高中化學第2節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用—氣體摩爾體積教案

1、小學+初中+高中氣體摩爾體積三維目標1、了解影響物質(zhì)體積的主要因素。2、了解氣體摩爾體積概念。3、掌握氣體摩爾體積的有關(guān)計算重點目標氣體摩爾體積的概念和相關(guān)計算難點目標氣體摩爾體積的概念和相關(guān)計算導入示標【回顧】學生默寫上節(jié)課所學習的公式【教師】目前，我們已經(jīng)學習了物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來的公式。然而，在我們?nèi)粘Ｉ钪?，氣體物質(zhì)，測量體積更方便，所以對于氣體往往測量氣體體積，那么氣體體積與物質(zhì)的量有著怎樣的關(guān)系呢？目標三導學做思一：氣體的體積與物質(zhì)的量有著怎樣的關(guān)系呢？導學：請同學們閱讀課本13頁科學探究【教師】初中我們學習過電解水實驗，知道負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，你們還能記

2、得起來它們的體積比是多少嗎？【學生】氫氣與氧氣的體積比為2:1【提問】它們的物質(zhì)的量之比是多少呢？導做：閱讀13頁科學探究的表格，并完成，大膽的說出你的發(fā)現(xiàn)。【學生討論】2-3分鐘?！窘處煛繋椭鸵龑W生【活動】舉手回答，讓學生上講臺表達【教師】給予學生一定評價和鼓勵【補充】學生會發(fā)現(xiàn)，在相同的溫度和壓強下，氫氣和氧氣氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。換句話說，在相同溫度和壓強下，1moL氫氣和氧氣的體積相同，這是我們通過實驗和相應(yīng)的計算觀察出來的，這個結(jié)論可靠嗎？【學生】/、可靠【教師】請同學們看到14頁這張表格，它告訴了在標準狀況下，氫氣和氧氣的密度，然后分別計算出它們1moL時的體積?，F(xiàn)在

3、請同學們動手算一下，你們發(fā)現(xiàn)了什么？【學生】在標準狀況下，1moL氫氣和氧氣的體積非常相近，約為22.4L?！咎釂枴磕銈兪欠駮J為1moL任何物質(zhì)，它們的體積都相等呢？【教師】下面就請同學們計算1moL固體或者液體的體積，同樣，也告訴了在一定條件下，它們的密度，你們又發(fā)現(xiàn)什么了？【學生】在相同條件下，1moL固體或者液體的體積是完全不一樣的。【教師】為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象？想要知道答案就閱讀下面5段內(nèi)容?！緦W生討論】2-3分鐘?！窘處煛繋椭鸵龑W生【活動】舉手回答，讓學生上講臺表達【教師】給予學生一定評價和鼓勵導思：（學生總結(jié)）1、物質(zhì)的量與氣體提及的關(guān)系在相同的溫度和壓強下，氣體的物質(zhì)的量

4、之比等于氣體的體積之比。2、決定物質(zhì)體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的平均距離3、決定相同物質(zhì)的量的固、液體積的主要因素:粒子的大小4、決定相同物質(zhì)的量的氣體體積的主要因素：粒子間的平均距離5、影響氣體體積的外界因素：溫度和壓強。應(yīng)用：【過渡】通過前面的學習，我們知道了，我們是通過n=-N公式，NA將Na物質(zhì)的量與微粒的數(shù)目聯(lián)系起來的；通過公式M=-,M將物質(zhì)的量與質(zhì)n量聯(lián)系起來；如此的推測，要將物質(zhì)的量與氣體體積聯(lián)系起來，我們需要知道1moL氣體體積是多少？這就是我們接下來要學習的氣體摩爾體積。學做思二：什么是氣體摩爾體積？導學：請同學們閱讀14頁，找出氣體摩爾體積的概念，并思

5、考以下問題：1、氣體摩爾體積的符號是什么，單位是什么，它的對象是什么？2、氣體摩爾體積的含義是什么？3、在一定的溫度和壓強下，氣體摩爾體積是一個定值嗎？導做：【學生討論】2-3分鐘?！窘處煛繋椭鸵龑W生【活動】舉手回答，讓學生上講臺表達【教師】給予學生一定評價和鼓勵【設(shè)想】對于第3個問題，學生有點疑惑，教師可以通過提醒學生前面所學知識，學生定能知道，在一定的溫度和壓強下，氣體摩爾體積是一個定值?！咀穯枴窟@個定值是多少呢？在我們書上14頁，給了我們兩個條件下的數(shù)值。在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/moL。這個條件下的氣體摩爾體積在計算中用的最多，這是需要大家記憶的?！咀穯枴繛槭裁丛?

6、5C,101KPa的條件下，氣體摩爾體積要大些呢？【學生】在25c時，溫度較高，分子間的平均距離要大些，氣體摩爾體積就要大些?！究偨Y(jié)】影響氣體體積的主要因素是溫度和壓強，不同的溫度和壓強，氣體的體積是不一樣的。氣體摩爾體積的數(shù)值并不是固定不變的，它在一定溫度和壓強下，才是一個定值。【過渡】現(xiàn)在理解了氣體摩爾體積的概念，我們知道氣體摩爾體積就是將物質(zhì)的量與氣體體積聯(lián)系起來。【例題】在標準狀況下，4.48L的氫氣后多少摩？【學生】學生練習【教師】在運用這個公式的時候要注意幾點：公式只適合氣體物質(zhì)的計算（因氣體摩爾體積的對象只能是氣體）在標準狀況下，該物質(zhì)是不是氣體。在運用這個公式是，看題目中有沒有

7、標準狀況。特別說明：在標準狀況下，1moL氣體的體積約為22.4L,這里的“氣體”可以是單一的氣體，也可以是混合氣體。導思：1、氣體摩爾體積：1moL氣體所占有的體積2、符號：Vm單位：L/moL對象：氣體3、在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/moL。應(yīng)用：1、判斷正誤標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（X,物質(zhì)應(yīng)是氣體）1mol氣體的體積約為22.4L。（條，未指明條彳標況）標況下，1molO2和Nb混合氣（任意比）的體積約為22.4L。（V,氣體體積與分子種類無關(guān)）22.4L氣體所含分子數(shù)一會于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（X,未指明氣體體積是否在相同條件下測定）任何

8、條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（X,在標況下）只有在標況下，氣體白摩爾體積才能是22.4L。（X,不一定）2、簡單計算標準狀況下,2molO2的體積是;標準狀況下,224mLN2的物質(zhì)的量是；標準狀況下,11.2LO2的質(zhì)量是;學做思三：如何利用公式有關(guān)物質(zhì)的量的公式進行計算？導學：請同學們思號-下3個例題：例1.標準狀況下，32g甲烷所占的體積為多少？例2.標準狀況下，11.2L的氨氣中含有個H原子，個N,與標準狀況下LH2s含有相同數(shù)目的H原子。例3.0.1molR錯誤！未找到引用源。的質(zhì)量是6.0g,則R元素的相對原子質(zhì)量是導做：請同學們仔細閱讀3例題，學生可以嘗試著做。【教師】

9、你們發(fā)現(xiàn)了什么？【學生】用單一的物質(zhì)的量的公式是無法解答的，至少要用兩個有關(guān)物質(zhì)的量的公式。小學+初中+高中達標檢測【教師】在考察物質(zhì)的量的相關(guān)計算的時候，經(jīng)常是三個公式都會應(yīng)用至IJ。那么，怎么應(yīng)用呢？先看例 1,已知甲烷的質(zhì)量，要求其體積，明顯在公式看來，物質(zhì)的量就是他們的橋梁，我們可以先求物質(zhì)的量，再將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為體積。同樣例2也是一樣的,知道體積求原子個數(shù)，要將其體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再進一步求解。下面就請同學們完成 3個例題?！緦W生】將學生的完成成果進行展示?！窘處煛拷o予一定的鼓勵和評價導思:【總結(jié)】對于物質(zhì)的量的有關(guān)計算，先要將其已知條件轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,再轉(zhuǎn)化為所求的量。1 .下列

10、敘述正確的是 （）A. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指 1 mol任何氣體所占的體積為 22.4 LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等2 .下列說法正確的是（）A. 1 mol任何氣體所占體積都約為22.4 LB. 1 mol H 2O在標準狀況下體積為 22.4 LC. 1 mol氣體體積為22.4 L ,則一定是標準狀況D.氣體摩爾體積不一一定是22.4 L/mol3.下列說法正確的是（）A.在常溫、常壓下，11.2 L N 2含有的分子數(shù)為 0.5 NAB.標準狀況下，22.4 L H 2和Q的混合物所含分子數(shù)為MC.標準狀況下，18 g H 2O的體積是22.4 LD. 1 mol SO 2 的體積是 22.4 L4.在 0c和 1.01 X 105 Pa條件下，將 0.1 g H2、3.2 g SO、2.2 g CO 混合，該混合氣的體積是（）A. 2.24 LB. 3.36 LC. 4.48 LD. 6.72 L5.同溫、同壓下，某容器充滿Q重116 g ,若充滿 CO,重122 g ,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A.28B.60C.32D.44【練方