內(nèi)蒙古包頭市第三十六中學(xué)中考化學(xué) 金屬活動順序及應(yīng)用復(fù)習(xí)課件

1、金屬活動順序及應(yīng)用專題復(fù)習(xí)：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：主要應(yīng)用：主要應(yīng)用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：1 1 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀

2、硫酸，不能用濃流酸，硝酸練習(xí)練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是A AB BC CD DA A練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A AB BC CD Dc c反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時間反應(yīng)時間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙鹽酸溶液鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中將四種等質(zhì)量金屬投入

3、到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2. 反應(yīng)快慢比較反應(yīng)快慢比較FeCuMgZn練習(xí)練習(xí)3：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況,如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC反應(yīng)時間判斷：1 活動性最強(qiáng)的金屬是活動性最強(qiáng)的金屬是2 活動性最弱的金屬是活動性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量3 如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量

4、的稀硫酸中，求產(chǎn)生1g H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？Mg+2HCl= MgCl2+H2 24 2 65 2 56 2X 1g Y 1g Z 1g 解析解析:設(shè)消耗鎂設(shè)消耗鎂X 消耗鋅消耗鋅Y 消耗鐵消耗鐵ZZn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2X= g242Y= g652Z = g 56 2得：得：例：例：Na ,Mg ,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？解析：解析：金屬金屬 Na Mg Al原子量原子量 23

5、 24 27 = 23 = 12 = 9化合價絕對值化合價絕對值 1 2 3比值：比值：結(jié)論：結(jié)論： 產(chǎn)生等體積產(chǎn)生等體積H2，金屬原子量金屬原子量化合價絕對值化合價絕對值-（比值大）（比值大）,消耗的金屬多消耗的金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，金屬原子量金屬原子量（比值?。ū戎敌。?產(chǎn)生的氫氣多產(chǎn)生的氫氣多.化合價絕對值化合價絕對值mNa mMg m Al直擊中考 :現(xiàn)有等質(zhì)量的現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示（已中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如

6、下圖所示（已知知X、Y在生成物中化合價均為在生成物中化合價均為+2價），則下列說法中不價），則下列說法中不正確的是（正確的是（ ）A.生成氫氣的質(zhì)量：生成氫氣的質(zhì)量：XY B.相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：XY C.金屬活動性：金屬活動性：YX D.消耗硫酸的質(zhì)量：消耗硫酸的質(zhì)量：XY B B1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物的鹽必須是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外。B B練習(xí)練習(xí)5 5：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+Cu

7、SO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuX、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將X投入到投入到Y(jié)的鹽溶液中，的鹽溶液中，X表面覆蓋有表面覆蓋有Y；將；將X和和Z分別投入到鹽酸中，分別投入到鹽酸中，Z溶解并有溶解并有氫氣放出，而氫氣放出，而X不溶解。則三種金不溶解。則三種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱依次是屬的活動性順序由強(qiáng)到弱依次是: _。 要驗證要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順三種金屬的活動性順序，可選用下列的一組物質(zhì)是：序，可選用下列的一組物質(zhì)是：方案一、方案一、Fe、Cu、MgCl2溶液溶液 方案二、方案二、MgCl2溶液、溶液、 Fe、 CuCl2溶液溶

8、液方案三、方案三、Mg、 FeCl2溶液溶液 、 Cu方案四、方案四、Cu、MgCl2溶液、溶液、FeCl2溶液溶液 結(jié)論：中間的金屬,兩邊的鹽 兩邊的金屬,中間的鹽.反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是濾渣中只含一種金屬，該金屬是 （ ）A A. FeB B. CuC C. AgC C

9、在在CuCl2和和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（） CuCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl2 ZnCl2 A. CuCl2 ZnCl2C不能置換不能置換ZnCl2中的中的Zn說明說明:鐵粉有剩余鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成Cu和和FeCl2往往AgNO3和和Cu（NO3)2 的混合溶液中加入一的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是則濾渣中一定存在的