福建省三明市第一中學高一化學上學期期中試題

1、福建省三明市第一中學2019-2019學年高一化學上學期期中試題總分值：100 分；考試時間：90 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12N14O16Na23 Mg24Cl35.5第一卷選擇題共48分一、選擇題共 24 小題 ,每題只有一個正確選項 ,每題 2 分1化學與生活密切相關 ,以下說法正確的選項是A.“血液透析利用了膠體的性質(zhì)B. 氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C. BaCO3 常用來做胃鏡中的“鋇餐D. 為了消除碘缺乏病 ,在食用鹽中參加一定量的碘單質(zhì)2化學概念相互間存在如下 3 種關系 ,以下對概念間關系的說法正確的選項是A. 純潔物與混合物屬于包含關系B. 化合物與

2、氧化物屬于包含關系C. 單質(zhì)與化合物屬于交叉關系D. 氧化復原反響與化合反響屬于并列關系3某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì) ,使相連物質(zhì)間能發(fā)生反響 ,不相連物質(zhì)間不能發(fā)生 反響。你認為“五連環(huán)中有空缺的一環(huán)應填入的物質(zhì)是A.稀硫酸B. 氧氣C. 二氧化碳D. 氯化鈉4分類是學習和研究化學的一種常用科學方法 ,以下分類說法合理的是A. 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反響一定是置換反響D. 根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等5以下各組中的兩物質(zhì)相互反響時 ,假設改變反響條件溫度、反響物用量比 ,化學反響的

3、 產(chǎn)物并不改變的是ANa 和 O2 BCO2 和 NaOHCNa2O 和 CO2 DC 和 O26以下表達正確的選項是 A非金屬元素形成的離子一定是陰離子 B非金屬單質(zhì)在氧化復原反響中一定是氧化劑 C某元素從化合態(tài) 變?yōu)橛坞x態(tài)時 ,一定被復原 D金屬陽離子被復原不一定得到金屬單質(zhì)7以下物質(zhì)中不存在氯離子的是AKClBCa(ClO)2C鹽酸D氯水8以下變化中 ,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2 DCaOCa(OH)29a g NH3 含 b 個氫原子 ,那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為A. 17b3aB. 17b4aC.17b aD.17a b10從元素化合價變化

4、的角度分析 ,以下反響中 ,畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反響的是ASO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B2CuO + C2Cu + CO2 C2FeCl3 + Fe = 3FeCl2DZn2HCl = ZnCl2 H2MnO211在以下三個反響中 ,H2O2H2S2H2OS2H2O2 =H2O2Cl22HClO2H2O2 所起的作用是A均起氧化劑作用B均起復原劑作用2H2OO2C均既是氧化劑又是復原劑D三個反響中所起作用各有不同12常溫常壓下 ,用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個氣球 ,其中吹入的 氣體為 O2 的是13以下各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的

5、是A3.36L O2 和 0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2OC0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.02×1023 個 CO2 與 0.1 mol KMnO414設 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下說法正確的選項是A2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 個水分子 C22.4 L 氮氣所含的電子數(shù)目為 NA D17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA15在配制 100 mL 0.10 mol·L-1 的 NaCl

6、溶液時 ,以下操作會導致結果偏低的是1用托盤天平稱量時砝碼放在左盤 ,1g 以下使用游碼2溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠 ,直接使用3將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外4定容時俯視刻度線5定容時仰視刻度線6容量瓶未經(jīng)枯燥就用于配制溶液A135B134C246D234166.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反響 ,生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y ,那么 X 的摩爾質(zhì)量為A112gB112 g·mol -1 C28gD28 g·mol -117以下實驗操作 ,正確的選項是A各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上 ,將 NaOH 固體

7、放在左盤稱量 4.0 g B制 Fe(OH)3 膠體時 ,將 FeCl3 溶液參加到水中 ,再加熱煮沸一段時間 C做蒸發(fā)實驗時 ,可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體D用帶火星的木條檢驗氧氣的存在18以下圖分別表示四種操作 ,其中有兩處錯誤的選項是A讀數(shù) B稀釋C稱量 D溶解19無色水溶液中能大量共存的一組離子是2ANH4、Ba2+、Br、CO32 BCl、SO3、Fe2+、H+2 CK+、Na+、SO4、MnO4DNa+、H+、NO3、ClO420能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是ABa(OH)2 溶液BAgNO3 溶液C Ba(NO3)2 溶 液DNa

8、OH 溶液21以下溶液里離子檢驗的結論正確的選項是A 加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體 ,將氣體通入澄清石灰水 ,石灰水變渾濁 ,原溶液可能 含 CO 2B參加 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,再加鹽酸 ,沉淀不消失 ,原溶液一定含有 SO42C參加 AgNO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,原溶液一定含有 ClD參加 Na2CO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,再加鹽酸 ,白色沉淀消失 ,原溶液中一定含有 Ca2+22將鈉和碳分別置于以下圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中 ,燃燒完畢冷卻至室溫后 ,翻開 裝置中的兩個活塞 ,這時觀察到A水進入左瓶B水進入右瓶C水同時進入兩瓶D水不進入任何一瓶23將金屬鈉分別投入以下物

9、質(zhì)的溶液中 ,有氣體放出 ,且溶液質(zhì)量減輕的是A稀鹽酸BK2SO4C CuCl2D NaOH 溶液2 224用 0.1 mol·L-1 的 Na2SO3：SO3被氧化成 SO4溶液 30 mL ,恰好可以將22×103 mol XO4復原 ,那么元素 X 在復原產(chǎn)物中的化合價是A4B3C2D1第二卷非選擇題共 52 分二、填空與簡答題共 28 分26. 2 分寫出以下反響的離子方程式：(1)碳酸鈣溶于醋酸溶液： (2)稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性： 27.8 分 現(xiàn)有 O2 和 CO2 的混合氣體 16.4 g ,在標準狀況下其體積為 8.96 L。 請答復以下問題：1該混

10、合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；2混合氣體中碳原子的個數(shù)為 ；3將混合氣體依次通過如下圖裝置 ,最后收集在氣球中體積在標準狀況下測定1 氣球中收集到的氣體為 ,電子總數(shù)為 。2 氣球中的氣體在標準狀況下體積為 。286 分“探險隊員鹽酸 ,不小心走進了化學迷宮 ,不知怎樣走出來 ,因為迷宮有 許多“吃人的野獸(即能與鹽酸反響的物質(zhì)或者是水溶液) ,鹽酸必須避開它們 ,否那么就無法 通過。(1)請你幫助它走出迷宮請用圖中物質(zhì)的序號先后連接起來表示所走的路線(2)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 ,寫出其中一種與鹽酸反 應的離子方程式： 。(3)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中金屬單質(zhì) ,按活動性順序由強

11、到弱是： ,試 寫一個相互置換的化學方程式： 。296 分完成下了各小題：1今有五種物質(zhì)：銅線 熔化的 NaCl NaCl 晶體 氨氣 液態(tài)氯化氫 其中能導電的物質(zhì)是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。2科學家發(fā)現(xiàn) ,食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素 C 容易中毒。這是因為對人體無害的+5 價砷類化合物在維生素 C 的作用下 ,能夠轉化為有毒的+3 價的含砷化合物。 通過以上信息填空：維生素 C 具有 填“氧化性或“復原性。上述過程中+5 價砷元素發(fā)生 反響填“氧化或“復原；3 mol +5 價砷完全轉化 為+3 價砷 ,共轉移 個電子。306 分某無色透明溶液中可能大量存在 K

12、+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種 ,請按要求填空：1不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是 ,2取少量原溶液 ,參加過量稀鹽酸 ,有白色沉淀生成；再參加過量的稀硝酸 ,沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ,3取2中的濾液 ,參加過量的氨水NH3·H2O ,出現(xiàn)白色沉淀：Ag(NH3)2 在 溶液中無色 ,說明原溶液肯定有 ,4溶液中可能存在的離子是 ；驗證其是否存在可以用 填實驗方法5原溶液大量存在的陰離子可能是以下中的 。ACl-BNO -CCO 2-DOH-三、實驗與探究題共 24 分3111 分如圖是一套制取并驗證氯氣局部化學性質(zhì)的實驗裝置。答復以下

13、問題：1裝置 A 中 ,儀器 a 的名稱叫 ,該儀器中盛放的試劑為 ,裝置 B的作用是 。2裝置 A 中發(fā)生反響的化學方程式是 。3當 Cl2 持續(xù)通過時 ,裝置 D 中枯燥的有色布條能否褪色？為什么？ ,4假設要證明枯燥的 Cl2 無漂白性 ,可在裝置 D 前添加一個裝有 的洗氣瓶。5裝置 E 的作用是 ,該反響的離子方程式為 。死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學生能力開展的教學方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為提高學生的語文素養(yǎng)煞費苦心。其實,只要應用得當,“死記硬背與提高學生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是提高學

14、生語文水平的重要前提和根底。32.13 分實驗室需要 0.50 mol·L-1 的硫酸溶液 480 mL。根據(jù)溶液的配制情況答復以下問 題。1在以下圖所示儀器中 ,配制上述溶液肯定不需要的是 填序號 ,除圖中已有 儀器外 ,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。2根據(jù)計算得知 ,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 1.84 g·cm-3 的濃硫酸 ,其物質(zhì)的量濃度為 ,需要的體積為 mL。如果實驗室有 15mL、20mL、50mL量筒 ,應選用 mL 量筒最好。3在容量瓶的使用方法中 ,以下操作不正確的是 A、使用容量瓶前檢驗是否漏水 B、容量瓶用水洗凈后 ,再用待配溶液洗

15、滌C、配制溶液時 ,如果試樣是固體 ,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中 ,緩慢加水至 接近刻度線 12 cm 處 ,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時 ,假設試樣是液體 ,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中 ,緩慢加水至 刻度線 12 cm 處 ,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞 ,用食指頂住瓶塞 ,另一只手托住瓶底 ,把容量瓶反復倒轉屢次 ,搖勻。4在實驗中其他操作均正確 ,假設定容時仰視刻度線 ,那么所得溶液濃度 0.5 mol·L-1填“大于“小于或“等于。5該同學在定容后 ,加蓋倒轉搖勻后 ,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

16、填“偏高、“偏低或“無影響。三明一中 20192019 學年上學期學段考試高一化學參考答案一、選擇題共 48 分 ,共 24 小題 ,每題只有一個正確選項 ,每題 2 分題號12345678910111213答案ABCBCDBCACDBC題號14151617宋以后 ,京師所設小學館和武學堂中的教師稱謂皆稱之為“教諭。至元明清之縣學一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習。到清末 ,學堂興起 ,各科教師仍沿用“教習一稱。其實“教諭在明清時還有學官一意 ,即主管縣一級的教育生員。而相應府和州掌管教育生員者那么謂“教授和“學正?！敖淌凇皩W正和“教諭的副手一律稱“訓導。于民間 ,特別是漢代以后

17、,對于在“?；颉皩W中傳授經(jīng)學者也稱為“經(jīng)師。在一些特定的講學場合 ,比方書院、皇室 ,也稱教師為“院長、西席、講席等。18192021222324要練說 ,得練聽。聽是說的前提 ,聽得準確 ,才有條件正確模仿 ,才能不斷地掌握高一級水平的語言。我在教學中 ,注意聽說結合 ,訓練幼兒聽的能力 ,課堂上 ,我特別重視教師的語言 ,我對幼兒說話 ,注意聲音清楚 ,上下起伏 ,抑揚有致 ,富有吸引力 ,這樣能引起幼兒的注意。當我發(fā)現(xiàn)有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時 ,就隨時表揚那些靜聽的幼兒 ,或是讓他重復別人說過的內(nèi)容 ,抓住教育時機 ,要求他們專心聽 ,用心記。平時我還通過各種趣味活動 ,培養(yǎng)幼兒邊聽邊

18、記 ,邊聽邊想 ,邊聽邊說的能力 ,如聽詞對詞 ,聽詞句說意思 ,聽句子辯正誤 ,聽故事講述故事 ,聽謎語猜謎底 ,聽智力故事 ,動腦筋 ,出主意 ,聽兒歌上句 ,接兒歌下句等 ,這樣幼兒學得生動活潑 ,輕松愉快 ,既訓練了聽的能力 ,強化了記憶 ,又開展了思維 ,為說打下了根底。答案DADDBDAAACB二、填空與簡答題共28分26.2 分1CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO-+H2O+CO22- 2+ -(2)2H+SO4+Ba+2OH = BaSO4+2H2O27.8 分每空 2 分141 g·mol-1；21.806×10233CO (1 分1.6×6.02×10231 分2.24 L28.6 分(1)(2)Fe2O3 +6H+ =2Fe3+3H2O (或 MgO+2H+ =Mg2+H2O)2 分(3)Zn+Cu2+=Zn2+Cu 合理即可29每空格 1 分 ,共 6 分1： ； ； ；2 復原性 復原 ； 6 NA 30. 每個空格 1 分 ,共 6 分1Cu2+ 、Fe3+ 2 Ag+ 3Mg2+4K+； 焰色