元素周期表的應(yīng)用第一

1、關(guān)于元素周期表的應(yīng)用第一現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共11頁(yè)一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變(1).第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？變的？ 從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共11頁(yè)(2).嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)第第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。強(qiáng)弱。從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱漸減弱,得電子能力增強(qiáng)。得電子能力增

2、強(qiáng)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共11頁(yè) 元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。子的失電子能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。失電子的能力越強(qiáng)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共11頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)：探究實(shí)驗(yàn)：1、同周期同周期金屬金屬元素原子失電子

3、能力元素原子失電子能力比較比較：（1）:與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)的水化物的水化物堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱失電子能失電子能力力Na、Mg、Al分分別與別與水反水反應(yīng)應(yīng)鈉與冷水鈉與冷水劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)鎂與冷水不反鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后有應(yīng)，加熱后有氣泡氣泡 鋁與水加熱鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 納、鎂、鋁與水的反應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共11頁(yè)（2）:與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式

4、化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論 Na Mg Al反應(yīng)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)劇烈，產(chǎn)生氣泡生氣泡有氣泡，反應(yīng)有氣泡，反應(yīng)較較緩慢緩慢失電子能力：失電子能力：NaMgAl反應(yīng)反應(yīng)很劇烈很劇烈Mg + 2HCl =MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共11頁(yè)方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 P22 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以以及及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易一般說(shuō)來(lái)，

5、反應(yīng)越容易進(jìn)行，進(jìn)行，生成生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。子的能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。強(qiáng)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共11頁(yè)14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水最高價(jià)氧化物的水化物化物最高價(jià)含氧酸酸性最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3P

6、O4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱成加熱成磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或光照光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)2、同周期同周期非金屬非金屬元素原子元素原子得得電子能力電子能力比較比較：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共11頁(yè)3.同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，隨原子序數(shù)的遞增：1）原子失電子能力逐漸）原子失電子能力逐漸 ，得電子，得電子 能力逐漸能力逐漸 。即即a.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：元素

7、的元素的金屬性逐漸金屬性逐漸減弱減弱，非金屬性逐漸非金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)b.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右： 單質(zhì)的還原性逐漸還原性逐漸減弱減弱，氧化性逐漸，氧化性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共11頁(yè)2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性逐）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性逐 漸漸 ，酸性逐漸，酸性逐漸 。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)3）氫化物的形成由）氫化物的形成由 到到 ， 氫化物的穩(wěn)定性逐漸氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。難難易易增強(qiáng)增強(qiáng)4）元素的最高正價(jià)由）元素的最高正價(jià)由 價(jià)遞增到價(jià)遞增到 價(jià)，價(jià)， 最低負(fù)價(jià)由最低負(fù)價(jià)由 價(jià)遞增到價(jià)遞增到 價(jià)。價(jià)。5）隨隨原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸原子序數(shù)依次