課題2酸和堿會(huì)發(fā)生什么發(fā)應(yīng)

1、課題課題2 酸和堿會(huì)發(fā)生什么發(fā)應(yīng)酸和堿會(huì)發(fā)生什么發(fā)應(yīng)思考：為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)思考：為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除疼痛？得痛癢？有什么辦法會(huì)消除疼痛？ 因?yàn)槲米右撕螅瑫?huì)放出一種叫做因?yàn)槲米右撕?，?huì)放出一種叫做蟻蟻酸酸的物質(zhì)，這種物質(zhì)有腐蝕性，會(huì)刺的物質(zhì)，這種物質(zhì)有腐蝕性，會(huì)刺激皮膚，引起激皮膚，引起皮膚皮膚過(guò)敏、痛癢過(guò)敏、痛癢。被蚊蟲(chóng)叮咬后，如果涂上被蚊蟲(chóng)叮咬后，如果涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的痛癢，這是為減輕皮膚的痛癢，這是為什么？什么？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究-酸和堿之間能否反應(yīng)酸和堿之間能否反應(yīng) 取一根干凈的試管，往其中加入適量的稀取一

2、根干凈的試管，往其中加入適量的稀鹽酸，然后再加入適量的氫氧化鈉溶液，仔鹽酸，然后再加入適量的氫氧化鈉溶液，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。細(xì)觀察現(xiàn)象。奇怪，看不到明顯現(xiàn)象。奇怪，看不到明顯現(xiàn)象。這是為什么呢？這是為什么呢？假設(shè)或猜想假設(shè)或猜想v1、可能這兩種物質(zhì)根本就沒(méi)有反應(yīng)?？赡苓@兩種物質(zhì)根本就沒(méi)有反應(yīng)。2、可能兩種物質(zhì)反應(yīng)了，只不過(guò)、可能兩種物質(zhì)反應(yīng)了，只不過(guò)是沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。是沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。沒(méi)有，否則酚酞還是紅色。沒(méi)有，否則酚酞還是紅色。和鹽酸反應(yīng)掉了。說(shuō)明酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)。和鹽酸反應(yīng)掉了。說(shuō)明酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)。起顯色的作用起顯色的作用，便于觀察酸堿之間的反應(yīng)。，便于觀察酸堿之間的反應(yīng)。HClH+ +

3、ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解離出離子在水中解離出離子為什么說(shuō)反應(yīng)生成了氯化鈉呢？我們看看這個(gè)為什么說(shuō)反應(yīng)生成了氯化鈉呢？我們看看這個(gè)反應(yīng)的微觀本質(zhì)，相信從這里可以得到答案。反應(yīng)的微觀本質(zhì)，相信從這里可以得到答案。Na+ + Cl- + H2O H+ + Cl-+Na+ + OH-=反應(yīng)中，只有氫離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)中，只有氫離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，而鈉離子和氯離子并沒(méi)有反應(yīng)，反應(yīng)，而鈉離子和氯離子并沒(méi)有反應(yīng)，所以這個(gè)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是所以這個(gè)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是H+ + OH- = H2O NaOH + HCl = NaCl +H2ONaCl+H2OCaCl2+2H

4、2ONa2SO4+2H2O22v 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和叫做中和反應(yīng)反應(yīng).筆記筆記酸和堿中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：酸和堿中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：H+OH- H2O即每個(gè)氫離子結(jié)合一個(gè)氫氧根離子即每個(gè)氫離子結(jié)合一個(gè)氫氧根離子生成一個(gè)水分子，而金屬離子和生成一個(gè)水分子，而金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽。酸根離子結(jié)合生成鹽。這一類(lèi)型的反應(yīng)，在初中階段有三十來(lái)個(gè)，這一類(lèi)型的反應(yīng)，在初中階段有三十來(lái)個(gè)，因此我們要像上一個(gè)課題學(xué)習(xí)時(shí)一樣，必因此我們要像上一個(gè)課題學(xué)習(xí)時(shí)一樣，必須掌握它們反應(yīng)本質(zhì)。須掌握它們反應(yīng)本質(zhì)。中和反應(yīng)：酸中和反應(yīng)：酸 +堿堿 =鹽鹽 + 水水寫(xiě)一寫(xiě)：寫(xiě)一寫(xiě)

5、：NaOH + H2SO4 =NaOH + HNO3=Ca(OH)2 + HCl=Ca(OH)2 + HNO3=Na2SO4 + 2H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2OCa(NO3)2 + 2H2O2221.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二C想一想v有人說(shuō)：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中有人說(shuō)：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)

6、對(duì)不對(duì)？和反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)對(duì)不對(duì)？答：不正確。答：不正確。因?yàn)槟苌甥}和水的反應(yīng)有因?yàn)槟苌甥}和水的反應(yīng)有3種種即即酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 = 鹽鹽 +水水 酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物= 鹽鹽 + 水。水。植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。不利于植物的生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。 問(wèn)題（一）改良土壤的酸堿性問(wèn)題（一）改良土壤的酸堿性 熟石

7、灰熟石灰你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理?；遥┻M(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O問(wèn)題（三）用于醫(yī)療和日常生活中問(wèn)題（三）用于醫(yī)療和日常生活中 我們來(lái)了解胃藥治療胃酸過(guò)多的原理。我們來(lái)了解胃藥治療胃酸過(guò)多的原理。此藥中含有氫氧化鋁此藥中含有氫氧化鋁胃樂(lè)膠囊的主要成分胃樂(lè)膠

8、囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和過(guò)多胃酸氫氧化鋁能中和過(guò)多胃酸你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？ 被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。出蟻酸，從而使皮膚腫痛。牙膏，肥皂牙膏，肥皂水水顯堿性，可以與蟻酸反應(yīng)減輕痛癢顯堿性，可以與蟻酸反應(yīng)減輕痛癢,還還可以涂氨水?？梢酝堪彼?。溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。表示

9、溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 更加準(zhǔn)確地更加準(zhǔn)確地表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度PH和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7PH試紙測(cè)定測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用最簡(jiǎn)便的方法是使用PH試紙?jiān)嚰埲绾螠y(cè)定溶液的如何測(cè)定溶液的PH測(cè)定方法：測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片在白瓷板或玻璃片上放一片PH試紙，將被測(cè)試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出結(jié)果。出結(jié)果。用用PH試紙測(cè)定液體試紙測(cè)定液體PH實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)

10、探究.wmv 幾點(diǎn)說(shuō)明：幾點(diǎn)說(shuō)明： 1、測(cè)得的結(jié)果是整數(shù)（老師解釋原因）、測(cè)得的結(jié)果是整數(shù)（老師解釋原因） 2、不得將、不得將PH試紙直接放入被測(cè)溶液中，試紙直接放入被測(cè)溶液中，否則會(huì)污染被測(cè)溶液。否則會(huì)污染被測(cè)溶液。 3、不能首先將、不能首先將PH試紙用水潤(rùn)濕。否則試紙用水潤(rùn)濕。否則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)出現(xiàn)較大偏差。實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)出現(xiàn)較大偏差。溶液的酸堿度與溶液的酸堿度與pH的關(guān)系的關(guān)系酸溶液的濃度越小，酸性越弱，酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大越大；堿溶液的濃度越小，堿性越弱，堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越?。辉叫。凰崛芤旱臐舛仍酱?，酸性越強(qiáng)，pH越小。堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)，堿溶液的濃度越

11、大，堿性越強(qiáng)，pH越大。越大。問(wèn)：?jiǎn)枺篘aCl 的水溶液呢？濃度對(duì)的水溶液呢？濃度對(duì)pH有什么影響？有什么影響？答答:由于氯化鈉溶液是中性的，由于氯化鈉溶液是中性的，PH=7，所以，所以不管溶液的濃度高低，溶液的不管溶液的濃度高低，溶液的PH 都是都是7，因，因此無(wú)影響。此無(wú)影響。了解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里溶液里 才能進(jìn)行；才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為為7 或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)；3、測(cè)定雨水的、測(cè)定雨水的PH，可以了解空

12、氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 （正（正 常雨水的常雨水的PH約為約為5.6，因?yàn)榭諝庵械亩趸迹驗(yàn)榭諝庵械亩趸既芙庠谒猩商妓?，酸雨的溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況?；顒?dòng)與探究：活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 在不同在不同PH溶液中浸過(guò)后溶液中浸過(guò)后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13 觀察各束觀察各束頭發(fā)的光澤頭發(fā)的光澤 分別取一分別取一根頭發(fā)，用根頭發(fā)，用兩手拉直至兩手拉直至拉斷，記錄拉斷，記錄拉斷的難易拉斷

13、的難易程度程度練習(xí)：練習(xí)：4、在氫氧化鈉溶液中不斷地加、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的入水，下列能正確表示溶液的pH值變值變化的曲線是化的曲線是( )7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPH指導(dǎo)：一看起點(diǎn)指導(dǎo)：一看起點(diǎn) 二看趨勢(shì)二看趨勢(shì) 三看終點(diǎn)三看終點(diǎn)解圖像解圖像題的題的“三看三看”D5、大致畫(huà)出在鹽酸中、大致畫(huà)出在鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶不斷加入氫氧化鈉溶液時(shí)的液時(shí)的pH值變化的圖值變化的圖像：像：pH7氫氧化鈉氫氧化鈉6、在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物、在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物質(zhì)質(zhì)量的增加，混合溶液質(zhì)質(zhì)量的增加，混合溶液pH值變化如圖

14、，值變化如圖，試判斷各圖中甲、乙物質(zhì)的酸堿性試判斷各圖中甲、乙物質(zhì)的酸堿性pHpH甲甲乙乙7.下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是( )A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液8.20g20%的氫氧化鈉溶液與20g20%的硫酸溶液充分反應(yīng)后,滴入紫色石蕊溶液顯( )A.藍(lán)色 B.紫色 C.紅色 D.無(wú)色DA1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用、溶液的酸堿度可用PH表示，用表示，用PH試紙可試紙可 以測(cè)定溶液的酸堿度以測(cè)定溶液的酸

15、堿度酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根 離子的化合物離子的化合物練習(xí)：看下圖，說(shuō)出反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系：練習(xí)：看下圖，說(shuō)出反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系： 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)基基 本本 反反 應(yīng)應(yīng) 類(lèi)類(lèi) 型型生活中常見(jiàn)物質(zhì)的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH你還能解決下列問(wèn)題嗎？你還能解決下列問(wèn)題嗎？v做完實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性或堿性廢液能做完實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性

16、或堿性廢液能否直接倒入下水道？應(yīng)怎樣處理？否直接倒入下水道？應(yīng)怎樣處理？v家庭用的廚房清潔劑顯堿性，廁所清家庭用的廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，有人認(rèn)為將兩者混合使?jié)崉╋@酸性，有人認(rèn)為將兩者混合使用去污力會(huì)更強(qiáng)。你的看法是什么？用去污力會(huì)更強(qiáng)。你的看法是什么？v早餐空腹時(shí)為什么要少吃蘋(píng)果？早餐空腹時(shí)為什么要少吃蘋(píng)果？ 練習(xí)：練習(xí)：失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液（提示：（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）稀稀HCl蒸餾水蒸餾水 NaOH紫色石蕊溶液紫色

17、石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？過(guò)關(guān)練習(xí)過(guò)關(guān)練習(xí)1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成溶液變成_色，色，PH_7，溶液顯，溶液顯_性；逐漸向性；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，PH_7，溶液顯，溶液顯_性；繼續(xù)滴鹽酸，性；繼續(xù)滴鹽酸，PH_7，溶液顯溶液顯_性。性。2、某一自來(lái)水廠的水、某一自來(lái)水廠的水PH是是4.5，取少量該自來(lái)水加入試，取少量該自來(lái)水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管

18、里色，如果要使試管里溶液的溶液的PH升高，可以采用升高，可以采用_的方法的方法3、 在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們?cè)谒?、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們PH值由大到小值由大到小的排列順序是：的排列順序是：_。它們之中能使紫。它們之中能使紫色石蕊試液顯紫色的是色石蕊試液顯紫色的是_變紅色的是變紅色的是_，使，使無(wú)色酚酞試液變紅的是無(wú)色酚酞試液變紅的是_。紅紅堿堿=中中 水水 硫酸硫酸水水硫酸硫酸氫氧化鉀氫氧化鉀無(wú)無(wú)1、PH=0的溶液是的溶液是 （ ）A、不存在、不存在 B、酸性溶液、酸性溶液 C、堿性溶液、堿性溶液 D、中性溶液、中性溶液2、下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的、下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的PH大于大于7的是（的是（ ）A、干冰、干冰 B、生石灰、生石灰 C、食醋、