新課標(biāo)高一化學(xué)必修一第一二章知識要點總結(jié)

1、新課標(biāo)高一化學(xué)必修一第一二章知識要點總結(jié)第一章 知識整理和總結(jié)化學(xué)實驗基本方法化學(xué)實驗安全遵守實驗室規(guī)則了解安全措施掌握正確的操作方法混合物的分離和提純方法過濾：固體（不溶）液體分離蒸發(fā)：固體液體分離蒸餾：液體混合物分離萃取、分液：兩種互不相溶的液體分離物質(zhì)的鑒別和檢驗（如SO42-、CO32-的檢驗）知識網(wǎng)絡(luò) 1、化學(xué)實驗基本方法2、物質(zhì)的量及其應(yīng)用3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制專題講解專題一：混合物的分離和提純方法總結(jié)實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1.一貼、二低、三靠2.在定量實驗中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)

2、晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺1.不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二2.不斷攪拌3.利用余熱蒸干4.溶質(zhì)不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1.分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準分液漏斗中的小孔2.下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)2萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進一步分離從碘水中提取碘蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶1加沸石，防止暴沸2溫度

3、計水銀球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字：不增、不減、易分、復(fù)原專題二：除雜總結(jié)提純樣品除雜方法及試劑 提純樣品除雜方法及試劑CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液FeCl2 (CuCl2) 加足量Fe粉、過濾O2(CO2)NaOH溶液 CO2 (CO)通過灼熱CuONaCl（Na2CO3）稀HClO2（CaCO3）加熱分解第二章 知識整理和總結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)1.分散系：幾類液體分散系的比較分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)微粒的直徑1nm1nm100nm100nm分散質(zhì)微粒分子或離子分子集合體或單個高分子巨大數(shù)目分子集合體實

4、例NaCl溶液豆?jié){泥水性質(zhì)外 觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒 別丁達爾效應(yīng)外觀不同2.離子反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的置換反應(yīng)離子方程式 定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的十字 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水的物質(zhì)拆成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒離子反應(yīng) 書寫方法： 意義：不僅表示了某一個化學(xué)反應(yīng)，而且表示了某一類型的所有化學(xué)反應(yīng)正誤判斷：“三查”“三看”3.氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反

5、應(yīng)前后元素的化合價有變化各概念之間的關(guān)系知識要點本章復(fù)習(xí)時，下列主要知識點應(yīng)得到綱領(lǐng)性的明確、記憶、有些內(nèi)容可進一步深化理解。 1. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用基本方法。分類要有一定的標(biāo)準，根據(jù)不同的標(biāo)準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2. 分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。3. 膠體分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm的分散系。膠體與溶液、濁液性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。區(qū)分膠體與溶液的一種常用

6、物理方法利用丁達爾效應(yīng)。制備Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成的液體與我們熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，紅褐色透明液體。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl4. 電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，稱為電解質(zhì)的電離。電離一般發(fā)生在水溶液或熔化狀態(tài)下，電離不需要通電，電離一般是吸熱的。在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)。包括強酸、強堿、大部分的鹽等。在水溶液里只有一部分電離成離子的電

7、解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱取決于自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，跟電解質(zhì)的強弱沒有必然關(guān)系。5. 離子反應(yīng)在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)類和非氧化還原反應(yīng)類。6. 離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。書寫離子方程式的步驟依次為“寫、拆、刪、查”。不能拆寫的物質(zhì)是：單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等。7. 氧化還原反應(yīng)凡有電子得失或偏移的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生了升高或降低的變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能的孤立的存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對偏移）。氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價升降。四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有一定的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)離子參