2Q + 3H 2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaQ固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍他> 生石灰等 除CO用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有尤。、NaO耨液、KOHS液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgN解液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCD、石灰水、NaO耨液、KOHS液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或 者生成新的雜質(zhì)。（二）、實

24、驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H還原CuO Fe2Q之前，要檢 驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO S N。的性質(zhì)實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO、NO用堿液吸收。仲防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC3（沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO?中洗；n堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室

25、制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOHffiCaO、生石灰、 無水CuSQ并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一 藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO容液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH容液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某

26、種氣體1、有CO勺驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuQ再將經(jīng)過灼熱的CuO勺混合氣體通 入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuOE成紅色，且澄清石灰水要變渾 濁。2、有H的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuQ再將經(jīng)過灼熱的CuO勺混合氣體通入 盛有無水CuSQ中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水 CuSQ藍 色。3、有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計實驗把兩支蠟燭放到具有 階梯的架上，把此架放 在燒杯里（如圖），點 燃蠟燭，再沿燒杯壁傾 倒CO階梯下層的 蠟燭先滅，上 層

27、的后滅。證明CO具 有不支持 燃燒和密 度比空氣 大的性質(zhì)1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一 個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁后小水 珠生成證明蠟燭 有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有 澄清后灰水的燒杯澄清石灰水變渾 濁證明蠟燭 有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)Sr I。%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)=某

28、元素相對原子質(zhì)量素原子個數(shù) X 100%化合物的相對分子質(zhì)量（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)=化合物質(zhì)量 X 100%混合物質(zhì)量（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù) = X 100%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找 出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學基礎(chǔ)知識提綱一、應掌握的知識點1 分子是保持化學

29、性質(zhì)的最小微粒。原子是 化學變化中的最小微粒。2 元素是具有相同 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分4 元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的 最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù)。6 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9 決定元素的種類是 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10 .空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11 .石油、煤、天然氣都是 混合物。12 .溶液都是混合物。例如： 稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13 .

30、氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是 氧元素的化合物。14 .化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15 .燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì) 等都是化學變化。16 .化學反應的基本類型是 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17 .金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn FeSnPb (H ) Cu Hg Ag Pt Au18 .具有還原性的物質(zhì)是 H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是 C、H2。屬于化合物的是 COo19 .燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20 .在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類 。

31、21 . 2H2表本 兩個氫分子；2H表木 兩個氫原子；2H +表布 兩個氫離子。22 .溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì) 型回。溶液不一定是無色的。23 .溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24 .酸的 pH<7 ;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的 pH>7 ：如：NaOH、Ca (OH) 2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25 .某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 82 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學反應中 易去電子，成為 陽離子。26 .可燃物

32、燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸 ；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。27 .構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是 分子、原子、離子。28 .酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO 3。29 .堿有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鈣 Ca （OH ） 2等。30 .化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣銀鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊 全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31 .空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2 二氧化氮NO 2。32 .氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物 對空氣沒有污染。33 .空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是 氫占78%,其次是氧氣,占21%。34 .可以

33、使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35 .氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 淡藍色。36 .硫在氧氣中燃燒發(fā)出 藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍色火焰。37 .鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38 .磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的皿。煙是固體。39 .鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40 .實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物；（2）高鎰酸鉀：其中在反應中二氧化鎰做 催化劑。41 .水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42

34、 .氫氣的用途有 （1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43 .實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44 .實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45 .在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。46 .所學物質(zhì)中為黑色的是 木炭C,氧化銅CuO ,二氧化鎰 MnO2.四氧化三鐵 Fe3O 4。47 .用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48 .二氧化碳能滅火，是因為 在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49 .向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50 .煤氣中毒實際上就是一氧化碳

35、CO中毒。51 .為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加 稀鹽酸。52 .假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53 .天然氣、沼氣的主要成分是 CH4q54 .甲烷（CH在空氣中燃燒有水和二氧化碳牛成。55 .酸可以使紫色石蕊試劑變成紅魚；不能使無色酚酬:變色。56 .堿可以使紫色石蕊試劑變成 藍色;使無色酚Mt變成紅色。57 .濃硫酸敞口放置質(zhì)量會 受町，因為濃硫酸具有 吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少I為濃鹽酸具有 揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會 增加,因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮解，而 且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。58 .用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹

36、墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。59 .不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60 .硫酸銅晶體的俗稱是 藍磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是 王達。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性 的。碳酸鈉的俗稱是 純堿。氫氧化鈣的俗稱是 熟石灰、消石灰61 .五種白色沉淀是 AgCl、BaS<O4、CaCO3、BaCO 3、Mg （OH） 2;一種藍色沉淀是Cu (OH) 2; 一種紅褐色沉淀是 Fe (OH) 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO 4o62 .可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63 .可以用酒精燈間接加熱的儀

37、器是燒杯。64 .用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。65 . CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍色。66 .收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用 重魚；溶解較多固體時應用 紅；取用粉末狀固體藥 品一般使用空火；取用塊狀藥品應使用 虹。加熱時常用酒精燈。67 .氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空氣法。68 .做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先 通氫氣，后加熱,原因是 排凈試管中的空氣，防止混 合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應先 停止加熱，后停止 通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69 .酒精燈火焰溫度

38、最高的是外焰。70 .最簡單的有機物是更里。71 .氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。72 .能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化能BaCl 2溶液。73 .能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是 皂生；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣H，筵溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重，能_溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑 。79、由不飽和溶液到

39、飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定 溫度下.某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的 質(zhì)量。81、20c時，食鹽的溶解度為 36克。就是說在20c時，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。82、影響固體溶解度的因素是 溫比。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是 計算、稱量或量取、溶解 。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應將 濃硫酸慢慢注入左中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識第一部分元素化合物知識(一)三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧

40、化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：“物理:隹覽；三大氣體: 顏色氣味狀態(tài)|密度：溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水1O2無色無味氣體比空氣|溶于水CO2 1無色無味氣體比空氣溶于水2）化學代質(zhì)：可燃性還原性I卜 M 1M 1« M SB K.M U ! M « M *H2H H2+ O2H H2+ CuO ,|bA at. H 4 U 士- BJI * U 上K SI.BU & U *=* O2 1與金屬 與非金屬|(zhì)與化合物ii !ii C+ 02點燃Mg+ 0 2點燃S s+ 02點燃Fe+ 02點燃:p+ 02 點燃CH 4+ 02點燃C2H50H+ 02

41、 點燃C0+ 02點燃|7Ii與水l與石灰水與碳;! C02 1 ! hC02+ H 20 =C C02+ Ca(0H) 2 =-C02+ C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球1高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒 供給呼吸 用于煉鋼滅滅i作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1 .物理性質(zhì):11顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色1無味氣體1比空氣I1_溶于水C0無色1無味氣體比空氣 i溶于水 ICH4L 一無色無味氣體比空氣 !溶于水2.化學性質(zhì)（可燃性）：IH2h可燃性H2、CO、C

42、H 4的檢驗H2+ 02點燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有,該氣體是;在火焰上方罩一內(nèi)壁附后澄清后灰水的小燒杯，后灰水變該氣體是 ；另一氣體就是 OCOC0+ 02點燃CH4CH4+ 02點燃（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳! :顏色氣味狀態(tài)F 7密度溶解性: ；H2無色無味i 氣體 i比空氣j1_溶于水iC0無色 9 !* 無味toWBHil *«¥ !« ：氣體：L比空氣 : 溶于水1.物理性質(zhì):i:金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的 不同。2.化學性質(zhì)：:111iH2!可燃性還原性1H2+ 02點燃:aH2+ Cu

43、01"fC0C0+ 0 2點燃C0+ Cu0，:11Cc+ 02C+ Cu0i但化學性質(zhì) o （填：相同、不同）（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）C 1金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)! : 1 .物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2 .化學性質(zhì)：受熱會分角單： CaCO3 -1 ;可溶于鹽酸： CaCO3+ HCl =（五）鐵：1 .物理性質(zhì)：銀白色（有時黑色）、固體、質(zhì)軟2 .化學性質(zhì)：!生銹：Fe+O2+H 20f（主要成分）；防銹的方法有 <.燃燒：Fe+02鐵與氧氣鐵與酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4="置換反應。Fe的化合

44、價變化：價價J鐵與硫酸銅：Fe+CuSO 4=3 .鐵的合金：生鐵與鋼組成（含碳量）純鐵i鋼i生鐵010.03 2%2% 4.3%I - FF «! n hr MF 1T一0-r ，!«!！= bBTT 小 大二度一性一 - - 一 - " - 硬韌一 l_l, ,! 一 - 一一丁育 一 rE 一 性一 大練習：1 .長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是,形成過程的化學方程式是;要除去這層白膜，可向瓶中加少量 （填名稱）溶解，反應的化學方程式是。2 .要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱），如果有 產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就 說明生石灰中含

45、有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其,反應的化學方程式3 .右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過 ,再通過 ,（填A、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應從 通入（填a、b）。4 .為了測定水煤氣的組成，用右圖 A、B、C裝置連接后, 將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn) A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑貉b置連接順序應是：（填 A、B、C） 水煤氣f f;A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有 C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有 。A5 .寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時游發(fā)生反應的化學方程聶:澄 清 石 灰 水CO中混有少量CO2： ； F

46、eSO4 (CuSO4): NaCl (Na2CO3): ； Fe 粉(F62O3): 。第二部分化學基本概念和基本原理白勺- - - - - - - - - - - - - 宏觀上 只說種類，不說個數(shù)一由組成的；?4r 物質(zhì)j微觀上既說種類，又說個數(shù)由I等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的：分子：是保持物質(zhì) 的最小粒子；1原子：是 中的最小粒子；j離子：帶電的 或 ；;一元素工具有相同”.即相同） 一的二類原王的總、稱。 J例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、等。如銅是由 構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。例2保持水的化學性質(zhì)的粒子是 ;保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是 ;水電解過程中的最小粒子 是

47、和;水電解產(chǎn)物中的粒子是 和。例3下列敘述錯誤的有 A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。（二）原子的構(gòu)成原子,原子核電 子:質(zhì)子：質(zhì)子數(shù)I中子：中子數(shù)'決定了元素的決定了原子的c元素的最外層電子數(shù)決定了元素的在原子中： 核電荷數(shù) =; 相對原子質(zhì)量弋 +在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；邛日離子: 離子*'陰離子:在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。Na+、Mg2+、Al3+、NH4+）帶電的原子團Cl-、O2-、S2-、sO42-、CO32-、N

48、O3-、OH例4用化學符號表示：1個氫原子 ,2個氧分子 ,3個亞鐵離子 ,2個硫離子 4個硫酸根離子 , 3個鏤根離子 , 2個碳酸分子 o（三）物質(zhì)的分類（單'金屬：Mg、Al、Zn、Fe 】質(zhì),稀有氣體：He、Ne、Arf 一般由i固態(tài)非金屬：C、S、P L非金屬l 一氣態(tài)非金屬：H2、。2、N2,純凈物；物質(zhì)化合物,氧化物|非金屬氧化物：C02、H2O 工4nM *金用氧化物：Na2。、Fe2O3無機物HCl > H2SO4、H2CO3其它無機物, NaOH、Ca（OH） 2構(gòu)成，多數(shù)由多數(shù)由構(gòu)成構(gòu)成KCl、(NH 4)2SO4有機物：CH 4、C2H50H混合物：空氣、

49、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液例5下列既不是有機物，也不是無機物的是 A. CO2B. CC. H2CO3D. CH 4例6用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機物 非金屬 混合物”的序號填寫：氧氣屬于 ; 水屬于;氯酸鉀屬于 ;硫酸屬于;二氧化碳屬于 ;酒精 屬于;食醋屬于。（四）化學用語1、元素符號及其化合價: 元素及其化合價I：一價 K、Na、*Cl、H、Ag ； *l 二彳介 *O、Ca、Ba、Mg、Zn ；;三Al ,四Si,五價P；二、三 Fe,二、四 C, *三、五 N "*二、四、六S都齊全；jCu、Hg二價最常見。：注':上述帶'.*&#

50、39;號的為'負僑;常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱硫酸i碳酸硝酸氫氧化鈉氯化鏤1 1;化學式及原子團 的化合價-T 丁一一二2H2s O4 ; H2c O3丁-HN O3二LNaQ H r +1N H4Cl帶點元素的化合價 1卜 一,寸 it1 !12、化學式及其名稱：1）單質(zhì)的化學式：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬： H2、。2、Cl2、N22）化合物的化學式：氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某）金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NOH、NH4Cl; Na2CO3、Ak2（SO4）3> NH4NO3例7寫出下列個物質(zhì)的化學式：氯化鐵 ,硫

51、化鈉 ,氧化鐵 ,氯化鏤碳酸鈉,硫酸鋁,硫酸亞鐵 3、化學方程式及其書寫與配平：f寫：化學式1）化學方程式的書寫步驟 J配：化學計量數(shù)（配平） I注：反應條件、J、T最小公倍數(shù)法例Al +Fe3O4局溫Fe +Al 2O3奇數(shù)配偶法例FeS2 +O2 -點燃Fe2O3 +SO22）化學方程式的配平方法'觀察法例Fe2O3+ CO高溫Fe +CO2請配平例8寫出下列反應的化學方程式：電解水：;實驗室用雙氧水制取氧氣：;實驗室用鋅與硫酸制取氫氣： ;鐵與鹽酸反應： ;鋁與硫酸反應： ;實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：二氧化碳使石灰水變渾濁：宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應：高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應： （五）化學反應類型1、化學反應基本類型：（四大基本類型）1）化合反應：A+B+fCj2Mg+O 2 音工 2MgOC CO2+H2O=H2CO3有參加時，化合價改變I 2CO+O 22CO22）分解