人教版《 化學反應速率》課件一

1、第二章 化學反應速率 和化學平衡第一節(jié) 化學反應速率回憶鈉和鉀分別與水反應的現(xiàn)象?；貞涒c和鉀分別與水反應的現(xiàn)象。 比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應的快慢。理石反應的快慢。 不同的化學反應快慢是不一樣的。怎不同的化學反應快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？ 化學反應速率是化學反應速率是用來衡量化學反應進用來衡量化學反應進行快慢程度行快慢程度的一個物理量。的一個物理量。 實驗實驗 取兩支試管中分別加入足量的取兩支試管中分別加入足量的5mol/L5mol/L的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸6 mL6 mL，在分，在

2、分別套上預先加有等量碳酸鈉粉末別套上預先加有等量碳酸鈉粉末的氣球，同時把氣球里的碳酸鈉的氣球，同時把氣球里的碳酸鈉粉末加到試管里，觀察氣球膨脹粉末加到試管里，觀察氣球膨脹的快慢。的快慢。 化學反應速率通常用化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加少或生成物濃度的增加來表示。來表示。濃度常用單位：濃度常用單位：mol/Lmol/L時間常用單位：時間常用單位：s s 、 minmin、h h化學反應速率常用單位化學反應速率常用單位:mol/(:mol/(L Ls s) ) 或或 mol/(mol/(L Lminmin) )表達式：表達式：v = v =

3、 c/c/t t一、化學反應速率的表示一、化學反應速率的表示v = v = n/(Vn/(Vt t) )PSPS：1 1、通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的、通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。增加來表示，所以反應速率是正值。2 2、中學階段的化學反應速率是平均速率。、中學階段的化學反應速率是平均速率。3 3、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言?！纠}】在【例題】在2 2L L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1 1molNmolN2 2和和3 3molHmolH2 2，發(fā)發(fā)生生

4、N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3 ，在在2 2s s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.40.4molmol的的NHNH3 3，求該反應的化學反應速率。求該反應的化學反應速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)2 2s s末濃度末濃度(mol/L)(mol/L) 觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應速率觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應速率之間有什么關系？之間有什么關系？問題問題1 122332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）變化濃度變化濃度(mol/L)(

5、mol/L) 三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（） 同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。方程式中的化學計量數(shù)之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結論結論1 1abcdABCD對于具體反應：(A)(B

6、)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd常見題型例舉常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率。、用不同的物質(zhì)來表示反應速率。例例1、反應、反應4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密閉容器的密閉容器中進行，中進行，30s后，后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反則此反應的平均速率可表示為：應的平均速率可表示為：A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mo

7、l/Ls v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls 2、比較反應速率的大小、比較反應速率的大小例例2、反應、反應A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應速在四種不同情況下的反應速率分別為率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應在不同條件下速率快慢順序是則該反應在不同條件下速率快慢順序是 = 結論結論2：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應化為同一種物質(zhì)的反應速率再進行比較。數(shù)值大小。

8、應化為同一種物質(zhì)的反應速率再進行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式。、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式。例例3、某溫度下，濃度都是、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在密閉容器中反應生成氣體在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過，經(jīng)過t min后，測得物后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：，則該反應的反應方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y習題：已知反應習題：已知反應N2 +3H2 2N

9、H3 ，根據(jù)下圖判斷根據(jù)下圖判斷1、A是是_物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度變化情況變化情況2、C是是_物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度變化情況變化情況3、2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N2的平均速率是多的平均速率是多少？少？H2NH30.5mol/(L min )化學反應速率的測量化學反應速率的測量 2、化學反應進行的時候，反應物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應體系中一種反應物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應的變化。因此，化學反應速率只要用反應體系中任何一種物質(zhì)（反應物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示。3 3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中, ,特別是在溶液中特別是在溶液中, ,

10、當反應當反應物或生成本身有比較明顯的顏色時物或生成本身有比較明顯的顏色時, ,人們常常利用人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率應的過程和測量反應的速率. .1、化學反應速率是通過實驗測定的。 化學反應速率測定的基本思路：可用于化學反應速率測定的基本性質(zhì)可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強依靠科學儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力在溶液中,當反應物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率. 實驗分別取濃度

11、為4mol/L的硫酸和1mol/L硫酸各50mL，各與0.24g鎂條反應，記錄比較鎂條完全溶解所需時間. 思考測定該反應是否有其它方法？說說看。小 結 化學反應速率應注意的幾個問題 化學反應速率均為正值化學反應速率均為正值,沒有負值；沒有負值； 表示的是一段時間內(nèi)的平均速率；表示的是一段時間內(nèi)的平均速率； 一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意應的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應方程義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應方程式中系數(shù)比式中系數(shù)比 不用純液體或純固體表示。不用純液體或純固體表示。課堂練習 合成氨的反應為：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)有3個合成反應的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反