鎂鋁及其化合物高考試題

1、鎂鋁高考試題1.（2004年廣東卷）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)32.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（ ）。A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高3(2004年全國(guó))若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（ ）AAlBMgCFeDZn4（2005年廣東）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl

2、3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是 ATl+ 的最外層有1個(gè)電子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3價(jià)和+1的化合物 DTl+ 的還原性比Ag強(qiáng)5（2005年江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3D氮

3、化鋁晶體屬于分子晶體6(2006年江蘇)向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解這種物質(zhì)是（ ）AMgS04 BNaAl02CA1C13 DFeCl3 7、（2008年廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O38、（2004年天津）（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫(xiě)出

4、鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。9（2004全國(guó)）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶

5、液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_ _（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_(kāi)， c（Fe2+）為_(kāi)。10、(2005年北京春) (12分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.樣品中鋁的質(zhì)量是_g(2)若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_. (3)待(2)中反應(yīng)

6、產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c：b=_.11（2005年江蘇）下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O高溫請(qǐng)按要求回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式 ，G的電子式 。（2）反應(yīng)的離子方程式 ；（3）反應(yīng)進(jìn)行的條件是 ， ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。12(2006年廣東卷) (13分)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，

7、擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹(shù)脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹(shù)脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳精制鹵水 合成 水熱處理 過(guò)濾 水洗 表面處理 過(guò)濾水洗 干燥 精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2-xClxmH2O， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水熱處理后，過(guò)濾、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

8、 。 已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是 ， 原因是 。常用阻燃劑主要有三類(lèi)：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無(wú)機(jī)類(lèi)，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是 (填代號(hào))，理由是 。13.（2006年江蘇卷）(10分)某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體

9、”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，靜置、過(guò)濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。步驟1過(guò)濾的目的是_。當(dāng)步驟2中的溶液的pH=89時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是_。步驟2中溶液的pH較難控制，可改用_。14(2006年江蘇)（5分）把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5molL鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL(溶液體積變化忽略不計(jì))求：（1）反應(yīng)中消耗H

10、Cl的物質(zhì)的量 （2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量15(2007北京卷)（17分）某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) 。（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰

11、極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示） 。 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 。16、（2008年重慶）（14分）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。、A中試劑為_(kāi)。、實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干

12、燥，稱(chēng)重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)_。、B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； 、若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。 、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。17、（2008年上海）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，

13、完成下列天空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗(yàn)NH4的方法是 。寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 。濾液I的成分是水和 。為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、 、 （依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。冷卻、稱(chēng)重。若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為： mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足

14、以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。答 案1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A8、答案：（1）或（2）或（3）（4）可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的可溶于過(guò)量氨水中，生成，氨水的用量不易控制9、答案：（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+） 0.67mol， c（Fe2+） 2.3mol。10、答案：(1)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H39

15、b/11.2(2)2A1+Fe2O3點(diǎn)燃 A12O3+2Fe 80:27(3)2：311、答案：ClClClClC （1）Al （2）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 （3）光照 過(guò)量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH412、答案：2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2 、CaCl2 等。表面處理。Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、A

16、l2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時(shí)有煙生成，且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無(wú)機(jī)類(lèi)阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性小。13、答案：（1）燒杯 漏斗（2）除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)（3）取上層清夜，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全（4）通入足量的 CO2

17、 氣體 14、答案：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量： 0.2L5mol/L0.2L4.6mol/L=0.08mol （2分） （2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y Al3HCl Fe2HCl x 3x y 2y （1分） 27g/molx+56g/moly=1.1g 3x+2y=0.08mol （1分） x=0.02mol 得 y=0.01mol15.(17分) (1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失 Al33OH= Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO22H2O高溫(3) 3MnO24Al= 3M