第七單元應(yīng)用廣泛的酸堿鹽課件

1、第七章第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽鹽課題課題1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性課題課題2 常見的酸和堿常見的酸和堿課題課題3 幾種重要的鹽幾種重要的鹽實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 溶液酸堿性的檢驗(yàn)溶液酸堿性的檢驗(yàn) 課題課題1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-110-1 向向4 4種溶液中分別加入種溶液中分別加入紫色石蕊溶液、紫色石蕊溶液、 無色的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象無色的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象一、酸、堿與指示劑作用一、酸、堿與指示劑作用石蕊石蕊酸紅酸紅堿藍(lán)堿藍(lán)酚酞酚酞酸無酸無堿紅堿紅 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-1變

2、紅色變紅色 變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色不變色不變色結(jié)論：結(jié)論： 1、酸能酸能使使紫色石蕊紫色石蕊溶液變成溶液變成紅色紅色，堿堿能使無色的酚酞溶液變成能使無色的酚酞溶液變成藍(lán)色藍(lán)色（即（即石蕊石蕊酸紅酸紅堿藍(lán)堿藍(lán)） 2、酸不能使無色酚酞溶液變色、酸不能使無色酚酞溶液變色,堿溶液使無色的酚酞溶液堿溶液使無色的酚酞溶液變紅色變紅色（即（即酚酞酚酞酸無酸無堿堿紅紅）酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時(shí)顯示的顏色：酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時(shí)顯示的顏色：酸性酸性溶液溶液酸酸溶液溶液 鹽鹽溶液溶液 堿性堿性溶液溶液堿堿溶液溶液 鹽鹽溶液溶液 課 題 1 常 見 的

3、 酸 和 堿 1、酸堿指示劑（指示劑）的概念、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色不同顏色的物質(zhì)。的物質(zhì)。2、常用指示劑：、常用指示劑： 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律、變色規(guī)律: 酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成變成紅色紅色，不能使，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成變成藍(lán)色，使藍(lán)色，使無色酚酞溶液溶液變成無色酚酞溶液溶液變成紅色紅色（即（即石蕊石蕊酸紅酸紅堿藍(lán)、堿藍(lán)、酚酞酚酞酸無酸無堿紅堿紅）4、指示劑的作用、指示劑的作用: 能檢驗(yàn)溶液的酸堿性能檢驗(yàn)溶

4、液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)若溶液呈現(xiàn)紅色紅色，則說明該溶液為，則說明該溶液為酸性酸性溶液。溶液。 取少量該溶液，取少量該溶液，滴入幾滴滴入幾滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液若溶液呈現(xiàn)若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色藍(lán)色，則說明該溶液為，則說明該溶液為堿性堿性溶液。溶液。自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜自制酸堿指示劑自制酸堿指示劑 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 二、常見的酸二、常見的酸 1、幾種常見的酸、幾種常見的酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-2（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)）觀察鹽酸、硫酸

5、的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。象并聞氣味。無色液體無色液體無色粘稠油狀液體無色粘稠油狀液體瓶口有瓶口有白霧白霧無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-3將紙、小木棍、布放在將紙、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。做實(shí)驗(yàn)。紙上顯出紙上顯出黑色黑色字跡字跡蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位變黑變黑滴有硫酸的部位滴有硫酸的部位變變黑黑甚至燒成洞甚至燒成洞 濃硫酸有濃硫酸有強(qiáng)烈強(qiáng)烈的腐蝕性，的腐蝕性，能奪能奪取含碳、

6、氫、氧取含碳、氫、氧等元素組成的化等元素組成的化合物里的水分合物里的水分 ( 氫、氧元素氫、氧元素 ), 生生成黑色的炭。成黑色的炭。濃鹽酸濃硫酸 稀釋濃硫酸的方法稀釋濃硫酸的方法： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-4將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴膶饬蛩嵫責(zé)诰徛刈⑷胧⒂兴?燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，并用手接觸燒杯外壁。燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，并用手接觸燒杯外壁。事故處理：事故處理：(P53)(P53) 如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？立即用立即用大量水沖洗大量水沖洗，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的的碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液。散熱 課 題 1

7、常 見 的 酸 和 堿 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)將水注入到濃硫酸中將水注入到濃硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飛濺周飛濺 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 物質(zhì)導(dǎo)電性結(jié)論：不同的酸、堿卻具有結(jié)論：不同的酸、堿卻具有相似相似的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的原因原因？（？（P57P57）1.1.在不同的在不同的酸溶液酸溶液中都含有相同的中都含有相同的H H+ +，因，因此此不同的不同的酸的化學(xué)性質(zhì)是酸的化學(xué)性質(zhì)是相似相似的。的。2.2.在不同的在不同的堿溶液堿溶液中都含有相同的中都含有相同的OHOH- -，所以不同的堿也具有所以不同的堿也具有相似相似的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。3、酸的

8、化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)探究探究（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：酸溶液能與指示劑反應(yīng)：變紅色變紅色變紅色變紅色不變色不變色不變色不變色結(jié)論結(jié)論:酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成紅色，不能使變成紅色，不能使無色無色酚酞酚酞溶液溶液變色。變色。（2）酸溶液能與）酸溶液能與活潑活潑金屬反應(yīng)（金屬反應(yīng)（請(qǐng)回憶第八單元并填表請(qǐng)回憶第八單元并填表）Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+ +H H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+ +H H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+ +H H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=

9、MgSO=MgSO4 4+ +H H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ +H H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4= =FeSOFeSO4 4+ +H H2 2討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？生成物都是生成物都是鹽鹽和和氫氣氫氣結(jié)論結(jié)論:酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：鐵銹鐵銹消失消失， 溶液由無色溶液由無色 變?yōu)樽優(yōu)辄S色黃色FeFe2 2O O3 3 + 6HCl+ 6HCl = 2 = 2FeCl

10、FeCl3 3+3H+3H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O 討論：討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ 生成物都是生成物都是鹽鹽和和水水利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能。因?yàn)樗釙?huì)與不能。因?yàn)樗釙?huì)與金屬金屬繼續(xù)反應(yīng)，繼續(xù)反應(yīng)， 金屬制品金屬制品被腐蝕被腐蝕。酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 （復(fù)分解反

11、應(yīng)）引申氧化銅也可以與這兩種酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出方程式氧化銅也可以與這兩種酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出方程式CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4= =CuSOCuSO4 4+H+H2 2O OCuO+2HCl=CuO+2HCl=CuClCuCl2 2+H+H2 2O O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)?，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些酸有哪些相似相似的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 酸能使酸堿酸能使酸堿指示劑指示劑顯示不同的顏色；顯示不同的顏色； 酸能與多種酸能與多種活潑金屬活潑金屬反應(yīng)

12、，生成氫氣；反應(yīng)，生成氫氣； 酸能與某些酸能與某些金屬氧化物金屬氧化物反應(yīng)，生成水。反應(yīng)，生成水。練習(xí)：練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量過量鹽酸鹽酸,充分充分 反應(yīng)后反應(yīng)后,鐵銹消失鐵銹消失, 并有并有氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2 酸能與酸能與堿堿反應(yīng)：反應(yīng)： NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O 2 2NaOH + HNaOH + H2 2SOSO4

13、4 = Na= Na2 2SOSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3 3HCl = HCl = AlClAlCl3 3 + + 3 3H H2 2O O酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水2 2Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3 3H H2 2SOSO4 4 = = AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + + 6 6H H2 2O O（復(fù)分解反應(yīng)） 酸酸 +鹽鹽 新鹽新鹽 + 新酸新酸（復(fù)分解反應(yīng)）1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；、酸能與多種活潑金屬反

14、應(yīng)，生成鹽和氫氣；3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。4、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水預(yù)習(xí)常見的堿預(yù)習(xí)常見的堿 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)5、酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸、酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 課題課題2 常見的酸和堿常見的酸和堿氫氧化鈉：氫氧化鈉：氫氧化鈣：氫氧化鈣：氫氧化鋇：氫氧化鋇：四強(qiáng)堿NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2Ba(OH)Ba(OH)2 2氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH白色固體白色固體表面潮濕并表面潮濕并逐漸溶解逐漸溶

15、解容易吸收水分容易吸收水分發(fā)熱發(fā)熱NaOH溶于水溶于水 放出熱量放出熱量。用鑷子夾取用鑷子夾取3 3小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）取一藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小取一藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約燒杯中，加入約30mL水，攪拌，觀察氫氧化鈣在水中水，攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后向上層澄清的溶液中通入二氧化碳，的溶解情況。然后向上層澄清的溶液中通入二氧化碳，白色粉末狀固體白色粉末狀固體沒有完全溶解沒有完全溶解, 呈渾濁狀態(tài)呈渾濁狀態(tài)產(chǎn)生白色渾濁產(chǎn)生白色渾濁氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)Ca(OH

16、)2 2 CaO + H2O Ca(OH)2現(xiàn)象：現(xiàn)象：放出大量的熱放出大量的熱熟石灰熟石灰Ca(OH)2 2溶解性順口溜溶解性順口溜 （P114P114） 鉀鈉銨硝酸（鹽）溶鉀鈉銨硝酸（鹽）溶鹽酸（鹽）不溶鹽酸（鹽）不溶 AgClAgCl硫酸（鹽）不溶硫酸（鹽）不溶 BaSOBaSO4 4碳酸（鹽）只溶鉀鈉銨碳酸（鹽）只溶鉀鈉銨溶堿只有氨鈉鈣鉀鋇溶堿只有氨鈉鈣鉀鋇氫氧化鈉：氫氧化鈉：NaOH NaOH 氫氧化鈣：氫氧化鈣：Ca(OH)Ca(OH)2 2氫氧化鋇：氫氧化鋇：Ba(OH)Ba(OH)2 2 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 課題課題2 常見的酸和堿常見的酸和堿（ 除去除去 ）C

17、O2和和NaOH反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，如何反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，如何證明發(fā)生了反應(yīng)呢？證明發(fā)生了反應(yīng)呢？NaOH溶溶液液堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水（化合價(jià)不變，不屬于任何基本反應(yīng)類型）酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）KOH + HCl = KCl +HKOH + HCl = KCl +H2 2O O 堿堿+鹽鹽 新堿新堿 +新鹽新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+3NaCl藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀堿與鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物：都可溶

18、 生成物：有沉淀、氣體或水Na2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3 +2NaOH 白色沉淀白色沉淀分子分子不能自由不能自由移動(dòng)的離子移動(dòng)的離子能能自由移動(dòng)自由移動(dòng)的的離子離子在水溶液中在水溶液中解解 離離在水溶液中在水溶液中解解 離離 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 4. 下列物質(zhì)中，不用密封保存的是（ ）A.濃硫酸 B.氯化鈉固體 C.濃鹽酸 D.燒堿固體5. 氫氧化鈉是_色的_固體，_于水。它露置在空氣中，表面會(huì)發(fā)生潮解，這是因?yàn)樗黖的緣故。同時(shí)它還能與空氣中的_發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_，從而使氫氧化鈉變質(zhì)；因此，氫氧化鈉固體必須_保存；而它的水溶液也必須_保存。B白片狀易