2017年新人版初中三年級化學(下冊)重要知識點匯總

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2017年新人教版初三化學下冊重要知識點第八單元 金屬和金屬材料考點1 金屬材料（2頁）1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。純金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c2 金屬的物理性質（2頁-3頁）1.共性：在常溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。都具有金屬光澤，都有導電性、導熱性和延展性。2.差異性：大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；不同金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；考點3金屬之最（4頁）1.銀的導電性

2、和導熱性最好；2.鋨的密度最大；3.鋰的密度最??；4.鎢的熔點最高；5.汞的熔點最低；6.鉻的硬度最大。7.地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；8人體中含量最高的金屬元素是鈣元素；9.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵考點4 物質的性質與物質的用途之間的關系（4頁）1.物質的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映出物質的性質。2.物質的性質很大程度上決定了物質的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素?？键c5 合金（4頁-5頁）1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質。注意：

3、（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內部組成結構也發(fā)生了改變，從而引起性質的變化。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。3.合金與組成它們的純金屬性質比較。下面是黃銅和銅片，硬鋁和鋁的有關性質比較：性質比較黃銅銅硬鋁鋁光澤與顏色黃色 有光澤紫紅色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌堅硬質軟熔點比銅低較高比鋁低較高4.幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生

4、鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。性質：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡

5、化設備、海輪、艦艇的外殼等。考點6 金屬與氧氣的反應（9頁）金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧

6、氣中點燃點燃3Fe2O2 =Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應?？键c7 金屬與酸的反應（10頁）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇

7、烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫?？键c8 金屬與化合物溶液的反應（12頁）實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式

8、質量變化應用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質量增加，溶液質量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質量增加，溶液質量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質量增加，溶液質量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu

9、>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。 2. K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應?？键c9 置換反應（11頁）置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應?？键c10 金屬活動性順序（12頁） 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱應用：1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動

10、性越強。2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）?？键c11 礦石（14頁）1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在。2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3. 常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al2O3磁鐵礦Fe3O4黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2S考點12 一氧

11、化碳還原氧化鐵（16頁）裝置圖： （4）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。 高溫 （6）化學方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。考點13 工業(yè)煉鐵（16頁）（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵

12、從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3）主要設備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學反應： 高溫 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣。考點14 含雜質化學反應的計算（17頁）1. 純凈物與含雜質物質的換算關系： X純物質質量分數(shù)含雜質物質的質量 純凈物質的質量 ÷純物質質量分數(shù) 純凈物質量物質純度= ×100% = 1-雜質的質量分數(shù) 混合物質量2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟：（1）將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。（2）將純凈物質質量代入化學方程式進行計算。（3）將計算得到的純凈物質量換算

13、成含雜質物質的質量?？键c15 金屬的銹蝕和保護(17-18頁 )1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（刷漆、涂油、鍍鉻等）考點16 保護金屬資源（19頁）保護金屬資源的有效途徑：1 防止金屬的腐蝕2.金屬的回收利用3.有計劃合理的開采礦物4. 尋找金屬的代用品第九單元 溶液考點1 溶液的定義、特征、組成（27頁）1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質：被溶解的物質叫溶質?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等?？键c2 溶解時的吸

14、熱或放熱現(xiàn)象（29頁）溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4；有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3考點3 乳化現(xiàn)象（30頁）往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的?？键c4 飽和溶液和不飽

15、和溶液 濃溶液和稀溶液（33-35頁）1、 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質量、溶質質量和溫度的變化而變化。某物質的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質。2、 根據(jù)一定量的溶液中溶質含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化升高溫度增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液降低溫度增加溶質蒸發(fā)溶劑考點5 溶解度（36頁）1定義：固體的溶解度表

16、示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。2、概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 溶質的質量（單位克）3、固體溶解度與溶解性的關系：溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大4、影響固體物質溶解度的因素：溫度 少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小考點6 溶解度曲線 （37頁） 1、 定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解

17、度曲線。2、 溶解度曲線的意義： 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度 交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等3、 溶解度曲線的應用： 查閱某溫度下指定物質的溶解度 比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質溶解度大小 選擇適宜方法（結晶法）分離混合物考點7 氣體物質的溶解度（38頁）1、 定義：壓強為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、 影響因素壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點8 溶質的質量分數(shù)（43頁）1、 定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與

18、溶液質量之比。2、 關系式 溶質質量溶質的質量分數(shù) ×100 溶液質量考點9 溶液質量分數(shù)的計算（43-44頁）1、 關系式的計算2、 溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數(shù)稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)3、溶質的質量分數(shù)與化學方程式的計算考點10溶液的配制（47頁）1、 步驟：計算 稱量 量取溶解2、 誤差分析 計算錯誤天平稱量錯誤量筒量取水錯誤第十單元 酸和堿考點1 酸堿指示劑（50頁）酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。變色規(guī)律：（石蕊：酸紅

19、堿藍、中不變；酚酞：堿紅酸、中不變） 考點2常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。（52頁-54頁）1.鹽酸的性質和用途。 (1)物理性質：純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧-有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質的質量分數(shù)為37%，密度為1.19g/cm3 。有腐蝕性。 (2)化學性質：鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸能跟活潑金屬反應，通常生成鹽和氫氣。 鹽酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 鹽酸能跟堿反生成鹽和水。 鹽酸能跟某些鹽反應，生成酸和新的鹽。 (3)重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2.硫酸的性質

20、和用途。 (1)濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強的物質。 (2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。 (3)硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 硫酸能跟活潑金屬反應，通常生成鹽和氫氣。 硫酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 硫酸能跟堿反生成鹽和水。 硫酸能跟某些鹽反應，生成酸和新的鹽。 (4)硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹以及實驗室中作為干燥氣體的干燥劑。3.酸

21、類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子?？键c3 常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。(55-56頁)1.氫氧化鈉的性質和用途。 (1)白色固體；露置于空氣中會吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有很強的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。 (2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。 (3)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣的制取、性質和用途。 (1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。 (2)氫氧化鈣是白色粉末

22、狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。 (3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。 (4)應用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗二氧化碳的存在。3.堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子?？键c3 用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。（62頁）1.PH表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值014之間。最簡單的測試溶液PH的方法是使用PH試紙：將一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，將PH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的PH值。2.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

23、。 (1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 (2)測定人體內或排出的液體的H，可以了解人體的健康狀況。 (3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。 (3)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。第十一單元 鹽 化肥考點1 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。（72-75頁）1.食鹽的用途：生活中作調味品；醫(yī)療上制生理鹽水；工業(yè)上用于制取碳酸鈉和氫氧化鈉；腌漬蔬菜、肉；消除公路上的積雪。2.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。3. 碳酸鈣的用途：用于建筑；用于作補鈣劑。4.小蘇打的用途：焙制糕點

24、；治療胃酸過多的一種藥劑?？键c2 碳酸根離子的檢驗。（74頁）使用藥品：稀鹽酸和澄清石灰水。原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體。考點3 復分解反應的定義及復分解反應的條件（74-75）1.復分解反應定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應屬于化學反應的基本反應類型。2. 復分解反應的條件：生成物中有氣體或有沉淀或有水生成。（三種中的一種）考點4知道一些常用化肥的名稱和作用。（80-83頁）1.化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（屬有機物）46.7%其他氮肥 含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分

25、解，施用時深埋銨態(tài)（含有NH4+）氮肥防曬防潮，且均不能與堿性（含有OH-）物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl 26.2%NH3. H2O加水稀釋后施用b.鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性KCl、（K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結）c.磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸

26、鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰d、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 e、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染大氣污染 水體污染（N、P過多），導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。f、合理使用化肥根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 農(nóng)家肥和化肥合理配用2、化肥的簡易鑒別一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉未或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。二聞：直接聞，有明顯

27、氨臭味的是碳銨（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨。三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦粉?？键c5.粗鹽的提純（87-88頁） (1)可溶性物質和不溶性物質混合可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離。 (2)過濾器的準備。(3)過濾時要注意的問題：一貼、二低、三靠。 (4)粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。第十二單元 化學與生活考點1 人類重要的營養(yǎng)物質（90-94頁）1六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖、油脂、維生素、無機鹽、水 蛋白質蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。動物

28、肌肉（瘦肉）、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、蛋清、許多植物（如大豆、花生）種子里都含有豐富的蛋白質。 蛋白質變性的原因：強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、某些有機物（如甲醛）蛋白質的生理功能： 血液中的血紅蛋白是氣體運輸載體 生物催化劑 酶（專一性、多樣性、高效性） 糖類 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖（C6H12O6 ） 蔗糖（C12H22O11 ） 谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖中 主要含有糖。 糖是提供機體活動所需能量和維持恒定體溫。 . 糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉變成葡萄糖，又通過腸壁進入血液變

29、成血糖，輸送到人體各個組織器官 油脂： 油：液態(tài)植物油，主要存在于植物中。 脂：固態(tài)動物油，主要存在于肉類。 生理功能：維持生命活動的備用能源維生素：生理作用：調節(jié)新陳代謝，預防疾病、維持身體健康 食物來源：水果和蔬菜 缺乏維生素A：患夜盲癥 維生素C：患壞血病 維生素D：患佝僂病考點2 化學元素與人體健康 （97-99頁） 我們人體約含有50多種元素，較多元素有11種。常量元素：人體中含量超過0.01的叫常量元素，常量元素包括鈣、磷、鉀。微量元素：小于0.01的稱為微微量元素，微量元素包括鐵、鋅、硒、碘。1.部分元素的生理作用和缺乏的害處： 鈣：使骨骼和牙齒具有堅硬的結構骨架。 缺鈣時青少年得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松、容易骨折鐵：是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸，缺鐵時患缺鐵性貧血。鋅：影響生長發(fā)育 缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良碘：是