2020秋九年級化學上冊-知識點總結(新版)新人教版

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上九年級化學上冊知識點1.化學是在分子、原子的基礎上研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學；原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎；俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。2.物理變化和化學變化的判斷依據：是否有新物質生成。有是化學變化，無是物理變化3.蠟燭火焰分為三層（外焰、內焰、焰心），溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產物：二氧化碳和水產物的檢驗方法：二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。6.可直接加熱的儀器有

2、：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙7.能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）8.絕對不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗9.加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3。10.托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量。 11.左右盤放對的時候：藥品的質量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了：藥品的質量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù)12.玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發(fā)時攪拌防止液體飛濺13.嚴格按規(guī)定用量取用；無說明時液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。14.法國科學家拉瓦錫最早明確提出了“空

3、氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。15.純凈物：由一種物質組成的，混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。16.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬于空氣污染指數(shù)項目。17.存在的環(huán)境問題：溫室效應：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。18.氧氣的物理性質：通常情況下，是無色無味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），19.降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。20.氮氣

4、做冷凍劑、保護氣、超導材料雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質（穩(wěn)定性）。21.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸；如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。22.測定空氣中氧氣含量的實驗原理：4P+5O22P2O5現(xiàn)象： 紅磷燃燒，產生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。2

5、3.空氣的成分，空氣成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%24.化合反應和分解反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應?；戏磻奶攸c是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。25.氧氣與常見物質發(fā)生的反應物質反應現(xiàn)象化學方程式磷產生大量白煙4P+5O22P2O5木炭生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰 生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒

6、，產生淡藍色火焰2H2+O22H2O鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4銅鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光2Mg+O22MgO紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO一氧化碳產生藍色火焰2CO+O22CO2甲烷產生明亮的藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；燒杯壁上有水霧CH4+2O2CO2+2H2O26.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步

7、驟： 查 裝 定 點 收 移 熄驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。27.分解過氧化氫溶液制取氧氣 2H2O22H2O+O228.加熱氯酸鉀制取氧氣 2KClO32KCl+3O229.在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。30.實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣（分離液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點不同）屬于物理變化。31.水的電解實驗正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。預先在水中加入

8、少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性?；瘜W方程式：2H2O2H2+O2 正氧負氫，正一負二 產生位置 正極 負極 產生氣體氧氣氫氣 體積比 1 ： 2 質量比 8 ： 1 32.分子的基本性質：質量、體積都很小 在不停地運動 分子間存在間隔同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同33.分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子34.原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子35.水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物36.常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質）：除去

9、水的難溶性雜質、色素和異味。37.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水38.硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 39.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸40.凈化效果最好的是蒸餾；消毒屬于化學變化，其他凈水方法屬于物理變化41.海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 O 。 42.既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO43.原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又包括質子和中子在原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù) = 質子數(shù)電子數(shù) 相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)44.元

10、素：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。45.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；46.生物細胞中含量最高的元素：O；47.空氣中前二位的元素：N、O48.元素符號的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。49.原子個數(shù)的表示法：在元素符號前面加系數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；元素周期表中每一方格提供的信息：50.元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質相似。51.陽離子：質子數(shù)>電子數(shù)，帶正電 陰離子：質

11、子數(shù)<電子數(shù)，帶負電52.化學式含義：A表示物質；B表示物質的組成；C表示物質的一個分子；D表示物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。53.分子個數(shù)的表示法：在化學式前加系數(shù)。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；54.氫鉀鈉銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負二，銅一二、鐵二三，硫二氯一是負價 55.原子團順口溜：負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根 只有銨根是正一56.原子團：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4銨根：NH457.必須背熟的離子符號： K C

12、a2 Na Mg2Zn2Al3 Fe3 （鐵離子） Fe2（亞鐵離子）AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32NO3 OH等58.在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量、元素種類、物質總質量均保持不變（ “反應前后五不變”）。59.以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律60.金剛石（C）是自然界中最硬的物質，。61.金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。62.吸附性是活性炭、木炭的物理性質；吸附能力更強的是活性炭。63.單質碳的化學性質：常溫下的化學性質比較穩(wěn)定；可燃性：C + O2 點燃 CO2（氧氣充足）2 C + O2 點燃2 CO（氧氣不充足）還原性：C

13、+ 2 CuO高溫 2 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 64.實驗室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳65.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO + CO2 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 66.二氧化碳的化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，

14、不能供給呼吸（2）與水反應生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+ CO2變紅的紫色石蕊又變回紫色（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO267.滅火：既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）68.干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱，物理性質）69.一氧化碳的物理性質：無色，

15、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水70.一氧化碳的化學性質: 毒性； 可燃性：2 CO + O2點燃 2 CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè)71.燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點72.液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火73.可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸74.常見滅火的方法： 油鍋著火，鍋蓋蓋滅 電器著火，先切斷電源 煤氣泄漏，先

16、應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋75.化石燃料：包括煤、石油、天然氣；都屬于不可再生能源；都是混合物76.天然氣的主要成份是甲烷：可燃性 CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O77.在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料78.煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水稱為酸雨79.乙醇 屬于屬于可再生能源，俗稱酒精78.氫氣是最清潔、最理想的燃料的原因：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產物無污染?？扇夹?2 H2 + O2點燃2 H2O 化學反應及考點化 學 方 程 式1紅磷在空氣

17、中燃燒、除去空氣中的氧氣4 P + 5 O2 點燃 2 P2O52硫在空氣中燃燒S + O2 點燃 SO23碳在空氣中充分燃燒C + O2 點燃 CO24鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 O2 點燃 Fe3O45鎂在空氣中燃燒2 Mg + O2 點燃 2 MgO6氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2點燃2 H2O7碳在空氣中不充分燃燒2 C + O2 點燃2 CO8一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O2點燃 2 CO29生石灰變化成熟石灰CaO+H2O =Ca(OH)210二氧化碳與水反應、二氧化碳可使紫色石蕊溶液變紅的原因CO2 + H2O = H2CO311過氧化氫分解制氧氣2 H2O2 Mn

18、O2 2 H2O + O212實驗室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O213水通電分解2 H2O通電2 H2+ O214氯酸鉀分解制氧氣2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O215用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳CaCO3高溫 CaO + CO216碳酸易分解、石蕊溶液又恢復為紫色的原因。H2CO3= CO2 + H2O17氫氣還原氧化銅H2 + CuOCu + H2O18碳還原氧化銅C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO219鐵和硫酸銅反應、濕法煉銅、“曾青得鐵化為銅”、鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu20實驗室制氫氣Zn + H2SO4=ZnSO4 + H221鐵和鹽酸反應Fe + 2 HCl=FeCl2 + H222鐵和硫酸反應Fe + H2SO4 = FeSO4 + H223實驗室制二氧化碳、除碳酸鈣的方法CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O24鐵銹溶解在鹽酸中、除銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O25氫氧化鈉與鹽酸反應