第十二章第39講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第39講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?？季V要求考點(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一 原子核外電子排布原理1.能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的 是不同的，按照電子的 差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其

2、分成不同的能級(jí)，通常用 等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按 的順序依次升高，即： 。能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)E(f)知識(shí)梳理1 1答案(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在 的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)sp核外經(jīng)常出現(xiàn)球形啞鈴形13特別提醒特別提醒第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。答案2.基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能

3、量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：注意：注意：所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。(2)泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納 個(gè)電子，且自旋狀態(tài) 。如2s軌道上的電子排布為 ，不能表示為 。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為 ，不能表示為 或 洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。2相反優(yōu)先單獨(dú)全滿

4、半滿全空答案3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖深度思考1.完成下表，理解能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容納電子數(shù)226261026101422818322n2答案特別提醒特別提醒(1)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能級(jí)排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2.寫(xiě)出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式原子電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式N

5、ClCaFeCuAs1s22s22p31s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p3He2s22p3Ne3s23p5Ar4s2Ar3d64s2Ar3d104s1Ar3d104s24p3答案特別提醒特別提醒(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填序，但 在 書(shū) 寫(xiě) 電 子 排 布 式 時(shí) ， 仍 把 ( n 1 ) d 放 在 n s 前 ， 如 F e ：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s

6、22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。(2)在書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是X價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號(hào))。3.請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3較Fe2更穩(wěn)定的原因。答案答案26Fe價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3價(jià)層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2價(jià)層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3較Fe2更為穩(wěn)定。答案特別提醒特別提醒由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。題組一題組一

7、根據(jù)根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)1.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是_。解析解析、不符合能量最低原理； 不符合洪特規(guī)則。解題探究2 2解析答案2.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析解析np3處于半

8、充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量多。B解析答案“兩原理，一規(guī)則”的正確理解1.原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。反思?xì)w納在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(1) (違反能量最低原理)(2) (違反泡利原理)易誤警示易誤警示(3) (違反洪特規(guī)則)(4) (違反洪特規(guī)則)易誤警示2.半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1 Zn：3d104s23.當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)時(shí)，仍把(n1)d放在ns前。題題

9、組組二二正確正確使用表示原子、離子、分子組成的化學(xué)用語(yǔ)使用表示原子、離子、分子組成的化學(xué)用語(yǔ)3.按要求填空：(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_(kāi)。(2)S2的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)氮原子的電子式_，N2的電子式_， 的電子式_。答案(4)磷原子的核外電子排布式_，價(jià)電子排布式_，價(jià)電子排布圖_。1s22s22p63s23p33s23p3(5)按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。 FeFe3原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖 Ar3d64s2Ar3d5答案4.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符

10、號(hào)為_(kāi)。解析解析A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫(xiě)出其電子排布圖為 則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為 C或O解析答案(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)，C的元素符號(hào)為_(kāi)。解析解析B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。ClK解析答案(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。解析解析D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子，其原子的

11、核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即為26號(hào)元素鐵。Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2解析答案(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。解析解析根據(jù)題意要求，首先寫(xiě)出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析答案(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析解析s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即

12、n2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。22p解析答案化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各個(gè)元素。元素符號(hào)原子(核素)符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊北硎驹拥淖钔鈱与娮?價(jià)電子)。歸納總結(jié)電子排布式 根據(jù)構(gòu)造原理表示：能級(jí)符號(hào)(右上角)數(shù)字。電子排布圖 用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。用“數(shù)字 能級(jí)符號(hào)”表示軌道名稱。它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)：(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及

13、各層上的電子數(shù)。(3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。返回考點(diǎn)二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電

14、子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6知識(shí)梳理1 1答案四419五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6答案(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)主族主族AAAAAAA 排布特點(diǎn) 0族：He：1s2；其他ns2np6。過(guò)渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2

15、np3ns2np4ns2np5答案(3)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布a.分區(qū)b.各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)A族A族、0族ns2np16通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d110ns12d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金

16、屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。注意：注意：(1)“外圍電子排布”即“價(jià)電子層”，對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過(guò)渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。2.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與 的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 。3.元素周期律(1)原子半徑右下方越大越小答案變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 ；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 。(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的，符號(hào)： ，單位： 。規(guī)

17、律a.同周期：第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電離能 ，總體呈現(xiàn)的變化趨勢(shì)。b.同族元素：從上至下第一電離能 。c.同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越 (即I1 I2 I3)。減小增大最低能量I1kJmol1最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大答案(3)電負(fù)性含義：元素的原子在化合物中 能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般 ，非金屬元素的電負(fù)性一般 ，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從

18、左至右，元素的電負(fù)性逐漸 ，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸 。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強(qiáng)4.0小于1.8大于1.8增大減小答案深度思考1.根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：(1)外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子的有_；有3個(gè)未成對(duì)電子的有_。(2)未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_。2.根據(jù)4s24p4回答問(wèn)題：該元素位于_區(qū)，為第_周期_族，是_元素(填名稱)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、CoH、C、O、P、Fep四A硒答案3.第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_(填名稱)。(1)它位于_族。(2)核外電子排布式是_。(3)它有_個(gè)能層，_個(gè)能級(jí)，

19、_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(4)價(jià)電子排布式_，價(jià)電子排布圖_。(5)屬于_區(qū)。鉻B1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s147243d54s1d答案4.為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？答案答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。用此觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。5.為什么Na容易形成1價(jià)離子，而Mg、Al分別易形成2價(jià)、3價(jià)離子？答案答案Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得

20、多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。答案6.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬( )(2)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵( )(3)電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大( )答案特別提醒特別提醒(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬

21、活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。(3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。(4)同周期元素，從左到右，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)。題組一重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí)題組一重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí)1.下列說(shuō)法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多A解題探究2 2答案2.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2

22、s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XYZ2 BX2YZ3C.X2YZ2 DXYZ3A答案3.下列說(shuō)法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成1價(jià)離子C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱A答案4.下列說(shuō)法中，正確的是()A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大B答案5.A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期

23、，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。(1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是_，B是_，C是_，D是_。(2)C的離子的核外電子排布式為_(kāi)；D原子的核外電子排布式為_(kāi)。(3)B位于第_周期_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物的水化物是一種_(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。NeSiMgCl1s22s22p61s22s22p63s23p5三ASiO2弱答案題組二元素推斷與元素逐級(jí)電離能題組二元素推斷與元素逐級(jí)電離能6.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)

24、，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。A.Q和R BS和T C.T和U DR和T E.R和U解析解析根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。E(2)下列離子的氧化性最弱的是_。A.S2 BR2 CT3 DU解析解析由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱

25、。D解析答案(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A.硼 B鈹 C氦 D氫解析解析由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。C解析答案(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：_，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。解析解析電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。電子分層排布，各能層能量不同10解析答案(5)如果R、S、T

26、是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析解析同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A、A族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。RSA、AA除外，同主族從上到下第一電離能減小，是Al，是Si，是P，是S，故P的第一電離能最大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能層之間的能量不同，如果有突變，說(shuō)明能層發(fā)生變化，發(fā)現(xiàn)1451、7733突變了，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，故說(shuō)法正確；D項(xiàng)，Si，N，C，S，原子半徑看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等，看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，故Si的半徑最大，說(shuō)法正確。答案答案B10.下列說(shuō)法

27、或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離 能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素 解析答案解析解析A項(xiàng)，電子的能量由所處的能層與能級(jí)共同決定，同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則，外圍電子排布圖為 B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，N原子的2p軌道處于半滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu的外圍

28、電子排布式為3d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，選B。答案答案B11.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_。(2)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_。從上到下依次減小第三周期A族(3)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。答案答案答案12.現(xiàn)有120號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2

29、對(duì)成對(duì)電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素A的原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_。(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式_ (用元素符號(hào)表示)。(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。A.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)D.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)(4)

30、C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于_晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析答案解析解析根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu)，A為S，D為Cl，B為Ca，C為N。(1)S的最外層有6個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應(yīng)有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。(3)S和Cl相比較，Cl的非金屬性強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS進(jìn)行判斷。(4)NH3為分子晶體，NH3和H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4。答案答案(1)62CaCl2(2)(3)ClC(4)分子2NH3H2SO4=(NH4)2SO413.

31、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。解析解析x值越大，其原子半徑越小，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化。同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性解析答案(2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_，HFO_。解析解析根據(jù)電負(fù)性的數(shù)值，在HClO中氧為2價(jià)，根據(jù) H和O的共用電子對(duì)偏向O，而O和F的共