第八單元作業(yè)正文

1、課時(shí)作業(yè)(二十八)第28講弱電解質(zhì)的電離時(shí)間 / 30分鐘基礎(chǔ)鞏固1.2019·浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考 常溫下,0.1 mol·L-1BOH溶液的pH=10。下列說法正確的是()A.該溶液中c(H+)>c(OH-)B.該溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1C.BOH的電離方程式為BOHB+OH-D.B2SO4呈堿性2.2019·湖南湘潭模擬 下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8B.常溫下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8C.CH3COONa

2、溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH屬于共價(jià)化合物3.2019·湖南衡陽一中月考 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ()A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+) 減小D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.2019·河南洛陽模擬 在相同溫度下,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10

3、 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離的程度C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量5.2019·吉林松原油田高中月考 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH+ClO-。達(dá)平衡后,要使HClO濃度增大,可加入()A.HCl B.NaHCO3 C.SO2D.NaOH6.2019·江蘇泰州模擬 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.77×10-44.9×10-10K1=4.3

4、×10-7K2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者D.HCOOH+CN-HCOO-+HCN能力提升7.室溫下, 用相同濃度的NaOH 溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖K28-1所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()圖K28-1A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HA)>K(HB)>K(HD)B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)&

5、gt;c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)8.2019·日照模擬 常溫下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是()A.b>0.01B.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-9b-0.01D.向CH3CO

6、OH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小9.2019·江西吉安檢測 硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是強(qiáng)酸,下表是某溫度下這三種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說法正確的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×10-94.2×10-101.6×10-5A.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H+SO42-B.在冰醋酸中,HNO3的酸性最強(qiáng)C.在冰醋酸中,0.01 mol/L的HClO4,其離子總濃度約為4×10-4mol/LD.高氯酸水溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為H+NH3·H2OH2O+NH4+圖K28-

7、210.2019·廣西五市月考 在25 下,稀釋HA、HB兩種酸溶液,溶液pH變化的曲線如圖K28-2所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積,下列說法不正確的是()A.a、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于bB.HA、HB兩種酸溶液pH相同時(shí),c(HA)<c(HB)C.曲線上a、b兩點(diǎn)c(B-)c(HB)·c(OH-)一定相等D.25 時(shí),NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)11.常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L-1 的NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:混合后的溶液加入的酸酸的濃度/(mol·

8、L-1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122下列說法中正確的是()A.HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸B.升高溫度,溶液中c(B-)c(Na+)增大C.溶液中離子濃度的關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol·L-112.食醋的主要成分是CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題:(1)下列說法正確的是。 A.向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體,醋酸的電離常數(shù)會(huì)增大B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中分別通入HCl氣體和加入CH3COO

9、Na固體,溶液中c(H+)c(CH3COOH)值均增大C.食醋加水稀釋過程中酸味不變D.等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng),放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25 時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K=1.8×10-5碳酸K1=4.1×10-7K2=5.6×10-11亞硫酸K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為。 醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)?(填“能”或“不能”);若能,其產(chǎn)物為,NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)椤?/p>

10、 圖K28-3醋酸加水稀釋100倍,圖K28-3中的縱坐標(biāo)可以是。 A.溶液的pHB.醋酸的電離常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力D.醋酸的電離程度挑戰(zhàn)自我13.2019·四川成都簡陽市期末 25 時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:弱酸化學(xué)式HNO2CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)5.1×10-41.96×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空:物質(zhì)的量濃度相同的四種酸,其pH由大到小的順序是(用化學(xué)式填寫)。 分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH

11、溶液中加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)(填“=”“>”或“<”,下同)v(CH3COOH),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸m(H2)醋酸。 將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 圖K28-4(2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中溶液pH變化如圖K28-4所示。稀釋后,HX溶液中水電離的c(H+)醋酸溶液中水電離的c(H+);電離常數(shù)Ka(HX)(填“>”“=”或“<”)Ka(CH3CO

12、OH)。 (3)CO32-、NO2-、CN-、CH3COO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)。 (4)求該溫度下,0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=mol·L-1。 課時(shí)作業(yè)(二十九)A第29講水的電離和溶液的酸堿性時(shí)間 / 30分鐘基礎(chǔ)鞏固1.下列說法正確的是()A.水的電離方程式:H2OH+OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高溫度,水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H+)減小,c(OH-)也減小2.2019·上海徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷 水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于

13、一定量的水,下列敘述正確的是()A.溫度升高,水中分子總數(shù)減少B.水中c(OH-)隨溫度升高而降低C.水的pH隨溫度升高而升高D.水的電離過程是放熱過程3.2019·唐山模擬 某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pH與pOHpOH=-lg c(OH-)的變化關(guān)系如圖K29-1所示。下列說法錯(cuò)誤的是()圖K29-1A.此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-2aB.M、N兩點(diǎn)所示的溶液中,水的電離程度相同C.Q點(diǎn)消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積D.N點(diǎn)溶液加水稀釋,c(A-)c(HA)減小4.20

14、19·四川成都模擬 常溫下,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于()A.a-lg2B.b-lg2 C.a+lg2D.b+lg25.下列敘述不正確的是()A.100 純水的pH<7,此時(shí)水仍呈中性B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至100倍后pH小于5 mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=76.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,待測液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)() A.堿式滴

15、定管未用待測堿液潤洗 B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D.滴定前俯視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確7.2019·河南鄭州第一中學(xué)入學(xué)測試 常溫下,用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸,下列說法中正確的是()A.當(dāng)混合溶液的pH>7時(shí),其中不可能存在CH3COOH分子B.當(dāng)混合溶液的pH<7時(shí),混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.判斷該滴定過程的終點(diǎn),最好選擇甲基橙作為指示劑D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),混合液中c(Na+)和c(CH3COO-)一定不相等8.如圖K29-2所示,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定

16、10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是表內(nèi)各組中的()圖K29-2ABCDX(mol·L-1)0.120.040.030.09Y(mol·L-1)0.040.120.090.03能力提升9.2019·吉林松原模擬 常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合(體積變化忽略不計(jì)),所得混合溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A.111B.91C.111D.1910.2019·上海黃浦區(qū)等級(jí)考 關(guān)于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:氨水鹽酸氯化銨溶液,下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液的pH:

17、>>B.水電離出的(H+):>>C.和等體積混合后的溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.和等體積混合后的溶液呈堿性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)11.2019·浙江嘉興模擬 25 時(shí),甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中,不正確的是()A.溶液的體積:10V甲V乙B.水電離出的OH-濃度:10c (OH-)甲=c(OH-)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.若分別與5

18、 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙12.常溫時(shí),將V1 mL c1 mol·L-1 的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1 的鹽酸中,下列結(jié)論中正確的是()A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7,則溶液中c(NH4+)>c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1=c213.2019·山西晉中模擬 圖K29-3已知水在25 和95 時(shí),其電離平衡曲線如圖K29-3所示:(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為

19、(填“A”或“B”)。 (2)25 時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。 (3)95 時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。 (4)25 時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x6,y8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:若x+y=14,則ab=(填數(shù)據(jù)); 若x+y=13,則ab=(填數(shù)據(jù)); 若x+y>14,則ab=(填表達(dá)式)。 圖K

20、29-414.(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。為測定產(chǎn)品純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2S4O62-+2I-。滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:。 測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖K29-4,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。 (2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指

21、示劑為,滴定反應(yīng)的離子方程式為。 挑戰(zhàn)自我15.2019·湖南考前演練 亞硝酸鈉是一種食品添加劑,具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。(一)查閱資料亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的結(jié)晶。HNO2是一種弱酸,酸性比醋酸略強(qiáng),性質(zhì)不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。(二)問題討論(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧,出現(xiàn)青紫而中毒,原因是。若發(fā)生中毒時(shí),你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是。&#

22、160;A.雞蛋清B.胃舒平 主要成分是Al(OH)3C.小蘇打D.維生素C(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體,你需用的試劑是。 (三)實(shí)驗(yàn)測定為了測定某樣品中NaNO2的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取樣品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.02 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有。 (4)在進(jìn)行滴定操作時(shí),KMnO4溶液盛裝在(填“酸式”或“堿式”

23、)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。 (5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (6)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入,則測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同);若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則測定結(jié)果。 課時(shí)作業(yè)(二十九)B29講水的電離和溶液的酸堿性時(shí)間 / 30分鐘基礎(chǔ)鞏固1.2019·河北秦皇島盧龍期末 將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是()A.水的離子積變大,c(H+)變大,呈酸性B.水的離子積不變,c(H+)不變,呈中性C.水的離子積變小,c(H+)變小,呈堿性

24、D.水的離子積變大,c(H+)變大,呈中性2.25 時(shí),在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列說法不正確的是()A.a<7時(shí),水的電離受到促進(jìn) B.a>7時(shí),水的電離受到抑制C.a<7時(shí),溶液的pH可能為a D.a>7時(shí),溶液的pH一定為14-a3.常溫下,對(duì)于pH均為9的NaOH溶液、CH3COONa溶液,下列說法正確的是()A.兩溶液稀釋10倍后,pH相等B.兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等C.兩溶液中各加入等體積的pH等于5的HCl溶液后,pH相等D.兩溶液中水的離子積相等4.下列有關(guān)敘述正確的是()A.測定中和熱時(shí),

25、大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B.若用0.010 mol·L-1 的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí),滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏小C.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管用蒸餾水洗滌后,再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D.進(jìn)行中和滴定操作時(shí),左手振蕩錐形瓶,右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速,眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化5.2019·吉林長春模擬 向10 mL 0.5 mol/L的氨水中滴入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖K29-5所示,下列有關(guān)說法正確的是()圖K29-5A.由水電離出的c(H+):c點(diǎn)>b點(diǎn)B.NH3&#

26、183;H2O的電程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)C.c(Cl-)=c(NH4+)只存在于a點(diǎn)到b點(diǎn)間D.從b點(diǎn)到c點(diǎn),一直存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6.2019·衡陽模擬 在t 時(shí),某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計(jì),則

27、c為()A.3B.4C.5D.6能力提升7.2019·湖北武漢模擬 25 時(shí),向濃度為2a mol·L-1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH濃溶液,測得c(HA)、c(A-)與溶液pH的關(guān)系如圖K29-6所示(忽略體積變化):圖K29-6下列說法正確的是() A.pH=4.45時(shí),溶液中c(A-)<c(Na+)B.當(dāng)c(A-)>c(HA)時(shí),溶液一定呈堿性C.pH=4.45時(shí),HA與NaOH恰好完全反應(yīng)D.pH=4.45時(shí),溶液中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=a mol·L-1圖K29-78.2019·武昌月考 室溫下,用0.100 m

28、ol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖K29-7所示。下列說法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH =7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)9.2019·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)模擬 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·

29、L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖K29-8所示。下列說法正確的是()圖K29-8A.曲線代表滴定HCl溶液的曲線B.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B<AD.D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)圖K29-910.現(xiàn)代化學(xué)傳感器技術(shù)是研究溶液中離子反應(yīng)的重要手段,電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴

30、定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖K29-9是某同學(xué)用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖。(1)曲線代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定溶液的滴定曲線。 (2)A點(diǎn)溶液的pH(填“>”“<”或“=”)C點(diǎn)溶液的pH。 (3)B點(diǎn)的溶液中離子濃度大小順序是。 (4)對(duì)照上述溶液電導(dǎo)率變化示意圖,下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(填字母)。 AB C D圖K29

31、-10挑戰(zhàn)自我11.2019·山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬 鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鎂在元素周期表中的位置是。 (2)用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下:圖K29-11一段脫水后,殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的64.5%,試確定生成物的化學(xué)式:。 二段脫水時(shí),通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是。  該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。 (3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110200 的反應(yīng)為Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2,每轉(zhuǎn)移6 mol 電子生成氫氣的物質(zhì)的量為mol。 (

32、4)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。40 時(shí),復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O,并有氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。 圖K29-12制備過程中,需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量,稱取6.100 0 g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500 mL的溶液。a.準(zhǔn)確量取25.00 mL待測液,用0.100 0 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖K29-12所示,則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mL。&

33、#160;b.AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12顏色白淡黃黃磚紅參照上表數(shù)據(jù)及信息分析,滴定時(shí)可以作指示劑的是(填數(shù)字序號(hào))。 CaCl2NaBrNaIK2CrO4c.滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是。 d.產(chǎn)品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。 課時(shí)作業(yè)(三十)第30講鹽類的水解時(shí)間 / 30分鐘基礎(chǔ)鞏固1.下列各離子都有10個(gè)電子,其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有()R-R+R3+RH4+RH-(R表示不同的元

34、素)A.僅有B.僅有 C.D.2.下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是()A.同溫度同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH B.同溫度同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO3-)C.25 和100 時(shí)H2O的KWD.中和 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量3.2019·遼寧葫蘆島六校協(xié)作體期中 下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是()A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C.廚房中常用碳酸鈉溶液

35、洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳4.2019·河北邢臺(tái)第二中學(xué)月考 在一定條件下Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是()A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.加入NaOH固體,溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大C.稀釋Na2CO3溶液,溶液中的離子濃度都減少D.升高溫度,Na2CO3溶液pH減小5.2019·大慶模擬 25 時(shí),實(shí)驗(yàn)測得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH=9.1。下列說法中正確的是()A.NaHB的電離方程式為NaHB

36、Na+H+B2-B.中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4,需要NaOH的物質(zhì)的量前者多于后者C.NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)D.溶液中水電離出的c(H+)為10-9.1 mol/L6.2019·江西南昌模擬 下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42-B.含有大量AlO2-的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cu2+、Cl-7.(1)FeCl3溶液蒸干灼

37、燒得到的固體是,原因是 。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體是,原因是 。 (3)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體是,原因是 。 (4)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體是,原因是 。 (5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體是,原因是 。 能力提升8.常溫下,0.01 mol·L-1NaHY(酸式鹽,Y2-表示原子或原子團(tuán))溶液,下列說法正確的是()A.溶液一定呈酸性B.溶液中一定存在:Y2-+H2OOH-+HY-C.溶液加水稀釋,離子濃度都減小D.溶液中:c(Na+)c(Y2-)

38、9.2019·河北石家莊模擬 有關(guān)下列兩種溶液的說法中,正確的是()0.1 mol/L CH3COONa溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液A.常溫時(shí),溶液中c(CH3COO-):<B.加水稀釋,溶液中c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)變大C.向中滴加至溶液呈中性,滴加過程中水的電離平衡正向移動(dòng)D.向中滴加至溶液呈中性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)10.25 時(shí),物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù))()A.pH可能等于7 B.c

39、(HCO3-)=c(CH3COO-)C.c(OH-)=c(CH3COOH)·KWc(CH3COO-)·KaD.c(HCO3-) +c(H2CO3)+c(CO32-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)11.2019·湖南衡陽十校沖刺模擬 常溫下,用1 L 1 mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),溶液pH隨SO2的物質(zhì)的量的變化如圖K30-1所示,下列說法正確的是()圖K30-1A.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na+)=c( HSO3-)+2c(SO32-)B.M點(diǎn)時(shí)溶液中:c(SO32-)>c(HSO3-)C.Na2SO3溶液中:c(Na

40、+)> c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)D.向N點(diǎn)的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.412.2019·甘肅天水模擬 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ):化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11(1)25 時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?填寫序號(hào))。 (2)25 時(shí),

41、向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol·L-1的HCN與0.01 mol·L-1 NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。 A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)<c(OH-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子方程式表示滅火的原理:。 (5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫

42、出該溶液中各離子濃度的大小:;電荷守恒表達(dá)式:。 挑戰(zhàn)自我13.硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4H+HSO4-,HSO4-H+SO42-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是(用離子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為。 (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是(填字母)。 A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO

43、4-)+c(H2SO4)B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)(4)若25 時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)(填“<”“>”或“=”)0.029 mol·L-1,其理由是。 (5)若25 時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.

44、10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=mol·L-1。 課時(shí)作業(yè)(三十一)第31講難溶電解質(zhì)的溶解平衡時(shí)間 / 30分鐘基礎(chǔ)鞏固1.下列說法正確的是()A.難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小B.Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的濃度,所以離子濃度改變時(shí)沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D.溫度一定,當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí),溶液為AgCl的飽和溶液2.某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3

45、5;10-126.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-26在廢水排放之前,用沉淀法除去這兩種離子,應(yīng)該加入的試劑是()A.氫氧化鈉B.硫化鈉 C.碘化鉀D.氫氧化鈣3.25 時(shí),在氫氧化鎂懸濁液中存在下列沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。已知25 時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10-11,KspCu(OH)2=2.2×10-20。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)會(huì)增大B.若向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液

46、,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.若向Mg(OH)2懸濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量Na2CO3(s),固體質(zhì)量將增大4.分別進(jìn)行下列操作,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,再向其中滴加45滴0.1 mol/L KI溶液先有白色沉淀生成,后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag

47、I)(續(xù)表)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論C AgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)D將H2S氣體通入濃度均為0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)圖K31-15.2019·湖南長沙一中期中 在t 時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K31-1所示。又知t 時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是()A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B.在t 時(shí),AgBr的Ksp為 4.9×10-13C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可

48、使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)D.在t 時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K816 6.已知 25 時(shí)物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列說法正確的是 ()A.相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可選用FeS作沉淀劑C.足量CuSO4溶解在 0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol/LD.在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產(chǎn)生FeS沉淀能力提升7.下列說法錯(cuò)誤的是()A.向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象,則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B.室溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和Ca