2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考綱要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2.熟悉常見元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。3.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等表示方法。4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5. 了解元素、核素和同位素的含義。6. 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。7. 了解原子核外電子排布規(guī)律。8.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。9.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。10.以IA和VH

2、A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。11. 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。12. 了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？键c(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力n核心回扣原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握 常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下五個(gè)方面掌 握。1 .明確微粒間“三個(gè)”數(shù)量關(guān)系中性原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)2 . “四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。(1)

3、同位素一一原子，如1H 2H、3H。(2)同素異形體單質(zhì)，如 Q、O。(3)同系物一一有機(jī)化合物，如CHCH、CHCHCH。(4)同分異構(gòu)體有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。53 .巧記10e 微粒和18e微粒的方法以Ne為出發(fā)點(diǎn)記憶10e微粒* 口*-t tOH-'出發(fā)點(diǎn)CH-MH, HJ3 - HF-Nsr-Mg*Al"Nir； H,Q”-一微粒以Ar為出發(fā)點(diǎn)記憶18e微粒譽(yù)一- ci-出發(fā)點(diǎn)跖凡一小一H 患+HCI*/腕湖粒xM1一艮-OH、一NHh-C3CH YH-. H二N一MH± ,H0-OH ,FF、F-CH, ,CH OH ，fie微粒4 .正確理解微粒

4、間的作用力(1)強(qiáng)度：化學(xué)鍵 >氫4t>范德華力。(2)范德華力與物質(zhì)的組成、熔沸點(diǎn)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，若組成和結(jié)構(gòu)相似，一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl。(3)氫鍵與物質(zhì)白熔沸點(diǎn)：H2O的熔沸點(diǎn)高于HbS,因水分子間存在氫鍵，H2S分子間只存在范德華力。常見的非金屬性較強(qiáng)的元素如N O F的氫化物分子間可形成氫鍵。5 .理清化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系盅子愜離干化合物一I(X-Y)合物直題研究1 . (2018 全國(guó)卷出，8)下列敘述正確的是()A. 24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭

5、氧中，電子數(shù)相同C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為 2：1D. 1mol乙烷與1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同答案 B解析 等質(zhì)量的氧氣和臭氧，所含氧原子數(shù)相等，故電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確；24g鎂、27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol, 1個(gè)鎂原子和1個(gè)鋁原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為 12、13,故24g鎂與27g 鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別為 12moi和13mol, A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1個(gè)水分 子含有8個(gè)中子，1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為 10 : 8（5 : 4）, C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè) 乙烷分子中含有 7對(duì)共用電子，而1個(gè)乙烯分子中含有 6對(duì)共用電子，故1mol乙烷與1

6、mol 乙烯中，含有的化學(xué)鍵數(shù)之比為 7 : 6, D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. （2017 海南，3）下列分子中，其中子總數(shù)為 24的是（）A. 18O3B. 2H217O2D. 14C16Qc. 14n16q答案 D解析 A項(xiàng)，1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為（18 8）mol = 10mol,即1mol18Q中含有中子物質(zhì) 的量為 3X10mol= 30mol,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol2Hb17Q中含有中子物質(zhì)的量為（2 X 1+ 2X 9）mol = 20mol,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol14N16Q中含有中子物質(zhì)的量為 （7 + 2X 8）mol = 23mol,錯(cuò)誤；D項(xiàng), 1mol14C16Q中含有中

7、子物質(zhì)的量為 （8+2X8）mol= 24mol,正確。3. （2019 江蘇，2）反應(yīng)NHCl + NaNO=NaCl+ NH + 2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：；8ClB. N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：H ： 0 ： HD. H2O的電子式：答案 D解析 A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為17C1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2分子中N與N之間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為NN,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na卡的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O為共價(jià)化合物， 每個(gè)H原子和O原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，正確。4. （2018 江蘇，2

8、）用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH+HCl=NHCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子：8N一 一,一一、h 1C* ci ：B. HCl的電子式：一HNHC. NH的結(jié)構(gòu)式:D. C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：答案 C15解析 C項(xiàng)，NH的結(jié)構(gòu)式正確；A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子為7N; B項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物,電子式為H陽(yáng)：;D項(xiàng)，C的結(jié)構(gòu)示意圖為。題組集訓(xùn)題組一概念辨析、比較數(shù)量1.正誤判斷，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”(1)同種元素可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類(，)(2)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完

9、全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異(V)(3)離子化合物中一定含離子鍵，一定不含共價(jià)鍵(X)(4)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中(，)(5)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物(V)(6)氫化物一定是共價(jià)化合物(x )(7)H 2O的穩(wěn)定性大于 H2S,是因?yàn)镠aO分子間存在氫鍵(X )(8)NaQ NaOH NaaS、NaSO加熱熔化，克服的是相同類型的作用力(，)(9)CH£HOH的沸點(diǎn)大于 CHCHO勺沸點(diǎn)是因?yàn)?CHCHOH在分子間氫鍵(，)(10)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)(X)2.下列各組中兩種微粒所含電

10、子數(shù)不相等的是()A. HO"和 OHB. CO和 N2C. HN郵口 NCTD. CH3和 NF4答案 D解析 中性微粒核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH3中的電子數(shù)為8, NK4中電子數(shù)為10,二者不相等。3 .下列關(guān)于NK4與CH的相關(guān)數(shù)目比較前者大于后者的是()A.電子數(shù)B.化學(xué)鍵數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.原子數(shù)答案 C解析 俊根與甲烷均是10電子微粒，A錯(cuò)誤；二者均含有4個(gè)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；錢根含有11 個(gè)質(zhì)子，甲烷含有10個(gè)質(zhì)子，C正確；均含有5個(gè)原子，D錯(cuò)誤。題組二對(duì)比書寫電子式4 .按要求書寫下列電子式：

11、(1)h 3d, c2,O2, nf4。H : 6 ：+涿：6 ：H. .(e)產(chǎn) Nt: N十味IIII ：卜H : N ： £ ：HJT1 IN669 966NIIH ： N ：H:KT：,5:5 J3： I! i! -t-IO：IT3 ：HITO ： ：3 ： ： O ：一 一 ：ID ： O ： HHJ 9660 一+H差最：。：H1 *HoHaeN 'NOSBNGNOBN 'HHNHBN 'S電NC4H0)b|/l 'Ne BNo出農(nóng)c卜141 '1909QNOS)'YNO)cHO '0H9HSOO 'SOc0

12、0 'HN199 'OOH+ U : N ：H11-g： ： O ： O ：Na H28N：+ . Na ' ： S ： CNa C?N 一HNa+11： B ： HjII思維建模書寫“電子式”需要注意 5個(gè)問(wèn)題(1)首先要判斷是陰離子，還是陽(yáng)離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。H； N ： H + + (2)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對(duì)，如NH的電子式不是H 。(3)不能錯(cuò)誤合并離子，如 NaQ的電子式寫成- 是錯(cuò)誤的。(4)不能混淆化學(xué)鍵的類別，如HO的電子式寫成l 是錯(cuò)誤的。* *l . ()1 h1_ t O e H(5)離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如O口為

13、-“一, - , 一 OH為 一. 。題組三a10e 18e-'微粒在推斷題中的應(yīng)用5. (2018 涼山第三次診斷)甲、乙、丙、丁 4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中 均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷不正確的是()A.甲通入硫酸銅溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，但甲能與堿反應(yīng)B.乙的摩爾質(zhì)量為32g mol1,則乙分子中可能含有極性鍵、非極性鍵C.若丙中含有第二周期WA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁既可能表現(xiàn)氧化性也可能表現(xiàn)還原性答案 A解析 甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，說(shuō)明甲是H2A型

14、的二元弱酸，再根據(jù)甲中含18個(gè)電子，知甲為H2S,硫化氫通入硫酸銅溶液有硫化銅黑色沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙應(yīng)為NHNH;C項(xiàng)，丙可以是 CHCH; D項(xiàng)，在甲(H2S)中，H和S的質(zhì)量比為1 ： 16, 根據(jù)丁的性質(zhì)，其應(yīng)為 HQ。6.已知A、B、C D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式： 。 若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中 B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則

15、A B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的 A的物質(zhì)有 (寫物質(zhì)的化 學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。答案 (1)2F 2 + 2HO=4HFQH : O : H(2)(3)HS +OH=S2 +H2O (4)CH3CH、CHOH解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為 F2,則C為HF、B為H2Q D為Q,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+ 2HO=4HF Q。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且 A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則 B為Q、A為H2S、C為 HQ D為 S,即 2H2S+ Q=2HO+ 2SJ。(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為

16、 HS, 10電子的微粒為 OH,反應(yīng)的離子方程式為 HS + OH =S + H2O。(4)含22電子的分子為 CO,則A為含18電子的含 C H或C、H、。的化合物，可能為 CHCH 或 CHOH 小知識(shí) -若10e微粒滿足關(guān)系：則一一定是 NH4 + O口 =NHT + H2Q考點(diǎn)二正確把握元素周期表準(zhǔn)確運(yùn)用元素周期律H核心回扣在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下幾個(gè)方面突破:全部萬(wàn)金屈汴意周期 我邊界非金網(wǎng)分和無(wú)素種類1 .強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)2 .利用區(qū)間定位推斷元素對(duì)于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數(shù)的排列

17、順序從左到右依次為IAnA、niB、IVB> VB、WB> VHB>皿、I® n B> mA、NA、VA、VIA、VHA、0,牢記各周期對(duì)應(yīng)的 0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定元素所在的周期數(shù)。周期一一三四五六七起止序數(shù)1231011 1819 3637 5455 8687 1183 .“三看”法比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大小：“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li) vr(Na) vr(K) vr(Rb) vr(Cs)r(O2 ) vr(S2 ) vr(Se2 ) v r(Te2

18、 )r (Na) > r (Na )“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r (Na) > r (Mg) > r (Al) > r (Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)r(O2 ) >r(F )>r(Na+) >r(Mg2+) >r(Al 3+)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl ) >r(Cl) r(Fe)>r(Fe3+)4 .金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性右弱左強(qiáng)一卜一期F跖 右I:弱在卜里"L非金屬性產(chǎn)左弱

19、心強(qiáng).下弱上強(qiáng).左下弱分上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性按K CaMg A Zn FcSn Pb(H) Cu Hg Ag期字表PtAu的順序，金屬也圣漸減弱技FKLCI、Hr, I、S的順序,非金屬性減弱置換反應(yīng)：強(qiáng)的置摭期的,適合金鵬也適含非金鵬燈水或酸反應(yīng)越劇烈.或最高價(jià)輒化物對(duì)應(yīng)的水化物的曦 卷T性球強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易.生成的氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).或 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性被強(qiáng).則作金屬性被強(qiáng)真題研究1. （2019 北京，8）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不 懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49ln）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新

20、值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與鋤 （37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是 （）A. In是第五周期第IDA 族元素 1158.1 191n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿TIn（OH） 3>RbOH答案 D解析 Rb為堿金屬，屬于第五周期元素， 故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第 IO 族元素，A項(xiàng)正確；1451n的中子數(shù)為115 49=66,質(zhì)子數(shù)為49,質(zhì)子數(shù)等于核外電子 數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49= 17, B項(xiàng)正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>Al , C項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，金屬性逐

21、漸減弱，故其最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性：In（OH） 3<RbOH D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. （2019 海南，7改編）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將 2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A .元素周期表共有18列B. VHA族元素的非金屬性自上而下依次增強(qiáng)C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大答案 A3. （2017 北京，7）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為 Ts（中文名“珊”，ti a n） , Ts的原子核外最外層電子數(shù)是 7,下列說(shuō)法不正確的是（）A.

22、 Ts是第七周期第VHA 族元素B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是177Ts答案 D解析 A項(xiàng)，117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,可知Ts是第七周期口A族元素，正確；B項(xiàng)，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確； D項(xiàng)，中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是293TS,錯(cuò)誤。4. （2015 北京理綜，7）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸fHbSO>H

23、POB.非金屬性：Cl>BrC.堿TNaOH>Mg（OH）D.熱穩(wěn)定性：N&CONaHCO答案 D解析 A項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4>H3PO,能用元素周期律解釋；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br,能用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，堿性： NaOH>Mg（OH）,能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性， 如熱穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO與元素周期律無(wú)關(guān)。題組集訓(xùn)題組一 元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較1. （

24、2019 武漢模擬）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱答案 B解析 A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)，故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物越容易；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。2 .下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

25、ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強(qiáng)弱B向MgC2、AlCl 3溶液中分別通入 NH比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的 N&CO、NaSQ溶液的pH比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱答案 B解析 A項(xiàng)，CM Br2分別與Hk反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易，即可判斷出Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱，正確；B項(xiàng)，向MgCb、AlCl 3溶液中分別通入 NH, MgC2與NH H2O反應(yīng)生成 Mg(OH>, AlCl 3 與NHT2O反應(yīng)生成Al(OH) 3,但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的 量濃度的NaC

26、O、N&SQ溶液的pH,根據(jù)pH可判斷出NaCO與NaSO水解程度的大小，即判 斷出酸性 HCO<HSQ,從而判斷出 C、S的非金屬性強(qiáng)弱，正確； D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽 酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，正確。解題反思(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的注意事項(xiàng)依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較時(shí)，所用的酸是非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO)而不是氧化性酸(如HNO)。 32上依據(jù)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行比較時(shí)，要注意一些特例，如 Fe的氧化性大于 Cu，但 金屬 T: Fe>Cn依據(jù)原電池原理進(jìn)行比較時(shí)，要注意一些特例，如Mg- Al NaOH§液形成

27、的原電池中，Al作負(fù)極，但金屬性：Mg>Al。(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的注意事項(xiàng)應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較，而不是根據(jù)非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物或 其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較。題組二元素周期律的直接應(yīng)用3 .將硫化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。確 (Te)位于元素周期表的第五周期V!A族，下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：Te>SB.單質(zhì)的氧化性：Te>S C.最高正價(jià)：Te>SD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te>H2S答案 A解析 同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Te>S,故A正確；同主族，從上到下，元素非金屬性逐漸

28、減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性：Te<S,故B錯(cuò)誤；Te和S位于同主族，最外層電子數(shù)相等，最高正價(jià)相同，故C錯(cuò)誤；同主族，從上到下，元素非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Te<H2S,故D錯(cuò)誤。4 .依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列說(shuō)法不正確的是 ()A.原子半徑：Cl<SB.氧化性：Cl2>SC.穩(wěn)定性：HBr> HID.酸性：HPQ> HNO答案 D5 .已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cCT、dD一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的 是()A,原子半徑：A>B>D>CB. a-c= 1

29、C.離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案 C解析aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在 a-2=b-1 = c+3=d+1,原 子序數(shù)大小順序是 a>b>d>c, C D在第二周期，A、B在第三周期，A為Mg B為Na、C為N D為F。方法技巧根據(jù)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律判斷元素位置的方法依據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷主族元素在元素周期表中相對(duì)位置的方法，若aA+、bB2+、cC2、dD一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 A、B、C、D四種元素在周期表中的相對(duì)位置如下：C D(1)原子序數(shù)大小關(guān)系：b>a>d&g

30、t;c(2)原子半徑大小關(guān)系：A>B>C>D 離子半徑大小關(guān)系：C2 >D >A+ >寸一 、 一 一 _選擇題突破(三)“位一構(gòu)一性”關(guān)系的考查 wn高考必備這類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：1 .原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。2 .元素主要化合價(jià)的特征關(guān)系。3 .原子半徑的遞變規(guī)律。4 .元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He, H元素所在的第I A族左側(cè)無(wú)元素分布;(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界

31、，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：(1)形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：Co(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：(3)地殼中含量最多的元素或簡(jiǎn)單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：Q(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正化合價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱 的元素：Cs

32、。(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)的元素：Ko(8)單質(zhì)密度最小的元素：H。單質(zhì)密度最小白金屬元素：Li。(9)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Bro常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(10)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Alo(11)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。(12)短周期元素 W勺簡(jiǎn)單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N);短周期元素T 的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。(13)若r

33、是由短周期元素組成的二元化合物，0.01mol - L 7溶液的pH為2,則r是HCl; 若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.01mol L 1 溶液的pH為2,則r是HNO或HClQ或HClO4;若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.005mol L 溶液的pH為2,則r是 HkSO。真題演練(一)20191、n、出卷真題回顧1 . (2019 全國(guó)卷I , 13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A. WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC. Y的最高價(jià)

34、氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中 Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 C解析 由題知，W為Na, X為Si , Y為P, Z為Cl。氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性順序?yàn)閆（Cl）>Y（P）>X（Si） , B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的最高價(jià)氧化物是P2O,其對(duì)應(yīng)的水化物為 HPa HPQ,它們均是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2 個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到 1個(gè)電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. （2019 全國(guó)卷H ,9）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最

35、高化合價(jià)之和為 8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案 D解析 原子半徑：N<Al, A項(xiàng)正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：P<N 可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： PH<NH, C項(xiàng)正確；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 Al（OH）3是 典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿， D項(xiàng)錯(cuò)誤。（二）2018 1、n、出卷真題回顧3. （2018 全國(guó)卷I , 12）主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。W X Z最外層電子數(shù)之和為 10;

36、 W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)， 其生成物可腐 蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是 （）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案 B解析 可腐蝕玻璃的物質(zhì)是 HF。以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是一一一_ .一一.2+ 鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬兀素，氫是非金屬兀素， CaH是由Ca和H構(gòu)成的離子化合物，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體， A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)+ 7價(jià)，氟沒有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. （2018 全國(guó)卷出，

37、13）WA X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X和Z同 族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是 （）A.原子半徑大小為 W<X<Y<ZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 Z的C. Y2W與ZW均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)況下W的單質(zhì)斗犬態(tài)與X的相同答案 D解析 由題可知 W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O、Q與F2 均為氣體，D項(xiàng)正確；原子半徑大小應(yīng)為 X<W<Z<Y即F<O<Cl<Na A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl 是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

38、NaaQ含非極性共價(jià)鍵，C1Q不含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。（一）利用元素在周期表中的位置及微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素1 .有M A、B D N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大， M元素的單質(zhì)是自然界最輕的 氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的， A、B D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置 如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為 37。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A B 0 EA.沸點(diǎn)：MD>BM>AMB.原子半徑：rE>r A>r B>r dC.化合物AnMn分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D. B元素的氫化物與 D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)

39、的量之比為4 : 3答案 D解析 M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H; N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應(yīng)為第三周期I A 族的Na；結(jié)合圖中的位置， 設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B為x+1, D為x+2, E為x+ 10,它們的原子序數(shù)之和為 37,所以x+x+ 1 + x+2+x+ 10=37, x = 6, 即A為C B為N D為。E為S。C N。三種元素分別與 H元素形成的簡(jiǎn)單化合物中，NH、HbO的分子中含有氫鍵，但 H2O的沸點(diǎn)最大，沸點(diǎn)的大小順序?yàn)椋篐2O>NH>CH,故A正確；同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，同族元素核電荷數(shù)越大，原子半

40、徑越 大，則原子半徑：S>C>N>O故B正確；化合物 GH2n分子內(nèi)含有碳?xì)滏I為極性鍵，碳與碳之 間的單鍵或雙鍵均為非極性鍵，故C正確；氨氣在純氧中燃燒， 生成N2和H2Q該反應(yīng)為4NH+ 3Q = 2N2 + 6HO, N元素的化合價(jià)升局，。元素的化合價(jià)降低，則氧氣為氧化劑、氨氣為還原劑，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3 ： 4,故D錯(cuò)誤。2. （2019 荷澤市高三第一次模擬）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. Q和Z可能形成化合物QZB. Y

41、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物定是強(qiáng)酸C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Q>X答案 A解析 Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q為C;再卞據(jù)Q X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系可推知X可能為N或OY可能為P或S, Z可能為S或Cl ,若Z為S,則C、S可形成分子 CS,故A正確；若Y為P, 則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物庫(kù)PQ不是強(qiáng)酸，故 B錯(cuò)誤；N、S和H三種元素可以形成離子化合物（NH4）2S,故C錯(cuò)誤。（二）利用物質(zhì)性質(zhì)及微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素3. （2019 江南十校高三 3月綜合素質(zhì)檢測(cè)）四種短

42、周期主族元素 X、Y、Z和W原子序數(shù)依 次增大，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體 A, A分子中的電子數(shù)與速原子相同，X和W的單質(zhì)化合生成氣體B,常溫下0.1mol L T的B溶液的pH= 1,氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z 可按原子個(gè)數(shù)比1 ： 1形成化合物Co下列說(shuō)法正確的是（）A.化合物C可能為離子化合物B. Z離子的半徑比 Y離子的大C. Y的非金屬性很強(qiáng)，其單質(zhì)非?；顫奃.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Y比W雖答案 A解析 四種短周期主族元素 X、Y、Z和W原子序數(shù)依次增大，X和 W勺單質(zhì)化合生成氣體 B, 常溫下0.1mol L -的B溶液的pH= 1 ,則B是一元強(qiáng)酸，則 X是H元素

43、，W Cl元素；氣 體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，則 A是NH, X和Y的單質(zhì)化合生成氣體 A, A分子中的電子數(shù) 與就原子相同，所以丫是N元素；X與Z可按原子個(gè)數(shù)比1 ： 1形成化合物C, Z可能是。F、 Na中的任一種，C可能是H2Q、HF、NaH中的一種。綜上所述可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能為Q F、Na中的任一種。若 C為NaH則含有離子鍵，化合物 C可能為 離子化合物，A正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以無(wú)論Z是。F、Na中的任何一種元素，NT的半徑比O2 > L和Na卡的半徑都大，B錯(cuò)誤；Y是N元素，盡管N元素的非金屬性很強(qiáng)，但由于

44、N2分子中有N-N的存在，鍵能大，鍵長(zhǎng)短，斷裂時(shí)需要消耗很大的能量，所以2并不活潑，C錯(cuò)誤；高氯酸的酸性比硝酸強(qiáng)，D錯(cuò)誤。4. (2019 茂名市高三第一次綜合測(cè)試 )短周期元素WW X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為 18。四口 X位于相鄰周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，Y的一種氧化物和 Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性，下列敘述正確的是 ()A.最高正價(jià)：W<XB. Z和W Z和X均能形成離子化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)> r(X)> r(Y)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y答案

45、D解析 W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，W為硫元素；Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性，Y為硫，Z為氯元素；短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為18, X最外層電子數(shù)為18467=1, X為鈉元素。W為C, X為鈉，最高正價(jià)： W>X故A錯(cuò)誤；Z和W Z和X形成的化合物為 CCI4、NaCl,前者 為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，故B錯(cuò)誤；同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小， 原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z),故C錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S,則最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)水化物的酸性：Z>Y,即酸性：

46、HClQ>H2SO,故D正確。(三)利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系及微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素5. (2019 岳陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) )已知又Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。 甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B C D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()LI內(nèi)(是一) .點(diǎn)燃.,_rilA.原子半徑：Z>Y>XB. X與Y形成的化合物只含極性鍵C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C答案 D解析 A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C,由

47、轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A應(yīng)為CH,丙為Q, B 為CO, C為H2O, B C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為 C,則D為CO甲為H2,則X為H, Y 為C, Z為Q以此解答該題。由以上分析可知X為H,Y為C,Z為O,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X A錯(cuò)誤；X為H, Y為C,二者形成的化合物，如 CH4只含極性鍵，GH6、GH等既 含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；丫為C, C有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；A是CH, C是HbO,元素的非金屬性：O>C

48、 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C, D正確。6. （2019 淄博高三一模）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加， A是元素Y的 單質(zhì)，常溫下 A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. 丁和戊中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.簡(jiǎn)單離子的半徑大?。?X>YC.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>ZD. Y與Z的簡(jiǎn)單化合物不與水反應(yīng)答案 B解析 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 A是元素丫的單質(zhì)。常溫下，甲的 濃溶液和A發(fā)生鈍化，Y

49、是Al元素，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元 化合物，且丙是無(wú)色氣體，因此丙是二氧化硫，則甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸鋁。二氧化硫與戊反應(yīng)生成硫酸， 則戊具有氧化性，應(yīng)該是雙氧水，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知 W X、Y、Z分別是H、。Al、So 丁和戊分別是 代0和HkQ,因此其中所含化學(xué)鍵類型不完全相同， 選項(xiàng)A錯(cuò)誤；核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>Y,選項(xiàng)B正確；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性是0>S則還原性：02 <S2 ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化

50、氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。（四）利用結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)式推斷7.某化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，W X、丫均為短周期元素， W離子為短周期金屬陽(yáng)離子中半徑最大的元素，X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1, Y與Li +具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（） -y-=IW - YXYA. WY是離子化合物B.該化合物是強(qiáng)還原劑C. X的最高價(jià)氧化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)D.該化合物中每個(gè)原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 D解析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， W為Na, X為B, 丫為H, B2Q為兩性氧化物，NaBH中H為一1價(jià), 是強(qiáng)還原劑。8.某化合物結(jié)構(gòu)式如下圖所示，W X、Y均為短周期元素， W為短

51、周期元素中原子半徑最大的元素，Y的一種氫化物是綠色氧化劑，在醫(yī)療上，X的單質(zhì)可以用來(lái)醫(yī)治某些皮膚病，下列說(shuō)法不正確的是（） YW 卜 YXYWILxA. X的單質(zhì)在空氣中燃燒生成最高價(jià)氧化物B.該化合物和 HCl反應(yīng)既可以生成 X的單質(zhì)也可以生成 X的氧化物C.原子半徑W>X>YD.該陰離子為四面體結(jié)構(gòu)答案 A解析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及單質(zhì)、化合物性質(zhì)，W為Na, X為S, 丫為O。專題強(qiáng)化練1.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是（）A.比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氨水C.將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置

52、于熱水中，并滴入酚酗溶液D.用pH計(jì)分別測(cè)量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH答案 D解析 單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鋁和氯化鎂與過(guò)量氨水反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，不能作為判斷依據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂帶和鋁片表面均能形成致密的氧化膜，阻止鎂、鋁與水的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用同物質(zhì)的量濃度的mJ+與Al 3+水解后溶液的酸性強(qiáng)弱可以判斷金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。2.元素周期表中短周期的一部分如下圖，下列關(guān)于X、Y、Z、W Q說(shuō)法正確的是（）z wA.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于B.原子半徑的大小順序?yàn)?W>Z>YC.離子半徑的大小順

53、序?yàn)?W >Y2 >Z3+D. W勺氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)答案 C解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl,W為S,丫為O,X為N,Z為Al。A項(xiàng)，氧無(wú)最高正價(jià)；B項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)?Z>W>Y D項(xiàng)，HS的穩(wěn)定性小于 HCl的穩(wěn)定 性，還原性強(qiáng)于 HCl的還原性。3. (2019 日照市高三 3月模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表兀素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10 10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最局止價(jià)+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5一最低負(fù)價(jià)一1一一-3-2下列說(shuō)法不正確的是()A.由元素X和Q

54、組成的化合物可能含有共價(jià)鍵B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)C.離子半徑：r(M2+)<r(R3 )D. Z和Y形成的化合物為離子化合物答案 D解析 根據(jù)主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)，還有原子半徑的周期性變化規(guī)律，可以判斷出 X: Na, Y: Cl, Z: Al , M Mg, R: N, Q Q由元 素X(Na)和Q(O)組成的化合物是 N&O或者N&O, N&Q中含有共價(jià)鍵，A不符合題意；X、Z、 R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH Al(OH)3、HNQ由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，一.一一 一

55、一 . 一 、2上一 3- 既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，B不符合題意；Mg和N核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大吸引電子能力越強(qiáng)，半徑越小，C不符合題意；Z和Y形成的化合物 AICI3為共價(jià)化合物，D符合題意。4. (2019 武漢市高三2月調(diào)研)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYWt歸與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是()A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YB.原子半徑：W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色D.向ZYW與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO溶液有白色沉淀生成答案 D解析 X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，所以 X是N, 丫和Z位于同一主族，ZYW歸與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，即有SQ產(chǎn)生，所以Y是O Z是S, W是Cl, ZYW 2是SOC2。元素Y是O,最簡(jiǎn)單氫化物 HO是液體， Z 是 S， 最簡(jiǎn)單氫化物H2S 呈氣態(tài)，由于水分子間形成氫鍵，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<Y, A錯(cuò)誤；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外